2020~2021学年人教版九年级下册化学 第九单元 课题1 溶液的形成 导学案_第1页
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2020~2021学年人教版九年级下册化学第九单元课题1溶液的形成导学案一、课题导入在化学学习中，我们经常会接触到溶液这个概念。溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质可以是固体、液体或气体，溶剂则是能够溶解溶质的物质。溶液在我们日常生活中广泛应用，例如咖啡、茶水和果汁等都属于溶液。本次课程中，我们将学习溶解过程的原理，了解溶液的形成过程及相关概念。二、学习目标掌握溶解过程的基本定义及特点；了解溶质和溶剂的概念，并能够举例说明；理解溶解度和饱和溶液的概念；能够进行饱和溶液的浓度计算。三、学习内容1.溶解过程的定义和特点溶解是指溶质和溶剂之间发生相互作用，使溶质分子散布在溶剂中，并形成一个均匀的混合物的过程。在溶解中，溶质的粒子被溶剂的粒子包围，并与溶剂的粒子发生一定的相互作用。溶解过程的特点包括：溶解是可逆过程，可以发生溶质溶解和溶剂析出的逆反应；溶解可以释放或吸收一定的能量，即溶解热；溶解过程受到温度、压力和物质的性质等因素的影响。2.溶质和溶剂的概念溶质：溶质是指能够溶解在溶剂中的物质。溶质可以是固体、液体或气体。例如，在盐水中，盐是溶质。溶剂：溶剂是指能够溶解溶质的物质。溶剂通常是液体，例如，在盐水中，水是溶剂。3.溶解度和饱和溶液的概念溶解度：溶解度是指在一定条件下，溶剂中能够溶解溶质的最大量。溶解度通常用单位质量溶剂中能溶解溶质的质量来表示。饱和溶液：当溶质和溶剂在一定条件下达到最大溶解度时，溶液称为饱和溶液。饱和溶液的溶质和溶剂的物质的质量比例是固定的。4.饱和溶液的浓度计算质量浓度：质量浓度是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值。质量浓度（C）的计算公式为：C=(溶质的质量/溶液的质量)×100%。质量浓度的单位通常用克/升（g/L）表示。四、学习方法仔细阅读课本相关章节，理解课文内容；做好笔记，记录重要概念及计算公式；多进行实际的例题练习，掌握计算方法；与同学进行讨论和交流，共同学习进步。五、课后作业完成课后习题，巩固所学知识；思考并回答以下问题：什么是溶质和溶剂？给出两个例子。饱和溶液的溶质和溶剂的物质的质量比例是固定的吗？为什么？如何计算饱和溶液的质量浓度？请列出计算步骤。六、本节课小结通过本节课的学习，我们了解了溶解过程的定义及特点，掌握了溶质和溶剂的概念，理解了溶解度和饱和溶液的含义，同时学会了计算饱和溶液的质量浓度。这些知识对于我们深入理解溶液的形成过程及其应用具有重要意义。在接下来的学习中，我们将

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