必考题集训36-2021年浙教版中考科学冲刺训练（含答案及解析）

2021学年浙教版中考科学冲刺训练

必考题集训36

1.了解物质的组成与结构，有助于认识物质的性质：

(1)如图表示核电荷数为11〜17的元素最高和最低化合价.

化

合

价

+7V

+5

+4

+3

+2

+1O

-1

-2

-3

-4

①从图中可以看出，氯元素的最高正价是

②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为

③写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律：.

(2)在金属活动性顺序表里，通常排在前面的金属更容易失去电子，回答下列问题：

①某金属原子的结构示意图为/,则最外层电子数*=;若最外层电子失去，达到相对

稳定结构，该带电粒子的符号为.

②我国古代发明了"曾青(即硫酸铜)得铁化为铜"的湿法炼铜法,请用化学方程式表示反应原理:;

该反应中，更易失去电子的金属是.

2.老王对汽车的发动机做检修时要将引擎盖拉起，引擎盖的实图和模型如右图所示.引擎盖可绕0点自由

转动，A为引擎盖重心位置.据此回答：

(1)此时引擎盖是("费力"，"省力"，"等臂")杠杆.

（2）如果逐渐抬高引擎盖的过程中，老王一直保持竖直向上、匀速抬升，老王对引擎盖的拉力

（选填"增大"，"减少"，"不变"）.

3.如图所示，电阻Ri和R2并联，电源电压为3伏，电流表的示数为0.3安，R2的阻值为9欧，则氏的电

功率为瓦，R2的电功率为瓦。

4.有一包白色粉末，可能是由Na2co3、Na2so4、CuSOcBaCI2、NaCI中的一种或几种组成，现做如下实验。

0：将少量粉末放在烧杯中加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；

0：向回过滤得到的白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有气体产生；

S：向团过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。根据

以上实验现象推断白色粉末中：

（1）一定存在的物质是;

（2）可能存在的物质是；若步骤（助改用稀硝酸，（选填"可以"、"还是不能"）确定该物质

的存在。

5.甲乙两位同学为了验证质量守恒定律，分别设计了如图1、图2的实验装置，进行实验。

20mL一次性注射器

石灰石粉末

稀如限J斐

100mL锥形瓶

足意的石灰石

（1）甲同学：①按图1连接好装置，检查装置气密性的方法是:

②向锥形瓶中加入石灰石粉末，注射器吸入少量稀盐酸；

③将装置放在天平左盘，通过加减祛码和移动游码使天平平衡；

④快速下推注射器活塞，使反应发生，此时观察到的现象为;

⑤反应结束后，再进行第2次称量，发现质量没有发生变化，于是证明质量是守恒。

（2）乙同学：按图2装置进行实验，称量反应物至天平平衡，然后将气球中的粉末倒入锥形瓶中充分反

应，再次称量发现天平的指针向右倾斜，得出质量并不守恒。反应后天平不平衡的原因是o

6.在"探究二力平衡的条件"实验中，小明选择了如图的装置，把小卡片两端细线绕过滑轮，并挂上钩码.

（1）该装置中，滑轮的作用是;

（2）当小卡片平衡时，小明将小卡片转过一个角度，松手后小卡片（选填"能"或"不能"）平衡.

（3）图中的小卡片已处于静止状态，小明用剪刀把小纸片一剪两半，纸片向两边运动.实验中设计这一

步骤的目的是为了探究二力平衡时，两个力必须满足哪个条件？.

7.氮化铝（AIN）是一种新型材料。某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质。已知氮化铝和NaOH溶液能反应，

其反应方程式为①AIN+NaOH+H2O=NaAIC）2+NH3个②氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解，但不生

成气体。现用如图所示中的一些装置来进行相关实验。根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化

铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）。

（1）实验操作为：

a.往锥形瓶中放入适量的AIN样品；

b.打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；

c.检验装置气密性

d.测定收集到水的体积。

正确的操作顺序为（用a、b、c、d字母表示）。

（2）广口瓶中的试剂X宜选用（填写序号）。

A.稀硫酸

B.植物油

C.酒精

D.水

（3）若广口瓶内的液体没有装满（上方留有少量空间），则实验测得NH3体积将（选填"偏大"、"偏

小”或‘无影响"）

（4）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是o

8.小金为研究绿色植物的光合作用做了如下实验：

■=

鼠

加入暗处理取出金鱼藻脱色.

的金鱼藻检测是否产生淀粉

等量倒入

通入

=<

-co2

将水煮沸后加入暗处理光照取出金鱼藻脱色r

立即加塞光

的金鱼藻2〜3小时检测是否产生淀粉

并静置冷却

(1)该实验的目的是。

(2)将锥形瓶中的水煮沸并立即加塞，其目的是。

(3)①②试管中的金鱼藻在加人前要经过24小时暗处理，若暗处理后立即脱色并滴加碘液，能否观察

到金鱼藻叶片变蓝色？(选填"能"或"不能

(4)②试管中金鱼藻在光照过程中产生大量的气泡，这些气泡中的气体主要是。

9.为探究影响水果电池电压大小的因素，小科利用铜片、锌片作电极的水果电池(图甲)和电压传感器(精

密电压测量仪)等器材进行实验，数据记录如下表：

甲乙

实验组别水果种类电极插入深度/cm电极之间距离/cm测得电压/V

1哈密瓜1.02.00.886

2哈密瓜1.04.00.885

3哈密瓜1.06.00.886

4苹果1.02.01.009

5苹果1.52.01.011

6苹果2.02.01.010

(1)为探究电极之间距离对水果电池电压大小的影响，应选用实验(填组别)进行对比。

(2)分析实验数据，可以得出的结论是»

(3)于电池与水果电池原理类似，其结构如图乙。若要改变一节干电池的电压，根据本实验的结论，你

的做法是。

10.如图所示，圆柱形容器中盛有水。现将一质量为0.8千克的正方体物块放入容器中，液面上升了1厘米。

此时正方体物块有一半露出水面。已知容器的横截面积与正方体横截面积之比为5回1,g取10牛/千克，容

(1)物块对容器底的压强。

(2)若再缓缓向容器中注入水，至少需要加多少水，才能使物块对容器底的压强为零。

11.沙漠一天中的气温变化剧烈，夏天的午后温度可达到35回以上甚至更高，夜间温度则明显降低。生活在沙

根据上述内容，回答以下问题：

(1)骆驼适应沙漠是长期的结果。

(2)根据图像结合所学知识，解释骆驼的这种生理特征有利于适应沙漠环境的原因。

12.近年来，我市区周边城镇的道路相继改建成一、二级公路，大大地促进了经济发展，给人们出行带来了

方便.遗憾的是在某些岔路口，人车相撞的交通事故有所增加.有人猜想事故的出现与行人横过公路时的

错误判断有关。

(1)如图所示，某同学准备横过公路时，正好有一辆汽车从距岔路口100m处以72km/h的速度驶过来,

如果公路宽12m.问该同学以1.2m/s的正常步行速度能否在汽车到达岔路口前完全通过公路？

（2）为了减少在岔路口发生人车相撞事故，请你分别向交警部门（或公路建设部门）、汽车司机和过路的

行人，各提一项合理的建议。

13.已知NaHCCh在270回时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2c。3受热不分解.现有某工厂生产出

的一批NaHCCh产品中混有少量的Na2c。3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCCh的质量分数，设

计了下列两种实验方案.

方案一：样品强暨测定生成CO2的质量.

（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是.

BCD

（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，（填"能"或"不能"）准确

测定样品中NaHCO?的质量分数.

方案二：样品型测定剩余固体质量.

具体操作步骤如下：

①一只洁净的林烟，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；

②加热盛有样品的用烟；

③将用期充分冷却，称量堪埸和剩余固体的质量；

④多次重复步骤②和③至恒重，称得用烟和剩余固体的总质量为35.0克.

（3）实验时需要重复"加热、冷却、称量”操作多次，其目的是.

（4）根据题意，计算样品中NaHCOs的质量分数，写出计算过程.

△

（已知2NaHCO3Na2cCh+HzO+CCh个）

14.简述气体交换的结果

15.如图甲所示，电源的电压U保持不变，%是一定值电阻，当滑动变阻器滑片移动时，整个电路消耗的

总功率P随着电流I的变化如图乙中的直线OAC所示，抛物线OBC为电阻Ri消耗的电功率Pi随电流I变

化的图线，A、B两点对应的横坐标为2A。求：

［怂R\

MZZl-CZI-

z.

（1）电源电压U和R1分别是多少？

（2）线段AB表示的电功率为多大？

（3）滑动变阻器的电阻为多大时，滑动变阻器消耗的电功率为最大？最大值为多少？

参考答案

1.（1）+7；8；从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1升高到+7

（2）3；AF+；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe

解析：（1）根据表格提供的信息可以看出，抓住化合价数据的共性从横向上、纵向上进行分析解答本题；

（2）根据图中所给的信息及其规律进行解分析解答本题.

解答：解：（1）①从图中可以看出，氯元素的最高正价是+7价；②若某元素既可显正价，又可显负价，

则最高正价与最低负价绝对值的代数和为=|+7|+|-1|=8；③根据表格提供的信息可以看出，同一列元素

具有相同的化合价；故答案为：从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1升高到+7；（2）①最外层电子数

x=3,该带电粒子的符号为该带电粒子的符号为AF+；②湿法炼铜法，化学方程式表示Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,

易失去电子的金属是Fe；

故答案为：（1）①+7；②8；③从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1升高到+7；（2）①3；AF+；

②Fe+CuSC）4=FeSO4+Cu；Fe.

2.（1）省力

（2）不变

解析：（1）动力臂大于阻力臂的杠杆叫省力杠杆；动力臂小于阻力臂的杠杆叫费力杠杆；动力臂等于阻力

臂的杠杆叫等臂杠杆；（2）逐渐抬高引擎盖的过程中，两力臂的比值不变，A的重力不变，根据杠杆的平

衡条件可知人的拉力大小不变；

解答：解：（1）据图可知，动力臂0B大于阻力臂0A,因而此时引擎盖是省力杠杆；（2）逐渐抬高引擎盖

的过程中，老王一直保持竖直向上、匀速抬升，则两力臂的比值始终不变，仍为。A：0B,并且A的重力

不变，根据杠杆的平衡条件可知，人的拉力不变.故答案为：（1）省力；（2）不变.

3.0.9；1

解析：由电路图可知，Ri与R2并联，电流表A测电阻Ri支路的电流；根据并联电路的电压特点和P=UI求

出Ri的电功率；根据公式P=UI=1求出R2的电功率.

解答：电流表A测电阻Ri支路的电流k=0.3A,并联电路中各支路两端的电压相等即U=Ui=U2，则Ri

的电功率为Pi=Uili=3Vx0.3A=0,9A；R2的电功率为P2=（//=—=—=1W.

/?29X2

4.（1）碳酸钠、硫酸钠、氯化钢

（2）氯化钠；还是不能

解析：（1）硫酸铜溶液呈蓝色；

（2）碳酸钢和硫酸钢同为白色沉淀，但是碳酸钢溶于酸生成二氧化碳气体，而硫酸钢则不溶于酸;

（3）氯化银为不溶于酸的白色沉淀。

据此推测出粉末中含有的物质，对题目进行分析解答。

解答：回：将少量粉末放在烧杯中加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液，说明粉末中肯定不含硫酸

铜；白色沉淀可能为碳酸钢或硫酸钢；

0：向团过滤得到的白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有气体产生，说明沉淀中肯定含有硫酸钢

和碳酸钢，即粉末中肯定含有碳酸钠、氯化钢和硫酸钠；

0：向团过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，那

么沉淀肯定是氯化银；由于氯化钢和硝酸银反应也生成氯化银，因此无法证明溶液中是否含有氯化钠。

（1）一定存在的物质是碳酸钠、硫酸钠、氯化至贝；

（2）可能存在的物质是氯化钠；若步骤（勖改用稀硝酸，还是不能确定该物质的存在。

5.（1）轻轻推（拉）注射器活塞一段距离，放手后，活塞恢复到原来的位置，说明气密性良好（合理即

可）；有气泡产生

（2）注射器活塞向上运动反应生成的C02使气球胀大，装置受到浮力变大，对托盘的压力变小

解析：（1）①检查装置的气密性时，如果装置导管与水相连，可以用双手捂住容器，观察是否有气泡冒出；

如果装置上只有注射器，可以将活塞推动一端距离，观察放手后，活塞能否恢复大原来的位置；

④稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，因此会有气泡产生；

（2）物体在空气中受到的浮力与物体的体积有关，物体的体积越大，受到的浮力越大，对托盘的压力越

小。

解答：（1）①：轻轻推（拉）注射器活塞一段距离，放手后，活塞恢复到原来的位置，说明气密性良好：

④快速下推注射器活塞，使反应发生，此时观察到的现象为：有气泡冒出；

（2）反应后天平不平衡的原因是：注射器活塞向上运动反应生成的C02使气球胀大，装置受到浮力变大，

对托盘的压力变小。

6.（1）改变拉力的方向

（2）不能

（3）作用在同一个物体上

解答：解：（1）实验中用钩码的重力来拉动小卡片，重力的方向是竖直向下的，拉力是水平的，只能通过

定滑轮来改变拉力的方向.

（2）将小卡片转过一个角度，此时小卡片受到的两个拉力不在同一直线上，因此松手后小卡片不能平衡.

（3）小明用剪刀把小纸片一剪两半，两个拉力不再作用在同一物体上，纸片向两边运动.

故答案为：（1）改变拉力的方向；（2）不能；（3）作用在同一个物体上.

分析：（1）定滑轮不省力，但是可以改变力的方向；

(2)二力平衡的条件是：作用在同一个物体上的两个力，大小相等、方向相反、作用在同一直线上.

7.(1)c、a、b、d

(2)B

(3)无影响

(4)碳

解析：(1)根据测量气体体积的实验要先检查装置气密性再装入药品进行实验分析；

(2)根据氨气溶解于水为防止与水接触可在水上放植物油分析；

(3)根据排水法测定气体测定体积时排出水的体积即为生成气体积分析；

(4)根据题中所给信息及碳的化学性质分析。

解答：(1)进行实验时要先c.检验装置气密性，再a.往锥形瓶中放入适量的AIN样品，再b.打开分液漏

斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH,最后d.测定收集到水的体积；

(2)为防止生成氨气溶于水，广口瓶中的试剂X宜选用植物油；

(3)因进入广口瓶中多少氨气就会排出多少体积的水，所以广口瓶内的液体没有装满不会影响所测

体积；

(4)因氧化铝和氮化铝都能与氢氧化钠溶液反应且全部溶解，所以实验结束后，若观察到锥形瓶中还

有固体，则样品中含有的杂质是碳；

故答案为：(1)c、a、b、d；(2)B；(3)无影响；(4)碳。

8.(1)研究金鱼藻的光合作用是否需要二氧化碳

(2)去除水中原有的二氧化碳并防止空气中的二氧化碳溶于水

(3)不能

(4)氧气

解析：(1)光合作用的产物为淀粉，淀粉遇到碘液会变成蓝色。

(2)设置对照的主要作用是排除其它因素对实验结果的干扰。在研究一种条件对研究对象的影响时，

进行的除了这种条件不同以外，其它条件都相同的一组对照实验时，需要有实验组和对照组。实验组是

接受实验变量处理的对象组，对照组是不接受实验变量处理的对象组，对照组在实验中起对照作用。

解答：(1)实验设置对照组，实验唯一的变量为加入二氧化碳，通过观察实验过程实验的目的是研究金

鱼藻的光合作用是否需要二氧化碳。

(2)将水煮沸，气体溶解度随温度的升高而减小，将水煮沸能除去水中的气体，将锥形瓶中的水煮沸并

立即加塞，其目的是去除水中原有的二氧化碳并防止空气中的二氧化碳溶于水。

(3)①②试管中的金鱼藻在加入前要经过24小时暗处理，由于在这期间它没有进行光合作用，而光合

作用的产物为淀粉，碘液遇到淀粉会变成蓝色，故不能观察到金鱼藻叶片变蓝色。

（4）②试管中金鱼藻在光照过程中产生大量的气泡，这些气泡中的气体主要是光合作用产生的氧气；

故答案为：（1）研究金鱼藻的光合作用是否需要二氧化碳（2）去除水中原有的二氧化碳并防止空气中

的二氧化碳溶于水（3）不能；（4）氧气

9.（1）1、2、3

（2）电极材科不变时一，水果电池的电压大小与水果种类有关，与电极插入深度和电极之间距离无关

（3）改变化学填充剂的成分

解析：（1）根据控制变量法的要求进行选择；

（2）根据表格数据对比，分析水果电池电压与水果种类、电极深度和电极之间的距离是否有关；

（3）根据（2）中的结论分析解答。

解答：（1）为探究电极之间距离对水果电池电压大小的影响，必须控制水果种类和电极深度相同，故选1、

2、3；

（2）对比实验1、2、3可知，当水果种类和电极深度相同时，电池电压与电极之间的距离无关：

对比实验4、5、6可知，当水果种类和电极距离相同时，水果电池电压与电极深度无关；

对比实验1、4可知，当电极深度和电极距离相同时，水果电池电压与水果种类有关。

最终得到结论：电极材科不变时，水果电池的电压大小与水果种类有关，与电极插入深度和电极之间距

离无关。

（3）根据（2）结论可知，要改变水果电池的电压，只能改变水果的种类；据此类推，要改变干电池的

电压，就要改变干电池内化学填充剂的成分。

10.（1）设容器的横截面积为S2,正方体的横截面积为Si,正方体的边长为a

V排二S2团h=1Sia

a=2E）h泣=10厘米

F浮=P水gV排=5牛

G-F汨

P=——=300帕

S1

⑵/浮=p水排=8牛

V'排=8x10-4米3

需加的水（厘米

V=S2-S1）Rh=12003

解析：（1）先根据浸入液体中的物体体积和液面上升的体积计算得到正方体的边长，根据边长计算得到正

方体体积，由排开液体体积可以得到受到的浮力，由重力和浮力算出压力，最后用公式P=与计算得到

压强。（2）当向容器中注入水时，物体排开液体体积增加，物体所受浮力增大，当浮力增大到与重力相等

时，物体对容器底没有压力此时物块对容器底的压强为零。根据此时受到的浮力计算出排开液体的总体积

（物体浸入液体的总体积），计算出需要继续浸入液体的高度也就是水面上升的距离，再算出注水的体积。

11.（1）自然选择

（2）①环境温度变化影响骆驼体表的吸热和散热的快慢，骆驼吸热和散热的多少取决于体表与环境之间

的温度差。白天高温时段，骆驼体温升高幅度大减小体表与环境间的温差，减少皮肤吸收的热量，同时骆

驼体温的升高也起到了储存热能的作用；②夜晚环境温度较低，骆驼体温降低幅度大可减小体表与环境的

温度差来减少散热，同时散发白天储存的热能；③骆驼通过增大昼夜体温变化的幅度达到机体的产热和散

热的动态平衡，适应沙漠昼夜温差大的环境。

解析：在生物学中是指种群里的遗传性状在世代之间的变化。所谓性状是指基因的表现，在繁殖过程中，

基因会经复制并传递到子代，基因的突变可使性状改变，进而造成个体之间的遗传变异。新性状又会因物

种迁徙或是物种间的水平基因转移，而随着基因在种群中传递。自然选择指生物在生存斗争中适者生存、

不适者被淘汰的现象，最初由CR达尔文提出。

解答：（1）生物对环境的适应是自然选择的结果；

（2）由图可知，白天的时候骆驼的体温随着外界温度的升高而升高，夜晚的时候体温又随着外界温度的

降低而降低，动物的散热与外界温度有关，当外界温度升高时，骆驼的体温也在升高，增加了散热来维持

体温恒定；而晚上外界温度低，体温下降，减少了体内热量的散失，也减少了体内物质的消耗，这种体温

变化现象有助于骆驼在沙漠温度变化较大的环境中生存；

12.（1）解：当汽车到达岔路口时运动的时间t不，v车=72km/h=20m/s

I,s乙日's至100m

由"工得：=—=5s

行人所需时间〃=女=科-=10s

人1.2m/s

t人＞t¥,所以不安全

（2）A.交警部门或公路建设部门可在岔路口处安装红绿灯；或安装人行道处减速注意安全的警示牌；

B.汽车司机应控制车速；

C.看清来往车辆，不与汽车抢道。

解析：此题主要考查学生对速度的计算和速度公式及其应用的理解和掌握，特别是（2）让学生大胆说，

只要合理都行。（1）分别计算出汽车到达岔路口时运动的时间和人步行到道路中间的时间比较即可；（2）

此题属于开放型，答案很多，只要合理均可。

解答：（2）建议：A.交警部门或公路建设部门可在岔路口处安装红绿灯；或安装人行道处减速注意安全

的警示牌；B.汽车司机应控制车速；C.看清来往车辆，不与汽车抢道。（对道路、司机和行人的建议，

合理即可）。

13.（1）浓硫酸

（2）不能

（3）使碳酸氢钠固体完全分解

（4）实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量，固体减少质量为：41.2g-35g=6.2g；

设样品中含有碳酸氢钠为x,

△

/固体减少

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2b

16862

x6.2g

168_62

~=62g

x=16.8g

样品中碳酸氢钠为:41.2g-21.2g=20g

所以样品中NaHCS的质量分数为：等xl00%=84%.

20g

解析：（1）根据碱石灰会吸收水分和二氧化碳进行分析；（2）根据碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性

进行分析；（3）根据实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解进行分析；

（4）根据实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量进行分析.

解答：解：（1）碱石灰会吸收水分和二氧化碳，实验在用碱石灰吸收二氧化碳之前，需要将气体干燥，C

中盛放的物质是浓硫酸；（2）碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性，会对所测数据造成影响，所以不能

准确测定样品中NaHCOs的质量分数；（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢

钠完全分解；（4）实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量，固体减少质量为：41.2g