氧化还原反应自用

氧化还原专题复习化学反应中的物质变化和能量变化高三第一轮复习【考试大纲要求】Ⅰ理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念Ⅱ能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目Ⅲ配平反应方程式Ⅳ考查综合能力一、氧化还原反应概念还原反应价降低，得电子(氧化性)(还原性)氧化反应

价升高，失电子还原剂还原产物氧化剂氧化产物相等相等常见的氧化剂、还原剂活泼非金属单质：含氧酸：高价盐：氧化物：O2SCl2Br2浓H2SO4HNO3HClOFeCl3KMnO4NO2Na2O2MnO2⑴氧化剂活泼的金属单质：无氧酸：低价化合物：非金属单质：NaMgZnH2SHClHBrHINa2SO3NaBrKINOCOFeCl2

H2CS常见的氧化剂、还原剂⑴还原剂

随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是

(A)无水硫酸铜、蔗糖

(B)硅胶、硫酸亚铁

(C)食盐、硫酸亚铁

(D)生石灰、食盐B[课堂练习]

苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有

(A)氧化性(B)还原性

(C)碱性(D)酸性(B)[课堂练习]二、分析方法

（1）双线桥法

（2）单线桥法

氧化剂+还原剂——还原产物+氧化产物失去电子被氧化得到电子被还原三、物质的氧化性、还原性及强弱的比较

（1）根据元素的化合价物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性，物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。（2）根据氧化还原反应方程式

氧化剂+还原剂——还原产物+氧化产物失去电子被氧化得到电子被还原

强氧化剂+强还原剂——弱还原剂+弱氧化剂失去电子被氧化得到电子被还原3．根据元素活动性顺序(常见元素)判断

(1)金属活动性顺序(2)非金属活动性顺序(常见元素)如：4．根据元素在周期表中的位置判断如：

(1)同主族元素(从上到下)(2)同周期主族元素(从左到右)

如：5．根据氧化产物的价态高低判断（氧化产物价态越高，氧化剂氧化性越强，还原产物价态越低，还原剂还原性越强）当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱．如：可以判断氧化性：Cl2>S.6．根据反应所需条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断．例如：

16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑4HCl(浓)＋O22H2O＋2Cl2由反应条件知，氧化性：KMnO4>MnO2>O2.7．根据物质的浓度大小判断具有氧化性(或还原性)的物质浓度越大，其氧化性(或还原性)越强，反之，其氧化性(或还原性)越弱．如氧化性：

HNO3(浓)>HNO3(稀)；MnO2能与浓盐酸反应，却不能被稀盐酸还原．8．根据原电池、电解池的电极反应判断(1)两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极．其还原性：负极>正极．(2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强．

氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关．如：Na－e－―→Na＋，Al－3e－―→Al3＋，但根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，更容易失去电子，所以Na比Al的还原性强．5．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(

)A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O解析：元素具有最高价时只有氧化性，具有最低化合价时只有还原性，而处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性；F无正价，故只具有氧化性；K没有负化合价，只具有还原性；HCl中H＋具有氧化性，Cl－具有还原性．

答案：A

根据反应①~④判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是()①Cl2＋2KI＝2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2④H2S＋I2＝S＋2HI(A)S>I2>Fe3+>Cl2(B)Cl2>Fe3+>I2>S(C)Fe3+>Cl2>S>I2(D)Cl2>I2>Fe3+>SB[课堂练习]已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是AA．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I—=2Fe2++I2[课堂练习](1)根据化学方程式比较物质的氧化性、还原性时，首先应依据化合价的变化找出氧化剂、还原剂及其对应的产物，然后依据规律综合判断．(2)利用氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物的规律，可判断某一氧化还原反应能否进行或进行的难易程度.氧化还原反应方程式的配平及有关计算方法1．配平方法——化合价升降法步骤如下：标明反应前后化合价有变化的元素的化合价通过求最小公倍数使化合价升降总值相等确定氧化剂与还原剂的化学计量数观察法配平其他物质的化学计量数检查质量、电荷、电子是否分别守恒

1）．正向配平法：

HClO3+P4+H2O—HCl+H3PO43）．缺项配平(一般缺项为H、OH、或水）Pt+HNO3+HCl——H2PtCl6+NO↑+[课堂练习]2）、逆向配平法：同一物质既做氧化剂又做还原剂的氧化还原反应配平以下氧化还原反应方程式：

KMnO4+H2C2O4+H2SO4——CO2+K2SO4+MnSO4+H2O

当KMnO4消耗0.05mol时，产生的CO2的体积为________L(标准状况)。[课堂练习]4．有机氧化还原反应方程式配平2．计算方法——得失电子守恒法解题的一般步骤为：(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物．(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)．(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式．

n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)．4．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应．已知Na2SO3被

K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A．＋2B．＋3C．＋4D．＋5解析：氧化剂与还原剂恰好反应完全，其得失电子数相等，若还原产物中Cr的化合价为x，则Na2SO3Na2SO4，失电子的物质的量为：0．024L×0.05mol/L×2＝0.0024mol；K2Cr2O7，得电子的物质的量为：0．02L×0.02mol/L×(6－x)×2，所以有0．02L×0.02mol/L×(6－x)×2＝0.024L×0.05mol/L×2，解得x＝3.答案：B3．氧化还原反应的基本规律(1)守恒规律对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高的总数与降低的总数相等，失电子的总数与得电子的总数相等，反应前后电荷总数相等．(2)价态规律元素处于最高价，只有氧化性(如Fe3＋、KMnO4等)；元素处于最低价，只有还原性(如S2－、I－等)；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性．(3)强弱规律强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物．(4)转化规律（价态归中，互不交叉）氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应．例如：(5)难易规律（强易弱难，先强后弱）越易失电子的物质，失去后电子就越难得；越易得电子的物质，得到电子后就越难失去．一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应．例如，FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－.(1)应用“守恒规律”可进行有关氧化还原反应的配平和计算．(2)应用“价态规律”可判断元素(或物质)的氧化性、还原性．(3)应用“强弱规律”可比较物质间的氧化性或还原性的强弱．(4)应用“转化规律”可判断氧化还原反应能否进行及反应产物．(5)应用“难易规律”可判断物质的稳定性及反应顺序．1．对于Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl反应，下列说法正确的是（）①Cl2是氧化剂②SO2被氧化③Cl2被氧化④Cl2发生还原反应⑤SO2具有还原性⑥Cl2具有氧化性

A．①②⑥B．②③④

C．②④⑤⑥D．①②④⑤⑥解析：Cl2中Cl的化合价降低，被还原，发生还原反应，Cl2作氧化剂，具有氧化性；SO2中S的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，SO2作还原剂，具有还原性．答案：D2．分类是化学学习和研究中常用的思维方法，下列关于反应类型关系正确的是(

)解析：本题可以从复