2023年军队文职人员招聘（化学）考试题库大全（附详解）

PAGEPAGE12023年军队文职人员招聘（化学）考试题库大全（附详解）一、单选题1.在一定条件下，不能与氢气发生反应的是()。A、环丙烷B、乙醛C、丙酮D、甲基丙烷答案：D解析：低级的环烷烃(特别是三环、四环亦行)与烯的性质相似，故环丙烷可催化加氢变为丙烷。乙醛和丙酮羰基中的双键易断裂发生加成反应，可催化加氢生成醇。甲基丙烷分子中无不饱和键，不能发生加氢反应。2.A、任何温度下均自发B、任何温度下均非自发C、低温下非自发，高温下自发D、低温下自发，高温下非自发答案：C解析：△H＞0，△S＞0，△G=△H-T△S，低温下非自发，高温下自发。3.关于盐桥叙述错误的是()。A、电子通过盐桥流动B、盐桥中的电解质可以中和两个半电池中的过剩电荷C、可维持氧化还原反应进行D、盐桥中的电解质不参加电池反应答案：D解析：盐桥通常是装有琼胶的饱和氯化钾溶液的U形管，其作用是保持电中性和构成闭合回路。原电池反应时溶液中的离子得失电子，使得半电池中正电荷或负电荷偏多，盐桥中的离子扩散到两个半电池中，起到中和作用；同时在盐桥中产生电流，构成闭合回路，保证原电池反应的进行，即维持氧化还原反应的进行；盐桥中的电解质参与了电池反应。4.下面的化合物进行硝化反应的速度顺序是（）。A、（3）＞（4）＞（2）＞（1）B、（3）＞（2）＞（4）＞（1）C、（4）＞（2）＞（3）＞（1）D、（4）＞（3）＞（1）＞（2）答案：A解析：给电子基的给电子能力越强，苯环上的硝化反应越快；吸电子基的吸电子能力越强，硝化反应越慢。给电子能力：—OC2H5＞—Cl＞—CHO＞—NO25.下列原子中半径最大的是()。A、NaB、AlC、ClD、K答案：D解析：同周期元素，原子半径从左向右逐渐减小，所以Na的原子半径比Al和Cl大；而同族元素，在元素周期表中从上往下原子半径逐渐增大，所以K的原子半径大于Na的原子半径，所以K的半径最大。若非同周期且非同族，则主要考虑电子层数，一般电子层数多者原子半径大。6.下列分子中哪一个具有最小的键角（）。A、PH3B、AsH3C、NH3D、H2O答案：B解析：P、As、N、O与H成键都会有孤对电子的存在，其对键角的大小都有影响，而As的半径最大，其与H成键后最容易受到电子对的影响而偏离电子对，使其键角最小。7.由电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φMnO4-/Mn2+，φFe3+/Fe2+，则电池反应的产物为：A、Fe3+和Mn2+B、MnO4-和Fe3+C、Mn2+和Fe2+D、MnO4-和Fe2+答案：A解析：提示：电极电势高的电对作正极，电极电势低的电对作负极。正极发生的电极反应是氧化剂的还原反应，负极发生的是还原剂的氧化反应。即MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2OFe2+-e-=Fe3+8.下列反应不属于链式聚合的是（）。A、阴离子聚合B、阳离子聚合C、自由基聚合D、逐步聚合答案：D解析：链式聚合按链活性中心的不同，可分为自由基聚合、阳离子聚合、阴离子聚合和配位聚合四种类型。9.下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的（）。A.C、P、SeB.O、A、NeB、C、Be、LiD、Li、Na、K答案：B解析：电离能的大小主要取决于原子的核电核数、原子半径和电子构型。在同一周期中，从左至右随着核电核数的增多和原子半径的减小，原子核对外层电子的引力增加，电离能呈递增趋势。同一主族从上向下一方面核电核数增大，核对电子吸引力增大；另一方面，电子层数增加，原子半径增大，电子离核远，原子核对外层电子引力减小，将导致元素的第一电离能减少。这是一般规律，但有反常现象。例如Be的电离能就比B的大，Mg的电离能就比Al的大。10.A、0VB、0.059VC、0.80VD、无法判断答案：B11.对于HCl气体溶解于水的过程，下列说法正确的是()。A、这仅是一个物理变化的过程B、这仅是一个化学变化的过程C、此过程既有物理变化，又有化学变化D、此过程中溶质的性质发生了变化，而溶剂的性质未发生变化答案：C12.A、3倍B、2倍C、9倍D、不变答案：D13.烷基取代的苯与卤素在光照下反应，卤素主要进攻（）。A、苯环上的碳原子B、苯环的α-碳原子C、苯环的β-碳原子D、叔碳原子答案：B解析：与苯环直接相连的支链碳原子上的氢原子易被卤素取代，故正确答案为B。14.下列有关卤素的叙述不正确的是（）。A、溴可由氯化氧化剂制得B、卤素单质都可由电解熔融卤化物得到C、碘单质是最强的还原剂D、单质氯是最强的氧化剂答案：D解析：单质氟是最强的氧化剂，故选D。15.下列反应中属于加成反应的是()。A、B、C、D、答案：A解析：B项为取代反应，C项为消去反应，D项为氧化反应。16.下列含氧酸中，酸性最强的是()。A、B、HClOC、HBrOD、HIO答案：A17.下列晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键的是（）。A、AB、BC、CD、D答案：C解析：18.下列物质中，阳离子极化作用最强的是（）。A、NaClB、MgCl2C、AlCl3D、SiCl4答案：D解析：离子的电荷越多，半径越小，越容易发生极化作用。19.某元素基态原子的电子构型为，它在周期表中的位置是（）。A.S区，ⅡAB.S区，VAC.d区，ⅡBD.d区，ⅦBA、等性sp3杂化B、等性sp2杂化C、非等性sp3杂化D、sp杂化答案：D解析：AB两项，基态原子的4s轨道全满，3d轨道半满，说明一定为副族元素。再由核外电子数推得该原子处于ⅦB族，Mn原子。20.按和碘化钠的丙酮溶液反应的速度由大到小的顺序排列下列化合物（）。A、①＞②＞③＞④B、②＞①＞③＞④C、①＞②＞④＞③D、②＞①＞④＞③答案：A解析：和碘化钠的丙酮溶液反应为SN2历程。21.下列分子中，中心原子不是采用sp^3d杂化轨道成键的是（）。A、XeF2B、ClF3C、SF4D、IF5答案：D解析：22.A、B、C、D、答案：C解析：23.下列分子中，极性最大的是()。A、B、C、D、答案：B24.A、a＜b＜c＜dB、a＜c＜d＜bC、c＜b＜a＜dD、b＜c＜d＜a答案：C25.下列物质中，标准摩尔熵最大的是（）。A、MgF2B、MgOC、MgSO4D、MgCO3答案：C解析：MgSO4最稳定，标准摩尔熵最高。26.下列论述中，正确的是（）。A、活化能的大小不一定能表示一个反应的快慢，但可以表示反应受温度的影响是显著还是不显著B、任意一种化学反应的反应速率都与反应物浓度的乘积成正比C、任意两个反应相比，反应速率常数k较大的反应，其反应速率必较大D、根据阿累尼乌斯公式，两个不同反应只要活化能相同，在一定的温度下，其反应速率常数一定相同答案：A解析：A项，由阿累尼乌斯公式k＝Zexp（－Ea/RT）可分析出温度改变相同幅度时，活化能大的反应速率增大倍数要大。B项，只有基元反应的反应速率符合质量作用定律v＝kcAmcBn，反应速率与反应物浓度、化学计量数为指数的乘积成正比。C项，反应速率与反应级数也有关。D项，不同的反应，Z值不相同，会影响反应速率常数。27.下列高聚物中，属于由加聚反应生成的加聚物的是（）。A、有机玻璃B、密胺树脂C、尼龙-66D、酚醛树脂答案：A解析：加聚反应是指单体加成形成高聚物的反应，反应过程无副产物产生。A项，有机玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯，由单体甲基丙烯酸甲酯加聚而成。B项，属缩聚反应，单体是三聚氰胺和甲醛，反应过程失去氨分子。C项，属缩聚反应，单体是己二胺和己二酸，反应过程失水；D项，属缩聚反应，单体是苯酚与甲醛，反应过程失水。28.下列分子中偶极矩不等于零的是()。A、B、C、D、答案：D解析：29.在HF、HCl、HBr、HI中，按熔、沸点由高到低顺序排列正确的是：A.HF、HCl、HBr、HIA、HI、HBr、HCl、HFB、HCl、HBr、HI、HFC、HD、HI、HBr、HCl答案：D解析：提示：HF有分子间氢键，沸点最大。其他三个没有分子间氢键，HCl、HBr、HI分子量逐渐增大，极化率逐渐增大，分子间力逐渐增大，沸点逐渐增大。30.A、泡利不相容原理B、能量最低原理C、洪特规则D、洪特规则特例答案：A31.A、2，3-二甲基-2-烯-丁酸四酯B、2，3-二甲基-3-丁烯-1-酮C、2，3-二甲基-3-丁烯酸甲酯D、2，3-二甲基-4-酮-4-甲氧基-1-丁烯答案：C解析：32.比较下列化合物构象的稳定性大小（）。A、a＞c＞bB、c＞b＞aC、b＞a＞cD、c＞a＞b答案：D解析：对于取代环己烷，取代基相同时，取代基位于e键的构象稳定，位于a键的构象不稳定。位于e键的取代基越多，化合物越稳定，a中有一个取代基位于e键，b中两个取代基均位于a键，c中两个取代基位于e键。33.下列物质使溴水褪色的是()。A、乙醇B、硬脂酸甘油酯C、溴乙烷D、乙烯答案：D解析：含有不饱和键的有机物可以和溴水发生反应使溴水褪色，因此乙烯可使溴水褪色，乙醇、硬脂酸甘油酯、溴乙烷这三种物质，不含不饱和键，因此不能使溴水褪色。34.A、-0.521VB、0.521VC、-1.042VD、1.042V答案：B35.下列元素电负性大小顺序中正确的是()。A、Be＞B＞Al＞MgB、B＞Al＞Be≈MgC、B＞Be≈Al＞MgD、B≈Al＜Be＜Mg答案：C解析：根据电负性的变化规律，同一周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，因此B＞Be＞Mg；处于对角线位置的元素Be、Al性质相似，电负性近似相等。36.由Cr2O3为原料制备铬酸盐，应选用的试剂是（）。A、H2O2B、Cl2C、浓HNO3D、KOH（s）和KClO3（s）答案：D解析：在碱性或中性环境下Cr（Ⅵ）主要以CrO42－存在，故选D项。37.A、B、C、D、答案：C38.下列化合物中酸性最强的是（）。A、AB、BC、CD、D答案：C解析：酚羟基具有酸性，当苯环上连有吸电子基团时，酸性增强，吸电子基团越多，酸性越强。硝基是强的吸电子基团，甲基是弱地给电子基团，甲氧基是强的给电子基团。39.用四个量子n、l、m、m2数描述基态氮原子最外层的3个P电子，正确的是（）。A、（2、1、0、－1/2），（2、1、＋1、－1/2），（2、1、－1、－1/2）B、（3、1、0、－1/2），（3、1、＋1、－1/2），（3、1、－1、－1/2）C、（2、1、0、－1/2），（2、1、＋1、＋1/2），（2、1、＋1、－1/2）D、（2、1、＋1、－1/2），（2、2、－1、－1/2），（2、3、－1、－1/2）答案：A解析：基态N原子最外层的3个p电子，应分别占有n＝2、l＝1的m＝0、m＝±1、m＝±1的3条轨道，且自旋量子数m2或均等于＋1/2、或均等于－1/2。40.己三烯与lmol溴加成，最不易形成的产物是：（）。A、AB、BC、CD、D答案：C解析：考虑反应中间体碳正离子的稳定性。A项，为1，6－加成产物；B项，为1，2－加成产物；D项，1，4－加成产物。ABD项，产物生成过程中，生成的中间体碳正离子与两个碳碳双键共轭，而生成C的反应中间体碳正离子只能与一个碳碳双键共轭，稳定性较差，故其最不易生成。41.A、+1B、+2C、+3D、+1和+3答案：D42.下列反应中，熵增加最多的是（）。A、AB、BC、CD、D答案：B解析：A项，气体分子数由多变少，是熵减小的反应；C项，固相反应，熵变很小；D项，气体分子数不变，反应的熵变很小。43.在BaSO4饱和溶液中，加入BaCl2，利用同离子效应使BaSO4的溶解度降低，体系中c(SO42-)的变化是：A、增大B、减小C、不变D、不能确定答案：B解析：提示：在BaSO4饱和溶液中，存在BaSO4=Ba2++SO42-平衡，加入BaCl2，溶液中Ba2+增加，平衡向左移动，SO42-的浓度减小。44.依据下列说法判断相应元素的金属性，非金属性强弱，不合理的是（）A、AB、BC、CD、D答案：D解析：45.关于“煤炭气化”表述错误的是（）A、直接将初始的煤炭送入反应器，在一定条件下转化成气体B、C、煤炭气化在燃烧前可脱除硫组分D、对温度、压力、气化剂及气化方式均有要求答案：A解析：不是初始的煤炭，是经过适当处理的煤46.下列物质中属于天然高分子化合物的是（）。A、淀粉B、葡萄糖C、纤维素D、乙酸答案：C47.A、两粒子的1s能级上电子的能量相同B、两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C、两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D、两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同答案：C解析：不同元素基态原子的相同能级（如1s）上的电子能量是不相同的，跃迁时吸收的光的波长也不相同，这样就可以区分不同的元素了。根据带电体的库仑作用力大小与电量乘积成正比可知，核电荷数越大，最外层电子越多，电性引力越大，电子离原子核距离越近，能量越低。48.下列亲核试剂亲核性最强的是（）。A、CH3NH2B、CH3NHCH2CH3C、—NHD、NH3答案：C解析：亲核试剂是指带负电荷或孤对电子的试剂，亲核性指对亲电子原子的进攻的能力，碱性越大亲核性越强。基团越不饱和，吸电子能力越强，故正确答案为C。49.下列物质酸性最小的是（）。A、AB、BC、CD、D答案：D解析：一般地，酚类的酸性强于醇类的酸性，而醇类的酸性又强于烷基的酸性，乙腈有带孤电子的N，是偏碱性物质。甲醇CH3OH的H可以微弱电离，是偏酸性物质。所以D项的酸性最小。50.在酸碱滴定中，选择强酸强碱作为滴定剂的理由是（）。A、强酸强碱可直接配制成标准溶液B、使滴定突跃尽量大C、加快滴定反应速度D、使滴定曲线比较美观答案：B解析：滴定突跃范围大，有利于滴定观察及提高结果准确性。51.将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是（）。A、AB、BC、CD、D答案：C解析：52.A、AB、BC、CD、D答案：B解析：53.零族元素中原子序数增加电离能随之减小，这符合于下列哪一条一般规律？（）A、原子量增加致使电离能减小B、核电荷增加致使电离能减小C、原子半径增加致使电离能减小D、元素的金属性增加致使电离能减小答案：C解析：元素的电离能是指原子为失去电子克服核电荷吸引而消耗的能量，它的大小反映了原子失电子的难易程度，其大小主要决定于原子的有效核电荷、原子半径以及核外电子层结构。对于零族元素，由上至下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增加，使得外层的电子越容易失去，因此电离能逐渐减小。54.对于反应A→Y，如果反应物A的浓度减少一半，A的半衰期减少一半，则该反应的级数为（）A、零级B、一级C、二级D、三级答案：A解析：55.卤代烷与NaOH在乙醇-水溶液中进行反应，下列描述中为SN2机理的是（）。A、增加溶剂的含水量反应明显加快B、叔卤代烷反应速率小于伯卤代烷C、有重排反应D、卤代烷的卤原子连在手性碳原子上，但反应产物发生外消旋化答案：B解析：SN2反应一般发生在伯碳原子上，并且取代基越多，按SN2机理反应的可能性越小。基团在空间上比较拥挤的分子一般采用SN1机理，可以缓解一部分的位阻，也可生成较稳定的碳正离子（通常为三级碳正离子）。SN1的反应速度只与反应底物的浓度有关，而与亲核试剂无关，常伴有C＋的重排。SN2反应由于亲核试剂是从离去基团的背面进攻，故如果受进攻的原子具有手性，则反应后手性原子的立体化学发生构型翻转，也称“瓦尔登翻转”。故正确答案为B。56.下列物质中，与Cu^2＋不能发生氧化还原反应的是（）。A、KIB、FeC、K4[Fe（CN）6]D、Zn答案：C解析：KI与Cu^2＋反应生成CuI白色沉淀；Fe和Zn与Cu^2＋反应均生成Cu单质。57.具有相同数目碳原子的伯、仲、叔胺，其沸点顺序是（）。A、叔＞仲＞伯B、伯＞仲＞叔C、伯＞叔＞仲D、仲＞伯＞叔答案：B解析：支链烷烃比相同分子量的直链烷烃的沸点低，故正确答案为B。58.A、3－甲基戊烷B、2－甲基戊烷C、2－乙基丁烷D、3－乙基丁烷答案：A59.在下列CaO、MgO、NaF晶格能大小的顺序中，正确的是哪一组?A、MgO>CaO>NaFB、CaO>MgO>NaFC、NaF>CaO>MgOD、NaF>MgO>CaO答案：A解析：提示：影响晶格能的因素主要是离子电荷与离子半径。它们的关系可粗略表示为在MgO和CaO中，Z+、Z-、r-都相同，不同的是r+，由于rMg2+2+，所以晶格能:MgO>CaO。在CaO和NaF中，Na与Ca在周期表中处于对角线位置，它们的半径近似相等。虽然ro2-略大于rF-，但决定晶格能大小的主要因素仍为Z+和Z_。在CaO中Z+与均高于NaF中的Z+与Z-，所以晶格能CaO>NaF。60.硝基苯先发生磺化反应，再发生氯代反应后生成（）。A、AB、BC、CD、D答案：A解析：硝基为第二类定位基（间位定位基），使苯环钝化。故硝基苯发生磺化反应在间位。且—SO3H也是间位定位基。故正确答案为A。61.根据反应Sn2++2Fe3+→Sn4++2Fe2+构成的原电池，测得EΘ=0.616V，已知A、1.386VB、0.154VC、-0.154VD、-1.386V答案：B解析：提示：将反应组成原电池时，反应物中氧化剂为正极，还原剂为负极，电动势等于正极电极电势减负极电极电势。62.A、B、AgBr和AgClC、D、答案：A63.在用分析天平进行称量时，取放物体或加减砝码，都应把天平梁托起，这是为了（）。A、避免天平盘的振动B、为了快速称量C、减少玛瑙刀口的磨损D、避免指针的跳动答案：C解析：分析天平的玛瑙刀口作为天平杠杆的支点，接触面极小，如果随意加减砝码会是杠杆来回波动，磨损玛瑙刀口，造成接触面变大，甚至刀口崩缺，在称量时，杠杆的中心支点会出现不在一个位置的情况，造成称量指示不断波动，或重复称量的偏差很大。64.下列高聚物可用作通用塑料的是（）。A、聚异戊二烯B、聚丙烯C、聚丙烯腈D、聚酰胺答案：B解析：塑料是在玻璃态下使用，Tg为其工作温度的上限，故对通用塑料而言，要求其Tg较高，而为易于加工成型，又要求其Tf不要太高，即两者差值越小越好。A项，Tg过低，常温下是高弹态，具有橡胶特性；B项，符合条件，且耐热性好，使用范围广。C项，质轻、保暖，可作合成纤维原料；D项，具有韧性，耐磨、耐震、耐热，可作为工程塑料。65.反应A（g）＋B（g）→D（g）的反应速率常数k的单位为（）。A、AB、BC、CD、D答案：D解析：不确定该反应是几级反应，故不能确定反应速率常数k的单位。66.在25℃，1.00g铝在常压下燃烧生成Al2O3释放出30.92kJ的热，则Al2O3的标准摩尔生成焓为（铝的相对原子质量为27）（）。A、30.92kJ·mol－1B、－30.92kJ·mol－1C、－27×30.92kJ·mol－1D、－54×30.92kJ·mol－1答案：D解析：Al2O3的标准摩尔生成焓是指标况下生成1mol的Al2O3的焓变。则反应方程为2Al＋3O2＝2Al2O3，故Al2O3的标准摩尔生成焓为－54×30.92kJ·mol－1。67.A、增大0.059B、减小0.059C、减小0.118D、增大0.118答案：B解析：68.A、AB、BC、CD、D答案：A69.在相同温度下：则Kp2等于（）。A、Kp1×Kp3B、（Kp3）2/Kp1C、2×Kp1×Kp2D、Kp2/Kp1答案：B解析：70.用不同物质表示反应速率可能不相等的根本原因是（）。A、不同物质化学计量数不同对应着不相同的速率常数B、不同物质的浓度不同C、不同物质具有不同的瞬时速率D、不同物质具有不同的初始速率答案：A解析：化学反应的速率方程可表示为；就任一反应物而言，浓度部分是一致的，而用不同种物质表示反应速率并不相等的根本原因在于k的不同。71.在乙醇中的溶解度最大的是（）。A、FeCl2B、FeCl3C、CoCl2D、NiCl2答案：B解析：Fe^3＋的极化能力强，Cl^－有一定的变形性，FeCl3基本是共价化合物，在有机溶剂中有较大的溶解度，易溶于乙醇。72.下列化合物中，其浓溶液可以溶解铁锈的是（）。A、FeCl2B、CoCl2C、ZnCl2D、CuCl2答案：C解析：ZnCl2浓溶液因生成配合酸H[Zn（OH）Cl2]而呈强酸性，因而能够溶解铁锈：Fe2O3＋6H[Zn（OH）Cl2]＝2Fe[Zn（OH）Cl2]3＋3H2O73.当某原子的外层电子分布式写成nS2np7时，违背了下列哪个原则？A、保利不相容原理B、能量最低原理C、电子分布特例D、洪特规则答案：A解析：提示：根据保利不相容原理，在每一轨道上最多只能容纳两个自旋相反的电子。当l=1时，m=0、±1，即有三个轨道，最多只能容纳6个电子。74.羧酸衍生物水解、醇解、氨解的反应历程是（）。A、SN1B、SN2C、加成-消去D、消去-加成答案：C解析：羧酸衍生物发生水解、醇解、氨解是其中的羰基发生亲核加成-消除反应。故正确答案为C。75.某元素的最高氧化值为+6，其氧化物的水化物为强酸，而原子半径是同族中最小的，该元素是()。A、MnB、CrC、MoD、S答案：B76.用来提取产物的溶剂称（）。A、萃取剂B、料液C、萃取液D、萃余液答案：A解析：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作方法，其中用来提取产物的溶剂称为萃取剂。77.下列分子，偶极矩等于0的为（）。A、AB、BC、CD、D答案：A解析：偶极矩表示极性大小。键偶极矩越大，表示键的极性越大；分子的偶极矩越大，表示分子的极性越大。A项，为非极性分子。78.从同一始态出发，理想气体经可逆和不可逆两种绝热过程（）A、可以到达同一终态B、不可能到达同一终态C、可以到达同一终态，但给环境留下不同影响答案：B79.A、B、C、二者同时沉淀D、溶液中无沉淀答案：A解析：80.A、AB、BC、CD、D答案：C解析：81.A、降低温度和减小压力B、降低温度和增大压力C、升高温度和减小压力D、升高温度和增大压力答案：B82.A、4.5×10^－6B、1.0×10^－2C、1.9×10^－1D、22.12答案：D解析：83.对近一时期我省部分地区发生的多起燃气事故和我市的几起燃气泄漏险情，市煤气总公司和有关部门联合开展安全使用燃气宣传周活动，倡导市民“关爱生命”，“安全使用煤气”。假如你在家中发现煤气泄漏，你首先应该做的是（）。A、立即关闭煤气阀门B、立即打开排风扇C、立即在家中打电话通知煤气管理所D、用明火查找漏气部位答案：A84.pz波函数角度分布的形状是：A、双球形B、球形C、四瓣梅花形D、橄榄形答案：A解析：提示：s、P、d波函数角度分布的形状分别为球形、双球形、四瓣梅花形等。85.在一定压力下，液体在沸点温度下沸腾气化，下列物理量中数值增加的是（）。A、系统的熵B、该液体的气化热C、系统的吉布斯函数D、该液体的蒸气热答案：A解析：A项，液体成为气体后，系统体积增大，混乱度增加，熵值增加。BCD三项，在一定的温度和压力下，为定值。86.能与银氨溶液发生银镜反应，且其水解产物也能发生银镜反应的糖类是（）A、葡萄糖B、麦芽糖C、蔗糖D、淀粉答案：B87.下列化合物的氢原子自由基型氯代反应的活性最大的是（）。A、AB、BC、CD、D答案：A解析：要考虑生成的自由基的稳定性，稳定性越大，氯代反应的活性越高。AC两项，由于连有苯环、双键的自由基，存在共轭效应而较稳定，共轭范围越大稳定性越高。BD两项，碳自由基稳定性：3°＞2°。因此氯代反应活性顺序为：A＞C＞B＞D。88.下列关于有机物的叙述正确的是（）。A、乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B、乙酸和乙酸乙酯互为同分异构体C、氧气和臭氧互为同位素D、甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应答案：D解析：乙烯与溴水发生加成反应而使溴水褪色，苯可以萃取溴水中的溴而使溴水褪色，A项错误。乙酸和乙酸乙酯不是同分异构体，B项错误。氧气和臭氧属于同素异形体，C项错误。D项正确，故选D。89.已知。标准状态下，将碳直接完全燃烧放热，或将同样质量的碳先转化为煤气、利用煤气作燃料完全燃烧放热（）。A、前者放热较多B、后者放热较多C、放热一样多D、放热量与所用设备有关，前三种答案均可能答案：A解析：涉及到如下反应：可知反应①为反应②和反应③的和，所以直接燃烧碳放出的能量多。90.下列化合物按沸点由高到低的顺序是（）。a．2，2，3，3-四甲基丁烷b．辛烷c．2-甲基庚烷d．2，3-二甲基己烷A、d＞a＞b＞cB、b＞c＞d＞aC、c＞b＞d＞aD、a＞d＞c＞b答案：B解析：一般来说，相对分子质量越大，烷烃的沸点越高。对于碳原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越低。故辛烷沸点最高，2，2，3，3-四甲基丁烷沸点最低。正确答案为B。91.A、加入浓HAc，由于增加反应物浓度，平衡向右移动，结果HAc解离度增大B、加入少量NaOH溶液，平衡向右移动C、加水稀释，解离度增加D、加入少量HCl，HAc的解离度减少答案：A92.HCl，HBr，HI三种物质的沸点依次升高的主要原因是（）。A、范德华力减小B、取向力增大C、诱导力增大D、色散力增大答案：D解析：在HCl，HBr，HI三种物质中，色散力是分子间主要的作用力。对液态物质，分子间力越大，汽化热就越大，沸点就越高。93.下列物质中酸性最弱的是：A、H2SiO3B、H3PO4C、H2SO4D、HClO4答案：A解析：提示：同周期元素最高价态氧化物的水合物从左到右酸性递增。94.下列化合物熔点高低顺序为（）。A、AB、BC、CD、D答案：B解析：95.A、B、C、D、答案：A解析：96.A、该反应为放热反应B、催化剂能改变该反应的焓变C、催化剂能降低该反应的活化能D、逆反应的活化能大于正反应的活化能答案：C97.H2（g）和O2（g）在绝热钢瓶中反应生成水，则（）。A、ΔH＝0B、ΔU＝0C、ΔS＝0D、ΔG＝0答案：B解析：A项，因为是绝热钢瓶中的放热反应，气体分子数减少，所以ΔH＜0。B项，因为钢瓶体积固定，且为绝热系统，与外界没有功和热的交换，故ΔU＝0。C项，H2和O2生成水，其ΔS＜0。D项，H2和O2生成水的反应并未指明处于平衡状态，故ΔG不一定为0。98.单斜硫和正交硫是硫单质的两种不同晶型。标准状态下，温度低于362K时，正交硫较稳定；反之，单斜硫较稳定，则反应为（）。A、放热，熵增B、吸热，熵增C、放热，熵减D、吸热，熵减答案：C解析：由题意可知，当温度升高时，反应向生成单斜硫的方向进行，所以为放热反应。99.A、-46.11B、-92.22C、46.11D、92.22答案：A100.下列不是维持DNA二级结构的作用力的是（）。A、氢键B、疏水作用力C、碱基堆积力D、醚键答案：D解析：醚键是一种常见的化学键。101.同一族过渡元素，从上到下，氧化态的变化（）。A、趋向形成稳定的高氧化态B、趋向于形成稳定的低氧化态C、先升高而后降低D、没有一定规律答案：A102.在下列物质中，含有与K2Cr2O7中铬元素的氧化值相同的元素的物质是（）。A、Cl2O7B、VO2^＋C、K2MnO4D、Fe（CN）6^3－答案：C解析：铬的此氧化态为＋6价。103.下列离子在酸性溶液中能大量存在的是（）。A、CrO2－B、Cr2O72－C、CrO42－D、MnO42－答案：B解析：104.A、吸热反应；B、放热反应；C、反应的标准摩尔焓变为零的反应；D、在这两个温度下标准平衡常数相等的反应。答案：A105.把NaAc晶体加到0.1mol/LHAc溶液中，将会有下列中哪种变化？A、溶液pH值升髙B、溶液pH值下降C、Ka增加D、Ka减小答案：A解析：提示：Ka只与温度有关。HAc溶液中加入NaAc使HAc的电离平衡向左移动，106.一般情况下，对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行()。A、正反应速率降低B、速率常数变小C、平衡常数变大D、逆反应速率降低答案：A解析：107.A、9%B、90%C、60%D、30%答案：B解析：设转化率为，则有，解得。108.下列化合物与AgNO3/醇溶液反应的活性顺序是（）。a．（CH3）3CCH2Clb．CH3CHClCH2CH3c．CH3CH2CH2CH2Cld．CH3CH＝CHCH2ClA、a＞b＞c＞dB、b＞c＞d＞aC、d＞c＞b＞aD、d＞b＞c＞a答案：D解析：卤代烃与AgNO3/醇溶液的反应活性顺序为烯丙基式＞3级＞2级＞1级。109.一基态原子的第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层电子数可能为（）。A、8B、18C、8～18D、18～32答案：C解析：根据鲍林原子轨道近似能级图中的轨道填充次序，从第四层开始电子依次填入4s，3d，4p，5s，4d，5p。若第五层只有2个电子，则第四层电子数在8～18个之间。110.在紫外-可见分光光度法测定中，使用参比溶液的作用是（）。A、调节仪器透光率的零点B、吸收入射光中测定所需要的光波C、调节入射光的光强度D、消除试剂等非测定物质对入射光吸收的影响答案：D解析：在配制被测组分分光光度法测定溶液时，常加入的反应试剂、缓冲溶液、溶剂等都可能对入射光产生吸收，因为物质对光的吸收具有加和性。因此，在紫外-可见分光光度法测定中，必须选择一种合适的溶液作为参比溶液，以消除试剂等非测定物质对入射光吸收的影响。111.A、-0.090VB、0.978VC、0.090VD、-0.978V答案：C112.下列各物质中，键和分子都有极性的是()。A、B、C、D、答案：C解析：113.下列物质中存在氢键的是（）。A、HClB、H3PO4C、CH3FD、C2H6答案：B解析：磷酸分子存在分子内和分子间氢键，因而磷酸溶液粘度较大。114.对于一个化学反应，下列各组中关系正确的是()。A、B、C、D、答案：A115.A、正向自发B、逆向自发C、处于平衡态D、不能确定答案：A116.确定基态碳原子中两个未成对电子运动状态的量子数分别为（）。A、2，0，0，＋1/2；2，0，0，－1/2B、2，1，＋1，＋1/2；2，1，＋1，－1/2C、2，2，0，＋1/2；2，2，＋1，＋1/2D、2，1，0，－1/2；2，1，－l，－1/2答案：D解析：基态碳原子的电子排布式为。L的数值一定小于n，排除C项；A项中的电子是成对电子，不符合题目要求；原子轨道未满时，电子总是先占能量最低的轨道，因此B项两个电子不可能同时存在。117.下列物种中，第一电离能最大的是（）。A、F2B、O2C、O2＋D、N2答案：D解析：N与N之间为三键，十分稳定，第一电离能最大。118.下列各对物质，热稳定性高、低对比，正确的是（）。A、Na2CO3＜NaHCO3B、（NH4）2?CO3＜NH4HCO3C、CH4＜SiH4D、CH4＞SiH4答案：D解析：A项和B项，碳酸盐的稳定性大于其碳酸氢盐；C项，由于C的非金属性要比Si强，所以其氢化物的稳定性要高于Si。119.在标准状态下，某反应的ΔrGmΘ，正向反应不自发，加入催化剂后该反应的活化能大大降低，则正向反应ΔrGmΘ（）（填“＞0”、“＜0”或“不变”）。A、不变B、＜0C、＞0D、＝0答案：A解析：反应仍不能自发进行。催化剂降低反应的活化能，只能改变反应速率，但不能改变反应的方向，即不改变ΔrGmΘ。120.A、与石油产品结合可生成新型燃料B、与石油产品结合使用可以降低污染排放但并不改善燃烧性能C、是能源、石化的重要中间体D、能够用于生产高能“绿色”清洁的新型能源答案：B121.铝(第13号元素)的核外电子排布式的正确表达式为()。A、B、C、D、答案：C解析：核外电子分布情况遵循三项基本原则：①能量最低原理；②泡利不相容原理；③洪特规则。根据铝元素核外共容纳13个电子，s轨道最多可容纳2个电子，p轨道最多可容纳6个电子。122.在石墨晶体中碳原子层与碳原子层之间的作用力为（）。A、配位键B、共价键C、双键D、范德华力答案：D解析：石墨晶体层内C原子间采用共价键结合，层与层之间采用较弱的范德华力结合，层与层之间可以滑动。123.下列叙述正确的为（）。A、AB、BC、CD、D答案：C解析：A项，化学平衡是动态平衡，达到平衡的化学反应正、逆反应速率相等，反应宏观停止。B项，平衡常数与反应式书写方式有关。D项，总反应的标准平衡常数等于分反应平衡常数的乘积。124.反应CaO（s）＋H2O（l）→Ca（OH）2（s）为一放热反应，并且此反应的ΔS＜0，由此可判断该反应（）。A、任何温度下均可自发地进行B、任何温度下都不能自发进行C、高温下可自发进行D、低温下可自发进行答案：D解析：由该反应为放热反应，知ΔH＜0，又ΔS＜0，则根据ΔG＝ΔH－TΔS可判断，在低温某一温度下，可使得ΔG＜0，即反应自发进行。125.A、B、C、D、答案：D解析：126.A、B、C、D、答案：C127.将3-己炔转化成反式3-己烯的反应条件是（）。A、H2/NiB、H2/Lindlar催化剂C、Na/NH3D、H2/Pd答案：C解析：H2/Lindlar催化剂使分子内炔键部分氢化为顺式烯烃；Na/NH3使分子内炔键部分还原为反式烯烃。故正确答案为C。128.已知乙酸与乙酸乙酯的混合物中氢(H)的质量分数为7%，则碳(C)的质量分数是()。A、42.0%B、44.0%C、48.6%D、91.9%答案：A解析：129.下列化合物用氧化生成一元芳香族羧酸的是（）。A、AB、BC、CD、D答案：A解析：A项，叔丁基中与苯环相连的碳原子上无氢原子，不能被氧化。BCD三项，两个烷基中与苯环相连的碳原子上都有氢原子，都可被氧化。130.A、B、C、D、答案：A131.A、2×0.787/0.0592B、0.787/0.0592C、0.0592×0.787/2D、0.0592/0.787答案：A132.若一个元素位于第三周期，则当它处于基态时，其原子的价层电子()。A、只有s电子和p电子B、只有p电子和d电子C、有s、p和d电子D、有s、p、d、f电子答案：A133.多电子原子的能量E由（）决定。A.主量子数nB.n和lC.n，l，mA、AB、BC、CD、D答案：B解析：单电子原子的能量由n决定，但在多电子原子中，由于电子之间的排斥作用，主量子数相同的各轨道产生分裂，使得主量子数相同各轨道的能量不再相同，因此多电子原子中各轨道的能量不仅决定于主量子数，还和角量子数有关。134.在100mL的0.14mol/LHAc溶液中，加入100mL的0.10mol/LNaAc溶液，则该溶液的pH值是(计算误差±0.01pH单位)注：HAc的PKa=4.75()。A、9.40B、4.75C、4.60D、9.25答案：C解析：混合后，[HAc]=0.07mol/L，[NaAc]=0.05mol/L。135.下列说法中不正确的是哪一个？A、ABS树脂是丁二烯、苯乙烯、丙烯腈的共聚物B、PVC是氯乙烯加聚而成的高茂物C、环氧树脂是双酸A和环氧氯丙烷通过缩聚反应得到的高聚物D、天然橡胶的主要化学组成是1,4-聚丁二烯答案：D解析：解：答案为D。因为天然橡胶的主要化学组成是聚异戊二烯。136.A、1B、2C、D、答案：D解析：137.HCl，HBr，HI三种物质的沸点依次升高的主要原因是（）。A、范德华力减小B、取向力增大C、诱导力增大D、色散力增大答案：D解析：在HCl，HBr，HI三种物质中，色散力是分子间主要的作用力。对液态物质，分子间力越大，汽化热就越大，沸点就越高。138.下列各组溶液中，具有缓冲溶液性质的是()。A、B、C、D、答案：A139.下列碳正离子中最稳定的是（）。A、AB、BC、CD、D答案：A解析：碳正离子稳定性为：三级碳正离子＞二级碳正离子＞一级碳。且给电子基使碳正离子稳定，吸电子基使碳正离子不稳定。故正确答案为A。140.在气相色谱分离中，首先流出色谱柱的组分是（）。A、保留值大的B、保留值小的C、分配系数大的D、相对挥发度小的答案：B解析：保留值是表示试样中各组分在色谱柱中的滞留时间的数值，保留值越小的，越先出峰。141.对基元反应2C→D的活化能为Ea，而D→2C的活化能为Ea′，下列说法正确的是（）。A、加入不同的催化剂对Ea的影响相同B、加入不同的催化剂对Ea′的影响不同C、加入不同的催化剂，Ea升高，Ea′下降D、加入不同的催化剂，Ea下降，Ea′升高答案：B解析：对于可逆反应，催化剂同等程度地改变正逆反应的活化能。不同的催化剂对反应的影响不同。142.已知反应Cu＋4HNO3（浓）→Cu（NO3）2＋2NO2（g）＋2H2O，若有4.00molHNO3被还原，则产生的NO2气体在273℃，202kPa下所占的体积为（）。A、22.4LB、44.9LC、89.9LD、180L答案：B解析：4.00molHNO3被还原生成2.00molNO2，利用理想气体状态方程pV＝nRT即可得结果。143.A、B、C、D、答案：B144.A、Kp=KcB、Kp=Kc×(RT)C、Kp=Kc/(RT)D、Kp=1/Kc答案：C145.对反应：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al（OH）3运用公式＝－nFEΘ时，n为（）。A、1B、12C、3D、4答案：B解析：n为转移电子数，4mol的Al从0价变为＋3价，所以共转移电子数为12。146.相同温度下，的饱和蒸汽压高低顺序为（）。A、AB、BC、CD、D答案：D解析：分子间作用力以色散力为主。化学性质相似的同系物，摩尔质量越大，分子变形性越大，分子间作用力越强，相同温度下蒸汽压越低；的蒸汽压低于分子间存在着分子间的氢键，故其蒸汽压反常的低。147.A、AB、BC、CD、D答案：C解析：一级反应的速率方程r＝k[A]：148.苯乙烯与丁二烯反应后的产物是：A、丁苯橡胶B、聚苯乙浠C、合成纤维D、合成树脂答案：A解析：提示：丁二烯类橡胶中丁二烯与不同单体聚合成不同的合成橡胶。149.A、零级反应B、三级反应C、二级反应D、一级反应答案：D解析：一个复杂的化学反应速率由最慢的基元反应（定速步骤）的速率来决定。反应（1）为定速步骤，其速率正比于H2浓度的一次方，所以该反应对于H2是一级反应。因此答案选D。150.A、AB、BC、CD、D答案：B解析：151.A、低温低压B、低温高压C、高温高压D、高温低压答案：B解析：降温平衡向放热方向移动。升压，平衡向气体分子数减少的方向移动。152.为使AgCl沉淀溶解，可采用的方法是加入下列中的哪种溶液？A、HCl溶液B、AgNO3溶液C、NaCl溶液D、浓氨水答案：D解析：提示：在AgCl的溶解平衡中，若再加入Ag+，或Cl-，则只能使AgCl进一步沉淀。153.下列各物质分子间只存在色散力的是()。A、B、C、D、HCl答案：A154.A、B、X是第二周期VA族元素C、X是第二周VIA族元素D、X的最高化合价为＋4答案：A155.A、－789.3B、789.3C、－1.9D、1.9答案：D解析：156.在中性氧化铝吸附柱上，以极性溶剂作流动相，下列物质中先流出色谱柱的是（）。A、正丁醇B、正己烷C、苯D、甲苯答案：B解析：极性小的组分先出柱。157.人们日常生活中大量使用各种高级材料，下列说法正确的是（）A、天然橡胶易溶于水B、羊毛是合成高分子材料C、聚乙烯塑料是天然高分子材料D、聚乙烯塑料会造成白色污染答案：D解析：天然橡胶不易溶于水，故A错；羊毛是天然高分子材料，故B错；聚乙烯塑料是合成高分子材料，故C错；D项正确，故选D。158.由两元素的电负性值，可以预测（）。A、配位数B、分子的偶极矩C、分子的极性D、键的极性答案：D解析：原子在分子中吸引电子的能力叫做电负性。当原子间成键时，可以由元素电负性差值判断键的极性。分子的极性不仅与键的极性有关，还与分子结构有关，不能由电负性直接预测。159.A、减小B、增大C、不变D、无法判断答案：B解析：160.关于晶体的特征叙述不正确的是（）。A、晶体具有各向异性B、晶体具有规则的外形C、晶体有固定的熔点D、晶体没有固定的沸点答案：D161.在恒温下仅增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是（）。A、化学反应速率常数增大B、反应物的活化分子百分数增加C、反应的活化能下降D、反应物的活化分子数目增加答案：D解析：A项，恒温下，反应速率常数k与反应物浓度无关。BC两项，不使用催化剂，不会影响活化能，活化分子数不改变。D项，增加反应物浓度，增大单位体积内分子总数，从而增大活化分子总数目，增加反应物分子间有效碰撞。162.某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的（）A、质子数B、质量数C、原子序数D、电子数答案：B163.空气中含有NOx、CO2、CH4、O3，含氟化合物等等会引起光化学污染、空洞效应、温室效应等破坏环境的作用。下列气体中产生温室效应最大的气体是（）。A、CO2B、CH4C、NOxD、CCl2F2答案：A解析：二氧化碳可以防止地表热量辐射到太空中，具有调节地球气温的功能。如果没有二氧化碳，地球的年平均气温会比目前降低20℃。但是，二氧化碳含量过高，就会使地球仿佛捂在一口锅里，温度逐渐升高，就形成“温室效应”。形成温室效应的气体，除二氧化碳外，还有其他气体。其中二氧化碳约占75%、氯氟代烷约占15%～20%，此外还有甲烷、一氧化氮等30多种。164.下列分子中，键角最大的是()。A、B、C、D、答案：C解析：165.下列说法不正确的是()。A、离子晶体在熔融时能导电B、离子晶体的水溶液能导电C、离子晶体中，晶格能越大通常熔点越高，硬度越大D、离子晶体中离子的电荷数越多，核间距越大，晶格能越大答案：D解析：离子晶体的结点上排列的粒子是正、负离子，熔融或水溶状态能导电；熔、沸点的高低与晶格能有关，晶格能越大，熔、沸点越高；晶格能正比于离子电荷，反比于核间距。166.在25℃，101.3kPa时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是（）。A、0.1gH2B、1.0gHeC、5.0gN2D、10gCO2答案：B解析：167.既不容易发生SN1反应，又不容易发生SN2反应的化合物是（）。A、CH3CH2CH2CH2ClB、（CH3）3CCH2ClC、CH2═CHCH2ClD、（CH3）3CCl答案：B解析：SN2反应一般发生在伯碳原子上。SN1反应可生成较稳定的碳正离子（通常为三级碳正离子）。综上，正确答案为B。168.A、B、C、D、答案：A169.下列离子中，能在酸性较强的含Fe^2＋溶液中大量存在的是（）。A、Cl^－B、NO3^－C、ClO3^－D、BrO3^－答案：A解析：酸性较强的溶液中，如果存在NO3^－、ClO3^－或BrO3^－时，会形成强氧化性酸将Fe^2＋氧化为Fe^3＋。170.确定原子轨道函数ψ形状的量子数是()。A、主量子数B、角量子数C、磁量子数D、自旋量子数答案：B解析：A项，主量子数n的物理意义是：确定电子出现几率最大区域离核的远近；B项，角量子数的物理意义：确定原子轨道(波函数)的形状；C项，磁量子数m的物理意义：确定原子轨道(波函数)在空间的取向；D项，自旋量子数ms的物理意义：确定电子的自旋方向。综上所述，确定原子轨道(波函数)形状的量子数是角量子数。171.高分子化合物由（）聚合而成。A、链节B、单体C、聚合度D、结构单元答案：B解析：链节指组成聚合物的每一基本重复结构单元；聚合度是衡量聚合物分子大小的指标。172.下列物质中碱性最强的是：A.Sn(OH)4B.Pb(OH)2A、Sn(OB、2C、Pb(OD、4答案：B解析：提示：同族元素、相同价态的氧化物的水合物，从上到下碱性增加；同一元素不同价态氧化物的水合物，依价态升高的顺序酸性增加，碱性减弱。173.若一个原子的最高主量子数为3，则它处于基态时，下列哪条叙述是正确的？A、只有s电子和p电子B、只有p电子和d电子C、有s、p和d电子D、有s、p、d和f电子答案：A解析：提示：最高主量子数为3时，有3s、3p和3d亚层，当它填充3s23P6电子后，电子即将进入4s亚层，这时将出现最高主量子数为4，与题意不符。若电子填充到3d亚层上，则它处于激发态，与题意也不符。174.ABS树脂是下列哪一组单体的共聚物()。A、丁二烯、苯乙烯、丙烯腈B、丁二烯、氯乙烯、苯烯腈C、苯乙烯、氯丁烯、苯烯腈D、苯烯腈、丁二烯、苯乙烯答案：A175.A、874.1B、－874.1C、－l94.8D、194.8答案：B解析：根据公式，＝2×（－285.8）＋2×（－393.5）－（－484.5）＝－874.1。176.在铜锌原电池中，往CuSO4溶液中加入氨水，电池电动势将有何变化？A、变大B、不变C、变小D、无法确定答案：C解析：提示：在铜锌原电池中铜电极为正极；在CuSO4溶液中加入氨水形成铜氨配离子，使溶液中Cu2+离子浓度降低。电动势=φ正-φ负。177.下列化合物与硝酸银乙醇反应，速度最快的是（）。A、（CH3）3CClB、CH3CH2CH2CH2ClC、CH3CH2CHClCH3D、PhCH2Cl答案：D解析：卤代烷与硝酸银作用生成卤化银沉淀，发生亲核取代反应。不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，苄卤、叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。故正确答案为D。178.按热力学上通常的规定，下列物质中标准生成焓为0的是（）。A、C（金刚石）B、P4（白磷）C、O3（g）D、I2（g）答案：B解析：热力学规定：在任何温度下，参考状态单质的标准摩尔生成焓均为零。所谓的参考状态，一般是指每种单质在所讨论的温度T及标准压力p?时最稳定的状态。179.下列元素的电负性大小次序正确的是（）。A、S＜N＜O＜FB、S＜O＜N＜FC、Si＜Na＜Mg＜AlD、Br＜H＜Zn答案：A解析：同一周期元素从左到右电负性依次增大，同一主族元素从上到下电负性依次减小。180.A→B＋C是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E（正），逆反应的活化能为E（逆），则E（正）和E（逆）的关系为（）。D.三种都可能A、AB、BC、CD、D答案：B解析：正反应的活化能与逆反应的活化能之差表示化学反应的摩尔反应热，即ΔrHm＝Eα正－Eα逆。该反应是吸热反应，故ΔrHm＞0，即E（正）＞E（逆）。181.A、AB、BC、C答案：C182.关于电子的量子数，下列可能存在的是()。A、2，1，-1，-1/2B、3，0，1，1/2C、4，-3，2，1/2D、2，2，-2，-1/2答案：A解析：183.某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代烃，此烷烃是（）A、AB、BC、CD、D答案：D184.A、AB、BC、CD、D答案：A185.下列各组量子数，合理的是（）。A、3、2、＋2、1B、3、0、－l、＋1/2C、1、0、0、0D、2、1、0、－l/2答案：D解析：AC两项，ms的取值只有＋1/2和－1/2两个。B项，l取0时，m不能取＋1。186.下列化合物哪个在进行SNl反应时最快（）。A、AB、BC、CD、D答案：C解析：作为离去基团，I－最稳定，最易于离去，故（C）进行SNl反应时最快。187.A、升高温度B、降低温度C、D、加大压力答案：A解析：升高温度平衡向着吸热的方向移动。188.下列说法中正确的是哪一个?A、原子轨道是电子运动的轨迹B、原子轨道是电子的空间运动状态，即波函数C、主量子数为3时，有3s、3p、3d三个轨道D、s轨道绕核旋转时，其轨道为一圆圈，而p电子的轨道为“8”字形答案：B解析：解：A错误。电子质量极小且带负电荷，在原子那样小的体积内以极大的速度运动时，不可能测出它的运动轨迹。B正确。在量子力学中，用波函数来表示核外电子的运动状态，波函数也叫原子轨道。C错误。主量子数为3时，有3s、3P、3d三个亚层，共9个轨道。D错误。s轨道的角度分布平面示意图才是以原子核为圆心的一个圆圈；而P轨道的角度分布平面示意图才是以原子核为切点的两个相切的圆圈。正确答案应为B。189.由下列数据，可确定汞的正常沸点等于（）。A、298KB、351KC、273KD、621K答案：D解析：在正常沸点，反应Hg（l）＝Hg（g）的。根据吉布斯-赫姆赫兹公式计算可求得温度为621K。190.A、加入少量NaOH溶液，HAc电离平衡向右移动B、C、加入浓HAc，由于增加反应物浓度，使HAc电离平衡向右移动，结果使HAc电离度增加D、加入少量HCl，使HAc电离度减小答案：C解析：191.A、AB、BC、CD、D答案：C192.可逆反应的ΔHA、降压时，平衡常数减小B、升温时，平衡常数增大C、降温时，平衡常数增大D、降压时，平衡常数增大答案：C解析：提示：对放热反应，温度升高平衡常数下降；对吸热反应，温度升高平衡常数增大。193.下列化合物的颜色肯定与d-d跃迁无关的是（）。A、CrCl3·6H2OB、MnSO4·H2OC、K2MnO4D、K2Cr2O7答案：D解析：194.A、175.0kPaB、299kPaC、131kPaD、13.1kPa答案：B解析：195.某放热反应正反应活化能是15kJ/mol，逆反应的活化能是：A、-15kJ/molB、大于15kJ./molC、小于15kJ/molD、无法判断答案：B解析：提示：化学反应的热效应ΔH与正、逆反应活化能的关系为ΔH=ε正-ε逆且放热反应的ΔH0。196.A、变大B、变小C、不变D、不能确定答案：A197.下列两个电极反应Cu2++2e-=Cu(1)φCu2+/CuI2+2e-=2I-(2)φI2/I-当离子浓度增大时，关于电极电势的变化下列叙述中正确的是？A、(1)变小，(2)变小B、(1)变大，(2)变大C、(1)变小，(2)变大D、(1)变大，(2)变小答案：D解析：提示：根据能斯特方程，氧化态浓度升髙时，电极电势增加；还原态浓度升髙时，电极电势降低。198.下列各组有机物中属于同分异构体的是哪一组？A、AB、BC、CD、D答案：D解析：提示：一种分子式可以表示几种性能完全不同的化合物，这些化合物叫同分异构体。199.下列化合物中，沸点最高的为()。A、B、C、D、答案：A200.下列离子中能较好地掩蔽水溶液中Fe^3＋离子的是（）。A、F^－B、Cl^－C、Br^－D、I^－答案：A解析：201.下列各组化合物分子中，键角大小顺序正确的是（）。A、HgCl2＞BF3＝PH3＞CH4B、CH4＞PH3＝BF3＞HgCl2C、HgCl2＞BF3＞CH4＞PH3D、PH3＞CH4＞HgCl2＞BF3答案：C解析：HgCl2是直线形，键角为180°；BF3是平面三角形，键角为120°；CH4为正四面体，键角为109°28′；NH3是三棱锥形，键角为107°。由于P的电负性较N小，PH3中的成键电子云比NH3中的更偏向于H，同时P－H键长比N－H键长大，这样导致PH3中成键电子对之间的斥力减小，孤对电子对成键电子的斥力使H－P－H键角更小，即PH3的键角小于107°。故HgCl2＞BF3＞CH4＞PH3。202.某封闭系统经一变化过程，从环境吸热100J，对环境作功50J，则系统的热力学能变△U为（）。A、－l50JB、－50JC、50JD、150J答案：C解析：＝Q＋W＝100J＋（－50J）＝50J。203.A、AB、BC、CD、D答案：C解析：204.下列化合物能发生碘仿反应的是（）。A、苯甲醛B、丁酮C、正丁醛D、二苯酮答案：B解析：卤仿反应是甲基酮类化合物或者被次氯酸钠氧化成甲基酮的化合物，在碱性条件下与碘作用生成碘仿的反应为碘仿反应。由题中的选项可看出只有丁酮属于甲基酮类化合物，故选B。205.下列化合物碱性最强的是（）。A、AB、BC、CD、D答案：A解析：酚的碱性与酚羟基上氧的孤对电子有关，氧原子上的电子云密度越大，碱性越强。氰基、溴原子都为吸电子基，使氧原子上电子云密度降低。206.下列分子中，两个相邻共价键间夹角最小的是()。A、B、C、D、答案：B解析：207.在气液色谱中，色谱的上限温度取决于（）。A、样品中沸点最高组分的沸点B、样品中各组分沸点的平均值C、固定液的沸点D、固定液的最高使用温度答案：D解析：色谱柱的使用上限温度与样品性质无关，而是与固定液的挥发性有关，为防止固定液流失，色谱柱的使用温度不能高于固定液的最高使用温度。208.与Na2CO3溶液作用全部都生成碱式盐沉淀的一组离子是（）。A、AB、BC、CD、D答案：D解析：209.下列阴离子中，变形性（极化率）最小的是（）。A、AB、BC、CD、D答案：D解析：复杂阴离子变形性由中心原子的氧化数决定，氧化数越高，变形性越小。210.将18g冰放入298K的纯水中，冰自然融化，则该过程满足的关系式是（）。A、AB、BC、CD、D答案：B解析：冰融化是由固态向液态转变，熵值增大，融化过程是自发过程，吉布斯自由能减小。211.下列化合物有芳香性的是（）。A、abB、cdC、bcD、ad答案：C解析：a分子中虽然有六个π电子，但是并不在同一平面。b分子中有6个π电子，且在同一平面，符合休克尔规则。c中七元环带一个单位正电荷，五元环带一个单位负电荷，这样七元环和五元环的π电子数都为6个，且在同一平面内，都符合休克尔规则。d分子中有8个π电子，不符合休克尔规则。212.下列离子中，极化率最大的是（）。A、K＋B、Rb＋C、Br－D、I－答案：D解析：负离子的极化率一般比正离子的极化率大。负离子带电荷愈多的，则极化率较大。离子半径越大，则极化率越大。213.对一个化学反应来说，下列叙述正确的是()。A、B、C、活化能越小，反应速率越快D、活化能越大，反应速率越快答案：C解析：214.下列各组物质沸点高低顺序中正确的是（）。A、HI＞HBr＞HCl＞HFB、H2Te＞H2Se＞H2S＞H2OC、NH3＞AsH3＞PH3D、CH4＞GeH4＞SiH4答案：C解析：组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。有氢键的熔沸点较高。例如，熔点：HI＞HBr＞HF＞HCl，则A错；NH3中也含氢键，则NH3＞AsH3＞PH3，故C正确。215.在酸性溶液中，不能将Fe^2＋氧化的是（）。A、Cu2＋B、Cr2O72－C、Br2D、H2O2答案：A解析：216.20下列分子空间构型为V字形的为()。A、B、C、D、答案：D217.现需用EDTA滴定法测定某水样中Ca^2＋的含量，则用于标定EDTA的基准物质应为（）。A、AB、BC、CD、D答案：D解析：标定EDTA的基准物质有基准氯化锌、基准碳复酸钙等。若EDTA用于测定水中Ca^2＋的含量，应选基准碳酸钙作为指示剂。218.A、19B、24C、29D、36答案：C219.下列新制备的沉淀中在空气中放置，颜色不发生变化的是（）。A.Mn（OH）2B.Fe（OH）2A、Co（OB、2C、Ni（OD、2答案：D解析：A项，白色的Mn（OH）2极易被氧气氧化成棕色的MnO（OH）2；B项，白色的Fe（OH）2在空气中易被氧化成黄色的Fe（OH）3；C项，蓝绿色的Co（OH）2在空气中易被氧化成棕色的Co（OH）3。220.可以用作GC流动相的气体是（）。A、OB、Cl2C、N2D、空气答案：C解析：气相色谱常用的载气是N2、Ar、H2、He。221.下列含氧酸中属于三元酸的是（）A、AB、BC、CD、D答案：D222.A、随温度升高而增大B、随温度升高而减小C、D、答案：B解析：对于放热反应，升高温度时反应向逆反应方向进行，压力平衡常数Kp随温度升高而减小，对于确定的反应方程式，平衡常数只与温度有关，与反应物的分压无关。223.下列有关反应速率常数k的各种叙述，不正确的是（）。A、速率常数k值与反应物的本性、反应温度等有关B、速率常数k是各反应物单位浓度时的反应速率C、反应物起始浓度愈大，速率常数k值愈大D、同一反应，如用不同浓度单位表示时，速率常数k值不同答案：C解析：反应速率常数k仅与温度有关。224.从下表列出元素的六个电离能（eV）数据，断定该元素最有可能的是（）。A、BB、CC、ND、O答案：B解析：电离前四个电子的能量比较相近，从电离第五个电子开始，能量大大增加。225.常见有机反应类型有：①取代反应②加成反应③消去反应④酯化反应⑤加聚反应⑥缩聚反应⑦氧化反应⑧还原反应，其中可能在有机分子中新产生羟基的反应类型是（）A、①②③④B、⑤⑥⑦⑧C、①②⑦⑧D、③④⑤⑥答案：C226.N2、O2、F2分子的键强度为N2＞O2＞F2。该顺序的最佳解释为（）。A、分子量增加的顺序为N2＜O2＜F2B、电负性增加的顺序为N＜O＜FC、气态原子的摩尔生成焓的增大顺序为N（g）＞O（g）＞F（g）D、成键轨道的电子数的增大顺序为N2＞O2＞F2答案：C解析：气态原子的摩尔生成焓即是生成1mol的气态原子所需要的能量，若所需能量越大，则键强越大。227.A、0.4144B、-0.4144C、OD、0.8288答案：A228.下列各组物质中，键有极性，分子也有极性的是：A、CO2和SO3B、CCl4与Cl2C、H2O和SO2D、HgCl2与NH3答案：C解析：解：以上四组分子中，只有Cl2分子中的共价键无极性，其余分子中的共价键均有极性。首先可以排除B。CO2、SO3、HgCl2、CCl4为非极性分子，NH3、H2O、SO2为极性分子。所以最后排除A和D，只有C为正确答案。229.A、B、C、D、答案：A230.下列化合物中，酸性最强的是（）。A、AB、BC、CD、D答案：D解析：硝基为吸电子基，使邻、对位的电子云密度降低，使酚羟基的酸性增强。231.含有杂质的Fe在水中发生吸氧腐蚀，则阴极反应是()。A、B、C、D、答案：B232.A、沉淀分离法B、控制酸度法C、络合掩蔽法D、溶剂萃取法答案：B解析：最简便方法是控制酸度，如在pH为3左右时滴定时，Ca^2＋、Mg^2＋不反应，这时只能滴定Fe^3＋、Al^3＋。233.A、B、升温C、使用催化剂D、增加C的浓度答案：D234.欲获得高产率的三级卤代烃I，最好选择哪个卤代试剂（）。A、Br2B、Cl2C、F2D、NBS答案：A解析：溴原子半径大，溴自由基易从烷烃分子中夺取氢原子。故正确答案为A。235.在原子吸收光谱中，火焰的作用是（）。A、提供能量使试样蒸发并离解成基态原子B、发射待测原子的特征谱线C、提供能量使试样蒸发，离解并进一步使被测原子激发D、提供连续光源答案：A解析：光源的功能是发射被测元素的特征共振辐射，即提供能量使试样蒸发并离解成基态原子。236.A、分子中所有的原子共面B、1molEGC与4molNaOH恰好完全反应C、易发生加成反应，难发生氧化反应和取代反应D、答案：D237.下列物质使溴水褪色的是：A、乙醇B、硬脂酸甘油酯C、溴乙烷D、乙烯答案：D解析：提示：含有不饱和键的有机物、含有醛基的有机物可使溴水褪色。238.在过氧化物存在下，烯烃与HBr的反应属于（）。A、亲电加成B、亲核加成C、自由基加成D、取代反应答案：C解析：在过氧化物存在下，HBr先变成Br·自由基，Br·再进攻烯烃双键π电子生成碳自由基，反应属自由基历程。239.在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）A、AB、BC、CD、D答案：C240.下列说法正确的是（）。A、Q是过程量，因此只要过程发生，Q一定不为零B、体系经过一循环过程吸热Q，做功为零C、电池放电过程中吸热5kJ，该过程D、理想气体定温膨胀后，过程有：Q＝－W答案：D解析：A项，当该过程的吸热量＝放热量时，Q也可能为零；B项。循环过程W＝－Q，不为零；C项，放电过程中有电功，即W不为零，因此焓变不等于吸热值。241.A、AB、BC、CD、D答案：B解析：答案应为b，同周期原子半径从左往右减小242.DNA分子是由两条反向平行的多核苷酸组成的（）结构，两条链上的碱基根据互补配对原则通过（）连接形成碱基对。A、螺旋；醚键B、螺旋；氢键C、双螺旋；醚键D、双螺旋；氢键答案：D解析：DNA的双螺旋结构是一种经典的结构。243.量子数为n：3，l=1时，则该层原子轨道上可允许容纳的最多电子数是()。A、6B、2C、8D、16答案：A244.A、平面正方形B、正八面体C、三角双锥D、正四面体答案：D245.下列试剂中，与标准浓度盐酸作用能产生Cl2的是（）。A、MnO2B、KMnO4C、CrO3D、K2Cr2O7答案：B解析：按电极电势大小判断，MnO2不与稀盐酸反应；CrO3和K2Cr2O7也不能将标准浓度盐酸（1mol·dm^－3）氧化；而KMnO4能将标准浓度盐酸氧化，生成Cl2。246.A、随着反应的不断进行，生成物的含量逐渐增加，反应物的含量逐渐减少，因此平衡常数一定减小B、加入催化剂，反应速度加快，平衡向正反应方向移动C、升高温度，反应速度加快，平衡向正反应方向移动D、增加压力，反应速度加快，平衡向正反应方向移动答案：C解析：若反应温度不变，当反应达到平衡以后，平衡常数是不变的；催化剂能同样倍数的加快正逆反应速率，故不能使平衡发生移动；该反应正向为一吸热反应，升高温度，平衡将向正反应方向移动；该反应正向气体分子数增加，增加压力，平衡将向气体分子数减少的反方向移动，因此只有C是正确的。247.在气相色谱中，载气不能采用（）。A、氮气B、氢气C、氦气D、氧气答案：D解析：在气相色谱分析中，把承载样品向既定方向移动的气体称为载气。载气就是色谱分析中的流动相，色谱柱中的填料或涂膜成分为固定相度，实现流动相功能的就是载气。载气应具有一定惰性，避免在高温状态下与活跃的气态分子发生化学反应，影响检测结果。常用载气有氮气和氦气，由于氢气具有一定危险性，仅在特定条件使用氢气。248.反应温度改变时，对反应的速率、速率常数、平衡常数等均有影响。下列叙述中哪一个是错误的？A、反应温度升高，正、逆反应速率均增加B、对吸热反应，温度升高使平衡向右移动C、对放热反应，温度升高使平衡常数增加D、温度升高使速率常数增加答案：C解析：解：根据阿仑尼乌斯公式，当温度升高时，速率常数变大；再由质量作用定律可得出反应速率增加，所以A和D都正确。对吸热反应，温度升高时平衡常数K增加，使K>Q，平衡向右移动。所以B也正确。对放热反应，温度升高时平衡常数减小，所以C不正确，答案为C。249.A、AB、BC、CD、D答案：B250.下列叙述正确的是()。A、元素的原子半径愈大，其电离能愈大B、元素的原子半径愈大，其电子亲合能也愈大C、电离能愈小的元素，其金属性也愈强D、电子亲合能愈小的元素，其非金属性愈强答案：C251.能用标准酸直接滴定的弱碱，必须cKb等于或大于（）。A、10^－6B、10^－7C、10^－8D、10^－9答案：C解析：对于弱酸，当cKa≥10^－8时，可以用标准碱溶液直接滴定；对于弱碱，当cKb≥10^－8用标准酸直接滴定。252.现有6组量子数：①n=3，l=1，m=-1②n=3，l=0，n=0③n=2，l=2，m=-1④n=2，l=1，m=0⑤n=2，l=0，m=-1⑥n=2，l=3，m=2其中正确的是()。A、①③⑤B、①②④C、②④⑥D、①②③答案：B253.某反应为三级反应，则反应速率常数的单位是（）。A、s－1B、dm3·mol－1·s－1C、mol·dm－3·s－1D、dm6·mol－2·s－1答案：D解析：若反应级数为n时，反应速率常数的单位为mol·dm－3·s－1/（mol·dm－3）n＝dm3（n－1）·mol－（n－1）·s－1254.A、取向力B、诱导力C、色散力D、氢键答案：D解析：分子间形成氢键时，使分子间产生较强的结合力，因而使化合物的熔点和沸点升高。故选D。255.反应温度升高可以增加反应速率的原因是，使用催化剂使反应速率增加的原因是，提高反应物浓度使反应速率增加的原因是。()(1)增加了分子总数；(2)降低了反应的活化能；(3)增加了活化分子百分数；(4)分子平均动能增加。A、(1)(2)(3)B、(1)(2)(4)C、(2)(3)(4)D、(3)(2)(1)答案：D解析：升高温度，使所有分子的能量都升高，活动能力增强，反应速率加快，更主要的是大量普通分子吸收了能量变成了活化分子，使活化分子百分数大大增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快。使用催化剂，降低了反应所需要的活化能，使活化分子百分数增大，反应速率加快。增大反应物浓度，增加了分子总数，也就增加了活化分子百分数，使反应速率加快。256.下列化合物中不能发生加聚反应的是：A、CF2=CF2B、CH3CH2OHC、CH2≒CHClD、CH2≒CH-CH=CH2答案：B解析：提示：由低分子化合物通过加成反应，相互结合成高聚物的反应叫加聚反应。发生加聚反应的单体必须含有不饱和键。257.下列单体中，在一定条件下能发生缩聚反应的是（）。A、AB、BC、CD、D答案：B解析：能发生缩聚反应的单体必然含有2个或2个以上能相互作用的官能团。AC两项，无相互反应的官能团，仅含有不饱和烯键，只能发生加聚反应。B项，单体中含有能相互作用的官能团，即—NH2（氨基）和—COOH（羧基），在一定条件下可发生缩聚反应