2022年中考化学复习 流程图题

2022中考化学专题复习流程图题

1.（2021•四川德阳）碳酸氢钠（NaHCOj是发酵粉的主要成分，常用于制作糕点、

馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO,的质量分数，他取样品

20.0g,进行如下实验探究：

假设样品中除NaHCO：,之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接

进入固体B中。下列判断正确的是

A.加热产生COa的质量为3.1g

B.固体人中含有岫2«）3的质量为7.58

C.蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HC1

D.原发酵粉样品中的NaHCOs的质量分数为84.0%

2.（2021•江苏连云港）回收含铜废料（主要成分为Cu）中的铜，部分实验流程

如下：

含铜—过滤fCu、Fe

废料宁

滤渣滤液X

注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。

下列关于该流程的说法，错误的是

A.“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO

B.滤液X中的溶质为FeSO”

C.“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应

D.将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu

3.（2021•上海中考真题）某班级研究铁、铜、银的金属活动性，并回收Ag。

①判断铁、铜、银中金属活动性最强的是

②Cu与AgNO：,反应的化学方程式；Fe与Cu（NO：3）2反应后，Fe表面析出

色固体；

③现有Fe（NOJ2、CU（N0：）2、AgNO：；混合废液，目的回收Ag：

步骤I.

废液

加入略过蚩Cu

(amol)

AgNCh溶液

i.滤液A的溶质是；步骤III中加入足量AgNO；,溶液的目的是一

何确定滤液C中有AgNO：j,应选______溶液；

ii.若将步骤I中的amolCu改为amolFe,最终得到Ag的质量是否会改变，请

说明理由：—o

4.（2021•广东）某科学兴趣小组，用废渣（主要为CaCOs，还含有C、Fe。、

MgO等少量杂质）去制作CaCl”反应过程如图所示。

（1）I过程中加过量稀盐酸溶液的目的是。

（2）I过程中MgO发生反应的化学反应方程式,此反应为反应（填

基本反应类型）。

（3）滤渣①的成分为（填化学式）；

（4）X溶液为______（填化学式）；

（5）NaCl在生活中的用处：（写一例）。

（6）已知CaCk与焦炭、BaS（X在高温下生成BaCL和CO和CaS,写出该反应的方

程式：。

5.（2021•湖南湘潭市）2021年3月，三星堆遗址新出土重要文物500多件，

有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、象牙等，多属前所未见的

稀世之珍。

（一）青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜属于（填

“金属”或“合成”）材料，青铜的硬度比纯铜（填“大”或“小”）。

（二）生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”（化学式为

CU2（0H）2C03）O

（查阅资料）Cu2（OH）,CO3+2H2SO4=2CUSO4+CO2T+3H2O

（工艺流程）为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品（除含有铜、

锌和铜绿外，不含其它物质），进行如下操作：

请回答下列问题：

（1）气体a中含有比和______（填化学式），溶液A的颜色为______色。

（2）操作I的名称是，该操作中玻璃棒的作用是o

（3）写出②中发生反应的化学方程式（写一个即可），该反应属于基本反应

类型中的_____反应。

6.（2021•上海）CO,是一种常见的物质，回答下列问题：

（1）木炭燃烧的化学方程式：;

⑵用启普发生器制C0?如图所示，在多孔塑料板上放着的块状固体为

所用HC1的量不宜太多，若液体在反应时，液面处于a处，则关闭弹簧夹时导

致的后果是：;

（3）实验小组欲制取CaC03,步骤如下图:

NaOH溶港CaO

I.步骤①的化学方程式：;

II.需要加药品，理论上可以不断生成CaCO”原因是：;

7.（2021•广西）早在战国时期，《周礼•考工记》就记载了我国劳动人民制取

KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2co0,用其灰汁

浸泡丝帛，再加入石灰即可。下图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有

关问题。

(1)桂林有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是O

(2)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是o

(3)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是o

(4)“制浆”中发生反应的基本反应类型是o

(5)流程中可循环使用的物质是o

(6)“燃烧窑”中产生的热量可供燃烧和操作(填“①”、“②”或

“③”)利用。

8.(2021•广东)牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂。利用石灰石(杂质不溶于水

和酸)制备纯净碳酸钙的一种方法如图。

(D反应①的化学方程式为操作I的名称是—

(2)反应②的化学方程式为,该反应属于反应(填基本

反应类型)。

(3)该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响？判断并简述理由

(4)大气中CO?含量不断上升，会导致o我国在联合国大会上提出:

努力争取2060年前实现“碳中和”，请提出一条实现“碳中和”的措施

9.(2021•广西)1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法"，结

束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如下：

饱和(r触水一》饱和原放水——->碳敢依例--------纯晟

-------------①-------------②----------------③----------

已知：常温下，氨气的溶解度很大，co?的溶解度很小。回答下列问题：

(1)纯碱的化学式为。

(2)“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30-35°C,因为在此温度时，

NaHCQ,的溶解度较(填“大”或“小”)o

(3)若向饱和食盐水中先通入CO?,会导致NaHCOs产量减少，原因是。

(4)写出步骤①、②发生的总反应方程式o

(5)“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaCl、H/0和。

10.(2021•河南)从废旧手机的某些部件中可回收银和铜，其操作流程如图所

力、O

(1)请写出步骤I中发生反应的化学方程式o(写一个即可)

（2）步骤n中，加入硝酸银溶液的作用是什么?

（3）步骤III中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程

式□

11.（2019•四川资阳）海洋是一座天然的大宝藏。

⑴通过晾晒海水得到的粗盐中含有少量CaCk、MgCk、N&SO,和泥沙，甲同学

将该粗盐样品进行精制，流程如图：

、一4B

辿里过量过里

足量的水BaCb溶液NaOH溶'液Na2c03溶液

适量稀盐酸q；区

a溶液-------------►相盐

▼蒸发结晶——

粗盐一»混合液I混合港Uf混合液

*九宏

①分别写出加入过量BaCl,溶液和NaOH溶液时发生的化学反应方程式

②蒸发溶液时，，须停止加热。

（2）乙同学用制得的氯化钠和蒸储水配制生理盐水。配制步骤：①称量和量取②

溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。正确的顺序是（填序号）

（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。如图为太阳能海水淡化装置，该装置

利用的是原理_______（填一分离操作名称）。

12.（2021•江苏苏州市）硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑（含少

量FezOj为原料制备硫酸：亚铁晶体的流程如下：

碳［内溶液稀硫酸

废铁屑|碱洗口|酸溶反口一＞|过滤-

已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为Fe+Fe2(SOJ=3FeSO4。

(1)“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污，用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用

蒸镭水洗涤2-3次。取最后一次洗涤液，测其pH,若pH=,说明洗涤液

中无碳酸钠。

(2)“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。

①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：。

②所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是o

③废铁屑中的少量Fe2()3不需要进行除杂处理，原因是o

(3)“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的自的是

，便于结晶。

(4)含量测定：准确称取制得的硫酸亚铁样品2.82g于锥形瓶中，加蒸偏水完全

溶解，加入稀硫酸，滴加溶质质量分数为1.58%的高铳酸钾溶液，当恰好完全

反应时，消耗高锌酸钾溶液的体积为20.00mL(该高锦酸钾溶液密度近似为

1g-mL')o列式计算该样品中硫酸亚铁的含量____(结果用百分数表示，保留

一位小数)。

已知：高锌酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为

10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O(相对分子质

量；FeSO-152,KMnO-158)

参考答案

l.D

2.C

3.铁(Fe)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag红硝酸亚铁和硝酸铜

使滤渣B中的铜完全反应，得到纯净的银稀盐酸不会改变，因为假设

步骤I中加入的amolFe和足量的硝酸铜反应，会生成amolCu,那么后续反应

就和原来的amol略过量的Cu一样了，置换出银肯定是2amol

4.⑴使废渣中的CaCO：；、Fe。、MgO完全反应

⑵MgO+2HCl=MgCl2+H2O复分解

(3)C

(4)NaOH

⑸做调味品

高温小

(6)CaCl2+4C+BaSO4=BaCl2+4COT+CaS

5.金属大C02蓝过滤引流Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu)置换

占燃

6.(1)C+O2=CO2(2)大理石(或石灰石)反应液会从长颈漏斗口溢

出(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2。氧化钙和二氧化碳理论上CO2和

CaO会恰好反应生成碳酸钙，而