高中化学课时作业（苏教版必修第一册）课时作业28

课时作业28晶体与非晶体一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．关于几种常见晶体的说法中错误的是（）A．分子晶体中一定含有分子间作用力，但不一定含有共价键B．离子晶体中一定含有离子键，但不一定含有共价键C．共价晶体中一定含有共价键，硬度大，熔、沸点高D．共价晶体都不导电2．根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（）A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点℃，液态不导电，水溶液能导电C．熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大D．熔点℃，质软，导电，密度g·cm－33．氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，氮化硅属于（）A．离子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．共价晶体4．下列变化需克服相同类型作用力的是（）A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钠的溶解D．溴和汞的汽化5．下列各组物质固态时，其晶体类型完全正确的一组是（）离子晶体分子晶体共价晶体金属晶体ANH4NO3SO3水晶KBH2SO4硫石墨FeCKOHCH3COOHArCuDBa（OH）2玻璃金刚石Mg6.氯化硼的熔点为－107℃，沸点为℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，有关叙述正确的是（）A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼熔化时破坏共价键C．氯化硼熔点低是因为硼氯键键能较小D．氯化硼属于分子晶体7．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（）A．NH3，H2，CH4B．PCl3，CO2，H2SO4C．SO2，SiO2，P2O5D．CCl4，Na2S，H2O28．下列化学式表示物质分子的是（）A．Na2SO4B．SiO2C．H2SO4D．Al9．科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”，它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH4·nH2O）。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天燃气（石油气），其中许多天燃气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同CO2一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是（）A．离子晶体B．分子晶体C．共价晶体D．金属晶体10．我们熟悉的食盐、金属、刨冰、钻石、水晶等都是晶体；而同样透明的玻璃却是非晶体。下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是（）A．是否具有规则几何外形的固体B．是否具有固定组成的物质C．是否具有美观对称的外形D．内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列11．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（）A．I2、Br2、Cl2B．CO2、KCl、SiO2C．O2、I2、HgD．SiC、NaCl、SO212．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与干冰C．SiC与SiO2D．Cl2与I213．下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是（）A．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低[答题区]题号1234567答案题号8910111213答案二、非选择题14．下列物质：①石英②白磷③晶体氩④氢氧化钠⑤干冰⑥铝⑦金刚石⑧过氧化钠⑨固体酒精⑩硫黄（1）属于离子晶体的是。（2）属于分子晶体的单质是，属于分子晶体的化合物是。（3）属于由原子直接构成的分子晶体是。（4）属于共价晶体的是。（5）属于金属晶体的是。15．现有几组物质的熔点（℃）数据：A组B组C组D组金刚石：>3550Li：181HF：－84NaCl：801硅晶体：1410Na：98HCl：－114KCl：776硼晶体：2300K：64HBr：－87RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：－51CsCl：645据此回答下列问题：（1）A组属于晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是。（2）B组晶体属于晶体。（3）C组晶体属于晶体，晶体含有的作用力有。（4）D组晶体可能具有的性质是（填序号）。①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电16．根据表中给出的几种物质的熔沸点数据，回答问题：名称性质NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/℃801710180－682300沸点/℃14651418160572500（1）Si