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10.4.2原子核外电子的排布规则1.三条基本原则①能量最低原理核外电子总是尽先令布在能童较低的轨道■以使基态原子处于能量最低的稳定状态.在同一原子中》不可能有四个量于数完全相同的电子存在，每一个轨道内載多只能容纳两个自義方旬IB反的电子.③洪特规则原子在同一亚层的上分布电子时，将尽可能单独分布在不同的轨道，且自旋方向相同（自旋平行）。这样的分布原子能量较低，较稳定。如7N原子：2•多电子原子中电子填入轨道的额序与鲍林近似能级图一致为便于记忆可直接背诵能披图而低虑序：1223343454564567567Is2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p电子填元顺序須3•多电子原子和基态阳离子的核外电子排布1）多电于原于的核外电于拌布式—載常见的表达方法：扶能级高低顺序依次排列3018Zn：1s22s22p63s23p63d1°4s2=[Ar]33018注意事项b＜洪特规则特例等价（简并）轨道处于全充満、半充满及全空时・能量比校低》体系稳定！如珂例外的元素原子：电子排布式玄简单基态阳离子的电子分布Fe3+:18[Ar]3d5（半充满）注意：电子填入原子轨道的顺序与原子失去电子的顺序不一致两条羟验规律：孤基态原子外层电子填充顺序：按照鲍林近似能级图b•价电子电

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