人教版初中化学九下9.3 溶液的浓度 第二课时导学案_第1页
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人教版初中化学九下9.3溶液的浓度第二课时导学案课前问题定义溶液的浓度是什么？如何计算？请列举几种计算溶液浓度的单位。如何制备出1mol/L（1M）的盐酸溶液？如果将100mL的1mol/L的盐酸溶液稀释到500mL，求所得溶液的浓度。导学内容溶液的浓度是什么？溶液的浓度是指溶液中溶质的质量或物质的量与溶液体积之比。常用的浓度计量单位有质量分数、溶质的摩尔浓度和体积分数等。浓度的计算方法质量分数（w%）：溶质的质量与溶液总质量之比。质量分数=(溶质的质量/溶液的质量)×100%溶质的摩尔浓度（M）：溶质的物质的量与溶液的体积之比。摩尔浓度（M）=(溶质的物质的量/溶液的体积)体积分数（v%）：溶质的体积与溶液总体积之比。体积分数=(溶质的体积/溶液的体积)×100%溶液浓度单位常见的溶液浓度单位有：g/L（克/升）：质量浓度的单位，表示每升（L）溶液中溶质的质量（g）。mol/L（摩尔/升）：摩尔浓度的单位，表示每升（L）溶液中溶质的物质的量（mol）。mg/mL（毫克/毫升）：质量浓度的单位，表示每毫升（mL）溶液中溶质的质量（mg）。%：百分比的单位，表示溶质的质量或体积占溶液总质量或总体积的比例。溶液浓度的制备以盐酸（HCl）溶液为例，制备1mol/L（1M）盐酸溶液的方法如下：首先，使用天平称取36.5g的盐酸固体。然后，将盐酸固体溶解于足够的水中，得到1L的溶液。浓度的稀释计算浓度的稀释是指通过向浓溶液中加入溶剂，使溶液变稀的过程。稀释后溶液的浓度可以通过以下公式计算：初始溶液的浓度×初始溶液的体积=稀释后溶液的浓度×稀释后溶液的体积导学要点总结溶液的浓度是溶液中溶质的质量或物质的量与溶液体积之比。常用的浓度单位有质量分数（w%）、溶质的摩尔浓度（M）和体积分数（v%）等。制备1mol/L（1M）盐酸溶液的方法是称取36.5g的盐酸固体溶解于足够的水中，得到1L的溶液。浓度的稀释计算可使用公式：初始

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