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文档简介
2024学年甘孜市重点中学中考二模化学试题请考生注意:1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前,认真阅读答题纸上的《注意事项》,按规定答题。一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况,则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是A.甲、乙B.甲、丙C.乙、丙D.甲、乙、丙2.如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线.下列说法错误的是()A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大B.在t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等C.在t2℃时,N点表示甲物质的不饱和溶液D.在t1℃时,100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g3.向如图所示的容器中分层装填活性炭、小卵石、石英砂就制成了简易净水装置,有关说法正确的是()A.此装置能对水杀菌消毒 B.此装置能降低水的硬度C.X层装填石英砂 D.Z层装填活性炭4.下列图示与对应叙述相符的是A.图①表示向稀盐酸中不断加水后,溶液的pH变化情况B.图②表示二氧化锰在用过氧化氢制取氧气时所起的作用C.图③表示向盐酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液D.图④表示20℃时,向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体5.下列叙述正确的是()A.甲烷、乙酸、葡萄糖、一氧化碳等属于有机物B.淀粉、蛋白质、聚乙烯、蔗糖等属于有机高分子C.食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类,通常称为营养素D.合成纤维、合成橡胶、合金等属于有机合成材料6.如图所示的我国古代文物中,制作材料中不含金属材料的是()A.铁狮子B.金缕玉衣C.翠玉白菜D.司母戊鼎7.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A.依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙大B.10℃时,甲、乙饱和溶液溶质的质量相同C.20℃时,把30g甲放入50g水中形成的溶液中溶质质量分数为37.5%D.将20℃时的甲、乙饱和溶液升温至30℃,甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变8.把下列物质分别加入到适量水中,充分搅拌,能够得到溶液的是A.冰块B.洗洁精C.面粉D.蔗糖9.配制130g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时,下列操作会导致结果偏大的是①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质;②用量筒量取水时俯视读数;③将氯化钠固体放在托盘天平的右盘称量;④往烧杯中加水时有水洒出;⑤转移配好的溶液时有少量溅出A.②③ B.①④ C.②④ D.③⑤10.下列图示实验操作正确的是()A.稀释浓硫酸 B.蒸发食盐水C.测定溶液pH D.闻气体气味11.下列有关溶液的说法错误的是()A.溶液一定是无色透明的 B.溶液是由溶质和溶剂组成C.溶液是均一、稳定的混合物 D.溶质可以是固体、液体或气体12.在隔绝空气下,用木炭还原氧化铜.下列叙述正确的是()A.反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变B.反应前后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量C.反应中消耗的氧化铜与碳的物质的量一定相等D.反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大13.下列实验方案能达到除去括号中杂质目的的是A.N2(O2)将混合气体通过灼热的木炭粉B.Fe(CuSO4)加入足量水充分溶解过滤,洗涤,干燥C.KCl(KClO3)加入适量MnO2粉末充分反应D.NaCl溶液(Na2CO3)加入适量CaCl2溶液充分反应后过滤14.亚硒酸钠(Na2SeO3)可用于提升人体免疫力,硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示,下列说法正确的是()A.Na2SeO3中Se的化合价为+3 B.Se是一种金属元素C.n的值为6 D.Se相对原子质量为78.96g15.下列说法中,正确的是()A.黄铜和塑料都是有机合成材料B.可用氢氧化钠治疗胃酸过多C.人体缺少钙元素会造成甲状腺肿大D.水和无机盐都是重要的营养物质二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.根据金属的化学性质并结合表中信息,填写下表空白。反应物反应规律反应规律的应用举例金属+O2大多数金属能和O2反应生成金属氧化物铝表面形成一层致密薄膜阻止铝进一步氧化,该薄膜的化学式为________金属+酸在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸发生置换反应,生成盐和H2写出用稀硫酸鉴别黄金和黄铜(铜锌合金)的化学方程式______金属+盐在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来,生成_____用Cu、Mg、Zn中的两种金属分别放入_____溶液中,即可比较出上述三种金属的活动性强弱三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛.硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索.以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:操作X的名称是_____,该操作需要用到的玻璃仪器主要有:烧杯、_____、玻璃棒.蒸发过程中,要用玻璃棒不断地搅拌,其目的是_____.碳酸镁与稀硫酸反应的化学方程式为_____;该反应属于_____反应.加入双氧水氧化时,发生反应的化学方程式为:2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2X.则X的化学式为_____.煅烧过程存在以下反应:2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑;MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑;MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑.利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集.资料:酸性高锰酸钾能吸收二氧化硫;硫蒸气在A装置冷凝成固体.①上述反应产生的气态氧化物中_____(填化学式)不会对空气造成污染.②D中收集到的气体具有_____(填一种化学性质).③C中发生反应的化学方程式为_____.若直接煅烧100t含碳酸镁84%的菱镁矿,理论上可制得氧化镁多少_____?18.(8分)水是一种重要的自然资源,是生活、生产必不可少的物质.如图所示,实验I是制备蒸馏水的装置,实验II是电解水的装置.①实验Ⅰ中水从A转移到B中,体现分子的性质是_______.②实验Ⅱ中反应的化学方程式是_______.试管D中产生的气体可以使带火星的木条复燃,当试管D中气体的体积为n时,试管C中气体体积约为___.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.①t2℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同,则溶液质量的大小关系为甲____乙(填“>”、“<”或“=”).②将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液,下列有关说法正确的是_____(填字母序号).A溶剂的质量一定变小B溶质的质量可能不变C溶质的质量分数一定变大D溶液的质量一定变大E该饱和溶液还可以溶解其它物质下图是硝酸钾的溶解度曲线.某同学进行了如下实验,得到相应的溶液①~⑤.下列说法正确的是___(填字母序号).A④→⑤可析出53.9gKNO3晶体B②③⑤中溶质的质量分数相等C①③④均为不饱和溶液D保持温度不变,若在④中加入6gKNO3固体可得到饱和溶液.四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)某兴趣小组在探究CO2与NaOH溶液反应的实验中,先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体,然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液,立即将易拉罐口封闭(不漏气),轻轻摇动易拉罐,发现易拉罐很快变瘪,但过一段时间后,易拉罐又重新鼓起来(反应过程中温度的变化忽略不计)。甲同学认为易拉罐变瘪,说明CO2与NaOH溶液发生反应,CO2与NaOH反应的化学方程式是_______________________;乙同学认为此结论不合理,原因是(用化学反应方程式表示)__________________________,还需进一步验证,验证方法是_________________________
。易拉罐为什么又鼓起来?是不是反应又产生了气体,该气体的成分是什么?a.该气体可能是CO2
b.该气体可能是_____________________________。①Na2CO3具有较强的热稳定性,只有在高温条件下才会分解;②铝不仅与酸反应,还能与碱溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑①将易拉罐口打开,迅速用燃着的木条伸入罐口,发出“噗”的一声,产生淡蓝色火焰,片刻后熄灭。②取少量铝片于试管中,先加入适量的水,无明显变化。片刻后再加入少量的氢氧化钠浓溶液,产生气泡。该步实验的目的是________________________;证明猜想______成立;在生活中铝制容器不能用来盛装酸性物质,也不能盛装_____物质。
参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、C【解题分析】瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是乙和丙,均有未溶解的晶体。故选C。点睛∶判断溶液是否饱和的方法是看溶液中是否有未溶解的晶体,如果有未溶解的晶体,溶液一定是饱和溶液。2、D【解题分析】A、从甲的溶解度曲线不难看出,甲的溶解度随温度的升高而增大,且受温度的影响很大,故A正确;B、在t1℃时,这两种物质的溶解度相等,故B正确;C、由于在t2℃时,N点在甲的溶解度曲线的下方,因此代表的是甲的不饱和溶液,故C正确;D、由于在t1℃时,乙的溶解度是25克,即在100克水中最多溶解25克乙,故D错误;故选D.【点评】本题难度不大,主要考查了对固体的溶解度的概念的应用和固体溶解度曲线的意义,培养学生对知识的分析能力和应用能力.3、D【解题分析】
A、此装置为简易净水装置,只能除去不溶性杂质和部分可溶性杂质,不能对水杀菌消毒,故A错误;B、此装置为简易净水装置,不能降低水的硬度,生活中用煮沸的方法降低水的硬度,实验室用蒸馏的方法降低水的硬度,故B错误;C、根据物质的大小及用途,分层装填小卵石、石英砂、活性炭可制成了简易净水装置,X层应为小卵石,故C错误;D、根据物质的大小及用途,分层装填小卵石、石英砂、活性炭可制成了简易净水装置,Z层装填活性炭,故D正确。故选D。【题目点拨】简易净水装置通过分层装填小卵石、石英砂、活性炭等物质制成,可除去不溶性杂质和部分可溶性杂质。4、B【解题分析】
A、稀释稀盐酸时,溶液的酸性减弱,pH升高,但是不能升高到7,更不能大于7,该选项对应关系不正确;B、有二氧化锰时,过氧化氢分解速率快,无二氧化锰时,过氧化氢分解速率慢,但是最终生成的氧气质量相等,该选项对应关系正确;C、表示向盐酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时,氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水,后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,该选项对应关系不正确;D、20℃时,饱和硝酸钾溶液中不能继续溶解硝酸钾固体,因此20℃时,向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体时,硝酸钾不能溶解,溶质质量分数不变,该选项对应关系不正确。故选B。5、C【解题分析】
A.含碳的化合物属于有机物,甲烷、乙酸、葡萄糖是有机物,但一氧化碳中虽然含有碳元素,但是其性质与无机物类似,是无机物,选项A错误;B.有机高分子是相对分子质量几万甚至几百万的有机化合物,淀粉、蛋白质、聚乙烯相对分子质量达到要求,是有机高分子化合物,蔗糖的相对分子质量是342,相对分子质量较小,不是有机高分子化合物,选项B错误;C.食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类,通常称为六大营养素,选项C正确;D.合金属于金属材料,合成纤维、合成橡胶、塑料等属于有机合成材料,选项D错误。故选C。【题目点拨】本题中易错的有含碳的化合物不都是有机物,因为一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等这些含碳物质结构和性质都跟无机物相似,所以它们属于无机物;另外,合金不是合成材料,因为它是金属材料。6、C【解题分析】
A.铁狮子的材质是金属,属于金属材料,选项错误;B.金缕玉衣中的金属于金属材料,“玉”属于无机非金属材料,选项错误;C.翠玉白菜,“玉”属于无机非金属材料,选项正确;D.司母戊鼎,是青铜——铜的合金,属于金属材料。故选C。7、D【解题分析】A、在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。温度影响溶解度,所以不指名温度,无法比较溶解度的大小,错误;B、,10℃时,甲、乙的溶解度相同,饱和溶液溶质的质量分数相同,溶液的质量不确定,错误;C、20℃时,甲的溶解度为40g,溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量,把30g甲放入50g水中,溶质为20g,形成的溶液中溶质质量分数为20g÷70×100%≈28.6%,错误;D、将20℃时的甲、乙饱和溶液升温至30℃,甲、乙的溶解度变大,溶液变成不饱和溶液,溶质、溶剂的量都不变,溶液中溶质的质量分数均不变,正确。故选D。8、D【解题分析】
溶液是均一、稳定的混合物。【题目详解】A.冰块和水是一种物质,是纯净物,不能得到溶液,选项错误;B.洗洁精不溶于水,和水形成的是乳浊液,选项错误;C.面粉不溶于水,和水形成的是悬浊液,选项错误;D.蔗糖易溶于水,和水形成均一、稳定的混合物,是溶液。故选D。9、C【解题分析】
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质,会造成实际所取的溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小;②用量筒量取水时俯视读数,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大;③将氯化钠固体放在托盘天平的右盘称量,砝码和药品的位置放反了,会造成实际所取的溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小;④往烧杯中加水时有水洒出,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大;⑤转移配好的溶液时有少量溅出,溶液具有均一性,溶质质量分数不变。通过分析可知,可能会导致溶质质量分数偏大的操作是②、④。故选C。10、B【解题分析】试题分析:根据常见仪器及化学实验基本操作分析。A、稀释浓硫酸时应把浓硫酸缓慢沿烧杯内壁倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,切不可把水往浓硫酸里倒,错误,B、蒸发食盐水时,要用玻璃棒不断搅拌,防止液体局部受热而飞溅,正确,C、测定溶液pH的方法:用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH,不能直接把PH试纸放到待测液中,错误,D、闻药品的气味不能直接把鼻孔凑到容器口闻,错误,故选B考点:实验操作注意事项的探究11、A【解题分析】
A、溶液可以有颜色,例如硫酸铜溶液是蓝色,选项错误,故符合题意;B、溶液由溶质和溶剂组成,选项正确,故不符合题意;C、溶液的基本特征是均一、稳定的混合物,选项正确,故不符合题意;D、溶质可以是固体、液体、气体,选项正确,故不符合题意;故选A。12、D【解题分析】木炭还原氧化铜的化学反应方程式为:C+1CuO1Cu+CO1.A、根据该反应方程式知,反应前固体CuO中含有氧原子,反应后固体Cu中不含有氧原子,所以该叙述错误;B、根据质量守恒定律知,反应前后固体减轻的质量等于反应后生成的二氧化碳的质量,所以该叙述错误;C、根据该反应方程式知,反应中消耗的氧化铜的物质的量是碳的物质的量的1倍,所以该叙述错误;D、根据该反应方程式知,反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大,所以该叙述正确;故选D.13、D【解题分析】
A、灼热的木炭粉与氧气反应生成二氧化碳气体,能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
B、加入足量水充分溶解后,铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气,二氧化锰作催化剂,反应前后质量不变,能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
D、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
故选:D。【题目点拨】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。14、C【解题分析】
A.钠元素显+1价,氧元素显﹣2价,设硒元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)×2+x+(﹣2)×3=0,则x=+4价,选项A错误;B.硒元素带“石”字旁,属于固态非金属元素,选项B错误;C.原子中质子数=核外电子数,则硒的原子结构示意图中n=34﹣2﹣8﹣18=6,选项C正确;D.根据元素周期表中的一格可知,元素名称正下方的数字表示相对原子质量,硒元素的相对原子质量为78.96,单位不是克,选项D错误。故选C。15、D【解题分析】
A.黄铜属于铜合金,属于金属材料,故选项错误;B.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,故选项错误;C.人体缺少钙元素会造成骨质疏松症或佝偻病,故选项错误;D.水和无机盐都是重要的营养物质,故选项正确。故选D。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、Al2O3另一种金属和另一种盐溶液硫酸锌(符合题意即可)【解题分析】
铝化学性质活泼,在常温下,铝能与空气中的氧气反应,在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜阻止铝进一步氧化,氧化铝薄膜的化学式为:Al2O3;黄铜为铜锌合金,在金属活动性顺序里,锌位于氢之前,铜位于氢之后,锌能与稀硫酸反应生成氢气,铜不与稀硫酸反应,故用稀硫酸鉴别黄铜和黄金的化学方程式为:;在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来,生成另一种金属和另一种盐溶液;将Cu、Mg两种金属分别放入硫酸锌溶液中,即可比较出上述三种金属的活动性强弱,镁能与硫酸锌反应生成硫酸镁和锌,有灰色固体析出,说明在金属活动性顺序里,镁位于锌之前,铜不与硫酸锌反应,说明在金属活动性顺序里,铜位于锌之后,故将Cu、Mg两种金属分别放入硫酸锌溶液中,可比较出上述三种金属的活动性强弱。【题目点拨】金属活动性顺序:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强;位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢;位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、过滤漏斗使液体均匀受热,防止液体外溅MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑复分解H2OCO2可燃性或还原性2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O40t【解题分析】
(1)操作X的名称是过滤,通过过滤把不溶于水的固体分离出来,该操作需要用到的玻璃仪器主要有:烧杯、漏斗、玻璃棒;(2)蒸发过程中,要用玻璃棒不断地搅拌,其目的是使液体均匀受热,防止液体外溅;(3)碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑,属于复分解反应;(4)由2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2X可知,反应前后铁原子都是2个,硫原子都是3个,反应前氧原子是14个,反应后应该是14个,其中2个包含在2X中,反应前氢原子是4个,反应后应该是4个,包含在2X中,因此每个X中含有2个氢原子和1个氧原子,是水,水的化学式为H2O;(5)①上述反应产生的气态氧化物中,二氧化硫和一氧化碳能够污染环境,而二氧化碳不会对空气造成污染,二氧化碳的化学式是CO2;②D中收集到的气体是一氧化碳,一氧化碳具有可燃性、还原性;③C中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;(6)设理论上可制得氧化镁质量为x,因为MgCO3~MgSO4,MgSO4~MgO,所以MgCO3~MgO,x=40t,答:若直接煅烧100t含碳酸镁84%的菱镁矿,理论上可制得氧化镁40t。18、分子在不断运动2H2O2H2↑+O2↑2n<BECD【解题分析】
(1)①分子在不断运动,所以水从A转移到B中.②2H2O2H2↑+O2↑、电解水时正极产生氧气、负极产生氢气二者的体积比是1:2,故答案:2H2O2H2↑+O2↑、2n.(2)①t2℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度,t2℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同,所以溶液质量的大小关系为甲小于乙,故答案:<.②甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液方法包括加入溶质、蒸发溶剂或降低温度,加入溶质后溶剂的质量不变,A不正确;降低温度,甲的溶解度减小能变成饱和溶液,溶质、溶剂、溶液的质量都不变,溶质质量分数也不变,所以B说法正确,C和D说法不正确;该饱和溶液还可以溶解其它物质,E说法正确,故答案:BE.(3)A、50℃硝酸钾的溶解度为85.5g,可只加如了80g硝酸钾20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,所以只能析出48.4g,A不正确.B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g到操作②,只能溶解31.6g硝酸钾,剩余18.4g②中溶质质量分数为;50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g,③所得溶液中溶质质量分数为;从③加入50g,共加入80g硝酸钾,到④溶液中只溶解了80g硝酸钾,
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