人教版初中化学九下8.2 金属的化学性质 复习课 导学案

人教版初中化学九下8.2金属的化学性质复习课导学案一、知识回顾在上一节课中，我们学习了金属的性质和金属的铸造方法。回顾一下，金属有以下几个主要性质：密度小：金属的密度通常都比较小，因为金属的原子比较紧密地排列在一起。导电导热性好：金属的电子比较松散，可以自由移动，因此金属具有良好的导电导热性能。良好的延展性和韧性：金属可以在外力的作用下拉长或拉薄，具有良好的延展性和韧性。金属与酸性氧化物反应：金属可以与酸性氧化物反应生成对应的盐和水。二、金属的化学性质1.金属与非金属元素的化合物金属可以与非金属元素发生化合反应，形成金属的化合物。这是因为金属的电子云比较松散，容易失去电子，而非金属元素的电子云比较紧密，容易吸收电子。例如，我们可以通过金属铁与非金属氧发生反应得到氧化铁：4Fe+3O2→2Fe2O32.金属与酸的反应金属可以与酸发生反应生成相应的盐和氢气。这是因为金属可以失去电子，而酸可以接受电子。例如，我们可以通过金属锌与稀盐酸反应得到氯化锌和氢气：Zn+2HCl→ZnCl2+H23.金属与碱的反应金属可以与碱发生反应生成相应的盐和水。这是因为金属可以失去电子，而碱可以接受电子。例如，我们可以通过金属铝与氢氧化钠反应得到氢氧化铝和氢气：2Al+2NaOH+6H2O→2Na[Al(OH)4]+3H2三、实验探究在本次课程中，我们将进行一系列实验来进一步了解金属的化学性质。实验一：金属与非金属元素的反应实验目的：观察金属和非金属元素发生反应的现象。实验器材：铜片、火柴、试管、火焰。实验步骤：将铜片用火柴加热至红热。将红热的铜片放入试管中，观察其现象。实验结果：观察到铜片与火焰相接触时，火焰变为绿色。实验分析：在这个实验中，铜片与火焰发生反应，形成了一种化合物。这是因为铜片是金属，而火焰是非金属元素，它们之间的化合反应导致火焰颜色的变化。实验二：金属与酸的反应实验目的：观察金属与酸发生反应产生氢气的现象。实验器材：锌粉、稀盐酸、试管。实验步骤：将锌粉加入试管中。慢慢地将稀盐酸倒入试管中，观察其现象。实验结果：观察到产生了气泡，并且试管外部出现了水蒸气。实验分析：在这个实验中，锌与稀盐酸发生反应，生成了氯化锌和氢气。这是因为锌是金属，而稀盐酸是酸性氧化物，它们之间的化学反应产生了氢气。实验三：金属与碱的反应实验目的：观察金属与碱发生反应产生氢气的现象。实验器材：铝箔、氢氧化钠溶液、试管。实验步骤：将铝箔放入试管中。慢慢地将氢氧化钠溶液倒入试管中，观察其现象。实验结果：观察到产生了气泡，并且试管外部出现了水滴。实验分析：在这个实验中，铝与氢氧化钠发生反应，生成了氢氧化铝和氢气。这是因为铝是金属，而氢氧化钠是碱性氧化物，它们之间的化学反应产生了氢气。四、扩展学习金属与水的反应：金属与水也可以发生反应生成相应的氢气和金属氢氧化物。不同的金属与水反应的速率和剧烈程度有所差异。金属的腐蚀：金属在特定条件下容易受到腐蚀，使其失去原有的性质和功能。这与金属的化学性质有关。金属与空气的反应：一些金属在空气中容易发生氧化反应，形成金属氧化物。这也是金属的化学性质之一。五、课堂小结通过本节课的学习，我们复习了金属的化学性质。金属可以与非金属元素、酸和碱发生反应，形成相应的化合物。金属的化学性质与其导电导热性好、良好的延展性和韧性有关。同