2022年云南省民族大学高考压轴卷化学试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、I£k晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICL。ICL遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催

泪性。若生成物之一是HC1,则另一种是()

A.HI03B.HI02C.HIOD.IC1

2、下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是

选项实验操作现象结论

向浓度均为O.lOmobL_1的KC1和

AKI混合溶液中滴加少量AgNCh溶出现黄色沉淀Ksp(AgCI)>Ksp(AgI)

液

向Na2s03溶液中先加入Ba(NO3)生成白色沉淀，加入稀

BNa2so3溶液已经变质

2溶液，然后再加入稀盐酸盐酸，沉淀不溶解

向盛有NH4AI(SO4)2溶液的试管产生使湿润的红色石

CNHZ+OH=NH3T+H2O

中，滴加少量NaOH溶液蕊试纸变蓝的气体

测定等物质的量浓度的NazCCh和

DNa2CO3>NaClO酸性：H2co3VHeIO

NaClO的pH值

A.AB.BC.CD.D

3、下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相行的是

A.该日空气首要污染物是PMio

B.该日空气质量等级属于中度污染

C.污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气

D.PM2.5、PMio指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康

4、2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。W、X、Y和Z

为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年代的测定，X与W同周期相邻，四种元

素中只有Y为金属元素，Z的单质为黄绿色气体。下列叙述正确的是

A.W的氢化物中常温下均呈气态

B.Z的氧化物对应的水化物均为强酸

C.四种元素中，Z原子半径最大

D.Y与Z形成的化合物可能存在离子键，也可能存在共价键

5、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

++2

A.O.lmokL-iKHSCh溶液：Na^NH4sH\SO4-

B.0.1molL-iH2sth溶液:Mg2+>K\CF>NOj

C.O.lmolLiNa2sCh溶液：Ba2\K\CO、OH

+

D.0.1mobL-'Ba（OH）2溶液：NH4,Na\C「、HCOy

6、下列实验中所用的试剂、仪器或用品（夹持装置、活塞省去）能够达到该目的的是（）

选

目的试剂仪器或用品

项

验证牺牲阳极的阴极保护

A酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极、铁氧化钾烧杯、电流表、导线、胶头滴管

法

滤纸、酒精灯、木条、

B铝热反应氧化铁、铝粉

盛沙子的蒸发皿

容量瓶、烧杯、玻璃

C配制1.000mol/LNaCiNaCl

棒、试剂瓶

D制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、饱和碳酸钠大小试管、酒精灯

A.AB.BC.CD.D

7、［安徽省合肥市2019年高三第三次教学质量检测］化工生产与人类进步紧密相联。下列有关说法不正确的是

A.空气吹出法提取海水中浪通常使用SO2作还原剂

B.侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异

C.合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率

D.工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济

8、工业上用CO和H2生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈

气态)。下列说法错误的是

B.反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等

C.反应至10分钟，U(CO)=0.075mol/L*min

D.增大压强，平衡正向移动，K不变

9、25℃时将10mLpH=ll的氨水加水稀释至100mL,下列判断正确的是

A.稀释后溶液的pH=7B.氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

C.稀释过程中一“项亡)增大D.pH=11氨水的浓度为O.OOlmol/L

C(NH3H2O)

10、下列说法不正确的是

A.国庆70周年放飞的气球材质是可降解材料，主要成分是聚乙烯

B.晶体硅可用来制造集成电路、晶体管、太阳能电池等

C.MgO与AWh均可用于耐高温材料

D.燃料的脱硫脱氮、NO、的催化转化都是减少酸雨产生的措施

11、设N,\为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4LH2O2含有分子数目N,、

B.25℃,11^11=13的82(0坦,数目为0.29

C.在足量Cl?中O.lmolFe燃烧完全，转移电子数目为0.3NA

D.密闭容器中3moiH2与ImolN?充分反应可生成NH3分子数目为NA

12、下列离子方程式正确的是

+

A.NaHSCh溶液中的水解方程式：HSO3-+H2O=HJO+SO；

2+3+

B.FeL溶液中加双氧水，出现红褐色沉淀：6Fe+3H2O2=2Fe(OH)31+4Fe

C.lOmLO.lmol-LTNaOH溶液中滴加几滴AlCh溶液：A13++3OH=A1(OH)

2+

D.3amolCO2通入含2amolBa(OH)2的溶液中：3COz+4OH+Ba=BaCO31+2HCO；+H2O

13、氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600-700℃),具有效率高、噪音低、无污染等优点。氢氧熔融碳酸盐

燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是()

ILO**<()：

A.电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用

B.负极反应式为H2-2e-+CO32--CO2+H2O

C.电子流向是：电极a-负载-电极b-熔融碳酸盐-电极a

D.电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，消耗3.2g(h

14、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.使甲基橙呈红色的溶液:Fe2+、Mg2+、SO42\Cr

2

B.使KSCN呈红色的溶液：AF+、NH4\S^r

C.使酚酥呈红色的溶液：Mg2+、Cu2+>NO3、SO?

++

D.由水电离出的c(H+)=10r2mol.Lr的溶液：Na,K>NO3\HCO3

15、下列说法正确的是()

A.甲烷有两种二氯代物

B.1molCH2=CH2中含有的共用电子对数为5NA

C.等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下反应的产物是CH3cl

D.邻二甲苯只有一种结构说明苯分子不是由单双键交替组成的环状结构

16、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于的水解程度。有关的叙述正确的是()

+

A.H2Y的电离方程式为：H2Y+H2OfH3O+HY

B.在该酸式盐溶液中c(Na+)>C(Y2J>C(HY-)>c(OH)>c(H+)

+2

C.HY-的水解方程式为HF+H2OfH,O+Y-

D.在该酸式盐溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HY-)+c(OH-)

二、非选择题(本题包括5小题)

17、中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：.

(2)写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：.

(3)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：«

(4)有学生利用FeCb溶液制取FeCb6H2O晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，、冷却结晶、过滤。过滤

操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器为.

(5)高铁酸钾(KzFeOQ是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCb与KC1O在强碱性条件下反应可制

取K2FeO4,反应的离子方程式为。

18、以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线.

已知：ROH+R'OH>ROR'+HzO

完成下列填空：

(1)F中官能团的名称_；写出反应①的反应条件_；

(2)写出反应⑤的化学方程式

(1)写出高聚物P的结构简式

(4)E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式一.

①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；

②Imol该有机物与浸水反应时消耗4molBr2

(5)写出以分子式为C5H8的烧为主要原料，制备F的合成路线流程图(无机试剂任选)合成路线流程图示例如

下：

CHiCHO滥剂>CHCOOH喘>>>CH1COOCH2CH1.

19、FeBn是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。

I.实验室制备FeBn实验室用如图所示装置制取澳化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液漠，E为外套

电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。

实验开始时，先将铁粉加热至600—700。。，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始。不断将d中液

漠滴入温度为100—120C的D中。经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状漠化亚铁。

(1)若在A中盛固体CaCCh,a中盛6mol/L盐酸。为使导入D中的CCh为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装

置和其中的试剂应是：B为»C为o为防止污染空气，实验时应在F处连接盛

的尾气吸收装置。

(2)反应过程中要不断通入CO2,其主要作用是o

II.探究FeBn的还原性

(3)实验需要200mL0.1mol/LFeBn溶液，配制FeBn溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪

器是，需称量FeB。的质量为：.

(4)取10mL上述FeB。溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假

设：

假设1：Br一被CL氧化成Br2溶解在溶液中；

假设2：Fe2+被CL氧化成Fe3+

设计实验证明假设2是正确的：

(5)请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+>Br-：

(6)若在40mL上述FeBrz溶液中通入3xlO-3molCL,则反应的离子方程式为

20、二氧化钮(VO2)是一种新型热敏材料。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钢(IV)碱式碳酸核晶体,

过程如下：

6mol•1.7的心触和、

XH，IIC<>

V2O5--VOC12溶液看液-(NH4)S[(VO)6(CO3)4(OH)9]10H2O

回答下列问题：

(I)步骤i中生成VOCI2的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为一。也可只用浓盐酸与V2O5来

制备VOC12溶液，从环境角度考虑，该方法的缺点是O

(2)步骤ii可在如图装置(气密性良好)中进行。已知:VO?+能被0?氧化。

①药品填装完成后的实验操作是一（填活塞“a”“b”的操作）。

②若无装置B,则导致的后果是一o

（3）加完VOCL后继续搅拌数分钟，使反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞,将锥形瓶置于CCh保护

下的干燥器中，静置过夜，得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，用无水乙醇洗涤2次，除去水分，再用

乙酸洗涤2次，抽干称重。用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是—o

（4）测定氧钢（IV）碱式碳酸镀晶体粗产品中钢的含量。

称量4.246g样品于锥形瓶中，用20mL蒸馈水与30mL硫酸混合溶解后，加0.02molL-1的KMnCh溶液至稍过量，充分

反应后继续加1%NaNCh溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNCh,最后用0.08moH＞的（NH。2Fe（SO4）2标

2++2+3+

准溶液滴定至终点，消耗体积为30.00mL«（滴定反应:VO2++Fe+2H=VO+Fe+H2O）

①NaNCh溶液的作用是o

②粗产品中钢的质量分数为一（精确到小数点后两位）。

21、碘海醇是一种非离子型X-CT造影剂。下面是以化合物A（分子式为CsHio的苯的同系物）为原料合成碘海醇的合成

路线［R^J-CH2CH(OH)CH2OH］：

ACOOCH3

B发烟硝瓶.ICICHiOHRNH］

WC1I_I浓版ftGhOH

O2N入入COOCH3

①②③

D

（1）写出A的结构简式：o

（2）反应①.⑤中，属于取代反应的是（填序号）.

（3）写出C中含氧官能团的名称：硝基、o

（4）写出同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式：

I.含1个手性碳原子的a-氨基酸

n.苯环上有3个取代基，分子中有6种不同化学环境的氢

m.能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCb溶液发生显色反应

()

(5)已知：①

Nii—1<iNa()11―►!<C()()Na+R：NIL.

②/——呈弱碱性，易被氧化

CH3

CH,r

请写出以j和(CH3CO)2O为原料制备染料中间体的合成路线流程图(无机试剂任

NH/-

用)。合成路线流程图示例如下：CHz-CHiU%CH式HBr四粤式・H2()H。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

ICb中I为+3价，C1为-1价，与水发生水解反应(为非氧化还原反应，各元素化合价价态不变)，生成HK)2和HC1,

答案选B。

2、A

【解析】

A.向浓度均为0.10mol・L-的KC1和KI混合溶液中滴加少量AgNCh溶液，出现黄色沉淀，说明相同条件下Agl先

于AgCl沉淀，二者为同种类型沉淀，瓦尔越小溶解度越小，相同条件下越先沉淀，所以Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故A正

确；

B.即便亚硫酸没有变质，先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸后硝酸根也会将亚硫酸根氧化沉硫酸根，故B错误；

C.向盛有NH4Al(SO5溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液会先发生AF++3OH-=A1(OH)31，并不能生成氨气，故C

错误；

D.测定等物质的量浓度的Na2cCh和NaClO的pH值，Na2cC)3>NaClO可以说明HCOT的酸性强于HC1O,若要比

较H2c03和HCIO的酸性强弱，需要测定等物质的量浓度NaHCO3和NaClO的pH值，故D错误；

故答案为A。

3、B

【解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根据空气质量报告，PMio数值最大，所以该日空气首要污染物是PMio,

故A正确；首要污染物的污染指数即为空气污染指数，该日空气污染指数为79,空气质量等级属于良，故B错误；机

动车尾气中含有Nth、CO,故C正确；PM2.5指的是大气中的细悬浮颗粒物,它的直径仅有2.5微米，PM10指的是

环境空气中尘埃在10微米以下的颗粒物，PM2.5、PMio会影响人体健康，故D正确。

4、D

【解析】

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年代的测定，则W为C元素,

X与W同周期相邻，则X为N元素，Z的单质为黄绿色气体，则Z为C1元素，四种元素中只有Y为金属元素，则

Y可能为Na、Mg或AL以此解题。

【详解】

由上述分析可知，W为C,X为N,Y为Na或Mg或ALZ为CL

A.W为C元素，C的氢化物中常温下可能为气态、液态或固态，如甲烷为气态、苯为液态，故A错误；

B.Z为C1元素，当Z的氧化物对应的水化物为HC1O时，属于弱酸，故B错误；

C.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则Y的原子半径最大，故C错误；

D.Y为Na或Mg或ALZ为CLY与Z形成的化合物为NaCl时含离子键，为AlCb时含共价键，故D正确；

答案选D。

【点睛】

B项Z的氧化物对应的水化物没说是最高价氧化物对应的水化物，非金属性对应的是最高价氧化物对应的水化物，需

要学生有分析问题解决问题的能力。

5、B

【解析】

A项、溶液中H+与KHSCh反应，不能大量共存，故A不选；

B项、2s溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；

C项、CKT具有强氧化性，碱性条件下会将Na2sCh氧化，不能大量共存，故C不选；

D项、NH4+和HCCh-会与Ba(OH)2反应，不能大量共存，故D不选。

故选B。

【点睛】

本题考查离子共存，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，把握习题中的信息及离子

之间的反应为解答的关键。

6、A

【解析】

A.酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极构成的原电池中，加入铁氟化钾后，无蓝色沉淀生成，说明铁作正极被保护，A

可以达到实验目的，A正确；

B.铝热反应需要氯酸钾、镁条来引发反应，无镁条和氯酸钾反应不能发生，B错误；

C.用NaCl固体来配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等，

另外还缺少试剂蒸储水，不能达到实验目的，C错误；

D.酯化反应需要用浓硫酸作催化剂，无浓硫酸作催化剂，反应不能发生，D错误；

故合理选项是A»

7、C

【解析】

A.空气吹出法中氯气置换出来的溟，Bo被水蒸气吹出与SCh反应，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,S的化合价从

+4升高到+6,作还原剂，A项正确；

B.在侯氏制碱法中，NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3I+NH4CI,利用的就是NaHCCh的溶解度比NaCl等物质的

溶解度小，使之析出，B项正确；

C.合成氨的反应为N2+3H2整基—NH3,该反应是放热反应，采用高温并不利于反应正向移动，不能提高氢气

琏化剂

平衡转化率，采用高温是为了提高化学反应速率，使用催化剂只能加快反应速率，不能提高氢气平衡转化率，C项错

误；

O

D.乙烯与氧气反应生成环氧乙烷，2cH2=CHh+O2一运条勺,2/\,原子利用率100%,符合绿色化学和原子

H2c-----CH2

经济性，D项正确；

本题答案选Co

8、B

【解析】

由图可知，CO的浓度减小，甲醇浓度增大，且平衡时c(CO)=0.25mol/L,c(CH3OH)=0.75moI/L,转化的

c(CO)=0.75mol/L,结合质量守恒定律可知反应为CO+2H2WCH3OH,3min时浓度仍在变化，浓度不变时为平衡状态,

且增大压强平衡向体积减小的方向移动，以此来解答。

【详解】

A.用CO和H2生产燃料甲醇，反应为CO+2H2WCH3OH,故A正确；

B.反应进行至3分钟时浓度仍在变化，没有达到平衡状态，则正、逆反应速率不相等，故B错误；

C.反应至10分钟，u(CO)=-...................=0.075mol/(L,min),故C正确;

lOmin

D.该反应为气体体积减小的反应，且K与温度有关，则增大压强，平衡正向移动，K不变，故D正确；

故答案为B。

9,C

【解析】

A.一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，加水促进电离，将10mLpH=U的氨水加水稀释至100mL,体积增

大10倍，pH变化小于1个单位，即稀释后lOVpHVU,故A错误；

B.加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c(OH-)减小，温度不变，则水的离子积常数不变，贝IJ溶液中c(H+)增大，故B

错误；

C.加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n(NH4+)增大、n(NHi.H2O)减小，则溶液中增大,

C(NH3•H2O)

故C正确；

D.一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，则溶液中氨水浓度大于氢氧根离子的浓度，则pH=ll氨水的浓度大

于0.001mol/L,故D错误；

故答案为Co

10、A

【解析】

A.聚乙烯不属于可降解材料，故错误；

B.硅属于半导体材料，能制造集成电路或太阳能电池等，故正确；

C.氧化镁和氧化铝的熔点都较高，可以做耐高温材料，故正确；

D.燃料的脱硫脱氮、N。、的催化转化可以减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，能减少酸雨的产生，故正确。

故选A。

11、C

【解析】

A.标准状况下H2O2的状态不是气态，不能使用气体摩尔体积，A错误；

B.25℃,lLpH=13的Ba(OH)2的溶液,c(OH)=0.1mol/L,n(OH)=0.1mol/Lx1L=0.1mol,故OJT的数目为0.1NA,B

错误；

CC12具有强的氧化性，能够将变价金属Fe氧化为+3价，所以O.lmolFe完全燃烧，转移电子数目为0.3NA,C正确;

D.N2与H2合成氨气的反应是可逆反应，所以密闭容器中3moiH2与1molN2充分反应可生成NH,分子数目小于NA,

D错误;

故合理选项是c.

12>D

【解析】

+

A.HSO3+H2O=H3O+SO：为HSO3-的电离方程式，故错误；

B.FeL溶液中加双氧水，应是碘离子被氧化，生成碘单质，再亚铁离子反应生成铁离子，故错误；

C.lOmLO.lmollTNaOH溶液中滴加几滴AlCb溶液，说明碱过量，反应生成偏铝酸钠，不是氢氧化铝，故错误；

D.3amolCCh通入含2amolBa(OH)2的溶液中，反应生成碳酸领和碳酸氢领，离子方程式3co2+4OIT+

2+

Ba=BaCO31+2HCO；+H2O,故正确；

故选D。

【点睛】

掌握酸式盐的水解或电离方程式的书写，通常都有水参与反应，关键是看离子是分开还是结合的问题，若分开，则为

电离，若结合，则为水解。或结合电离或水解后的酸碱性判断，如亚硫酸氢根离子电离显酸性，所以反应产物有氢离

子，水解显碱性，则反应产物有氢氧根离子。

13、B

【解析】

原电池工作时，出失电子在负极反应，负极反应为H2+CO32--2e-=H2O+CO2,正极上为氧气得电子生成CCV,则正

极的电极反应为O2+2CO2+4e-=2CC>32，

【详解】

A.分析可知电池工作时，熔融碳酸盐起到导电的作用，和氢离子结合生成二氧化碳，二氧化碳在正极生成碳酸根离

子循环使用，故A错误；

B.原电池工作时，出失电子在负极反应，负极反应为H2+CO32--2e.=H2O+CC>2,故B正确；

C,电池工作时，电子从负极电极a-负载-电极b,电子不能通过熔融碳酸盐重新回到电极a,故C错误；

D.电极反应中电子守恒正极的电极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32,电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，反应氧

气0.05mol,消耗O2质量=0.05molX32g/mol=L6g,故D错误；

故选：B»

14、A

【解析】

A.能使甲基橙呈红色的溶液显酸性，该组离子之间不反应，能大量共存，选项A符合题意；

B.使KSCN呈红色的溶液中有大量的Fe3+,Fe3+,Ap+均可与S?-发生双水解产生氢氧化物和硫化氢而不能大量共存,

选项B不符合题意；

C.使酚猷呈红色的溶液呈碱性，Mg2+、CM+与氢氧根离子反应生成沉淀而不能大量存在，选项C不符合题意；

D.由水电离出的c(H+)=10r2moi.Lr的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，HC(h-均不能大量

存在，选项D不符合题意；

答案选A。

15、D

【解析】

A.甲烷为正四面体构型，所以二氯甲烷只有一种结构，故A错误；

B.1molCH2=CH2中含有的共用电子对数为6NA,故B错误；

C.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，多步取代反应同时进行，所以等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下反应

的产物为多种氯代燃与氯化氢的混合物，故C错误；

D.邻二甲苯只有一种结构说明苯分子不是由单双键交替组成的环状结构，故D正确。

综上所述，答案为D。

16、A

【解析】

A.H2Y是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，电离方程式为：

H,Y+H,0fH,O++HY,A项正确；

B.NaHY的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以c(Na+)>c(HY)HY-的电离程度小于HY-的水解程度，但无论电离

还是水解都较弱,阴离子还是以HY-为主，溶液呈碱性，说明溶液中c(OH-)>c(H+);因溶液中还存在水的电离，则

c(H+)>c(Y2)所以离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)>c(Y2-),B项错误；

C.HY-水解生成二元弱酸和氢氧根离子，水解方程式为：HY+H2O^OH+H2Y,选项中是电离方程式，C项错误；

D.根据电荷守恒式可知，在该酸式盐溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HY-)+c(OH-)+2c(Y2'),D项错误；

答案选A。

【点睛】

分析清楚水溶液的平衡是解题的关键，电离平衡是指离解出阴阳离子的过程，而水解平衡则是指组成盐的离子和水中

的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，改变溶液酸碱度的过程。

二、非选择题(本题包括5小题)

2++3+

17、1~100nm2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O取少量E于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热

试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明钱根离子存在蒸发浓缩玻璃棒

3+2

2Fe+3CIO+l()OH=2FeO4+3Cr+5H2O

【解析】

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体，则F是Fe(OH)3、D是Fe2(S()4)3、E是NHKl、A是单质

Fe、B是FeS、C是FeSCh。

【详解】

(1)根据胶体的定义，红褐色氢氧化铁胶体中氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是l~l()Onm。

3+

⑵C是FeSO4,Fe2+被双氧水氧化为Fe,反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H』2Fe3++2H2O。

(3)E是NH4a溶液，钱根离子与碱反应能放出氨气，鉴定E中钱根离子的实验方法和现象是：取少量E于试管中，

用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明钱根离子存在。

(4)利用FeCb溶液制取FeCb6H20晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。根据过滤操

作的装置图可知，过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器为玻璃棒。

⑸FeCh与KC1O在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,铁元素化合价由+3升高为+6,氯元素化合价由+1降低为-1,

反应的离子方程式为2Fe3++3ClO+10OH=2FeO42+3CH-5H2O»

CH2

18、竣基、氯原子光照HOOCCC1(CH1)CH2coOH+lNaCH阳>||+NaCl+lH2O

NaOOCCI-bCOONa

CH2=C(CH1)CH=CH2—CH2BrC(CHi)

=CHCH2Br—HOCH2C(CHi)=CHCH2OH—能化轨化>OHCC(CHi)=CHCHO—催化氧化>HOOCC(CHi)

^HCOOH^g^F

【解析】

C7Hs不饱和度极高，因此推测为甲苯，C7H7cl推测为、根据反应③的条件，C中一定含有醇羟基，则反应

CH20H

②是卤代燃的水解变成醇的过程，C即苯甲醇、，根据题目给出的信息，D为,结

'0'

合D和E的分子式，以及反应④的条件，推测应该是醇的消去反应，故E为，再来看M,

CH

M的分子式中有钠无氯，因此反应⑤为氢氧化钠的乙醇溶液，M为||2,经酸化后得到N为

NaOOCCI-bCOONa

COOH

Ph夕X吃00H

|,N最后和E反应得到高聚物P,本题得解。

HOOCCH2COOH

XX

【详解】

(1)F中的官能团有竣基、氯原子；反应①取代的是支链上的氢原子，因此条件为光照；

(2)反应⑤即中和反应和消去反应，方程式为HOOCCC1(CHi)

CH2

CH2COOH+lNaOH—+NaCl+lH2O；

NaOOCCH7coONa

COOH

(1)根据分析，P的结构简式为

(4)首先根据E的分子式C9H“Q可知其有5个不饱和度，苯环只能提供4个不饱和度，因此必定还有1个碳碳双键,

符合条件的同分异构体为右

(5)首先根据C5H8的分子式算出其分子内有2个不饱和度，因此这两个碳碳双键可以转化为F中的2个竣基，故合

成路线为CH2=C(CH1)CH=CH2跟在_>CBLBrC(CHi)=CHCH2Br>HOCH2C(CHi)

=CHCH20H催化氧化>OHCC(CHi)=CHCHO催化氧化>HOOCC(CHi)=CHCOOH—7^,->F,

19、饱和NaHCCh溶液的洗气瓶浓H2s。4的洗气瓶NaOH溶液用CCh把反应器中的空气赶尽，将溟蒸气

带入E管中250mL容量瓶5.4g取适量黄色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明

2+3+

假设2正确2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-4Fe+2Br+3Cl2=4Fe+Br2+6Cl

【解析】

I.装置A用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳，装置B中盛有的NaHCCh饱和溶液用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，装

置C中盛有的浓H2s04是干燥二氧化碳，二氧化碳把反应器中的空气赶尽，并将油浴加热的装置D中溟蒸气带入E

管中，在加热条件下与铁反应生成黄绿色鳞片状澳化亚铁，在装置F处连接盛有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置，吸收

有毒的漠蒸汽，防止污染环境；

H.Fe2+和Br•的还原性强弱顺序为：Fe2+>Br,向FeB。溶液中滴加少量新制的氯水，氯气先氧化Fe?+,再氧化Br）

【详解】

（1）实验时用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳，盐酸易挥发，制得的二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，装置B的作用是

除去二氧化碳中的氯化氢气体，可以用盛有NaHCCh饱和溶液的洗气瓶洗气，装置C的作用是干燥二氧化碳，可以用

盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥，湿蒸汽有毒，不能排到空气中，氢氧化钠溶液能够与溪单质反应，为防止污染空气，实

验时应在F处连接氢氧化钠溶液的尾气吸收装置，故答案为饱和NaHCCh溶液的洗气瓶；浓H2s04的洗气瓶；NaOH

溶液；

（2）反应前先通入一段时间CO2,将容器中的空气赶净，避免空气中的氧气干扰实验；反应过程中要不断通入CO2,

还可以油浴加热的装置D中滨蒸气带入E管中，使澳能够与铁粉充分反应，故答案为用CO2把反应器中的空气赶尽，

将漠蒸气带入E管中；

（3）配制200mL0.1mol/LFeBn溶液的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和250mL容量瓶；250mL0.1mol/L

FeBo溶液中FeBr2的物质的量为0.25m”,贝!]FeBrz的质量为0.25molX216g/mol=5.4g,故答案为250mL容量瓶;5.4g；

（4）若假设2正确，向FeBrz溶液中滴加少量新制的氯水，Fe2+被CL氧化成Fe3+,向反应后的黄色溶液中加入KSCN

溶液，溶液会变为红色，故答案为取适量黄色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明假设2正

确；

2+3+

（5）溶液中Fe2+和Bn能够发生氧化还原反应生成Fe3+和Br,反应的离子方程式为2Fe+Br2=2Fe+2Br,则故答

2+3+

案为2Fe+Br2=2Fe+2Br；

（6）40mLO.lmol/LFeBr?溶液中FeBr2的物质的量为0.004moL0.004molFe?+消耗Ch的物质的量为0.002mol,

3'1（尸„101。2有（）.（）（）111101。2与匕反应，反应消耗Br-的物质的量为0.002mol,参与反应的Fe?+、Br-和Cb的物质的

量比为0.004mol：0.002mol：0.003mol=4:2:3,则反应的离子方程式为4Fe2++2Bf+3C12=4Fe3++Br2+6Cr,故答案为

2+3+

4Fe+2Br+3Cl2=4Fe+Br2+6Cr.

【点睛】

本题考查了实验方案的设计与评价和探究实验，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学分析、理解能力及灵活

应用基础知识的能力，注意掌握化学实验基本操作方法，明确常见物质的性质及化学实验方案设计原则是解答关键。

20,2V2O5+N2H4-2HC1+6HC1=4VOC12+N2t+6H2O氯气有毒，污染空气打开活塞a数分钟后，再打开活塞

bHC1与NH4HCO3反应C1除去过量的KMnO42.88%

【解析】

V2O5与盐酸、N2H4•2HC1混合发生反应：2V2O5+N2H4.2HC1+6HC1=4VOC12+N2t+6H20,得到VOCL溶液，加碳

酸氢钱溶液后得到氧机（IV）碱式碳酸铁晶体。（1）根据原子守恒及氧化还原反应原理分析解答；（2）根据题给信息中

+4价V易被氧化的性质分析解答；（3）根据原子守恒及晶体的组成分析解答；（4）根据滴定原理及氧化还原反应原理

分析解答。

【详解】

(1)根据原子守恒分析生成的一种无色无污染的气体为N2,该反应的化学方程式为2V2O5+N2H4.

2HCI+6HC1=4VOC12+N2t+6H2O；根据氧化还原反应原理分析，V被还原，则浓盐酸的中CI被氧化生成氯气，氯气

有毒，污染空气，故答案为：2V2O5+N2H4.2HC1+6HC1=4VOC12+N2t+6H2O；氯气有毒，污染空气；

(2)①已知VO?+能被(JZ氧化，故装置中不能有空气，所以反应前先通入CCh数分钟排除装置中的空气，避免产物

被氧化，所以实验操作时先打开活塞a数分钟后，再打开活塞b,故答案为：打开活塞a数分钟后，再打开活塞b；

②A中制得的二氧化碳混有氯化氢气体，B装置中的试剂应是除去二氧化碳气体中HC1气体的饱和NaHCth溶液，若

无装置B,则HC1与NH4HCO3反应，故答案为：HC1与NH4HCO3反应；

(3)根据原子守恒分析，及晶体的组成分析，NH4