广西柳州市2023-2024学年九年级上学期期中化学联考试卷（ 含答案解析 ）

2023-2024学年度九年级上学期期中联考试卷化学（全卷满分100分，学生闭卷作答，考试时间90分钟）注意事项：1．答题前，考生先用黑色字迹的签字笔将自己的姓名、准考证号填写在试卷及答题卡指定的位置。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题卡区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。4．在草稿纸、试卷上答题无效。可能用到的相对原子质量为：H-1C-12N-14O-16S-32Ca-40Zn-65一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。）1.元素在自然界中分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨等，但从整个地壳中的含量分析，最丰富的金属元素是A.铝 B.硅 C.氧 D.铁【答案】A【解析】【详解】地壳中含量最丰富的前五种元素是：O、Si、Al、Fe、Ca，带钅字旁的属于金属，所以最丰富的金属元素是Al。故选A。2.空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是A.氮气 B.氧气 C.水蒸气 D.二氧化碳【答案】A【解析】【详解】空气是一种天然资源，混合均匀，相对稳定，氮气在空气中含量较多，在常温下化学性质极不活泼，一般不与其他物质发生化学反应。故选A。3.下列图示中，实验操作正确的是A.读取液体体积 B.检查装置气密性C.液体的倾倒 D.氧气的验满【答案】B【解析】【详解】A、量取液体读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，故A错误；B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故B正确；C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，故C错误；D、氧气的验满是将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则满，故D错误。故选B。4.下列物质名称与化学式对应关系错误的是A.臭氧﹣O3 B.生石灰﹣CaO C.水银﹣Ag D.碳酸钠﹣Na2CO3【答案】C【解析】【详解】A.1个臭氧分子由3个氧原子构成，臭氧的化学式为O3，故A正确；B.生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，故B正确；C.水银是汞的俗称，化学式为Hg，故B错误；D.碳酸钠由显+1价的钠元素和显-2价的碳酸钙组成，根据化合价原则，其化学式为Na2CO3，故D正确。故选：C。5.硫代硫酸钠(Na2S2O3)在纺织业等领域有广泛的应用，Na2S2O3中硫元素显A.-2价 B.+2价 C.+4价 D.+6价【答案】B【解析】【详解】Na2S2O3中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为x，根据“化合物中各元素的化合价代数和为零”可知：（+1）×2+2x+（-2）×3=0，解得x=+2，故选B。6.下列实验现象描述正确的是A.磷在空气中燃烧产生大量的白雾B.木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰C.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体【答案】D【解析】【详解】A、磷在空气中燃烧产生大量的白烟，而不是白雾，故选项实验现象描述不正确；B、木炭在空气中燃烧发出红光，放热，故选项实验现象描述不正确；C、镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，故选项实验现象描述不正确；D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，并生成黑色固体，故选项实验现象描述正确。故选D。7.小亮同学设计了如图所示的装置测定空气中氧气的含量。下列关于该实验的说法错误的是A.该实验利用了铜丝的导热性B.红磷燃烧结束后，待装置恢复至室温时再读数C.实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度1处D.实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度4处【答案】D【解析】【分析】本题实验原理：，酒精灯加热铜丝，铜是热的良导体，导热使得左侧红磷燃烧，红磷燃烧消耗管内氧气，生成五氧化二磷固体，固体在水中溶解使得左边管内气体减少压强减少，右侧大气压使得水进入左侧，左侧液面会升高，升高的部分就是消耗的氧气部分，从而测定出空气中氧气的体积分数。【详解】A、经实验分析，该实验利用了铜丝的导热性，说法正确；B、红磷燃烧结束后，待装置恢复至室温时再读数，否则会产生误差使得体积分数计算偏大，说法正确；C、将左侧空气体积划分为5等份，其中氧气约占1等份，理论上实验成功管内液面约上升到刻度1处，C项说法正确，D项说法错误；故选D。8.党的二十大报告指出“推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式”。下列做法与这一要求不相符的是A.乘公交车出行 B.回收废旧电池C.大量焚烧秸秆 D.推广风力发电【答案】C【解析】【详解】A、乘公交车出行，减少化石燃料的使用，符合绿色低碳的生活方式。A不符合题意；B、回收废旧电池，减少环境污染，节约资源。符合绿色低碳的生活方式。B不符合题意；C、大量焚烧秸秆，增加二氧化碳排放，产生有害气体和烟尘，污染空气。不符合绿色低碳的生活方式。C符合题意；D、推广风力发电，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合绿色低碳的生活方式。D不符合题意。综上所述：选择C。

9.搜救犬能根据人体发出的气味发现埋在地震废墟中的幸存者，这能说明A.分子在不断运动 B.分子间有间隔C.分子可以再分 D.分子比原子大【答案】A【解析】【详解】试题分析：即气味的分子在不断运动，形成了扩散。考点：分子的性质10.下列各组中的物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是A.氧气、二氧化碳、酒精 B.氧气、氨气、稀盐酸C.铁、石灰水、二氧化硫 D.水、氮气、石灰石【答案】B【解析】【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。【详解】A、氧气是由氧元素组成纯净物，属于单质；二氧化碳由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；酒精由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；B、氧气是由氧元素组成纯净物，属于单质、氨气由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；稀盐酸属于混合物，符合题意；C、铁是由铁元素组成纯净物，属于单质；石灰水中存在氢氧化钙和水，属于混合物；二氧化硫由不同种元素组成的纯净物，属于化合物、不符合题意；D、水由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；氮气由氮元素组成纯净物，属于单质；石灰石主要成分是碳酸钙，属于混合物，不符合题意。故选B。11.鉴别硬水和软水最简易的方法是A.加肥皂水 B.观察颜色C.加食盐水 D.闻气味【答案】A【解析】【详解】区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，振荡，泡沫多的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水，硬水和软水加食盐水都无变化，硬水和软水不能通过颜色和气味来鉴别。故选：A。12.《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5），下列说法不正确的是A.田七氨酸属于化合物B.田七氨酸是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成C.田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5：8：2：5D.田七氨酸中氢元素的质量分数最小【答案】C【解析】【详解】A、田七氨酸（C5H8N2O5）是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的纯净物，属于化合物，故A说法正确；B、由化学式可知，田七氨酸（C5H8N2O5）是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故B说法正确；C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）≠5：8：2：5，故C说法错误；D、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）＝60：8：28：80，可见其中氢元素的质量分数最小，故D说法正确；故选：C。13.推理是常用的学习方法，下列推理正确的是A.金属元素原子最外层电子数一般少于四个，所以最外层电子数少于四个的原子一定是金属元素原子B.化学反应前后，原子的种类不变，所以分子的种类也不变C.某物质在空气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素D.由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的【答案】C【解析】【详解】A、金属元素原子最外层电子数一般少于四个，但是最外层电子数少于四个的原子不一定是金属元素原子，如氢原子最外层电子数为1，氢元素属于非金属元素，不符合题意；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，化学变化有新物质生成，分子种类一定发生了改变，不符合题意；C、某物质在空气中燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水由H、O元素组成，氧气中含氧元素，故该物质中一定含有氢元素，符合题意；D、由同种分子构成的物质，一定由同种物质组成，一定是纯净物，但是纯净物不一定是由同种分子构成的，还可能由同种原子构成，如铁，不符合题意。故选C。14.某元素X的原子序数为a，能够形成Xn-，另一元素Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，则Y元素的质子数是A.a+m-n B.a+m+n C.a-m-n D.a-m+n【答案】B【解析】【详解】在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，X元素原子的原子序数为a，故质子数为a，X得到n个电子后变为Xn-，Xn-的核外电子数是；Y失去m个电子后变为Ym+，设元素Y的核电荷数即质子数是，Ym+的核外电子数是；Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，即核外电子数相同，故，则；故选：B。【点睛】该题主要考查了原子和离子的相互转化．解答本题要掌握原子不显电性，原子的核内质子数和核外电子数相等。15.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前的质量/g7102837反应后的质量/g141033xA.x的值是25 B.乙一定是催化剂C.甲和丁都是反应物 D.反应生成的甲与丙质量比是14:33【答案】A【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应后增加的是生成物，反应后减少的是反应物，则甲反应后增加14-7=7g，甲是生成物且生成了7g，丙反应后增加33-28=5g，丙是生成物且生成了5g，乙反应前后质量不变可能是催化剂也可能与该反应无关，反应前后物质总质量不变，则7+10+28+37=14+10+33+x，则x=25g，则丁是反应物，反应了37-25=12g，则该反应是丁反应生成甲和丙，据此解题。【详解】A、根据分析，x=25g，选项正确；B、乙的质量反应前后质量不变，乙可能是催化剂，选项错误；C、根据分析可知，甲是生成物，丁是反应物，选项错误；D、根据分析可知，反应中，甲与丙发生改变的质量比是7:5，选项错误。故选：A。16.凡是有元素化合价发生变化的化学反应都属于氧化还原反应，在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，下列不属于氧化还原反应的是：①4P+5O22P2O5②CO2+H2O=H2CO3③2CO+O22CO2④Cu（OH）2CuO+H2O⑤2CuO+C2Cu+CO2↑⑥HCl+NaOH=H2O+NaClA.①②⑥ B.①③⑤ C.②④⑥ D.③④⑤【答案】B【解析】【详解】①反应前后磷元素的化合价由0价变为+5价，O元素的化合价由0价变为-2价，属于氧化还原反应；②反应前后碳、氢、氧元素化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应；③反应前CO中C是+2价，O是-2价，氧气中O是0价，反应后二氧化碳中C是+4价，O是-2价，属于氧化还原反应；④反应前后铜、氢和氧元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应；⑤反应前CuO中Cu是+2价，O是-2价，单质碳中C是0价，反应后单质铜中铜是0价，二氧化碳中C是+4价，O是-2价，属于氧化还原反应；⑥反应前后氯、钠、氢、氧元素化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应；故选：B。17.通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是A.C→CO2 B.Fe→FeSO4 C.H2O2→H2 D.CO2→O2【答案】C【解析】【详解】A、碳在氧气充足时燃烧可直接生成二氧化碳或碳还原金属氧化物可得到二氧化碳，故A不符合题意；B、铁和稀硫酸反应可生成硫酸亚铁，故B不符合题意；C、过氧化氢不可以直接反应生成氢气，故C符合题意；D、二氧化碳通过光合作用可反应生成氧气，故D不符合题意；故选C。18.某无色气体中可能含有H2、N2、CO2中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步完全反应或吸收。注：浓硫酸具有很强的吸水性）：a、将气体通过澄清的石灰水无明显现象；b、通过浓硫酸干燥；c、通过灼热的CuO，黑色粉末变红；d、通过浓硫酸，浓硫酸增重3.6g；下列推断正确的是A.该气体一定含有H2、CO2；可能含有N2B.该气体一定含有H2；可能含有N2；一定不含CO2C.该气体一定不含CO2；可能含有H2D.该气体一定含有H2；可能含有CO2和N2【答案】B【解析】【详解】二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能使澄清石灰水变浑浊，将气体通过澄清的石灰水无明显现象，说明气体中没有二氧化碳；氧化铜与氢气在加热时生成铜和水，将气体通过浓硫酸干燥，再通过灼热的CuO，黑色粉末变红，最后通过浓硫酸，浓硫酸增重3.6g，说明气体通过灼热的氧化铜后，生成了3.6g的水，说明气体中一定存在氢气，氮气在该实验过程中不参加反应，不影响实验现象，氮气是可能存在，因此：该气体一定含有H2；可能含有N2；一定不含CO2。故选B。19.下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是A．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物B．加热一定量高锰酸钾固体C．一定质量的碳在密闭容器内燃烧D．密闭容器中燃烧一定量红磷A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，随着氧气的逸出，固体的质量逐渐减少，固体中锰元素的质量分数逐渐增加，直至氯酸钾完全反应，选项错误；C、加热一定量高锰酸钾固体，高锰酸钾固体分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气的质量从零开始逐渐增加，直至高锰酸钾完全反应，选项错误；C、一定质量的碳在密闭容器内燃烧，与容器中的氧气反应生成二氧化碳，密闭容器内物质的总质量保持不变，选项正确；D、密闭容器中燃烧一定量红磷，红磷与氧气反应生成五氧化二磷，放出热量，装置中的气体受热，体积膨胀，装置中的压强逐渐增大，燃烧停止后，温度降低，且氧气被消耗，装置中的气体减少，最终装置中的压强降低且低于反应前装置中的压强，选项错误；故选C。20.化学兴趣小组用燃烧法探究某物质R的组成。质量为6.9g物质R在充足的氧气中完全燃烧，试验后测得生成13.2gCO2和8.1gH2O。下列说法中正确的是①R中一定有碳、氢元素，可能有氧元素②R中一定有碳、氢、氧三种元素③R中碳氢原子个数比为1：2④R的化学式C2H6OA.①③ B.②③④ C.②④ D.①③④【答案】C【解析】【详解】质量为6.9g物质R在充足的氧气中完全燃烧，试验后测得生成13.2gCO2和8.1gH2O，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故物质R中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，3.6g+0.9g=4.5g小于6.9g，故物质R中一定含氧元素；R中碳氢原子个数比为：；R中氧元素的质量为：6.9g-4.5g=2.4g，碳、氢、氧原子个数比为：，故R的化学式C2H6O。故正确的是②④。故选C。二、填空题（本大题共5小题，每个化学符号表达式2分，其余每空1分，共26分。）21.用化学符号或名称填空。（1）氢原子_____；（2）2O2__________；（3）3个钾离子________；（4）+2价的铁元素_______；（5）__________。【答案】21.H22.两个氧分子23.3K+24.25.碳酸根离子【解析】【小问1详解】氢原子用氢元素符号H表示，故填：H。【小问2详解】根据标在化学式前面的数字表示微粒的个数，O2由氧分子构成，所以2O2表示两个氧分子，故填：两个氧分子。【小问3详解】根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个离子在离子符号前面加相应数字，所以3个钾离子表示为：3K+，故填：3K+。【小问4详解】根据元素化合价的表示方法：在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此+2价的铁元素表示为，故填：。【小问5详解】根据离子的表示方法，表示碳酸根离子，故填：碳酸根离子。22.化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。①氮气②氖气③镁④明矾⑤活性炭（1）可用于制作霓虹灯的是_____；（2）可用作冷冻麻醉剂的是_____；（3）可用作吸附剂的是_____；（4）可用作照明弹的是_____；（5）可用于沉降水中悬浮物的是_____。【答案】22.②23.①24.⑤25.③26.④【解析】【分析】【小问1详解】氖气属于稀有气体，稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故填：②；【小问2详解】液氮的沸点很低，可以汽化吸收热量，使温度下降，从而达到制冷目的，故可用作冷冻麻醉剂的是氮气，故填：①；【小问3详解】活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以作吸附剂，故填：⑤；【小问4详解】镁条燃烧时发出耀眼的白光，可做照明弹，故填：③；【小问5详解】水中加入明矾可以吸附固体杂质，加速沉降，故选④。23.古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸（CH3COOH）的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示：（1）古法酿醋是用粮食经过发酵而成，保持醋酸化学性质的最小微粒是________。（2）古法酿醋反应中不变的粒子是_____________。（3）新方法的反应化学表达式是________；参加反应的和的质量比为_______。（4）这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，还有助于减缓_______效应。【答案】23.醋酸分子##CH3COOH24.碳原子、氧原子、氢原子25.①.②.11：426.温室【解析】【小问1详解】醋酸是有机物，是由醋酸分子构成的，保持醋酸化学性质的最小微粒是醋酸分子；【小问2详解】在化学反应中，分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以原子是化学变化中的最小粒子，故古法酿醋反应中不变的粒子是碳原子、氧原子、氢原子；【小问3详解】由图示可知，反应物是二氧化碳和甲烷，生成物是醋酸，反应条件是催化剂，则该反应的化学方程式为；参加反应的二氧化碳和甲烷的质量比为44:16=11:4；小问4详解】二氧化碳和甲烷均为温室气体，该反应消耗甲烷和二氧化碳，可减缓温室效应。24.海洋蕴含着丰富的资源，综合开发利用海洋资源已成为世界各国研究的热点，合理利用化石燃料资源是值得我们探索的课题。（1）海底蕴藏着大量的化石能源，部分化石能源燃烧会产生一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫等气体，这些气体中会溶于雨水形成酸雨的是________。氢气也是一种可利用的能源，且氢气是一种非常清洁的燃料，氢气燃烧的符号表达式为_________________。（2）许多家庭已经使用天然气作燃料，天然气需要经过除杂、添加无毒臭味剂、减压等处理后才能输送到家中，请用分子的观点解释天然气减压后体积会膨胀的原因：___________；（3）海水淡化可缓解全球淡水资源短缺危机。请提出一条节约用水的具体措施：________。【答案】24.①.二氧化硫②.25.分子的间隔增大26.一水多用（合理即可）【解析】【小问1详解】二氧化硫会溶于雨水形成酸雨；氢气燃烧产生水，反应的符号表达式为；【小问2详解】分子的间隔随压强的增大而增大，则减压后，分子的间隔增大；【小问3详解】节约用水的具体措施，如一水多用（合理即可）。25.氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。图1是元素在元素周期表中的相关信息图，图2是氮原子和原子的原子结构示意图。请回答下列问题：（1）表中不同种元素最本质的区别是（填序号）：A.质子数不同 B.中子数不同 C.相对原子质量不同（2）图2中的x是_____；氮化镓的化学式为________。（3）在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失“电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强”，金属原子失电子能力越强，活动性越强。则金属活动性：钠_____镁（填“＞”、“＝”或“＜”）。（4）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是（填字母序号）。A.NO和O2 B.CO和N2 C.SO2和CO2 D.和【答案】25.A26.①.8②.GaN27.＞28.BD【解析】【小问1详解】元素是质子数相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数，故选A；【小问2详解】图中的x位于原子核外第二层，由图可知第二层电子已被填满，则为8；由图2可知，氮原子最外层5个电子，显-3价，镓原子最外层3个电子，显+3价，则氮化镓的化学式为GaN；【小问3详解】由题目描述可知，金属原子失电子能力越强，活动性越强。则金属活动性：钠＞镁；【小问4详解】A、NO和O2微粒中有相同的原子数，NO微粒中的电子数为15，O2微粒中的电子数为16，不符合题意；B、CO和N2微粒中有相同的原子数,CO微粒中的电子数为14，N2微粒中的电子数为14，符合题意；C、SO2和CO2微粒中有相同的原子数，SO2微粒中的电子数为32，CO2微粒中的电子数为22，不符合题意；D、和微粒中有相同的原子数，微粒中的电子数为50，微粒中的电子数为50，符合题意；故选BD。三、简答题（本大题共2小题，每个化学符号表达式2分，其余每空1分，共12分。）26.我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图所示，回答下列问题：（1）反应①、②使用的催化剂在反应前后的_______和化学性质都没有发生变化。（2）反应①的能量转化形式中存在光能转化为_______能，产生的H2、O2的体积比约为_______。（3）反应②的化学方程式：，则X的化学式为_______；可用_______（填试剂名称）检验反应后的气体中是否还含有CO2。（4）反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①需要不断补充水，其原因是_______。【答案】（1）质量（2）①.化学②.2：1（3）①.C2H4②.澄清石灰水（4）水作为反应①的反应物不断被消耗，可以提高原料的利用率【解析】【小问1详解】根据催化剂的特点，反应①、②使用的催化剂在反应前后的质量和化学性质都没有发生变化；【小问2详解】由图可知，反应①为水在太阳能和新型催化剂作用下分解生成氢气和氧气，所以反应①的能量转化形式中存在光能转化为化学能，该反应的化学方程式为：，产生的H2、O2的体积比约为2：1；【小问3详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个碳原子、4个氧原子、12个氢原子，反应后已知物中有4个氧原子、8个氢原子，则X中含有2个碳原子和4个氢原子，化学式为C2H4；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常使用澄清石灰水检验反应后的气体中是否还含有CO2；【小问4详解】由图可知，水作为反应①的反应物，不断被消耗，反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①需要不断补充水，可以提高原料的利用率。27.侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法，贝壳经过高温煅烧分解为氧化钙和二氧化碳，主要工艺流程如图所示：（1）反应①的化学符号表达式为________，反应②属于基本反应类型中的______反应。（2）工业上常用分离液态空气的方法制取氮气，是因为氮气和氧气的_____不同。（3）操作a的名称是__________。（4）如图化工流程中可以循环使用的物质主要是_________。【答案】（1）①.②.分解（2）沸点（3）过滤（4）水和二氧化碳【解析】【小问1详解】反应①中碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的符号表达式为：；该反应符合“一变多”的基本特征，属于分解反应；【小问2详解】工业上常用分离液态空气的方法制取氮气，是因为氮气和氧气的沸点不同；【小问3详解】由图示可知，经过操作a可得到固体和液体，则操作a为过滤；【小问4详解】分析流程图的信息可知，水和二氧化碳既是反应物，又是生成物，则上述化工流程中可以循环使用的物质主要是水和二氧化碳。四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学符号表达式2分，其余每空1分，共16分。）28.如图是初中化学实验中常见的仪器装置，请根据要求完成相关问题。（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置应选____（填装置序号），化学符号表达式为____________________。把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶，观察到的现象是______________________。（2）用过氧化氢溶液制取一瓶纯净干燥的氧气，可选装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是________（填接口序号）。（3）乙炔是一种无色、无味、密度比空气略小，难溶于水的气体。实验室常用电石与饱和食盐水制取乙炔，该反应的原理是固体电石（CaC2）与饱和食盐水中的水剧烈反应生成乙炔（C2H2）气体和氢氧化钙，请写出该反应的化学符号表达式________________。若用装置C制取乙炔，其优点是___________________。【答案】28.①.A②.③.产生蓝紫色火焰，放出热量，生成带有刺激性气味的气体29.bhif##chif30.①.②.能产生平稳的气流【解析】小问1详解】实验室用高锰酸钾制取氧气应选用固体加热型发生装置故选A；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故符号表达式为：；硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放出，生成带有刺激性气味的气体；【小问2详解】用过氧化氢溶液制取一瓶纯净干燥的氧气，发生装置选择固液常温型发生装置故选B或C（二氧化锰为粉末状，多孔隔板很难起到固液分离作用，故不选），氧气密度比空气大，收集装置选用向上排空气法，过氧化氢分解产生的氧气流中会含有水蒸气，在收集前用浓硫酸干燥，气体沿h进入洗气瓶，沿i排出，故连接顺序为：bhif##chif；【小问3详解】由题中信息可知该反应为固体电石（CaC2）与水反应生成乙炔（C2H2）气体和氢氧化钙，符号表达式为：；若用装置C制取乙炔，其优点是能通过分液漏斗控制滴加液体的速率从而产生平稳的气流。29.《梦溪笔谈》中有关于湿法炼铜的描述，表明我国很早就开始利用硫酸铜。兴趣小组的同学开展了有关硫酸铜项目研究。项目一：硫酸铜的性质（1）硫酸铜是一种白色固体粉末，描述的是硫酸铜的_______（填“物理”或“化学”）性质。（2）将一根打磨过铁丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中，反应一段时间后观察到的实验现象是______________。项目二：硫酸铜的用途（3）硫酸铜和石灰乳（主要成分为氢氧化钙）混合反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙，可以配制农业常用的杀菌剂波尔多液，反应的化学符号表达式为____________________。项目三：硫酸铜的制备【查阅资料】制备硫酸铜的一种方案：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O。【进行实验】将反应物装入烧杯中，观察到如下现象：开始时有少量气泡，后来反应剧烈产生大量气泡，放出热量，溶液呈蓝色，该溶液即为硫酸铜溶液。【提出疑问】实验中为什么有气体生成？同学们进行了如下探究。项目四：实验异常现象探究【查阅资料】制备硫酸铜过程中，H2O2发生了分解反应。【提出问题】什么因素加快了H2O2分解？【猜想与假设】（4）猜想一：生成的CuSO4；猜想二：温度升高；猜想三：________________________。【实验探究】​【实验分析】（5）实验观察到的现象：实验一产生气泡；实验二无明显现象；实验三产生气泡；实验四__________，对比实验一和实验二可以得出的结论是__________。为了验证温度升高能加快H2O2的分解，甲同学的方案是实验二和实验三对比；乙同学的方案是实验一和实验四对比。你认为_____同