有气体参加的化学实验

有气体参加的化学实验题解题思路一、解答气体实验的基本思路气水气二、解答气体实验的一般步骤明确目的确定原理（实验方案）选择仪器合理连接（检查气密性）进行实验（确定步骤）观察现象（记录数据）分析现象（或数据）得出结论!!!!!!三、气体实验中的常见考点（1）“严密性”与“气密性”：要求合理安排气体流程，考查思维的严密性；要求掌握检验装置气密性的方法。气体法：Na2CO3~CO2↑（测质量——气体质量法）【例】已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

关键：准确测出CO2的质量（2）“前除气”与“后除气”：某反应之前除去杂质气体，反应之后要除去有害气体或防止外部空气进入。（3）“前通气”与“后通气”：先通气排出装置内气体；后通气将生成气体充分排出。前通气空气前除气后除气（4）“前检气”与“后检气”：要合理安排混合气体的检验顺序，排除残余的前检气对后检气体检验的干扰。（注意：加热前验纯！）

检验H2O检验SO2检验C和浓硫酸的反应产物

2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O除SO2检验SO2是否除尽检验·CO2澄清石灰水（5）“防堵塞”与“防倒吸”：堵塞时给气体一个“舒展空间”；知道防止液体倒吸的几种方法。防倒吸肚容式倒置漏斗式容器接受式隔离式防堵塞（6）“质量差”与“体积差”：将气体吸收测出其质量；用排液法测出气体的体积。质量差托盘天平分析天平体积差直接测定间接测定注意：①气体恢复室温后再读数②读数时保证内外液面相平1．[2014·厦门市高三上期末质检]某学习小组利用下列装置进行CO2与饱和NaCO3溶液反应制备NaHCO3实验（1）选取必要的实验装置，正确的连接顺序为

（填序号）（2）为确定制得的固体样

品是纯净的NaHCO3小组同学提出下列实验方案：甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象。乙方案：将样品溶液与BaCl2观察现象。丙方案：测定pH法丁方案：热重分析法多种实验方法的定量探究分析①判定甲方案

（填“可行”或“不可行”）②为判断乙方案的可行性，某同学用分析纯的NaHCO3配制的溶液，与BaCl2溶液

等体积混合进行实验，结果如下。NaHCO3溶液BaCl2浓度0.2mol·L－10.1mol·L－10.02mol·L－10.2mol·L－1浑浊浑浊少许浑浊0.1mol·L－1浑浊少许浑浊无现象0.02mol·L－1少许浑浊无现象无现象（i）此实验已可说明乙方案是不可行的。请结合以下数据，并通过计算说明

产生浑浊的原因。答：

。[已知：0．1mol·L－1NaHCO3溶液电离出的c(CO)为0.0011mol·L－1,Ksp（BaCO3）=5.1×10－9]（ⅱ）产生浑浊的离子方程式为

。沉淀法（考查Ksp）计算③

使用pH计进行测定的丙方案是

。④

进行丁方案实验，测得样品在不同升温速率下的热重曲线如右图。请填空：（i）样品的纯度为___________。（ii）升温速率对实验结果_______（填“有较大”、“有较小”或“没有”）影响。

pH法

热重分析法（100%的计算结果有点让人意外）2．[2014·山东卷]工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)

(Ⅰ)2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)

(Ⅱ)S(s)＋Na2SO3(aq)===Na2S2O3(aq)

(Ⅲ)(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是__。装置E中为________溶液。(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S

和Na2SO3物质的量之比为________。(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是_______________________。已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。a．烧杯b．蒸发皿c．试管d．锥形瓶气密性检验及制备装置分析【答案】(1)液柱高度保持不变防止倒吸NaOH(合理答案均可)(2)2∶1(3)c控制滴加硫酸的速度(合理即可得分)溶液变澄清(或浑浊消失)

a、d氧化还原分析制备实验装置及现象分析(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用

所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实

验操作、现象和结论：___________________。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O32-_＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。物质检验实验方案设计【答案】(4)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤、取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质

(合理答案均可)3.[2014莆田市高三上质检]氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。（已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑）【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。（1）上图C装置中球形干燥管的作用是______________。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先____________,再加入实验药品。

接下来的实验操作是______________,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，

至不再产生气体打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。

通入氮气的目的是______________。（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见___________。气体质量法（浓硫酸吸收氨气）【方案2】用右图装置测定mg样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是__________________。a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl溶液

d．

（5）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况