高一原子核外电子排布

行星轨道式原子模型质量数A=中子数N+质子数Z≈相对原子质量中子数N=质量数A—质子数Z质子数N=原子系数=核电荷数=原子核外电子数=质量数A—中子数各电子层的电子数各电子层的电子数元素符号核电荷数Ar各层最多电子数2元素名称1、能量最低原理：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后由往外，依次排在能量逐步升高3、最外层最多只能容纳8个电子（K层为最外层时不能超过倒数第三层电子数目例：画出下列粒子的原子结构示意图（5）最外层电子数是内层电子数一半的元素:Li、P2、写出下列所描述粒子的符号并画出其原子示意图最外层电子是次外层两倍的原子次外层电子是最外层两倍的原子与Ar原子结构相同的阳离子最外层电子是次外层四倍的粒子3、在核电荷数为1—20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是()D的原子结构示意图。223332后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答：（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是。（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是。（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是，电子式是。（5）G分子中含有4个原子，其分子式是。（6）H分子中含有8个原子，其分子式是。7、按要求填空（2）写出下列微粒的符号及结构示意图原子核内有10个质子的原子.核外有10个电子的二价阳离子.核外有18个电子的一价阴离子.8、根据原子结构，回答下列问题：①次外层上的电子数是最外层上的电子数的1/3的原子，其电子式为该微粒的结构示意图是______②最外层为M层且和最内层电子数相等的原子，其电子式为它的阳离子的结构示意图是 ,③最外层电子数比次外层少1的非金属原子，其电子式为它的阴离子的结构示意图是，④与OH-离子含有相同电子数及质子数的单核微粒：该微粒的结构示意图为，其电子式为._______9、已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如右图所示的转化关系.在化学变化是由原子核外电子通过电子转移或电子的共用来完成的，所以元素的化学性质主要由核外化学反应的实质就是原子间互相得失或共用电子形成最外层8电子的稳定结构最外层电子数小于4时，易失去最外层所有电子，成为阳离子(通常是金属元素)最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子(通常是非金属元素)金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去电子而达到相对稳定结构，我们而非金属的原子最外层电子数一般多于4个，在化学反应中容易得到电子而达到相对稳定结构，我们失去电子，最外层电子越多越容易得到电子。金属性（还原性）越强：①失电子能力越强②它与水（或酸）反应时，放出氢气的速度越快(如与水反非金属性（氧化性）越强：①得电子能力越强②它与氢气化合时越容易（F>O>N）③气态氢化物的稳定性越强（HCl>H2S>HP3）④最高价氧化物对应的酸的酸性越强(HClO4>H2SO4>H3PO4)例：根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是()（A）元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱（B）元素氧化物对应的水化物的酸性强弱（C）元素的单质跟酸反应置换出氢的难易（D）元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易6、原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1．下列有关元素X的说法中不正确的是()A．元素X能形成化学式为X(OH)3的碱B．元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C．元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．元素X能与某些金属元素形成化合物7、有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，其中： .（1）若该微粒呈电中性且一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是.（2）若该微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒的电子式是.________元素周期律具有相同电子层数，核电荷数依次递增，它们有什么变化呢？PS原子最外层电最高价子非金属性原子半径最低价金属性相同电子层数，核电荷数增加，原子核对核外电子的束缚力增大原子半径依次减小具有相同核外电子排布的粒子，核电荷数大的半径小电子层数相同，质子数越大原子半径越小原子核对核外电子的引力越强失电子能力减弱，得电子能力增强金属性减弱，非金属性增强。我们就把这些元素呈周期的变化叫做元素周期律：指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的增加呈周期性变化的规律。弱金属性增强，非金属性减弱外层电子的引力依次，原子失去电子的能力逐渐，得电子的能力逐渐，所以金属性依次，非金属性依次。A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O＜CH4＜H2O＜HFD．H2O＜CH4＜HF＜SiH42、下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述正确的是()A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多,所以还原性逐渐增强B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大,所以最高价氧化物水化物的酸性增强C．N、O、F原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,所以得电子能力依次增强D．Li、Na、K的电子层数依次增多,金属性逐渐减弱Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,X、Y、Z三种元素原子序数的关系是()4、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是()5、下列各组顺序的排列的叙述不正确的是()6、下列各组顺序的排列的叙述不正确的是()HCl>H2S>PH3>AsH3C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强D．N、O、F元素非金属性依次减弱增强，则下列判断正确的是C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序减弱8、最外层电子数相同的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是HXO＜HYO＜HZO，下列推断正确的是()A．原子序数：X<Y＜ZB．气态氢化物稳定性：XH3<YH3＜ZH3＞Y>ZD．电子层数：Y>X＞ZD四种元素的符号分别是,,,.：：最高正价与最低负价的代数为零．C2+离子与氖原子具有相同的电子结构）．（2）DA的电子式为.同碱性最强的是.的微粒的电子排布与氖原子的电子排布相同．C元素的第三电子层上的电子数比第二电子层上的电子数少1；D元素的单质在空气中燃烧发出耀眼的强光，并生成白色固体物质．据此推断：（1）这四种元素的元素符号A；B（2）氢气在B单质中燃烧，发出色火焰，其生成物的化学名称是.）；（2）B原子的原子结构示意图为；（3）试写出A、B、C、D四种元素的最高氧化物对应水化物相互之间发生反应的化学方程式________________________________________________________________外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已（2）A的离子结构示意图是，C的原子结构示意图是。（3）C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物生成种盐，化学式为。（4）C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是。3、错误！未指定书签。A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为()4、下列叙述不正确的是()A．原子最外层电子数不超过8个B．原子中易失去的电子能量一定最低C．原子的次外层电子数不一定是8个或18个D．M层电子的能量比L层电子的能量高的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是()A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是()8、A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层子最外层只有一个电子。下列说法正确的是D9、有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示，其中：（1）若该微粒呈电中性且一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是.（2）若该微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒的电子式是.________________(1)B元素的原子结构示意图为。(2)A、B两元素形成的化合物的名称是11、（1）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层结构示意图是.（2）已知某粒子的结构示意图为：12、已知A、B、C、D四种物质分别是由短周期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，（1）若A