第1章 原子结构和元素周期律

第1章原子结构和元素周期律一、是非题2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一xyz为简并轨道,简并度为3.()4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,xyz为简并轨道,简并度为3.()5.在元素周期表中,每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5,由此得出:洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则.()9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素.()二、选择题A.证明了电子在核外圆形轨道上运动B.推导出原子半径与量子数平方成反比C.应用了量子力学的概念和方法D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系2.波函数和原子轨道二者之间的关系是()A.波函数是函数式，原子轨道是电子轨迹B.波函数和原子轨道是同义词C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的D.以上三种说法都不对3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加()A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的()A.2n2(n为主量子数)B.相应能级组中所含轨道总数A.BB.CC.AlD.Si7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了()A.在原子中仅有某些电子能够被激发B.一个原子中的电子只可能有某些特定C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光D.白光是由许许多多单色光组成.8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指()A.亲合能B.电能C.势能D.动能9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关?()10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显()11.用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(nlmms)中哪一组是合理的?()12.元素和单质相比较时,正确的说法是()A.元素由单质构成B.元素可分解为单质C.元素的质量比单质的质量重D.单质是元素存在的一种形式13.核素和同位素的相同点是()A.它们中的质子数均大于中子数B.它们中的质子数均小于中子数C.它们中的质子数和中子数相等D.它们各自含有相同的质子数14.关于核素的正确说法是()A.具有一定数目的核电荷的一种原子B.具有一定数目的质子的一种原子C.具有一定数目的中子的一种原子D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子三、填空题1.宏观物体的运动可用方程F=ma描述,但微观物体的运动要用量子力学中的()描述.它是一个偏微分方程式.2主量子数为4的一个电子,它的角量子数的可能取值有()种,它的磁量子数的可能取值有()种.轨道的能量高低顺序分别为()和().5.+3价离子的电子层结构与S2-离子相同的元素是().6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是()和(),说明微观粒子运动特点的两个重要实验是().8.氢原子的电子能级由()决定,而钠原子的电子能级由()决定.9.Mn原子的价电子构型为(),用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态,是().2,属于原子基态的是(),属于原子激发态的是(),纯属错误的是().11.用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是(),第一电离能最大的元素是(),原子中3d半充满的元素是(),原子中4p半充满的元素是(),电负性差最大的两个元素是(),化学性质最不活泼的元素是().1.某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上正好半充满,试回答:(1).该元素的原子序数,符号,所处周期和族;(2).写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;(3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.(1).此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?(2).它有多少个电子层?多少个能级?最高能级组中的电子数是多少?(3).它的价电子数是多少?它属于第几周期?第几族?是金属还是非金属?最高化合价是几?3.写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.参考答案第1章原子结构和元素周期系一.是非题1.[非]2.[是]3.[是]4.[非]5.[非]6.[是]7.[非]8.[非]9.[非]10.(非)二.选择题三.填空题6.量子化;波粒二象性;光电效应实验;电子衍射实验.7.表征微观粒子运动状态的函数式;主量子数(电子层);角量子数(电子亚层);磁量子数(电子云的空间伸展方向);波函数(或原子轨道;或一个电子的空间运动状态).8.n(主量子数);n(主量子数)和l(角量子数).22该元素位于元素周期表第七周期,第ⅣA族.2.在进行原子的电子排布时,必须首先根据能量最低原理,然后再考虑洪特规则等.据此2s应能量较大,而2p的自旋平行电子数增加到半满状态所需的能量又不足以