第二节 元素周期律和元素周期表2高一化学必修二课件

第二节元素周期律和元素周期表

现在使用的元素周期表：原子序数：不同的元素具有不同的核电荷数即质子数。为了研究方便，我们把不同的元素按核电荷数由小到大的顺序对其进行编号，这种编号又叫原子序数。原子序数＝核电荷数（质子数）1-18号元素核外电子排布原子序数与最外层电子数直方图原子序数

电子层数

最外层电子数

达到稳定结构时的最外层电子数

1～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现

变化。

123121818882周期性原子半径原子序数与原子半径折线图原子序数

原子半径的变化

3～911～17结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现

变化。

逐渐减小逐渐减小周期性思考题：

粒子半径的大小与哪些因素有关？怎样根据粒子结构示意图来判断原子半径和简单离子半径的大小呢？

粒子半径核电荷数电子层数核外电子数1.当电子层数及核电荷数均不相同时，电子层数越多，半径越大。2.当电子层数相同，核电荷数不相同时，核电荷数越大，半径越小。3.当电子层数相同，核电荷数相同时，最外层电子数目越多，半径越大【课堂练习】1.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）A.NaFB.MgI2C.BaI2D.KBrB2.下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（）r(K)>r(Na)>r(Li)r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)R(Cl-)>r(F-)>r(F)B元素化合价原子序数

化合价的变化

1～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现

变化。

＋10＋1＋5＋1＋7－4－10－4－10周期性思考：化合价和原子结构的哪些因素有关？最高正价＝最外层电子数负价=最外层电子数－81.在水溶液中：YO3n-＋3S2-＋6H+=Y-+3S+3H2O(1)YO3n-中Y元素的化合价是：(2)Y元素原子的最外层电子数是：(3)比较S2-和Y-的还原性：2.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价为（）

A.12-3nB.3n-12C.4-3nD.3n-4A+57S2-

〉Y-结论：

随着原子序数的递增，核外电子排布、原子半径、化合价等元素的性质呈周期性变化。这个规律叫元素周期律。元素性质的周期性变化是核外电子排布周期性变化的必然结果元素周期表ThePeriodicTableofElements

1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期。他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。门捷列夫的元素周期表

形式多样的周期表螺旋型周期表现在使用的元素周期表：这么多种元素，是按照怎样的规律排布在周期表中的呢？一、周期表的编排原则原子序数递增电子层数相同最外层电子数相同电子层数递增元素周期律1.编制的依据：——————————把——————————的元素排成一个横行按——————————的顺序从左到右排列把————————————的元素排成一个纵行按——————————的顺序从上到下排成横行纵行(He例外)1234567短周期长周期种类28818181、周期二、周期表的结构电子层数相同，原子序数递增3226不完全周期元素周期表的结构周期短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期第7周期：26种元素镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素（行）周期序数=电子层数

原子结构相同点:递变规律最外层电子1-8原子半径逐渐减小电子层数相同VIII零族0副族IA主族IIAIIIAIVAVAVIAVIIA7个IBIIBIIIBIVBVBVIBVIIB第八族7个2、族

用罗马数字表示序数元素周期表的结构

族主族：副族：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA第VIII族：稀有气体元素（列）

零族：共七个主族ⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB共七个副族三个纵行，位于ⅦB与ⅠB中间主族序数=最外层电子数=最高正价原子结构相同点:递变规律最外层数电子相同电子层数增多原子半径增大元素周期表周期——个（共——个横行）族——个（共——个纵行）短周期（第————周期）长周期（第————周期）不完全周期（第————周期）主族————个，用——字母表示副族————个，用——字母表示第Ⅷ族————个，包括——纵行——族1个（稀有气体）7161871.2.34.5.677A7B130填空:1.除第和第周期外，每一周期的元素都是从最外层是的元素开始，逐渐过渡到最外层电子数为的元素，最后以原子最外层为的结束。2.同一周期的主族元素，相同，但从左到右，逐渐增大，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐。3.同一主族的元素，相同，从上往下，电子层数依次，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐。元素周期表的结构：七个周期分长短；三短、三长、一不全。十八纵行十六族；七主、七副、VIII与

0。思考题

观察元素周期表中，从ⅢB到ⅡB之间的元素之间存在哪些共同特征？且只包括Ⅷ族、副族元素；非金属元素都属于主族和零族。都是金属元素，统称作过渡金属。

1、在元素周期表中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （）

A．金属元素

B．稀有气体元素

C．非金属元素

D．无法确定为哪一类元素D小练习1、同周期元素，其原子结构相同之处是：

A、最外层电子数B、核电荷数

C、电子层数D、核外电子数2、周期表填空：原子序数为17的元素的符号是

，位于

周期，

族。课堂练习Cl三ⅦA3.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，且它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期，关系式必定错误的是()n=m+10B.n=m+1C.n=m+11D.n=m+25A4.下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D5.已知下列元素的原子半径为：

根据以根据以上数据，磷原子的半径可能是（

）

A0.080nm B0.110nm C.0.120nm D.0.070nmB

看，那里坐着一个人，

带着紫红色的礼（锂）帽，腰扎黄绿色的钡带，坐在含钙的红砖上，正用他那刻有紫色金鱼（铷）的绿色铜剪刀,修理他那蜡（钠）黄蜡黄的浅指（紫）甲（钾）,还不时鼓起他那洋红色的腮（锶）帮子。焰色反应口诀一、元素的性质与元素在周期表中位置的关系性质第三节元素周期表的应用原子结构元素在周期表中的位置决定决定第四周期第ⅦA族较强的非金属性原子结构决定反映元素性质决定反映元素在表中位置反映决定二、元素金属性与非金属性强弱的判断方法判断元素金属性强弱的依据①单质与水或酸置换出氢的难易程度；（即反应的剧烈程度）②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；③金属间的置换反应。判断元素非金属性强弱的依据①单质与氢气化合的难易程度；②生成氢化物的稳定性；③最高价氧化物对应水化物酸性强弱；④非金属单质间的置换反应。三、认识同周期元素的递变规律

第一组实验：Na、Mg与水的反应金属性：Na>Mg反应物

现象

方程式

Na、水、酚酞

Mg、水、酚酞

大量气泡、溶液变红加热前——无明显现象，加热后——大量气泡，红色明显

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑(缓慢)△结论第二组实验：Mg、Al与盐酸反应

反应物

现象

离子方程式

Mg、盐酸

Al、盐酸

反应迅速，产生大量气泡反应较慢，缓缓产生气泡金属性：Mg>AlMg+2H+═Mg2++H2↑2Al+6H+═2Al3++3H2↑结论现象：白色沉淀Mg(OH)2白色沉淀Al(OH)3加稀硫酸加NaOH溶液加稀硫酸加NaOH溶液现象：NaOH溶液MgCl2溶液AlCl3溶液第三组实验金属元素性质NaMgAl单质和水（或酸）的反应情况最高价氧化物对应水化物碱性跟冷水剧烈反应NaOH强碱跟沸水反应放H2；跟酸剧烈反应放H2Mg(OH)2中强碱跟酸较为迅速反应放H2Al(OH)3两性氢氧化物结论：NaMgAl金属性逐渐减弱性质SiPSCl非金属单质与氢气反应的条件高温（生成少量）须加热最高价含氧酸的酸性强弱H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸SiPSCl性质的比较SiPSCl非金属性逐渐增强结论：氢化物的稳定性较稳定高温分解很稳定很不稳定点燃或光照高温不稳定NaMgAl

SiPSCl

金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强Ar稀有气体元素小结：同一周期的主族元素，相同，但从左到右，逐渐增大，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐。同一主族的元素，相同，从上往下，电子层数依次，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐。三、同主族元素性质的递变规律原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次增大失电子能力依次增强失电子能力依次增大非金属性依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增大非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐增强失电子能力逐渐增强得电子能力逐渐增强非金属区

金属区（除H外）NaNaAlClClSi用元素符号回答原子序数11～18号元素的有关问题（1）除稀有气体外，原子半径最大的是————（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是———（3）最高价氧化物的水化物呈两性的是————（4）最高价氧化物的水化物酸性最强的是———（5）能形成气态氢化物且最稳定的是——————（6）最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的是

1.下列性质的递变中正确的是………….（）A.O,S,Na的原子半径依次减小B.LiOH,KOH,CsOH的碱性依次增强C.HF,NH3,SiH4的稳定性依次增强D.HCl,HBr,HI的还原性依次减弱2.下列各组性质比较不正确的是………..（）A.酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B.碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>B(OH)3C.氧化性：Cl>S>OD.稳定性：HCl>H2S>SiH4BC在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质根据周期表预言新元素的存在氟里昂的发现与元素周期表元素周期表的实际应用在周期表中一定的

区域内寻找特定性质的物质寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料根据元素周期表预言新元素的存在类铝（镓）的发现：1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓，测得镓的比重为4.7，不久收到门捷列夫的来信指出镓的比重不应是4.7，而是5.9~6.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢