一轮复习速率平衡图像

新课程理念下高中化学作业建设的研究设计者：郑梅花审核人：邓军军王芳时间：2016.11.30高三一轮复习专题七化学反应速率和化学平衡图像【考纲要求】了解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。【学习目标】 1．通过课前自主学习，能分析常见反应速率和化学平衡图像。2．通过合作探究，能运用外界条件对反应速率的影响和对化学平衡的影响相关理论解题。3．通过合作探究，能总结出反应速率和化学平衡图像问题的一般解题思路和方法。【评价任务】1．简单分析反应速率和化学平衡图像。(检测目标1)2．运用相关理论及规律解决图像问题，重点是历年高考题中常见题型。(检测目标2)3．总结反应速率和化学平衡图像问题的一般解题思路。(检测目标3)【资源建议】本部分知识是历年高考的命题重点，也是学习的难点。图像问题涉及用图像工具分析解决化学平衡状态的判断、反应速率的变化、平衡移动相关量的变化分析。此类试题抽象度高，学生分析难度大。复习过程中应紧抓外界条件对反应速率的影响和对化学平衡的影响基本规律，并结合图像进行分析解答。【学习过程】环节一自主学习：常见反应速率和化学平衡图像类型1．浓度—时间图如A＋BC反应情况图像（如图1）（图1）2．速率—时间图(1)如Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑（如图2）（图2）（图3）(2)对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH<0，m＋n>p＋q。（如图3）【方法小结】3．含量(浓度)—时间—温度(压强)图C%指生成物的百分含量，B%指反应物的百分含量。(图4T2

T1，正反应为

反应)(图5T2

T1，正反应为

反应)(图6p1

p2，正反应为气体体积

的反应)(图7p1

p2，正反应为气体体积

的反应)【方法小结】4．恒压(温)线该类图的纵坐标为生成物的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型有（如图8）(图8若p1>p2>p3，△H

0，m＋n

p＋q)(图9)(若T1>T2，△H

0，m＋n

p＋q)【方法小结】5．其他如图9所示曲线，是其他条件不变时，某反应物的最大转化率(α)与温度(T)的关系曲线，图中标出的1、2、3、4四个点，点3表示v(正)

v(逆)，点1表示v(正)

v(逆)，而2、4点表示v(正)

v(逆)。环节二合作探究1．（2014•重庆）在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是（）A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0~t1时间内，v(Y)＝EQ\f(a－b,t1)mol·L－1·min－1C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小2．（2015•安徽）汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（）A．温度T下，该反应的平衡常数K= B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH<03．（2016•四川）一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)设起始n(H2O)/n(CH4)=Z，在恒压下，平衡时(CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应的焓变△H>0B．图中Z的大小为a>3>bC．图中X点对应的平衡混合物中n(H2O)/n(CH4)=3D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小4．（2015•全国卷I）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表：t/min020406080120X(HI)10.910.850.8150.7950.784X(HI)00.600.730.7730.7800.784（1）根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为。（2）上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，k正、k逆为速率常数，则k逆为（以K和k正表示）。若k正=0.0027min﹣1，在t=40min时，v正=min﹣1。（3）由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为（填字母）。【易错点小结】5．（2015•全国卷II）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=2\*GB3②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2=3\*GB3③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3回答下列问题：（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：化学键H—HC—OH—OC—HE/(kJ·mol－1)4363431076465413△H1=kJ·mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ·mol﹣1，则△H3=kJ·mol﹣1（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示．a(CO)值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是。图2中的压强由大到小为，其判断理由是