课时跟踪检测（二十三） 水的电离和溶液的酸碱性

PAGE第8页共8页课时跟踪检测（二十三）水的电离和溶液的酸碱性1．(2020·浙江选考)水溶液呈酸性的是()A．NaCl B．NaHSO4C．HCOONa D．NaHCO3解析：选B氯化钠是强酸强碱盐，水溶液呈中性，A项错误；硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，水溶液呈酸性，B项正确；甲酸钠是弱酸强碱盐，水溶液呈碱性，C项错误；碳酸氢钠是弱酸强碱盐，水溶液呈碱性，D项错误。2．(2021·杭州二中模拟)下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入CuSO4C．向水中加入Na2CO3D．将水加热到100℃解析：选BA项，NaHSO4电离出H＋，抑制水的电离，溶液显酸性，错误；B项，CuSO4电离出的Cu2＋能水解，促进水的电离，溶液显酸性，正确；C项，Na2CO3电离出的COeq\o\al(2－,3)能水解，促进水的电离，溶液显碱性，错误；D项，将水加热，促进水的电离，但仍为中性，错误。3．(2021·北京海淀区联考)常温下，100mL1.0mol·L－1Na2C2O4溶液中加入足量pH＝1的稀硫酸，再加入20mLKMnO4A．该Na2C2O4溶液中C2Oeq\o\al(2－,4)数目为0.1NAB．稀硫酸中水电离的c(H＋)＝0.1mol·L－1C．KMnO4溶液浓度为0.1mol·L－1D．反应过程中转移电子数为0.2NA解析：选D100mL1.0mol·L－1Na2C2O4溶液中含有n(Na2C2O4)＝0.1L×1.0mol·L－1＝0.1mol，其中C2Oeq\o\al(2－,4)水解，使得C2Oeq\o\al(2－,4)数目少于0.1NA，故A错误；硫酸抑制水的电离，pH＝1的稀硫酸中水电离的c(H＋)＝c(OH－)＝eq\f(10－14,0.1)mol·L－1＝10－13mol·L－1，故B错误；反应的化学方程式为5Na2C2O4＋2KMnO4＋8H2SO4=10CO2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O＋5Na2SO4，则KMnO4溶液中含有n(KMnO4)＝eq\f(2,5)n(Na2C2O4)＝eq\f(2,5)×0.1mol＝0.04mol，c(KMnO4)＝eq\f(0.04mol,0.02L)＝2mol·L－1，故C错误；反应中Mn由＋7价降低为＋2价，反应过程中转移电子的物质的量为0.04mol×(7－2)＝0.2mol，即转移电子数为0.2NA，故D正确。4．(2021·长郡中学月考)下列说法正确的是()A．向0.1mol·L－1的HF溶液中不断加水稀释，eq\f(cH＋,cHF)减小B．向水中通入少量的HCl(g)，c(H＋)增大，KW增大C．将pH＝2的盐酸和pH＝2的醋酸溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，混合后溶液的pH＝2D．中性溶液的c(H＋)一定等于10－7mol·L－1解析：选CHF是弱酸，eq\f(cH＋,cHF)＝eq\f(Ka,cF－)，稀释时电离程度增大，温度不变，Ka不变，但c(F－)减小，eq\f(cH＋,cHF)增大，A错误。水的离子积大小只与温度有关，温度不变，KW不变，B错误。pH＝2的盐酸和pH＝2的醋酸溶液中，c(H＋)均为10－2mol·L－1，等体积混合后pH不变，C正确。中性溶液中H＋的浓度等于OH－浓度，但具体浓度与温度有关，不一定等于10－7mol·L－1，D错误。5．(2021·琼西中学模拟)下列叙述正确的是()A．95℃B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7D．0.2mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1解析：选DA项，水是弱电解质，电离吸热，加热促进电离，所以95℃纯水的pH＜7，但任何纯水都是显中性的，错误；B项，醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，H＋的物质的量增加，所以pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后3＜pH＜4，错误；C项，醋酸是弱酸，则pH＝3的醋酸溶液中醋酸的浓度大于10－3mol·L－1，而pH＝11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度＝10－3mol·L－1，所以二者等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，即pH＜7，错误；D项，0.2mol·L－1的盐酸与等体积水混合后溶液的浓度为0.1mol·L－16．(2021·浙江选考)25℃A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2AB．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C．0.010mol·L－1、0.10mol·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1<α2D．100mLpH＝10.00的Na2CO3溶液中水电离出H＋的物质的量为1.0×10－5mol解析：选D只要HA－的电离程度大于水解程度，NaHA溶液就呈酸性，A错误；当Bn＋和An－的水解程度相同时，BA溶液也呈中性，B错误；稀释促进弱电解质的电离，则α1>α2，C错误。7．(2021·保定质检)用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1盐酸过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是()A．b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变B．选指示剂时，其变色范围应在4.30～9.70之间C．若将盐酸换成同浓度的CH3COOH溶液，曲线ab段将会上移D．都使用酚酞作指示剂，若将NaOH溶液换成同浓度的氨水，所消耗氨水的体积较NaOH溶液小解析：选Db点在突变范围内，极少量NaOH溶液也会引起pH的突变，A正确；题图中反应终点的pH在4.30～9.70之间，选择指示剂的变色范围应在反应终点的pH范围内，B正确；醋酸是弱酸，等浓度时醋酸溶液的pH大于盐酸，滴定终点时醋酸钠溶液水解显碱性，曲线ab段将会上移，C正确；使用酚酞作指示剂，用同浓度氨水代替NaOH溶液，滴定终点时溶质为NH4Cl，溶液显酸性，要使溶液由无色变为浅红色，pH在8.2～10之间，则消耗氨水的体积大于NaOH溶液，D错误。8．(2021年1月新高考8省联考·湖北卷)25℃一元弱酸溶液加入的NaOH溶液混合后所得溶液HA10.0mL0．20mol·L－15.0mL0．20mol·L－1溶液ⅠpH＝5.0HB10.0mL0．20mol·L－15.0mL0．20mol·L－1溶液ⅡpH＝4.0下列说法错误的是()A．溶液Ⅰ中，c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B．Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0，说明eq\f(KaHA,KaHB)＝10C．混合Ⅰ和Ⅱ：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(OH－)D．混合Ⅰ和Ⅱ：c(HA)>c(HB)解析：选B由电荷守恒可知溶液Ⅰ中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，pH＝5.0，则c(H＋)>c(OH－)，因此c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，A正确；溶液Ⅰ的pH＝5.0，溶液Ⅱ的pH＝4.0，则HB的电离常数大于HA的电离常数，eq\f(KaHA,KaHB)<1<10，B错误；由电荷守恒可知混合Ⅰ和Ⅱ有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(OH－)，C正确；由于HB的电离常数大于HA的电离常数，则混合Ⅰ和Ⅱ后有：c(HA)>c(HB)，D正确。9．[双选]室温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1HClO溶液，水的电离程度随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．该中和滴定适合选用酚酞作指示剂B．M点对应的水溶液pH＝7C．M点为滴定终点D．N点溶液中，c(Na＋)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)解析：选AC恰好完全中和时生成NaClO，由于ClO－水解而使溶液呈碱性，故应选用酚酞作指示剂，A正确；M点水的电离程度最大，此时恰好完全中和生成NaClO，ClO－发生水解而使溶液呈碱性，溶液的pH>7，B错误，C正确；N点加入20.00mLNaOH溶液，所得溶液是等浓度的NaClO和NaOH的混合液，ClO－会发生水解，则N点溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(ClO－)>c(H＋)，D错误。10．[双选]25℃时，100mL0.100mol·L－1氨水用0.100mol·L－1下列说法正确的是()A．可用酚酞作滴定指示剂B．在a点：c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(＋,4))<2c(Cl－)C．在a点溶液中水的电离程度比b点的小D．在b点：lgc(NHeq\o\al(＋,4))－lgc(NH3·H2O)＝4.52解析：选CD氨水与盐酸恰好完全反应生成氯化铵，溶液显酸性，故选择甲基橙作指示剂，A错误。a点是NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，根据电荷守恒得c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＋c(OH－)，等式两侧同时乘以2得2c(H＋)＋2c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(Cl－)＋2c(OH－)，根据图可知a点时c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(NH3·H2O)，则有c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)＋2c(OH－)－2c(H＋)，此时溶液显碱性，故2c(OH－)－2c(H＋)>0，则c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)>2c(Cl－)，B错误。a点时溶质为氯化铵和一水合氨，溶液呈碱性，说明一水合氨电离程度大于NHeq\o\al(＋,4)水解程度，溶液中H＋全部来自于水的电离，c(H＋)＝c水(H＋)＝10－9.26mol·L－1；25℃时，b点溶质为氯化铵和氯化氢，c(H＋)＝10－4.74mol·L－1，OH－全部来自于水的电离，水电离产生的OH－一部分与NHeq\o\al(＋,4)结合生成NH3·H2O，剩余的c(OH－)＝eq\f(KW,cH＋)＝eq\f(10－14,10－4.74)mol·L－1＝10－9.26mol·L－1，则由水电离产生的c水(OH－)>10－9.26mol·L－1，故a点溶液中水的电离程度小于b点，C正确；由a点数据可知，常温下Kb(NH3·H2O)＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)＝10－4.74，在b点，lgc(NHeq\o\al(＋,4))－lgc(NH3·H2O)＝lgeq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)＝lgeq\f(KbNH3·H2O,cOH－)＝－4.74－(－9.26)＝4.52，D正确。11．(2019·全国卷Ⅰ)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的C．b点的混合溶液pH＝7D．c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)解析：选CA对：溶液导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子浓度和种类有关。B对：由图知，a点到b点，HA－转化为A2－，b点导电能力相对于a点增强，可判断Na＋和A2－的导电能力之和大于HA－的。C错：b点为反应终点，发生的反应为2KHA＋2NaOH=Na2A＋K2A＋2H2O。因为H2A为弱酸，所以Na2A、K2A溶液显碱性，pH>7。D对：c点为Na2A、K2A和NaOH的混合溶液，由图可知c(Na＋)>c12．现有常温下的六份溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L－1CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol·L－1HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。(2)若将②③混合后所得溶液的pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“>”“<”或“＝”)。(3)将六份溶液分别稀释10倍后，溶液的pH：①________②，③________④，⑤________⑥。(填“>”“<”或“＝”)(4)将①④混合，若有c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合溶液可能呈________(填字母)。A．酸性 B．碱性C．中性解析：(1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有⑥(NaCl溶液)对H2O的电离无抑制作用。②③④对水的电离抑制程度相同。(2)因pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)>0.01mol·L－1，故②③混合，欲使pH＝7，则需体积：②>③。(3)稀释同样的倍数后，溶液的pH：①>②；③>④；⑤>⑥。(4)由电荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，仅知道c(CH3COO－)>c(H＋)，无法比较c(H＋)与c(OH－)的相对大小，混合液可能呈酸性、碱性或中性，故选A、B、C。答案：(1)⑥②③④(2)>(3)>>>(4)ABC13．H2O2溶液俗称双氧水，广泛应用于医药、国防、工业、农业、化工等领域中。H2O2易分解，需加入一定量的尿素、乙酰苯胺等有机物作为稳定剂。测定H2O2含量的常用方法有碘量法、高锰酸钾法、硫酸铈法等。回答下列问题。(1)碘量法是将过量的KI溶液加入H2O2样品中，然后加入指示剂，用0.10mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定(发生反应：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－)。滴定时所用指示剂为______________；若某次滴定过程中消耗标准溶液12.50mL，则该过程中转移的电子为________mol。(2)高锰酸钾法是用酸性KMnO4溶液滴定H2O2样品以测定其含量，写出反应的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________；高锰酸钾法虽操作简单，但测定误差较大。某科研工作者对大量测定结果进行分析，发现94%的结果超过实际含量，主要原因是____________________________________________________________________________________________________________(不考虑KMnO4的分解及实验操作误差)。(3)硫酸铈法测定H2O2的含量：取H2O2样品1.00mL，稀释为250.00mL，取上述稀释过的H2O2溶液25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和2～3滴Fe2＋­邻菲罗啉混合指示剂，揺匀后，用0.08mol·L－1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点(到达终点时Ce元素显＋3价)。重复测定2～3次，平均消耗标准溶液22.08mL，则该H2O2样品的质量浓度为________g·L－1(结果保留1位小数)；若未用Ce(SO4)2标准溶液润洗滴定管，会造成测定结果______(填“偏高”“无影响”或“偏低”)。解析：(1)H2O2与I－反应生成碘单质，达到滴定终点时I2又被还原为I－，指示剂用淀粉溶液；由I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－可知，消耗1molS2Oeq\o\al(2－,3)时转移1mole－，滴定过程中消耗标准溶液12.50mL，则该过程中转移电子的物质的量为12.50×10－3L×0.10mol·L－1＝1.25×10－3mol。(2)KMnO4的氧化性强于H2O2的氧化性，且酸性条件下还原产物为Mn2＋，故反应的离子方程式为2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋5O2↑＋8H2O；KMnO4具有强氧化性，能与尿素、乙酰苯胺等有机物反应，则消耗标准液偏多，从而导致测定结果超过实际含量。(3)由得失电子守恒可知存在H2O2～2Ce4＋，用0.08mol·L－1Ce(SO4)2标准溶液滴定，平均消耗标准溶液22.08mL,则H2O2样品的质量浓度为eq\a\vs4\al(\f(22.08×10－3L×0.08mol·L－1×\f(1,2)×\f(250,25.00)×34g·mol－1,0.001L))≈300.3g·L－1；若未用Ce(SO4)2标准溶液润洗滴定管，相当于Ce(SO4)2标准溶液被稀释，消耗标准液的体积偏大，会造成测定结果偏高。答案：(1)淀粉溶液1.25×10－3(2)2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O用高锰酸钾溶液滴定时，尿素、乙酰苯胺等有机物也被高锰酸钾氧化，消耗标准液偏多，导致测定结果偏高(3)300.3偏高14．用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I－)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。Ⅰ.准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b．配制并标定100mL0.1000mol·L－1NH4SCN标准溶液，备用。Ⅱ.滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。b．加入25.00mL0.1000mol·L－1AgNO3溶液(过量)，使I－完全转化为AgI沉淀。c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d．用0.1000mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f.数据处理。回答下列问题：(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有________。(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是________________。(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行，其目的是________________。(4)b和c两步操作是否可以颠倒________，说明理由__________________________。(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为________mL，测得c(I－)＝________mol·L－1。(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________。(7)判断下列操作对c(I－)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。①