人教版初中化学九下9.2 溶解度 第二课时导学案_第1页
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人教版初中化学九下9.2溶解度第二课时导学案一、知识回顾在上一课中，我们学习了溶解的概念和表达方式，以及影响溶解的因素。今天我们将进一步学习溶解度的概念和它与溶液浓度的关系。回答以下问题：什么是溶解度？溶解度与哪些因素有关？如何用数值表示溶解度？二、学习内容1.溶解度的定义溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中能溶解的最大溶质量（或单位溶质中能溶解的最大溶剂量）。2.影响溶解度的因素溶解度受以下因素的影响：温度：一般来说，固体溶质在溶液中的溶解度随温度的升高而增大，但部分物质在溶解过程中会吸热，溶解度随温度升高而减小（例如：NaOH的溶解度就会随温度升高而减小）。压强（对气体溶解度的影响）：Henry定律表明，气体在液体中的溶解度随压强的升高而增加。3.溶解度与溶液浓度的关系溶解度与溶液浓度有密切关系。溶解度的测定方法之一是通过浓度来表示，常用的浓度单位包括：质量浓度：溶质在溶液中的质量与溶液的体积之比。摩尔浓度：溶质在溶液中的摩尔数与溶液的体积之比。在实际计算中，我们可以通过浓度来计算溶解度，也可以通过溶解度来计算浓度。三、知识拓展1.饱和溶液和过饱和溶液饱和溶液：在一定温度下，溶质溶解到达饱和状态的溶液。过饱和溶液：在一定温度下，溶质溶解超过饱和状态的溶液。在一些特殊条件下，溶质可以超过饱和状态溶解，但这种溶液非常不稳定，稍有扰动就会产生结晶。2.沉淀反应和溶解反应沉淀反应是指反应物溶液中的某一成分生成或释放出沉淀的反应。溶解反应是指沉淀物向溶液中逐渐溶解的反应。四、学习任务根据上述知识回顾和学习内容，完成以下任务：总结溶解度的定义，并说明溶解度与什么因素有关。通过浓度计算溶解度：已知溶液的浓度为1.5mol/L，溶剂的体积为100ml，计算溶质的质量。通过溶解度计算浓度：若某溶质在60g溶剂中的溶解度为0.5mol/L，求溶液的质量浓度和溶质的质量。描述沉淀反应和溶解反应的区别，并结合实例进行说明。五、学习总结通过本节课的学习，我们了解了溶解度的概念，以及溶解度与温度、压强和浓度之间的关系。我们学会了通过浓度计算溶解度，以及通过溶解度计算浓度。此外，我们还了解了饱和溶液和过饱和溶液的概念，以及沉淀反应和溶解反应的区别。这些知识对我们进一步理解化

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