高考化学二轮复习简易通 下篇 专题二（一）专练七 电化学原理及其综合应用

专练七电化学原理及其综合应用题型狂练1．(2013·广东六校第二次联考，15)下列判断中正确的是(双选) ()。A．烧杯a中的溶液pH升高B．锌是化学电源的正极C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑D．盐桥中的阳离子向铁电极移动解析该图示是原电池装置，锌是负极，B项错误；铁是正极，铁极发生吸氧腐蚀，生成氢氧根离子，pH升高，A项正确，C项错误；由于铁极生成大量负电荷，所以盐桥中阳离子向铁极移动，D项正确。答案AD2．(2013·新课标Ⅱ，11)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是 ()。A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为NiCl2＋2e－=Ni＋2Cl－D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动解析该电池总反应为：2Na＋NiCl2=2NaCl＋Ni，因此有NaCl生成，A项正确；电池总反应为Na还原Ni2＋，B项错误；正极为NiCl2发生还原反应：NiCl2＋2e－=Ni＋2Cl－，C项正确；钠离子通过钠离子导体由负极移向正极，D项正确。答案B3．(2013·汕头质检)关于如图所示各装置的叙述中，正确的是(双选) ()。A．装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．装置①中，铁作负极，电极反应式为：Fe－2e－=Fe2＋C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液解析装置①是原电池，其中Fe比Cu活泼，Fe为负极，电极方程式为：Fe－2e－=Fe2＋，总反应为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，A项正确、B项错误。装置②为胶体的电泳实验，Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电场中向阴极移动，石墨Ⅱ是阴极，C项正确。装置③由电流方向可知c为阳极、d为阴极，精炼铜时阳极为粗铜、阴极为纯铜，电解液含Cu2＋，D项错误。答案AC4．如图所示，将铁棒和石墨棒插入1L1mol·L－1食盐水中。下列说法正确的是 ()。A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH－－4e－=2H2O＋O2↑C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜D．若电键K与M连接，当两极共产生28L(标准状况)气体时，生成了1molNaOH解析A项，若电键K与N连接，则形成原电池，铁作负极，被腐蚀，不正确；B项，若电键K与N连接，正极反应式是O2＋2H2O＋4e－=4OH－，不正确；C项，若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，则形成电解池，若要在铁棒上镀铜，电解质溶液不能用食盐水，而应用硫酸铜溶液，故不正确；D项，若电键K与M连接，为电解食盐水，根据反应的化学方程式：解得x＝1，V＝22.4L，即1mol氯化钠完全被电解，产生1mol氢氧化钠，而现在产生气体为28L，表明电解完氯化钠后又继续电解了水，但生成氢氧化钠的量不变，即生成了1molNaOH。答案D5．(2013·梅州二模)臭氧O3是常用消毒剂，实验室可用电解稀硫酸制备，装置如下图(已知溶液中放电顺序：O2＞H＋)。下列说法正确的是 ()。A．若C处通入O2，电解时溶液中的质子由A极向B极迁移B．若C处通入O2，A极的电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑C．若C处不通入O2，该制备过程总反应的化学方程式为：3O2eq\o(=,\s\up7(通电))2O3D．若C处不通入O2，D、E处分别收集到xL和yL气体(标准状况下)，则E处收集的yL气体中O3所占的体积分数为eq\f(（x－2y）,y)(忽略O3的分解)解析E处产生O3，则B为阳极，A为阴极。电解时溶液中的质子由B极向A极迁移，A错误。溶液中放电顺序：O2＞H＋，若C处通入O2，A极的电极反应式为：4H＋＋O2＋4e－=2H2O，B错误。3O2eq\o(=,\s\up7(通电))2O3为C处通入O2制备过程总反应的化学方程式，若C处不通入O2，反应为电解水，C错误。D处收集到H2xL，E处收集到O2和O3共yL，设O3为aL，则O2为(y－a)L，根据两极得失电子数目相等可得：2x＝6a＋4(y－a)，即a＝x－2y，O3所占的体积分数为eq\f(x－2y,y)，D正确。答案D6．一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质溶液为6mol·L－1的KOH溶液，下列说法中正确的是 ()。A．充电时阴极发生氧化反应B．充电时将碳电极与电源的正极相连C．放电时碳电极反应为：H2－2e－=2H＋D．放电时镍电极反应为：NiO(OH)＋H2O＋e－