高中化学课时作业（鲁科版选修第二册）章末综合检测(三)

章末综合检测(三)不同聚集状态的物质与性质(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。)1．下列物质属于非晶体的是()①松香②冰③石英④沥青⑤铜⑥纯碱A．①②③④⑤⑥B．①④C．①③D．⑤⑥2．下列有关晶体的说法正确的是()A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．共价晶体中共价键越强，熔点越高C．冰融化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏3．根据下列叙述，推测可能属于金属晶体的是()A．由分子间作用力结合而成，熔点很低B．固体或熔融状态下易导电，熔点在1000℃左右C．由共价键结合成空间网状结构，熔点很高D．固体不导电，熔融状态下亦不导电，但溶于水后能导电4．下列晶体分类正确的一组是()ABCD离子晶体NaOHH2SO4Na2OBa(OH)2共价晶体Ar石墨水晶金刚石分子晶体SO2S玻璃、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是()A．MgO>Rb2O>BaO>CaOB．MgO>CaO>BaO>Rb2OC．CaO>BaO>MgO>Rb2OD．CaO>BaO>Rb2O>MgO6．下列有关晶体结构的叙述正确的是()A．SiO2晶体中最小环上的原子个数为6B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．12g石墨烯(如图1)中含有六元环的个数为××1023D．720gC60晶体中含有××1023个晶胞(如图2)7．下列说法中错误的是()A．从CH4、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))为正四面体结构，可推测PHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))也为正四面体结构B．1mol金刚石晶体中，平均含有2molC—CC．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE8．我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法正确的是()A．11BN和10BN的性质无差异B．该晶体具有良好的导电性C．该晶胞中含有14个B原子，4个N原子D．N原子周围等距且最近的N原子数为129．某物质的化学式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法正确的是()A．配合物中中心离子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不与Pt4＋配位10．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图所示(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。下列说法不正确的是()的单质的氧化性在同主族中最强B．简单离子半径：Z>YC．Z与Y可形成多种离子化合物D．简单氢化物的热稳定性：Y>X二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)11．以色列化学家谢赫特曼因为发现准晶体而获得2011年诺贝尔化学奖。准晶体原子虽然排列有序，但不具备普通晶体的长程平移对称性，而且原子之间有间隙。图为晶体平移对称性和准晶体旋转对称性的对比图。下列说法不正确的是()A．石墨是共价晶体，g石墨中约含×1021个碳原子B．与类似普通晶体比较，准晶体延展性较低C．与类似普通晶体比较，准晶体密度较小D．普通玻璃属于非晶体，其成分中存在共价键12．碱金属卤化物是典型的离子晶体，它们的晶格能与eq\f(1,d0)成正比(d0是晶体中最邻近的导电性离子的核间距)。下面说法错误的是()A．晶格能的大小与离子半径成正比B．阳离子相同、阴离子不同的离子晶体，阴离子半径越大，晶格能越小C．阳离子不同、阴离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大D．碱金属卤化物中，晶格能越小，氧化性越强13．二茂铁[(C5H5)2Fe]是由1个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成的，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的新领域。已知：二茂铁熔点是173℃(在100℃时开始升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法正确的是()A．二茂铁属于分子晶体B．在二茂铁结构中，C5Heq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(5))与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键C．已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化D．二价铁离子的基态电子排布式为[Ar]3d44s214.锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是()A．该晶体属于离子晶体B．该晶胞中Zn2＋和S2－数目不相等C．阳离子的配位数为6D．氧化锌的熔点高于硫化锌15．观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是()B12结构单元SF6分子S8分子HCN结构模型示意图备注熔点1873K—易溶于CS2—A.单质B12属于共价晶体，含有30个B—B键，结构单元中含20个正三角形B．SF6分子含极性键，S原子满足8电子稳定结构C．S8分子中的共价键为非极性键D．HCN分子中含有2个σ键，2个π键三、非选择题(本题包括5小题，共60分)16．(12分)按要求完成下列问题。(1)电负性最大的元素是________(填元素符号)；第一电离能最大的元素基态原子核外电子排布式为________；第三周期主族元素中，原子半径最小的元素的价电子排布式为________________。(2)在下列物质中：①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2，只含有非极性键的是________(填序号，下同)；既含有非极性键又含有极性键的是________；含有非极性键的离子化合物是________。(3)N≡N键的键能为945kJ·mol－1，N—N键的键能为160kJ·mol－1，通过计算说明N2中的________键更稳定(填“σ”或“π”)。(4)钋(Po)是一种放射性金属，其晶胞的堆积模型如图甲所示，钋的摩尔质量为209g·mol－1，晶胞的密度为ρg·cm－3，则其晶胞的棱长a＝________cm(用代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数)。(5)测定大气中的浓度方法之一是β射线吸收法，β射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图乙所示，该晶体中与每个Kr原子最近且等距离的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子n个，则eq\f(m,n)＝________。甲乙17．(12分)(1)科学家通过X射线研究证明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如表所示：离子晶体NaClKClCaO晶格能/(kJ·mol－1)7867153401①离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量。KCl、MgO、CaO、TiN4种离子晶体的熔点从高到低的顺序是____________。②在KCl晶体中，与某个K＋距离最近且相等的Cl－围成的空间几何构型是________。③在TiN晶体中，相距最近的两个钛离子(TiN晶胞棱长为a)之间的距离为________。(2)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域。①金属铜采用下列________(填字母)堆积方式，其配位数为________。②用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞棱长为×10－8cm，又知铜的密度为g·cm－3，则阿伏加德罗常数为________[已知Ar(Cu)＝，小数点后保留2位数字]。18．(12分)铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：(1)铜在元素周期表中的位置是________________，基态铁原子的核外电子排布式为________。(2)配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于________(填晶体类型)。CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。则该晶体的类型属于________(填晶体类型)。(3)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示。其中铜原子的配位数为________。(4)CuCl2和CuCl是铜的两种常见的氯化物。①如图表示的是________(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。②原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。图中各原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(0，1，1)，C为(1，1，0)，则D原子的坐标参数为________。③图示晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为________(列出计算式即可)g·cm－3。19．(12分)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题。(1)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为________nm(填字母)。A．B．C．D．E．(2)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a＝nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为________nm，与K紧邻的O个数为________。(4)在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于________位置，O处于________位置。20．(12分)氮化硼(BN)晶体是一种新型无机合成材料。用硼砂(Na2B4O7)和尿素反应可以得到氮化硼：Na2B4O7＋2CO(NH2)2=4BN＋Na2O＋4H2O＋2CO2↑根据要求回答下列问题：(1)组成反应物的所有元素中，第一电离能最大的是________。(2)尿素分子()中π键与σ键数目之比为________；尿素分子中处于同一平面的原子最多有________个。(3)尿素分子一定条件下形成六角形“超分子”(结构如图)。“超分子”中尿素分子间主要通过什么作用力结合？________(填1种)。(4)图示“超分子”的纵轴方向有一“通道”。直链烷烃分子刚好能进入通道。并形成“超分子”的包合物；支链烷烃因含有侧链，空间体积较大而无法进入“通道”。利用这一性质可以实现直链烷烃和支链烷烃的分离。①直链烷烃分子能进入通道时，通过什么作用力与“超分子”结合，从而形成“超分子”包合物？______