第一课时二氧化硫的性质和作用

2023/12/27第一课时二氧化硫的性质和作用考试标准知识条目学考要求选考要求1.二氧化硫的性质(酸性氧化物、漂白性、还原性)bc2.酸雨的成因和防治aa知识梳理一二氧化硫的性质和作用1.物理性质颜色气味状态毒性密度水溶性无色

气味气态

毒

于空气

溶于水(1∶40)刺激性大易有2.化学性质H2ONaOHSO2少量:

.SO2过量:

.CaO

.

Na2CO3催化氧化溴水现象:使溴水的

,

.KMnO4(H+)现象:使酸性KMnO4溶液的

,橙色褪去紫色褪去弱氧化性H2S漂白性原理与某些有色物质化合生成无色物质特点不稳定,久置或

,会恢复原有颜色加热3.SO2的用途制硫酸、制漂白剂和作防腐剂等。4.亚硫酸的性质

弱酸性电离方程式:

、.不稳定性受热易分解:

.还原性O2H2O2.弱氧化性H2S【思考1】湿润的氯气和SO2皆可作漂白剂,若用两者(1∶1)一起漂白一种有色物质时,漂白效果会更好吗?为什么?提示:漂白性消失。因为两者可发生反应:SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl。核心突破1.SO2和CO2性质的比较2.SO2和CO2的鉴别方法鉴别依据鉴别方法物理方法气味不同SO2有刺激性气味,CO2无味化学方法有无还原性SO2能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,CO2不能有无漂白性SO2能使品红溶液褪色,CO2不能3.漂白类型的比较漂白类型化合型氧化型吸附型漂白原理与有机色素化合利用物质的强氧化性吸附色素漂白特征不稳定稳定稳定常见漂白剂SO2HClO、H2O2、O3、Na2O2、Ca(ClO)2活性炭应用范围品红溶液、丝绸、毛发、草编制品绝大多数有机色质有机色质、有色气体变化类型化学变化化学变化物理变化考点精练1.(2016·浙江10月选考)下列能使品红溶液褪色的是()

A.SO2B.BaSO4C.KClD.CO22.(2016·浙江杭州高三模拟)下列不能使KI-淀粉溶液变蓝的是()A.SO2 B.H2O2 C.ClO2 D.碘酒

AA解析:SO2不能氧化KI,H2O2、ClO2都可以将KI中I-氧化成I2,碘酒本身含有I2,I2遇淀粉溶液变蓝。3.下列关于SO2的叙述中正确的是()A.SO2通入氯水后,溶液褪色,酸性减弱B.SO2是酸性氧化物,溶于水得稳定的亚硫酸C.SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D.S、SO2、SiO2三种物质均能与NaOH溶液反应,各自又能与某些酸反应D解析:A项,Cl2+2H2O+SO22HCl+H2SO4,酸性增强;B项,亚硫酸不稳定,易分解;C项,通入SO2的量不同,产物可能是Na2SO3,也可能是NaHSO3,还可能是两者的混合物;D项,S和SO2都能和硝酸反应,SiO2能和氢氟酸反应。4.下列关于SO2的说法中,错误的是()A.SO2能漂白某些物质,说明它具有氧化性B.SO2的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,说明它是能与水反应生成H2SO3的酸性氧化物C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明SO2具有还原性D.实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气A解析:SO2能漂白某些物质,说明它具有漂白性。知识梳理二硫酸型酸雨的形成、危害和防治1.SO2的“三大”来源(1)

的燃烧。(2)

的冶炼。(3)硫酸厂的尾气。化石燃料含硫金属矿石2.酸雨的形成过程反应①:

;反应②:

;反应③:

;反应④:

。3.酸雨的危害(1)进入江河湖泊,危害水生生物。(2)落至土壤中,降低土壤肥力,影响作物生长。(3)腐蚀建筑物。4.酸雨的防治(1)消除

,研究开发

(如太阳能、核能、氢能等)。(2)对含硫燃料进行

处理。(3)对含SO2废气进行处理或回收利用,如用石灰乳吸收SO2的反应方程式为SO2+Ca(OH)2

。污染源脱硫CaSO3+H2O【思考2】将收集的酸雨在空气中久置,溶液的酸性将如何变化?提示:收集的酸雨主要含H2SO3,为弱酸,在空气中久置则发生反应2H2SO3+O22H2SO4成为强酸溶液,则酸性增强。新能源考点精练1.(2016·浙江东阳模拟)煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是()①一氧化碳②二氧化碳③二氧化硫A.①② B.①③ C.③ D.②③C解析:SO2能形成硫酸型酸雨。2.如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是()A.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B.装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C.整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2

D.可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标B解析:装置内发生的反应有SO2与CaO的化合,CaCO3的分解以及CaSO3被氧气氧化为CaSO4,没有置换反应的发生。3.形成酸雨的原理之一可简单表示如图所示:回答下列问题:(1)酸雨的pH

(填“>”“<”或“=”)5.6。

(2)D物质的化学式为

。

(3)反应⑤的化学方程式为

。

(4)现有某地含C的酸雨水样1m3,其中c(H+)=0.005mol·L-1,若用生石灰处理该水样至中性,理论上需生石灰

kg。

答案:(1)<(2)H2SO3(3)2H2SO3+O22H2SO4(4)0.14素能提升1.下列物质:①NaOH、②氯气、③空气、④氢硫酸、⑤Na2SO3、⑥Na2CO3,其中可与SO2在一定条件下发生反应的是()A.仅①②④⑤ B.仅②④⑤⑥C.仅②③④⑤ D.全部2.下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色,其实质相同的是()①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液A.①③ B.②③ C.①④ D.②④DA3.为减少酸雨的产生,下列措施可采取的是()①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③在燃料煤中加入适量石灰石④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A.只有①②③ B.只有②③④⑤C.只有①③⑤ D.全部4.不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是()A.品红溶液 B.澄清的石灰水C.溴水 D.酸性高锰酸钾溶液CB5.将足量二氧化硫气体通入下列溶液中,各有何现象。(1)品红溶液: