人教版九年级下册化学导学案:10.1常见的酸和碱(第3课时)_第1页
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文档简介

人教版九年级下册化学导学案:10.1常见的酸和碱(第3课时)一、复习在前两节课中,我们学习了酸和碱的性质和常见的实验方法。通过实验,我们发现酸和碱可以通过指示剂的颜色变化来判断。请回答以下问题:举例说明酸和碱在日常生活中的应用。什么是指示剂?它是如何判断酸碱性的?纸蓝试纸在酸和碱中的变化是什么颜色?二、学习酸和碱的常见性质1.酸的性质酸是一类化学物质,具有以下性质:酸的酸味:酸有酸味,比如柠檬汁和醋都有酸味。酸的腐蚀性:酸能够腐蚀金属,比如硫酸可以腐蚀铁。酸的导电性:酸在溶液中可以导电。酸的变色性:酸能够使酸性指示剂变色,比如红色的酚酞溶液在酸中变为无色。酸和碱的中和反应:酸和碱反应会生成盐和水。2.碱的性质碱是一类化学物质,具有以下性质:碱的苦味:碱有苦味,比如苦苣碱。碱的滑腻性:碱有滑腻的手感,比如肥皂。碱的导电性:碱在溶液中可以导电。碱的变色性:碱能够使碱性指示剂变色,比如红色的苏木精溶液在碱中变为蓝色。酸和碱的中和反应:酸和碱反应会生成盐和水。3.酸和碱的常见示例酸的常见示例:硫酸、盐酸、硝酸等。碱的常见示例:氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。三、实践探究:酸碱中和反应准备实验器材和材料:试剂氢氧化钠和盐酸,玻璃烧杯,滴管。将一定量的盐酸倒入玻璃烧杯中。用滴管滴入少量的酚酞溶液到盐酸中,观察颜色变化。逐滴加入氢氧化钠溶液到产生颜色变化的烧杯中,直至颜色变为紫色。记录加入氢氧化钠的滴数。请回答以下问题:盐酸和酚酞溶液反应的颜色变化是什么?加入氢氧化钠溶液后,颜色变为紫色说明什么?你认为盐酸和氢氧化钠的反应属于什么类型的反应?四、总结通过本节课的学习,我们了解了酸和碱的常见性质和实验方法。酸和碱可以通过指示剂的颜色变化来判断。我们还通过实验观察了盐酸和氢氧化钠的中和反应,并记录了滴加氢氧化钠溶液的滴数。新的知识点总结如下:酸的性质:酸味、腐蚀性、导电性、变色性,以及与碱反应产生盐和水的中和反应。碱的性质:苦味、滑腻性、导电性、变色性,以及与酸反应产生盐和水的中和反应。酸和碱

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