2023年江西省抚州市南城县中考化学一模试卷

2023年江西省抚州市南城县中考化学一模试卷

一、单选题（本大题共10小题，共15.0分）

1.下列物质的使用过程主要发生化学变化的是（）

A.金属拉丝B.食醋除热水瓶内的水垢

C.活性炭除臭D.昆仑玉石磨制成首饰

2.测得一些物质的pH如下，其中酸性最强的是（）

A.肥皂水：pH=11B.唾液：pH=6.8

C.洁厕灵：pH=1.8D.洗涤剂：pH=12.2

3.下列属于空气质量报告中需要监测的污染物是（）

A.氮气B.氯气C.二氧化碳D.二氧化硫

4.高氯酸钾KCIO4是强力氧化剂，是制作烟花“加特林”火药的原料，其中Q元素的化合价

是（）

A.-1B.+1C.+5D.+7

5.下列气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集的是（）

A.O2B.N2C.CO2D.CH4

6.化学是一门以实验为基础的学科，下列操作错误的是（）

7.下列关于空气及其成分的说法错误的是（）

A.稀有气体可以制成多种用途的电光源B.CO?含量高会促进大棚蔬菜的光合作用

C.”用作薯片的保护气D.。2可以支持所有的物质燃烧

8.基于“宏观一微观一符号”建立联系是化学学科重要的思维方法，结合图示分析正确的

是（）

碳原子

・氧原子

O氢原子

A.从物质类别上看：图示物质中有1种氧化物

B.从微观构成上看：图示物质均由分子构成

C.从元素价态上看：反应前后没有元素化合价改变

D.从表示方法上看：化学方程式为：2cH4+202催匕剂2cH30H

9.推理和归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是（）

A.燃烧都有发光发热现象，则有发光发热现象的变化一定是燃烧

B.向紫色石蕊溶液中通入CO2，溶液变红，说明CO2呈酸性

C.中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D.单质是由一种元素组成的纯净物，则一种元素组成的纯净物一定是单质

10.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠

质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.丙代表硫酸钠的质量B.加入m克稀硫酸时，两者恰好完全反应

C.a点对应的溶液中溶质种类为三种D.b点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变红

二、选择填充题（本大题共3小题，共6.0分）

11.CaC2（）4固体不溶于水，是人体结石的主要成分，用如图装置研究CaC2（）4受热分解产物。

下列说法正确的是

A.实验时，先加热CuO,后加热CaCzCU

B.装置②中黑色固体变红，说明分解产物中有CO

C.装置③中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2

D.冷却后，取装置①中少量残留固体加入水，无气泡，放热，证明有生成

12.己知A、B、C三种物质的溶解度随温度的变化情况如图所示,

现将agA、bgB、cgC分别在10。&20。*3（TC时加入100g水中，

下列分析正确的是

A.a、c两点表示的溶液均为对应物质的饱和溶液

B.此时三种溶液中对应温度下溶质质量分数最大的是A

C.c点恰好形成无色、均一、稳定的溶液

D.若B、C均降温至10。（2时，三种溶液的溶质质量分数关系大小为：

13.下列实验操作能达到实验目的的是

选

实验目的实验操作

项

A除去铜粉中的锌粉加入到足量硝酸银溶液中，过滤

分别取样、加热，观察是否变形熔

B鉴别热固性塑料与热塑性塑料

化

从混有少量氯化钠的硝酸钾中得到较纯净的硝酸钾

C先加水溶解，再蒸发结晶

固体

D除去CO中混有的少量C02—

三、填空题（本大题共2小题，共10.0分）

14.化学文化，化学工艺造就地方特色。

（1）株良镇的云市村陶瓷生产早于景德镇陶瓷，由于当地资源的枯竭，生产陆续转移出去，兔

毫纹盏是当时的特色产品，兔毫的形成与胎中含有氧化铁（写化学式）高达9%有关。

（2）二胎放开后，服用叶酸（维生素B9）可以大大降低生育二胎神经管缺陷患儿的风险，叶酸的

化学式是J9H19N7O6,叶酸中质量分数含量最少的元素。

（3）俄乌战争期间，北溪天然气管道被炸，大量的甲烷气体泄漏到空气中，预计会产生严重的

温室效应。甲烷是由构成（填分子、原子或离子）。

（4）洗芋头会手痒，用醋清洗一下：芋头汁属于生物碱，如果导致手痒，可在手上倒些醋，搓

洗一下，这样酸和碱反应，手痒会渐渐停止，酸和碱的反应属于基本反应中的反应。

（5）“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念，保护洪叶江河水资源，建设优美

的生态环境。下列措施可行的是。

A.清理水中废弃物

B.倾倒烂橘子

C.随意捕捞水产品

D.在河岸边放烟花

15.2022年这个夏天，重庆北硝一场山火感动了全中国，也感动了全世界。“大火不灭不回

家”的龙杰等无数重庆儿女用自己的身躯铸造了一堵厚实坚硬的防火长城，8月25日，消防

人员砍伐防火带后用“反烧法”进行阻断和灭火，“反烧法”的主要原理是由人工点燃火头（

火线）与反向烧来的林火对接，使结合部中间气流受热迅速上升骤然失去燃烧的件：•

山火燃烧过程中，产生大量的烟尘和有害气体，请写出树木不完全燃烧后产生的一种有害气

体的化学式。山火熄灭后，志愿者及时清理了灭火时产生的各类垃圾，例如空灭火

器罐，一次性餐盒，陶瓷纤维灭火毯，修理电锯后遗留的油污等，以上会产生白色污染的是

。硅酸铝纤维又叫陶瓷纤维，是一种新型轻质耐火材料，硅酸铝的化学式为A^SiOs，

有的物质的化学式常可写成氧化物排列法的化学式，例如Fes。,可学成FeO-Fe2（）3,请将硅酸

铝写成氧化物排列法的化学式，在物质的分类中，硅酸铝属于（填酸、碱、

盐、氧化物或混合物）。

四、流程题（本大题共2小题，共13.0分）

16.2023年3月鄱阳湖水位再次下降到历史记录的最低位，造成大量的水生动植物死亡，赣

江两岸居民生活用水也收到很大的影响。节约用水，保护水资源，防止水体污染已经迫不及

待。下面是某水厂生产自来水的工业流程:

(1)1号池中进行自然沉降，可以去除水中大部分的沙粒等大颗粒的杂质，进入反应沉淀池后,

加入,产生絮状物，吸附杂质，使杂质沉降。

(2)实验室中的过滤需要用的玻璃仪器有烧杯，漏斗及。

(3)2号池中加入的物质可以是。发生的是变化(填“物理”或“化学”)。

(4)投药消毒通常可以加入漂白粉，其有效成分是次氯酸钙Ca(C10)2,有的水厂也直接往水中

通入氯气进行消杀，效果比漂白粉更佳，经检测直接通入氯气后的生成次氯酸(HQO)等两种

酸，现测得某水场净化后的水的pH=6.8,请写出氯气与水反应的化学方程式。

(5)缺水使大量的鱼类干涸而死，鄱阳湖边的都昌县老百姓将大量的将要干涸的鱼捞起并制成

鱼干保存，鱼肉中主要含有的营养素是。

17.二氧化钝(Ce()2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻

璃粉末(含Si。?、Fe2O3,CeO2,FeO等物质)。某学习组以此粉末为原料，设计以下工艺流程

对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁镂晶体[NH4Fe(SC)4)2-xH2O]«

已知：①CeC)2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②SQ不溶于酸(氢氟酸除外)。

回答下列问题：

(1)稀酸A是；

(2)操作①的名称为；

(3)滤渣2是(填化学式)；

(4)滤液2中发生反应的化学方程式为：2Ce2(S()4)3+12NaOH+0?+2甲=4Ce(0H)4i

+6Na2sO4,甲的化学式是；

(5)蒸发浓缩硫酸亚铁镂溶液，常温结晶得到其晶体，则硫酸亚铁钺的溶解度随温度的升高而

。请写出硫酸铁铁［NH'FelSOQz］中，俊根离子的化学符号。

五、实验题(本大题共2小题，共16.0分)

18.根据如图所示装置回答有关问题。

(2)实验室用高镒酸钾制取氧气的化学反应方程式是,若要得到较纯净的氧气，应选

择的收集装置是(填字母序号)。

(3)比较用过氧化氢溶液和用氯酸钾固体制取氧气的方法，两者共同点是(填数字序

号)。

①发生装置相同

②都可用二氧化镒做催化剂

③完全反应后剩余的固体成分相同

(4)实验室制取二氧化碳的化学方程式是,若要控制液体滴加速率，应选择的发生装

置是(填字母序号)。

(5)利用G装置可以进行许多实验，若气体从n管通入，能达到实验目的的是(填数字

序号)。

①用排空气法收集氧气

②G中盛满水，可用排水法收集氧气

19.实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题:

CCh

实险二实睑三

(1)实验一可用于实验室检验二氧化碳气体，烧杯中应盛放的试剂是,通入二氧化碳

气体后，现象是。

(2)实验二是向一定量的水中不断通入二氧化碳气体，利用pH传感器采集到的数据如图所示,

可推测出混合后溶液显(填“酸性”或“碱性”)，G时刻后，溶液pH几乎无变化，

其原因是(填字母序号)。

烧杯内溶液pH

A二氧化碳难溶于水

B二氧化碳与水不能发生化学反应

C二氧化碳在水中已经达饱和状态

(3)实验三可用于探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，反应过程中利用pH传感器采集到的

数据如图所示，可推测出反应后减少的物质是o

烧杯内溶液pH

（4）综上所述,对于有明显现象的化学反应，可借助生成沉淀或等现象（写一条即可）判

断化学反应是否发生。

六、探究题（本大题共1小题，共10.0分）

20.劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重

氢氧化

钠溶液

图2

【提出问题】

如何测定草木灰中碳酸钾的含量？

【查阅资料】

I.常见草木灰钾含量(以碳酸钾表示)如表:

草木灰种类小灌木灰稻草灰小麦秆灰棉壳灰棉秆灰向日葵秆灰

K2co3(%)8.662.6320.2632.2816.4453.97

n.提取碳酸钾主要过程是：秸秆T草木灰T滤液T固体

(1)表格中钾含量最高的草木灰是,同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。

【设计与实验】

实验一：提取碳酸钾

第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。

第二步：用60用水浸洗草木灰(如图1)并过滤，浸洗滤渣2次

第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。

(2)图1实验中，用6(TC的温水而不用冷水浸洗的原因是。

实验二：测定碳酸钾含量

取实验一中所得固体3.30g进行图2实验。

(3)实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是。

(4)装置B的作用是o

【数据与解释】

(5)称量图2中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g。计算草木灰中碳酸钾的质量分

数为(写出计算过程)。

(6)与表格中数据相比明显偏低，原因可能是(填序号)。

a.烧杯中溶液与空气接触

b,固体含有其它钾盐

c.固体含有氯化钠

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、金属拉丝只是物体形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

B、食醋除热水瓶内的水垢过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确；

C、活性炭除臭过程中只是吸附气味，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

D、昆仑玉石磨制成首饰只是物体形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。

故选：Bo

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化

的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断.

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，

若有新物质生成属于化学变化.

2.【答案】C

【解析】解：A、肥皂水的pH为11,大于7,显碱性。

B、唾液的pH为6.8,小于7,显酸性。

C、洁厕灵的pH为1.8,小于7,显酸性。

D、洗涤剂的pH为12.2,大于7,显碱性。

当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，洁厕灵的pH最小，酸性最强。

故选：C。

当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH

大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。

3.【答案】D

【解析】解：A、氮气是空气的主要成分之一，不是空气质量报告中需要监测的污染物，不符合

题意；

B、氯气不是空气质量报告中需要监测的污染物，不符合题意；

C、二氧化碳是空气的成分之一，排放过多会加剧温室效应，但不是空气质量报告中需要监测的

污染物，不符合题意；

D、二氧化硫属于空气污染物，属于空气质量报告中需要监测的污染物，符合题意。

故选：D»

目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（粒径小

于等于10微米的颗粒物，称PM1。）、细颗粒物（粒径小于等于2.5微米的颗粒物，称PM2.。和臭氧等。

本题难度不大，空气污染指数作为城市空气质量日报的重要内容，了解包括的各个项目即可正确

解答本题。

4.【答案】D

【解析】解：钾显+1价，氧显-2价，设氯元素的化合价是X,根据在化合物中正负化合价代数和

为零，因此（+l）+x+（-2）x4=0,解得x=+7。

故选；Do

根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。

本题难度不大，掌握利用化合价的原则（单质中元素的化合价为0、化合物中正负化合价代数和为

零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。

5.【答案】A

【解析】解：A、氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度大于空气，能用向上排空气法收

集，故符合题意；

B、氮气密度接近空气，不能使用排空气法收集，故不符合题意；

C、二氧化碳能溶于水，一般不使用排水法收集，故不符合题意；

D、甲烷密度小于空气，可以使用向下排空气法收集，故不符合题意。

故选：Ao

不（易）溶于水、不与水反应的气体可采用排水法收集，不与空气组成成分反应且密度比空气大的

气体可采用向上排空气法收集，据此解答。

本题考查常见气体的收集方法，题目难度不大，明确常见气体的性质即可解答，注意掌握常见气

体的收集方法及区别，试题侧重考查学生的分析能力及灵活运用能力。

6.【答案】B

【解析】解：A、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管

直立起来，图中所示操作正确；

B、图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，图中所示操作错误；

C、可用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确；

D、用试管刷涮洗试管时，须转动或上下移动刷子，图中所示操作正确。

故选：Bo

根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是

解答此类试题的关键。

7.【答案】D

【解析】解：A.稀有气体通电后发出不同颜色的光可制成多种用途的电光源，故A正确；

B.CO2是光合反应的原料，适当增加CO2浓度可以提高光合作用强度，故B正确；

C.氮气化学性质稳定，所以可以用作薯片的保护气，故C正确；

DO2具有助燃性，但不能支持没有可燃性的物质燃烧，比如二氧化碳，故D错误。

故选：Do

A、根据稀有气体通电后发出不同颜色的光可制成多种用途的电光源，进行分析；

B、根据CO?是光合反应的原料进行分析；

C、根据氮气化学性质稳定进行分析；

D、根据。2具有助燃性进行分析。

本题主要考查常见气体的用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合己有的知

识进行解题。

8.【答案】B

【解析】解：A、图中涉及的物质为甲烷、氧气、甲醇，甲烷是由C、H元素组成的化合物，不属

于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，甲醇由C、H、0三种元素组成，不属于氧

化物，故A错误；

B、图中涉及物质为甲烷、氧气、甲醇，甲烷由甲烷分子构成，氧气由氧分子构成，甲醉由甲醇

分子构成，故B正确；

C、由化学方程式可知，该反应中，参加反应的氧气是单质，化合价为零，生成物氧元素化合价

不为零，氧元素的化合价一定发生了改变，故c错误；

D、由分析可知，该反应的化学方程式为：2cH4+O2催上剂2cH30H，故D错误。

故选：Bo

由图可知，反应中有1个“•>”没有参加反应，该反应为甲烷和氧气在催化剂的作用下转化为

甲醇，该反应的化学方程式为：2cH4+。2催上剂2cH3。氏

本题主要考查学生对微观反应示意图的认识，主要能够根据微观反应示意图写出化学方程式即可

解答。

9.【答案】D

【解析】解：A、燃烧都有发光发热现象，但有发光发热观象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光、

放热，故选项推理错误。

B、向紫色石蕊溶液中通入CO2,溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，不能说明CO?呈

酸性，故选项推理错误.

C、中和反应有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO?+2NaOH=Na2CO3+

H20,故选项推理错误。

D、单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确。

故选：D。

A、根据燃烧的特征，进行分析判断。

B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。

C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判

断

D、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。

本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方

法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

10.【答案】C

【解析】解：A、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠溶液中本来没有硫酸钠，硫酸

钠的质量应该从零开始逐渐增大，然后不变，所以丙代表硫酸钠的质量，故A正确；

B、加入m克稀硫酸时，甲物质从一定质量减小到零，所以甲是氢氧化钠，两者恰好完全反应，故

B正确；

C、a点对应的溶液中氢氧化钠的质量没有减小到零，所以氢氧化钠还没有完全反应，溶质种类为

氢氧化钠、硫酸钠两种，故C错误；

D、b点对应的溶液中硫酸是过量的，所以能使紫色石蕊溶液变红，故D正确。

故选：Co

根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，以及加入的硫酸是过量的进行分析。

本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过

程并能结合图象分析问题.

11.【答案】B氧化钙

【解析】解：A、实验时应先加热CaC2（）4固体，利用其反应产生的CO气体排净装置内的空气，然

后再加热CuO,防止一氧化碳与氧气混合受热发生爆炸，操作顺序不合理，故A错误；

B、一氧化碳具有还原性，一氧化碳与氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，所以装置②中黑色固

体变红，说明分解产物中有CO,故B正确；

C、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，但是由于装置②中发生了一氧化碳与氧化铜加热

反应生成铜和二氧化碳,所以装置③中澄清石灰水变浑浊,不能说明CaC2（）4固体分解产物中有CO?，

故C错误；

D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，因此实验结束后装置进行冷却，取装置①中少量

残留固体加入水，无气泡，放热，证明有CaO生成。

故答案为：B；氧化钙。

A、根据实验时应先加热CaC2（\固体，利用其反应产生的CO气体排净装置内的空气，然后再加热

CuO进行分析；

B、根据一氧化碳具有还原性，一氧化碳与氧化铜加热反应生成铜和二氧化碳，进行分析；

C、根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀进行分析；

D、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量进行分析。

本题主要考查一氧化碳的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有

的知识进行解题。

12.【答案】AC>A>B

【解析】解：A、a点在物质的溶解度曲线上方，c点在物质的溶解度曲线上，均为对应物质的饱和

溶液，故A正确；

B、10久时，agA不能全部溶解，其溶解的质量大于b,小于c,2（TC时bgB全部溶解，但是质量最

小，30T时，cgC恰好完全溶解，且质量最大，因此质量分数最大的是C,故B错误；

C、不能得出溶液是否有颜色，故C错误；

D、若B、C均降温至10久时，C溶解度降低，有溶质析出，仍为饱和溶液，B溶解增大，没有溶质

析出，溶剂的量不变，溶质质量分数不变，此时100g水中，溶质质量最大的是C,A次之，B最小，

三种溶液的溶质质量分数关系大小为C>A>B。

故答案为：A；C>A>Bo

A、根据a点在物质的溶解度曲线上方，c点在物质的溶解度曲线上进行分析；

B、根据10冤时，agA不能全部溶解，其溶解的质量大于b,小于c,20式时bgB全部溶解，进行分

析；

C、根据不能得出溶液是否有颜色进行分析；

D、根据若B、C均降温至10国时，C溶解度降低，有溶质析出，仍为饱和溶液，B溶解增大，没有

溶质析出，溶剂的量不变，溶质质量分数不变进行分析。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解

决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

13.【答案】B通过灼热的炭层（合理即可）

【解析】解：A、铜粉、锌粉都能与硝酸银反应，混合物中加入到足量硝酸银溶液中，过滤，最

后得到的固体是银，不能达到实验目的，故A错误：

B、分别取样、加热，观察是否变形熔化，能熔化的是热塑性塑料•，不能熔化的是热固性塑料，

可以鉴别，能达到实验目的，故B正确：

C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠受温度影

响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方

法；先加水溶解，再蒸发结晶，得到的仍是两者的混合物，不能达到实验目的，故C错误；

D、CO2能与灼热的炭反应生成一氧化碳，混合气体通过灼热的炭层，即可达到实验目的。

故答案为：B；通过灼热的炭层（合理即可）。

A、根据铜粉、锌粉都能与硝酸银反应进行分析；

B、根据能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料进行分析；

C、根据KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠受温

度影响较小，进行分析；

D、根据CO?能与灼热的炭反应生成一氧化碳，混合气体通过灼热的炭层，进行分析。

本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或

变化规律的方法和技巧是最大的收获。

14.【答案】Fe2O3氢/H分子复分解A

【解析】解：(1)氧化铁中，氧元素显-2价，铁元素显+3价，书写化学式时，一般正价的写在左

边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氧化铁的化学式为：Fe2O3；

(2)叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为(12x19)：(1x19)：(14x7)：(16x6)=228：19：

98：96,叶酸中氢(H)元素的质量分数最小；

(3)甲烷是由分子构成；

(4)酸和碱生成盐和水，该类反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分

解反应；

(5)A、清理水中废弃物，有利于保持水资源；

B、倾倒烂橘子，橘子会在水中腐烂，水会污染；

C、随意捕捞水产品，破坏水体生态平衡；

D、在河岸边放烟花，会污染空气和水体。

故答案为：

⑴Fe2()3；

(2)氢/H；

(3)分子；

(4)复分解；

(5)A0

(1)氧化铁中，氧元素显-2价，铁元素显+3价，据此解答；

(2)根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；

(3)甲烷是由分子构成；据此分析；

(4)酸和碱生成盐和水，该类反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，据此分析;

(5)依据化学与环境保护分析。

本题主要考查了中和反应及其应用、保护水资源和节约用水以及分子、原子、离子、元素与物质

之间的关系等知识点，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、

解决问题的能力.

15.【答案】隔绝空气CO一次性餐盒A12O3-SiO2盐

【解析】解：“反烧法”的主要原理是由人工点燃火头（火线）与反向烧来的林火对接，使结合部

中间气流受热迅速上升骤然失去燃烧的条件：隔绝空气（氧气）；山火燃烧过程中，产生大量的烟

尘和有害气体，树木不完全燃烧后产生的一种有害气体一氧化碳，化学式CO；山火熄灭后，志愿

者及时清理了灭火时产生的各类垃圾，例如空灭火器罐，一次性餐盒，陶瓷纤维灭火毯，修理电

锯后遗留的油污等，白色污染是对废塑料污染环境现象的一种形象称谓，一次性餐盒是由塑料制

成，以上会产生白色污染的是一次性餐盒；硅酸铝纤维又叫陶瓷纤维，是一种新型轻质耐火材料，

硅酸铝的化学式为A^SiOs，有的物质的化学式常可写成氧化物排列法的化学式，例如Fe3（）4可学

成FeOFe2O3,硅酸铝中铝元素显+3价，硅元素显+4价，写成氧化物排列法的化学式AI2O3-SiO2,

在物质的分类中，硅酸铝是由金属离子（铝离子）和酸根离子（硅酸根离子）构成，属于盐。故答案

为：隔绝空气；CO；一次性餐盒；A12O3.SiOz；盐。

根据由人工点燃火头（火线）与反向烧来的林火对接，使结合部中间气流受热迅速上升骤然失去燃

烧，树木不完全燃烧后产生的一种有害气体一氧化碳，一次性餐盒是由塑料制成，硅酸铝是由金

属离子（铝离子）和酸根离子（硅酸根离子）构成，属于盐进行分析。

本题主要考查白色污染与防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知

识进行解题。

16.【答案】明矶玻璃棒活性炭物理C12+H2O=HC1O+HC1蛋白质

【解析】解：（1）明研能吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降。1号池中进行自然沉降，可以去除水

中大部分的沙粒等大颗粒的杂质，进入反应沉淀池后，加入明机，产生絮状物，吸附杂质，使杂

质沉降；

（2）实验室中的过滤需要用的玻璃仪器有烧杯，漏斗及玻璃棒；

（3）2号池是吸附池，活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素和异味，2号池中加入的物质

可以是活性炭。活性炭吸附水中的色素和异味过程中，没有新物质生成，发生的是物理变化；

（4）根据“经检测直接通入氯气后的生成次氯酸（HC1O）等两种酸”和质量守恒定律可知，该反应的

反应物是氯气和水，生成物是盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为：C12+H2O=HC1O+HC1；

（5）鱼肉中主要含有的营养素是蛋白质。

故答案为：(1)明祖；

(2)玻璃棒；

(3)活性炭;物理;

(4)C1Z+H20=HC10+HC1；

(5)蛋白质。

(1)根据净化水的方法与原理来分析；

(2)根据过滤所需仪器来分析；

(3)根据净化水的方法与原理来分析；

(4)根据化学反应的原理来分析；

(5)根据食物中富含的营养素来分析。

本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行解答，属于基础知识，难度中等。

能够把图中信息和化学知识有机的结合起来。

17.【答案】稀硫酸过滤SiO2H20增大NH。

【解析】解：(1)由于最终制取硫酸铁镀晶体，则需要的稀酸为稀硫酸。

(2)由图可知，通过操作①，固体和液体分离，则名称为过滤。

(3)由于Fez。?、FeO能与硫酸反应,则滤渣1中含有SiO?、CeO2,而由流程可知，滤液2中含Ce?+,

则说明Ce()2与出。2和硫酸反应，则滤渣2为Si。2。

(4)反应前后原子的种类和个数不变，等号左边除2甲，有4Ce、6S、12Na、12H和380,等号右边

有4Ce、6S、12Na、16H、400,则2甲中含有4H和20,则甲的化学式为也0。

(5)蒸发浓缩后，再降至常温可得到晶体，则说明硫酸亚铁镀的溶解度随温度的升高而增大；

钱根的符号为NH>

故答案为：(1)稀硫酸。

(2)过滤。

(3)SiO2„

(4)H20O

⑸增大；NH，

(1)由于最终制取硫酸铁钱晶体，则需要的稀酸为稀硫酸。

(2)过滤能够除去不溶于水的物质。

(3)Fe2O3,FeO能与硫酸反应。

(4)反应前后原子的种类和个数不变。

(5)蒸发浓缩后，再降至常温可得到晶体，则说明硫酸亚铁铉的溶解度随温度的升高而增大；

每个钱根离子带1个单位正电荷。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

18.【答案】长颈漏斗试管2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02TF(2)CaCO3+2HC1=CaCl2+

H2O+CO2TB(2)

【解析】解：(1)图中有标号①仪器的名称：长颈漏斗；图中有标号②仪器的名称：试管；

(2)高锦酸钾加热分解生成锈酸钾、二氧化铳和氧气，反应的化学方程式是ZKMnO’2KzMnO4+

MnO2+O2t,氧气密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，排水法收

集的气体较纯净；若要得到较纯净的氧气，应选择的收集装置是F；

(3)用过氧化氢溶液制氧气，发生的反应是过氧化氢在二氧化钵催化作用下分解生成水和氧气，该

反应的反应物是固体和液体，不需加热，发生装置可用固、液混合不加热型；用氯酸钾固体制取

氧气，发生的反应是氯酸钾在二氧化镒催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的反应物

是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，两者共同点是都可用二氧化镒做催化剂，发生装置

不相同、完全反应后剩余的固体成分不相同。故选②；

(4)实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙,

碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaC12+

H2O+CO2T；该反应的反应物是固体和液体，不需加热，发生装置可用固、液混合不加热型，发

生装置可选用A或B,B中分液漏斗可控制溶液的滴加速率，从而能控制反应的速率，若要控制液

体滴加速率，应选择的发生装置是B；

(5)①氧气的密度小于空气，用排空气法收集氧气，氧气应从m管通入，不符合题意；

②氧气的密度小于水，G中盛满水，可用排水法收集氧气，氧气应从n管通入，符合题意。

故选②。

故答案为：(1)长颈漏斗；试管；

(2)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02T；F；

⑶②；

(4)CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T；B；

⑸②。

(1)熟记仪器的名称；

(2)根据加热高锈酸钾制取氧气的原理、收集氧气的方法来分析；

(3)根据用过氧化氢溶液和用氯酸钾固体制取氧气的原理、反应物的状态与反应的条件等来分析；

(4)根据实验室制取二氧化碳的原理以及发生装置来分析；

(5)根据装置的特点以及作用来分析。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的

书写、气体的验满、检查装置的气密性等，综合性比较强