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文档简介

2024学年河北省石家庄市四十中学中考冲刺卷化学试题考生须知:1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.实验是科学探究的重要手段,下列实验操作正确的是A.加热液体 B.清洗试管C.验满氧气 D.取用固体粉末2.自2018年2月1日起,阳泉市城区、矿区、开发区将禁止燃放烟花爆竹,郊区、平定、盂县可以根据维护公共安全和公共利益的需要,划定禁止或限制的区域,违反规定者将由阳泉市公安局进行处罚。下列图标表示禁止燃放烟花爆竹的是A. B. C. D.3.某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、NaOH90.4%,取M克样品,溶于质量分数为14.6%的盐酸溶液100克中,并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性.把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量为()A.23.4gB.30.6gC.35.7gD.58.5g4.下列有关资源与能源说法正确的是()A.可燃冰是甲烷水合物,是一种重要的新能源B.有效地提高煤、沼气等化石燃料的燃烧利用率,就相当于延长了化石能源的使用期限C.石油化工的产品液化石油气既能作家庭用燃料,又能作汽车燃料D.地球表面约96.5%被水覆盖5.在物质X的溶液中,分别加入另外三种物质,产生的现象如下表所示。则物质X可能是()加入物质石蕊溶液铁锈氯化钡物质X溶液变为红色溶液变为黄色白色沉淀A.硫酸钠B.氯化钠C.稀硫酸D.稀盐酸6.下列图示的操作中,不正确的是A.倾倒液体B.加热液体C.滴加液体D.过滤7.加热一定量的高锰酸钾固体制氧气,下图所示的四个图象,能正确表示对应变化关系的是()A. B.C. D.8.归类整理是学习的一种重要方法,下列归类正确的是A.氯、碘、汞都是非金属元素B.太阳能,风能、核能是可再生能源C.铁、木头、玻璃都是热的良导体D.甲烷、硝酸钾、二氧化硅都是化合物9.室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化),下列分析正确的是()A.a点溶液中有两种溶质B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝C.c点烧杯内液体的pH=7D.d点溶液中有较多的Ba2+、OH-、SO、H+10.物质燃烧的现象描述正确的是A.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B.碳在氧气中燃烧发出红光C.镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光 D.磷在空气中燃烧产生白色烟雾11.化学与生活密切相关,生活中的下列做法合理的是A.用钢丝球擦洗铝锅表面的污垢B.聚氯乙烯塑料可用于食品包装C.用氢氧化钙中和酸性土壤D.为了提高肥效,可将铵态氮肥(如NH4Cl)与草木灰(K2CO3)混合使用12.在一定条件下,反应的浓度越大,则化学反应速率越快,现有50g溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的锌粉反应,为了减缓反应速率,而又不影响生成H2的总质量,可向该硫酸中加入适量的()A.碳酸钾溶液B.稀盐酸C.氧化铁D.水13.下列实验操作中,正确的是A.干燥氨气B.滴管用后不洗涤直接插回原瓶C.测定某溶液的pHD.蒸发14.常温下,有反应:M+N→盐+水,其中M、N的类别不可能是A.酸、碱B.单质、氧化物C.氧化物、酸D.氧化物、碱15.咏梅诗句“二十里中香不断,青羊宫到浣花溪”。诗人间到香味的原因是A.分子很轻B.分子不断运动C.分子体积小D.分子间有间隙二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.请写出下列反应的化学方程式利用氧化钙作食品干燥剂吸收水分:_____利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸:_____不能用铁制容器盛放农药“波尔多液”的原因_____实验室利用双氧水可得到氧气:_____用氢氧化钠浓溶液吸收尾气中的二氧化硫:_____常用含有氢氧化铝的药物可中和胃酸:_____三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)我国有漫长的海岸线,海洋蕴藏着丰富的资源。请按要求填空:(1)海洋为我们提供了营养丰富的食材。鱼虾富含的_____是机体生长及修补受损组织的主要原料,海带富含的_____可以预防甲状腺肿大。(2)海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。①从海水中获得淡水可采取的方法是_____(填字母);A过滤法B蒸馏法C吸附法②水变成水蒸气的过程中,发生变化的是_____(填字母序号)。A分子个数B分子质量C分子间隔D分子种类(3)为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-,可按照下列实验步骤进行:①加过量BaC12溶液②加过量NaOH溶液③加过量Na2CO3溶液④过滤⑤加入适量盐酸。其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是_____。(4)利用苦卤制取镁,主要流程如图:①步骤II中的试剂a的化学式是_____;②步骤Ⅲ是一个分解反应,则另一生成物的化学式:_____。(5)下表为氯化钠在不同温度时的溶解度。结合表中数据回答:温度/°C305070100溶解度/g36.337.037.839.8配制200克10%的氯化钠溶液时,需50°C氯化钠饱和溶液中质量为_____g(精确到0.1克)。18.(8分)金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。①某同学在实验室用6.5g粗锌(假设杂质不参与反应)和稀盐酸制取H2。I.配制稀盐酸需要市售37%的浓盐酸稀释。“37%”的含义是_____;配制中需要用到的仪器除烧杯、胶头滴管、试剂瓶外,还需要_____。Ⅱ.6.5g粗锌完全反应共产生H20.08mol,该粗锌中锌的质量分数为_____(根据化学方程式计算)②在“探究金属的性质”实验时,将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。若将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,则滤液中可能含有的溶质是_____,滤渣中一定含有的金属是_____。四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)某化学兴趣小组的同学在进行“活泼金属与酸的反应”实验时,对铝和铝的化合物的性质进行了探究。铝是一种活泼金属,在空气中表现出良好的抗腐蚀性,是由于铝与氧气作用形成一层致密的氧化膜覆盖在铝的表面。(1)金属的活动性甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中,看到的现象是_________________,说明铝的金属活动性排在镁的_________。金属与酸的反应①铝片与稀硫酸反应产生氢气的速度与时间的关系如图1所示,单质铝与稀硫酸反应的化学方程式为___________。图中从a点到c点曲线上升的原因可能是____________________。②将铝片与pH相同的足量稀硫酸、稀盐酸反应,结果是生成氢气的速度前者比后者慢很多。甲同学认为,可能是两片铝片的大小、质地等不一致的原因,于是将某铝片从中间切成两等份,再分别放入pH相同的稀硫酸和稀盐酸中,观察反应现象,结果仍是生成氢气的速度前者比后者慢得多。此实验方法是____。乙同学提出,可能是与稀硫酸反应的铝片表面有氧化膜的原因,大家一致表示反对,因为__________。丙同学对比盐酸和硫酸的化学式之后,认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生促进作用,你认为还存在另一种可能是_____________________________。为了验证是“盐酸中的氯离子对反应产生促进作用”的猜想,大家一起设计了如图2所示的实验如果该实验能证明猜想,则加入的两种溶液的溶质化学式分别为A_______,B_________。

参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、D【解题分析】

A.加热试管中的液体时,管口向上倾斜,液体的量不超过试管容积的三分之一,手应握在试管夹的长柄处,选项错误;B.用无名指与小拇指夹住试管下面部分,其余三个手指握住试管上段,用手腕的力量去振荡试管,可保证液体不会溅出,不能上下震荡,选项错误;C.验满氧气时应将带火星的木条放在集气瓶口,选项错误;D.向试管中加入粉末状固体时,应将试管横放,用药匙或纸槽将固体放在试管底,然后将试管竖起,使固体滑到试管底,选项正确。故选D。2、B【解题分析】

A、图中所示标志是禁止带火种标志,故选项错误;B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志,故选项正确;C、图中所示标志是禁止吸烟标志,故选项错误;D、图中所示标志是禁止烟火标志,故选项错误。故选B。3、A【解题分析】

某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、NaOH90.4%,取M克样品,溶于质量分数为14.6%的盐酸溶液100克中,并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性,发生的反应分别为:,,,故得到的固体为氯化钠,而且盐酸中的氯元素全部转化到了氯化钠中,盐酸中氯元素的质量为:生成氯化钠固体的质量为:。故选A。4、C【解题分析】

A、可燃冰主要含有甲烷水合物,还含有二氧化碳等气体,是一种重要的未来新能源,不符合题意;B、沼气不属于化石燃料,化石燃料主要包括煤、石油、天然气,不符合题意;C、一些家庭常用灌装液化石油气做燃料,同时液化石油气也可做汽车燃料,符合题意;D、地球表面约71%被水覆盖,海洋的储水量约占全球总储水量的96.5%,不符合题意。故选C。5、C【解题分析】

在物质X的溶液中,加入石蕊溶液,溶液变为红色,说明溶液呈酸性,不可能是硫酸钠、氯化钠。加入铁锈后,溶液变为黄色,铁锈的主要成分是氧化铁,能与酸反应生成含有铁离子的盐溶液而呈黄色,证明X溶液为酸;加入氯化钡后生成白色沉淀,说明为硫酸,硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,而盐酸和氯化钡不反应。故选C。6、D【解题分析】A.倾倒液体。量筒倾斜。故A正确。B.加热液体。故B正确。C.滴加液体。滴管悬空竖直。故C正确。D.过滤,应用玻璃棒引流。故D错误。点睛∶本题主要考查化学实验的基本操作。7、C【解题分析】A、根据图示可知随着反应的进行,氧气的质量一直增加,但高锰酸钾的质量是一定的,当高锰酸钾反应完,氧气质量不会一直增加,图示错误;B、根据图示可知剩余固体的质量逐渐减小,当高锰酸钾分解完毕,剩余固体为0,但高锰酸钾分解后剩余锰酸钾和二氧化锰固体,剩余固体质量不会是0,图示错误;C、根据图示可知化学反应前后元素的质量不变,在高锰酸钾分解过程中锰元素存在于固体中,其质量不变,图示正确;D、根据图示可知高锰酸钾分解过程中氧元素质量逐渐减少直至为0,高锰酸钾分解过程有部分氧元素转化为氧气逸出,剩余固体中氧元素的含量逐渐减小,待反应完,则不变,氧元素的含量不会为零,错误。故选C。点睛:图像题要弄清横、纵坐标的含义,起点位置,终点位置及变化趋势是否合乎题意。8、D【解题分析】

A、汞是唯一的液态金属,故错误;B、核能是不可再生的能源,故错误;C、木条和玻璃是热的不良导体,故错误;D、甲烷、硝酸钾和二氧化硅都是由多种元素组成的纯净物,故都是化合物,故正确。故选D。【题目点拨】由多种元素组成的纯净物是化合物,由一种元素组成的纯净物是单质。9、C【解题分析】

稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水。【题目详解】A.a点溶液中只有硫酸一种溶质,不符合题意;B.b点酸过量,溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变红,不符合题意;C.c点烧杯内液体为水,pH=7,符合题意;D.C点硫酸完全反应,过C后的点,溶质只有氢氧化钡,d点溶液中有较多的Ba2+、OH-,不符合题意;选C。10、C【解题分析】

A、硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,放热,产生一种具有刺激性气味的气体,故A不正确;B、碳在空气中燃烧发出红光,故B不正确;C、镁条在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成一种白色固体,故C正确;D、磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,而不是白雾,故D不正确。故选C。11、C【解题分析】

A、铝锅表面有一层致密的氧化铝薄膜,用钢丝球擦洗会破坏这层薄膜,从而使铝锅的使用寿命变短,不符合题意;B、聚氯乙烯塑料使用时会产生有毒物质,不能用于食品包装,不符合题意;C、氢氧化钙可用于改良酸性土壤,说法正确,符合题意;D、草木灰呈碱性,与铵态氮肥混合使用会产生氨气,从而降低肥效,不符合题意。故选C。12、D【解题分析】

根据题意,在一定条件下,反应的浓度越大,则化学反应速率越快;减缓反应速率,而又不影响生成氢气总质量,要求所加入的物质不能改变溶液中硫酸的质量,可采取减小硫酸溶液的溶质质量分数的方法。A.碳酸钾溶液能与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳,使硫酸质量减少,生成氢气的量减少,故不符合题意;B.加入稀盐酸,会使溶液中酸性物质的质量增加,生成氢气的量增加,故不符合题意;C.氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水,使硫酸质量减少,生成氢气的量减少,故不符合题意;D.加水稀释,使硫酸的质量分数减小,减缓了反应速率,生成氢气的量不变,故符合题意。故选D。13、B【解题分析】

A.干燥氨气不能用浓硫酸,因氨气能和硫酸反应,选项错误;B.滴瓶上的滴管用后不用洗涤,应直接插回原瓶,否则易导致溶液被稀释或污染,选项正确;C.测定某溶液的pH:用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液,滴在试纸上,呈现一定的颜色,然后和标准比色卡比较,读取pH,将试纸伸入待测液会污染试剂,选项错误;D.蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,使液体受热均匀,防止液体飞溅,选项错误。故选B。14、B【解题分析】

A、酸和碱会发生中和反应生成盐和水,正确;B、非金属单质氢气、碳具有还原性,虽然能与金属氧化物反应,但不可能生成盐和水,错误;C、金属氧化物能与酸反应生成盐和水,正确;D、非金属氧化物能与碱反应生成盐和水,正确;故选B。15、B【解题分析】在远处可以闻到花香是因为花香分子在做无规则的运动,故选B。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、CaO+H2O=Ca(OH)22NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O【解题分析】

氧化钙与水反应生成氢氧化钙:CaO+H2O=Ca(OH)2反应实质是硫酸与氢氧化钠的中和反应:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O波尔多液是硫酸铜的水溶液,用铁罐装会发生置换反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu实验室用过氧化氢作反应物,二氧化锰做催化剂制取氧气:氢氧化钠为碱,二氧化硫为非金属氧化物,二者可以反应:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O氢氧化铝为碱,胃酸的主要成分为盐酸,二者反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、蛋白质I或碘元素CC除去溶液中的Ca2+、Ba2+HClCl274.1g【解题分析】

(1)鱼虾富含的蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料,海带富含的I或碘元素可以预防甲状腺肿大。(2)①从海水中获得淡水可采取的方法是吸附法,故选C。②水变成水蒸气的过程中,没有新物质生成,发生变化的是分子间隔,分子个数、分子质量、分子种类均不变,故选C。(3)镁离子用氢氧根离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀,但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡;完全反应后,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子;故步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的钙离子和钡离子。(4)①步骤II中反应是氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水,试剂a的化学式是HCl。②步骤Ⅲ是一个分解反应,反应是氯化镁通电生成镁和氯气,则另一生成物的化学式为Cl2。(5)50°C氯化钠饱和溶液的质量分数为,配制200克10%的氯化钠溶液时,设需50°C氯化钠饱和溶液质量为x,,,则需50°C氯化钠饱和溶液中质量为74.1g。【题目点拨】溶液稀释前后溶质质量不变。18、每100g浓盐酸中含溶质的质量为37g玻璃棒、量筒80%FeSO4Ag、Fe【解题分析】

①I、根据溶质质量分数的涵义可知:“37%”的含义是:每100g浓盐酸中含溶质的质量为37g;配制中需要用到的玻璃仪器有:烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒;II、设所需锌

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