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文档简介

2024届江苏省泰兴市实验达标名校中考化学考前最后一卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法中不正确的是A.t1℃时,A的饱和溶液65g中含有溶剂50gB.要从B溶液中得到B,通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法C.在t2℃,A,B两种溶液中溶质的质量分数相同D.将t2℃A,B,C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,C溶液中溶质的质量分数保持不变2.下列过程一定包含化学变化的是:A.海水晒盐 B.火力发电 C.滴水成冰 D.木已成舟3.下列图象分别与选项中的操作相对应,其中合理的是A.某温度下,向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾B.足量的镁粉和铁粉分别与等质量等浓度的稀盐酸反应C.加热一定量高锰酸钾固体制取氧气D.向一定量稀硫酸中滴入水4.用“W”型玻璃管进行微型实验,如下图所示。下列说法不正确的是A.a处红棕色粉末变为黑色B.a处的反应为CO+Fe2O3=2Fe+CO2C.b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成D.可利用点燃的方法进行尾气处理5.根据图中信息判断,下列说法错误的是A.钠的原子序数为11B.镁离子的符号Mg2+C.化学反应中,镁原子易得电子D.钠的相对原子质量为22.996.如图所示实验中,①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球,②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球。下列能准确描述实验现象的是()A.④比①先红,②、③不变红B.①比④先红,②、③不变红C.④变红,①②③不变红D.①变红,②③④不变红7.下列有关资源、能源叙述不正确的是A.地球上的生物种类千差万别,但体内水的质量分数一般都在60%以上B.全球气候变暖会使土地沙漠化,对人体有害,我们应该控制碳的排放C.地球上的淡水资源有限,而生活用水量所占用水量的百分比最大,我们要节约用水D.开发利用太阳能、风能、水能等新能源可以在一定程度上缓解化石燃料带来的大气污染8.下列有关安全知识的说法,正确的是A.通过降低可燃物的着火点可以灭火B.燃气泄漏时应马上打开排气扇C.高层建筑发生火灾时,应乘坐电梯撤离D.用灭火器灭火时,要对准火焰根部喷射9.下列实验操作正确的是()A.倾倒液体 B.检查装置的气密性 C.读液体体积 D.给液体加热10.下列四个图像中,能正确反映对应变化关系的是A.两份等体积5%的过氧化氢溶液,向其中一份加入少量二氧化锰B.向一定量的盐酸和混合溶液中滴入溶液C.向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液D.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量的锌粉、镁粉二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.如图是某固体物质的溶解度曲线。(1)30℃时,该物质的溶解度为_____g。(2)50℃时,将40g该物质加入到100g水中,搅拌后得到的是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液;将该溶液降温到20℃时可析出晶体_____g。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%,现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为20%),可以处理的废水质量是多少____?四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.点燃一支蜡烛,把冷碟子放在蜡烛火焰的上方,如图,过一会,你将在冷碟底部收集到亲手制得的什么物质?这个实验说明了什么?(答出两点)14.打开白酒瓶盖能闻到酒味的原因是____________________________(从微观角度解释);酒精完全燃烧的化学方程式为________________________________________;古语中“釜底抽薪”的灭火原理是________________。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.“暖宝宝”能在12小时内持续不断地释放热量,是畏寒者的理想保健用品。小红剪开一片密封完好的“暖宝宝”内包装并倒出其中的发热料,大致观察呈黑色粉末状;用磁铁靠近该粉末,发现有部分物质被吸引。她和同学们一起进行了如下实验探究。(大胆猜想)黑色粉末可能是______________________。(实验一)(1)取少量黑色粉末于试管中,向其中加入足量稀盐酸并振荡,部分固体溶解并伴随气泡产生,溶液变为浅绿色。其化学方程式_______________________。(2)取(1)中未溶解固体灼烧,然后将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在其上方,发现澄清石灰水变浑浊。其化学方程式为___________________。(3)另取少量黑色粉末加水充分溶解、过滤,取所得滤液于试管中,滴加硝酸银溶液产生白色沉淀。其可能化学方程式为___________________。(得出结论)在“暖宝宝”发热料中一定含有_______________________。(实验二)测定发热料中铁的质量分数(设计方案)下图是小组同学设计的两套实验装置,你认为更方便的是______________。(实验方法)取“暖宝宝”袋内发热料wg,使之与稀硫酸充分反应,测生成气体体积。(实验操作)①连接仪器,_________________________。②将发热料和稀硫酸分别加入到烧瓶、分液漏斗中,记录量气管初始刻度。③打开分液漏斗活塞,加入足量稀硫酸至不再有气泡冒出为止。④等恢复至室温状态下,再次记录量气管液面的最后刻度。(数据处理)若当时实验条件下,氢气密度为dg.mL-1,体积为vmL。则该“暖宝宝”发热料中铁的质量分数表达式为_____________________。(误差分析)实验测得气体体积____________(填“合理”、“偏小”或“偏大”)。(发热原理)“暖宝宝”所发出的热量主要还是来自于铁粉发生氧化(生锈)的过程,其反应化学方程式为:4Fe+3O2+6______=4Fe(OH)3,2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。16.张南同学所在的化学活动小组同学在化学实验课上,进行酸和碱的某些化学性质实验,实验情况如下(微溶物质按照难溶性处理):张南同学进行氢氧化钠的性质实验,如图实验一所示,首先张南取氯化铁溶液于试管A中,观察到氯化铁溶液的颜色为(1)_____,向试管A中逐滴加入氢氧化钠溶液过程中又观察到有(2)_____色沉淀产生,最终溶液变为无色;张南向试管B中加入氢氧化钠溶液,实验过程中观察到明显现象。两个实验验证了氢氧化钠溶液能与某些盐溶液发生了化学反应。小岗同学观察张南同学的实验过程后,进行了盐酸的性质实验,如图实验二所示,请写出在试管D中实验过程中发生反应的化学方程式是:(3)_____。小岗同学实验后将试管D中物质过滤后与试管C中物质倒入同一废液缸中,发现只有气泡产生的现象,小岗同学得出结论:试管C溶液中碳酸钠有剩余,试管D过滤后的溶液中盐酸有剩余,请对小岗同学得出的结论进行评价(4)_____。张南同学将A、B两支试管中的滤液倒入小岗实验的废液缸中,废液缸中无明显现象,为了确定废液缸中废液的成分,进行如下实验:小岗同学的实验:取少量废液,滴入一定量氢氧化钠溶液后观察到有白色沉淀的现象。化学活动小组同学根据上述所有实验,确定溶液中一定不含有的离子有(5)_____(填离子符号)。根据上述实验探究过程可总结出:在确定溶液中一定不存在的离子时,可根据(6)_____判断得出正确的结论。

参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、C【解题分析】试题分析:从图示看:t1℃时,A的饱和溶液65g中含有溶剂50g,因为此时的溶解度是30克,所以50克水中最多溶解15克A;要从B溶液中得到B,通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法,因为B的溶解度随温度的变化很小;在t2℃,A,B两种饱和溶液中溶质的质量分数相同;将t2℃A,B,C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,C溶液中溶质的质量分数保持不变。故选C.考点:溶解度及其曲线2、B【解题分析】试题分析:火力发电过程中有燃料的燃烧,生成新的物质,属于化学变化。故选B.考点:物质的变化3、B【解题分析】

A、某温度下,向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体,溶质质量分数不是从0开始。A错误;B、足量的镁粉、铁粉分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应,产生氢气的质量相等。镁的活动性比铁强,镁反应速率快,则镁的曲线更陡峭。B正确;C、高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气,完全反应后所得固体为锰酸钾和二氧化锰的混合物,固体质量不为零。C错误;D、向稀硫酸中加入水时,溶液的酸性减弱,pH变大,但是溶液始终呈酸性,pH不会大于7。D错误。故选B。4、B【解题分析】

A、一氧化碳具有还原性,能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,a处红棕色粉末变为黑色,故A项正确;B、该化学方程式没有注明反应条件,且配平错误,正确书写为,故B项错误;C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,b处澄清石灰水变浑浊,证明有生成,故C项正确;D、一氧化碳具有可燃性,可利用点燃的方法进行尾气处理,故D项正确。故选B。5、C【解题分析】

A、在元素周期表中,元素名称左上方的数字表示原子序数,故钠的原子序数为11,不符合题意;B、镁原子的最外层电子数为2,在化学反应中容易失去2个电子,从而带上2个单位的正电荷,故镁离子的符号为:Mg2+;C、镁原子的最外层电子数为2,少于4个,在化学反应中容易失去电子,符合题意;D、在元素周期表中,元素名称下方的数字表示相对原子质量,故钠的相对原子质量为22.99,不符合题意。故选C。【题目点拨】本题考查元素周期表的相关知识,元素周期表中,左上角的数字表示原子序数,右上角的字母表示该元素的元素符号,中间的汉字表示元素名称,下方的数字表示相对原子质量,另外,原子序数=质子数=核电荷数。6、A【解题分析】试题分析:二氧化碳不能使紫色石蕊变红,二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色。故②、③不变红;二氧化碳的密度比空气大,故④比①先红。故选A。考点:二氧化碳的性质7、C【解题分析】

A、地球上的生物种类千差万别,但体内水的质量分数一般都在60%以上,故A正确;B、全球气候变暖会使土地沙漠化,对人体有害,我们应该控制碳的排放,故B正确;C、地球上的淡水资源有限,而工业用水量所占用水量的百分比最大,我们要节约用水,故C不正确;D、开发利用太阳能、风能、水能等新能源可以在一定程度上缓解化石燃料带来的大气污染,故D正确。故选C。8、D【解题分析】

A.着火点是可燃物的属性,不会人为的改变,故错误;

B.打开排风扇在开关时会产生电火花,燃气泄漏,遇到明火或电火花极易发生爆炸,故错误;

C.高层建筑发生危险时,楼梯在火灾中就成为烟的通道,同时可能会停电,所以不能乘坐电梯逃生,故错误;

D.用灭火器灭火时,要对准火焰根部喷射而迅速灭火,故正确。

故选:D。9、B【解题分析】试题分析:A、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨;图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心,所示操作错误.B、检查装置气密性的方法:把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气;图中所示操作正确.C、量取液体时,视线与液体的凹液面最低处保持水平,图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平,操作错误.D、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的,图中没有用外焰加热,图中所示操作错误.考点:液体药品的取用;测量容器-量筒;给试管里的液体加热;检查装置的气密性.10、C【解题分析】

A、二氧化锰是催化剂,只能改变反应速率,不能改变生成物的质量,故A错误;B、向一定量的盐酸和混合溶液中滴入溶液,碳酸钠先与盐酸反应,开始没有沉淀产生,故B错误;C、向盐酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠先与盐酸反应,等盐酸消耗尽,氯化镁再与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀,故开始没有沉淀,过一段时间才出现沉淀,故C正确;D、将足量的镁粉和锌粉分别与完全相同的稀盐酸反应,酸的量不足,生成氢气的质量相等,故D错误。故选C。【题目点拨】图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置,变化趋势,终点的位置是否正确。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、40不饱和10【解题分析】

(1)由溶解度曲线图知:在30℃时,该物质的溶解度为40g。(2)50℃时该物质的溶解度大于40g,这样40g该物质加入100g水中得到的溶液为不饱和溶液;该物质在20℃时溶解度为30g,将该物质的溶液降温到20℃时析出晶体的质量为40g-30g=10g。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、100t【解题分析】

硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。【题目详解】9.8t废硫酸中含有硫酸的质量为设可以处理的废水质量为x答:可以处理的废水质量是100t。【题目点拨】四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、炭黑;蜡烛不充分燃烧可产生炭黑,蜡烛的成分中含有碳元素;【解题分析】

根据生活经验可知,碟子底部有炭黑;蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,生成炭黑说明蜡烛没有充分燃烧;根据质量守恒定律,蜡烛的成分中一定含有碳元素。【题目详解】点燃一支蜡烛,把冷碟子放在蜡烛火焰的上方,过一会会发现碟子底部出现炭黑;这个实验可以说明,蜡烛不充分燃烧可产生炭黑,根据质量守恒定律,还可知蜡烛的成分中含有碳元素。14、分子是不断运动的C2H5OH+3O22CO2+3H2O移走可燃物【解题分析】

打开瓶盖,可以闻到一股股醇香,说明分子是不断运动的;酒精燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为:C2H5OH+3O22CO2+3H2O;釜底抽薪体现的是一种常用的灭火方法,它利用的原理是移走可燃物,将锅底的柴火抽走,没有了可燃物,起到灭火的作用。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、Fe、CFe+2HCl=FeCl2+H2C+O2CO2、CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2ONaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Fe、C、NaClB检查装置气密性偏小H2O【解题分析】

大胆猜想:用磁铁靠近该粉末,发现有部分物质被吸引,说明黑色粉末中含有铁,因此黑色粉末可能是铁和碳(Fe、C);实验一:(1)取少量黑色粉末于试管中,向其中加入足量稀盐酸并振荡,部分固体溶解并伴随气泡产生,溶液变为浅绿色,是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,其化学方程式为:Fe+2HCl=FeCl2+H2;(2)取(1)中未溶解固体灼烧,然后将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯置在其上方,发现澄清石灰水变浑浊,是因为碳燃烧生成了二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,化学方程式分别为:C+O2CO2、CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O;(3)另取少量黑色粉末加水充分溶解、过滤,取所得滤液于试管中,滴加硝酸银溶液产生白色沉淀,可能是黑色粉末中含有氯化钠,氯化钠和硝酸银反应生成了氯化银和硝酸钠,其可能化学方程式为:NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3;得出结论:在“暖宝宝”发热料中一定含有Fe、C、NaCl;设计方案:B装置中的橡胶管连接蒸馏瓶和分液漏斗,保证压强相等,有利于液体留下,避免液体体积对实验结果的影响,所以B装置较好;实验操作:制取气体前应检查装置的气密性;数据处理:生成氢气的质量=dg·mL-1×vmL=vdg,设:要生成vdg氢气,需要铁质量为x。x=28vdg;该“暖宝宝”发热料中铁的质量分数表达式;误差分析:

实验过程中等恢复至室温状态下,由于没有调节量气管使左右液面相平,所以实验测得气体体积偏小;发热原理:根据“4Fe+3O2+6______=4Fe(OH)3”可知反应后的铁原子、氧原子、氢原子数目分别为:4、12、12,反应前的铁原子、氧原子、氢原子数目分别为:4、6、0,根据质量守恒定律可知,反应前后原子的种类和数目不变,因此空格部分6个分子中共有12个氢原子和6个氧原子,一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的,空格部分应填H2O。16、黄色红褐色HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3不正确,若D试管中盐酸不过量,盐酸与硝酸银反应一定会产生硝酸,硝酸会和碳酸钠反应产生二氧化碳,出现产生气泡的现象。所以,试管C溶液中碳酸钠有剩余是正确的,而试管D过滤后的溶液中盐酸有剩余是错误的Ag+、Fe3+、CO32-、OH-实验现象、与一定存在的离子反应的离子不存在【解题分析】

[实验一]将氯化铁溶液于试管A中,在溶液中铁离子均为黄色,因此观察到氯化铁溶液的颜色为黄色,向试管A中逐滴加入氢氧化钠溶液过程中,氯化铁和氢氧化钠反应生成了红褐色的氢氧化铁和氯化钠,溶液中的铁离子减少,使得溶液由黄色变为无色,可以观察到有红褐色沉淀产生,最终溶液

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