2023学年完整公开课版溶液的配制

§1.2.3溶液的配制及分析一.溶质的质量分数W:1、W=×100%2、配制:100g50%NaCl溶液步骤:计算→称量(量取)→溶解→装瓶存放。仪器:托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒二.物质的量浓度1.定义:P232.符号：单位：3.表达式:Cmol/L【自我检测】1.下列说法中正确的是(

)A.将40gNaOH溶于1L水中,所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1B.从1L1mol·L-1的Na2CO3溶液中取出500mL后,剩余溶液的浓度为0.5mol·L-1C.将22.4LHCl气体溶于水后制得1L溶液,所得盐酸的浓度为1mol·L-1D.等体积等物质的量浓度的MgCl2和NaCl溶液,所含溶质的物质的量相同D2、40gNaOH配制成2L的溶液，则NaOH的物质的量浓度是

。3、标准状况下，22.4LHCl配制成0.5L盐酸，则HCl的物质的量浓度是

。4、配制100ml浓度为1.84mol/L的稀H2SO4溶液，需用18.4mol/L的浓硫酸

ml

0.5mol/L2mol/L10三、一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制P24配制100ml0.100mol/L的Na2CO3溶液实验仪器：实验步骤：(1)计算—(2)称量/量取－托盘天平、药匙（3）溶解—、烧杯、玻璃棒（4）移液（冷却）－100ml容量瓶、（5）洗涤（水洗2－3次，洗涤液注入容量瓶）（6）定容－（1－2cm改用胶头滴管）（7）摇匀（摇匀后液面会略低于刻度线）胶头滴管－（8）装瓶贴标签注：1、托盘天平的使用

2、量筒的使用

3、容量瓶的使用“五不”原则不能加热;不能溶解;不能稀释;不能作反应容器;不能长久贮存试剂。【思考1】

容量瓶使用前首先进行的操作是什么?

答案:容量瓶使用前首先检查是否漏水。【思考2】

容量瓶选择的原则是什么?

答案:(1)等;(2)大而近。检查方法是:①往容量瓶中加入一定量水,塞好瓶塞,用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立。观察瓶塞四周是否有水渗出。②将瓶正立,瓶塞旋转180°后塞紧,仍将瓶倒立,观察瓶塞四周是否有水渗出【自我检测】1.在容量瓶上,无需标记的是(

)A.标线 B.温度 C.浓度 D.容量2.下列关于容量瓶的叙述,正确的是(

)①是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器②不能在容量瓶中溶解固体或稀释溶液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液A.①③ B.①②④C.除了③D.除了⑤CB【思考3】

容量瓶用蒸馏水洗净后,不干燥是否可立即使用?答案:可以。容量瓶洗净后不需干燥,因为后面还要加水定容。【自我检测】1.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是(

)A.干燥的 B.瓶塞不漏水的

C.用欲配制的溶液润洗过的 D.以上三项均须要求的2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(

)BB思考：若用18.4mol/L的浓H2SO4配制

100ml浓度为1mol/L的稀H2SO4，

需如何配制?

四、误差分析练P10C=n/v

1、将量筒内残留的液体水洗后注入容量瓶

2、转移后,未洗涤烧杯和玻璃棒

3、转移时有少量液体洒在容量瓶外

4、定容时水超出刻度线，用滴管吸出

（→n↑偏大→C↑)偏小（→n↓→C↓)偏小（→n↓→C↓)偏小（→V↑→C↓)5、摇匀后液面下降，补充水

6、定容时俯视容量瓶刻度线

7、定容时仰视容量瓶刻度线;8、砝码沾有其他物质或生锈

偏小

（→V↑→C↓)偏大（→V↓→C↑)→C↓)（→V↑偏小偏大（→