电解质课件讲1

普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）第二章第二节电解质

（第一课时）鄄城一中陈景林组成、性质不同氧化物电解质非电解质导电性不同物质混合物纯净物单质化合物盐碱酸你观察到什么现象？得出什么结论？下列溶液能否导电：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、酒精水溶液、蔗糖水溶液实验探究一、电解质及其电离1.电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。根据导电性实验，结合课本知识请同学们思考以下问题：⑴根据化合物水溶液导电性实验，化合物可分为哪两类？说一说你对这两类物质是怎样理解的？⑵这种分类的依据是什么？思考与交流⑶根据你已有的知识和生活经验，举例说明哪些物质是电解质，哪些物质是非电解质。

小结：酸、碱、盐都是电解质，酒精、蔗糖等绝大多数有机物是非电解质。注意：（1）电解质、非电解质都是化合物；（2）导电的条件：水溶液或熔化状态；（3）难溶于水的盐属于电解质。鄄城县第一中学【课堂练习】

2、判断下列物质哪些是电解质：

①H2SO4

②Ca(OH)2

③

盐酸④AgCl

⑤酒精⑥石墨⑦Fe⑧SO2

⑨CO2

电解质：①②④身边的化学---电解质与细胞活动。阅读思考【问题解决】1.人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分？

2.在海上遇险的极度饥渴的人们，为何不能喝海水止渴？【交流·研讨】

1.在NaCl晶体中有没有自由移动的离子呢？

2.与晶体NaCl相比，熔融时以及在水溶液中Na+和

Cl-可能发生了哪些变化？2.电解质的电离食盐的电离

3.为什么盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电？而酒精的水溶液、蔗糖水溶液却不能导电呢？

盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液导电也是因为它们在溶液中产生了自由移动的离子,在外加电场的作用下离子定向移动形成电流。威海市第三中学鄄城县第一中学【交流研讨】下列哪些物质能导电？①铁

⑥酒精水溶液②铜

⑦稀硫酸③氯化钠晶体⑧蔗糖水溶液④氯化钠溶液⑨烧碱溶液⑤盐酸⑩熔融的氯化钠√××√√√√√√×鄄城县第一中学【交流研讨】物质是否导电的原因

金属铁、铜能导电有自由移动的电子存在酒精溶液、蔗糖溶液、NaCl固体不能导电没有自由移动的离子存在NaOH溶液、NaCl溶液、盐酸、稀硫酸能导电有自由移动的离子存在在溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。电离——让我好好想想？？？电离与通电有关吗？电离与通电无关，若电离则可导电。电离的表示方法——电离方程式

HCl

NaOH

NaCl=H++Cl-

=Na++OH-

=Na++Cl-

书写下列各组物质的电离方程式，进一步从电离的角度认识酸、碱、盐。１、盐酸、硫酸、硝酸；２、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡；３、氯化钠、硫酸铜、氯化钡。HCl=H++Cl-H2SO4=HNO3=2H++

SO42-H++NO3-NaOH=OH-

+Na+KOH=Ba(OH)2=OH-

+K+2OH-

+Ba

+

NaCl=Na++Cl-CuSO4=Cu2++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-金属离子电离时,生成的阳离子全部是H+的化合物。酸碱电离时,生成的阴离子全部是OH-的化合物。盐电离时,能生成金属(或NH4+离子）阳离子和酸根阴离子的化合物。酸根离子迁移·应用已知NaHSO4=Na++H++SO42-，它属于酸、碱、盐中的哪一类

?

NaHSO4能电离出金属阳离子和酸根阴离子，属于盐。根据已学习过的物质分类法，把之间的关系表示出来。盐碱酸单质混合物物质纯净物化合物电解质非电解质组成、性质不同氧化物电解质非电解质导电性不同物质混合物纯净物单质化合物盐碱酸课堂反思这节课你有哪些收获呢？小结化合物酸碱盐氧化物电解质非电解质组成、性质不同导电性不同电离电离方程式酸碱盐阳离子全部是H+阴离子全部是OH-金