人教版九年级化学关于除去粗盐中可溶性杂质的导学案

人教版九年级化学关于除去粗盐中可溶性杂质的导学案一、导入与目标1.导入在平时的生活中，我们常常会用到盐，比如做菜时加盐调味、冬天融雪时撒盐等等。然而，在现实生活中，我们所使用的食盐或者工业用盐，都不能直接使用，因为其中含有可溶性杂质。那么，我们应该如何去除盐中的可溶性杂质呢？2.学习目标了解盐中的可溶性杂质的种类和性质。掌握几种常见的除去盐中可溶性杂质的方法。提高实验操作能力和实验数据的处理与分析能力。二、知识探究1.盐中的可溶性杂质盐是由阴离子和阳离子组成的，其中盐中的可溶性杂质主要是指在水中能够溶解的杂质。根据其性质，可溶性杂质可以分为以下几种：杂质离子：指与阳离子或阴离子不同的离子。例如，一些金属离子、非金属离子和酸根离子等。水合离子：指杂质离子与水分子结合而形成的水合物质。例如，硫酸钠、硝酸钙等。不溶于水的物质：指在水中不能溶解的物质，如悬浮固体颗粒。2.除去盐中可溶性杂质的方法为了去除盐中的可溶性杂质，我们可以采用以下几种方法：2.1晶体分离法晶体分离法是利用溶质的溶解度差异，在溶液中通入一种反应物，使其中一种溶质形成不溶性沉淀，从而实现分离。具体步骤如下：将待处理盐溶解在适量的水中，制备成较浓的溶液。分批加入少量的反应剂，充分搅拌均匀。使混合溶液静置一段时间，使不溶性沉淀物充分沉淀。通过过滤或者离心等方法将沉淀物和溶液分离。对分离后的沉淀物进行洗涤和干燥，得到除去杂质的纯净盐。2.2晒干法晒干法是指将盐水暴露在阳光下，通过自然蒸发将水分蒸发掉，留下纯净的盐。具体步骤如下：将待处理盐溶解在适量的水中，制备成较浓的盐水溶液。将盐水倒入浅盘或者盐场，尽量使盐水均匀分布。将浅盘或盐场置于阳光下，让盐水自然蒸发。待水分完全蒸发后，收集留下的盐。2.3结晶法结晶法是利用溶质溶解度的温度敏感性，通过加热和冷却来实现溶质结晶并分离。具体步骤如下：将待处理盐溶解在适量的水中，制备成较浓的溶液。对溶液进行加热，加热过程中不断搅拌，使溶质彻底溶解。待溶液充分搅拌均匀后，停止加热并将容器放置于冷却器中。随着温度的下降，溶质开始结晶并沉淀。最后，通过过滤或者离心等方法将沉淀物和溶液分离。对分离后的沉淀物进行洗涤和干燥，得到除去杂质的纯净盐。三、实验操作实验材料和设备待处理的粗盐水三角瓶烧杯玻璃棒秤温度计过滤纸干燥皿实验步骤实验一：晶体分离法称取一定质量的粗盐，记录质量。将粗盐溶解在适量的水中，制备成较浓的溶液。逐滴加入反应剂，并充分搅拌均匀。让混合溶液静置一段时间，使沉淀物充分沉淀。将沉淀物和溶液通过过滤分离。对沉淀物进行洗涤和干燥，记录沉淀物的质量。计算除去可溶性杂质后的盐的质量和收率。实验二：晒干法称取一定质量的粗盐，记录质量。将粗盐溶解在适量的水中，制备成较浓的盐水溶液。将盐水倒入浅盘或盐场，尽量使其均匀分布。将浅盘或盐场置于阳光下，让盐水自然蒸发。待水分完全蒸发后，收集留下的盐。记录收集到的盐的质量。实验三：结晶法称取一定质量的粗盐，记录质量。将粗盐溶解在适量的水中，制备成较浓的溶液。对溶液进行加热，加热过程中不断搅拌，使溶质彻底溶解。待溶液充分搅拌均匀后，停止加热并将容器放置于冷却器中。随着温度的下降，溶质开始结晶并沉淀。将沉淀物和溶液通过过滤分离。对沉淀物进行洗涤和干燥，记录沉淀物的质量。计算除去可溶性杂质后的盐的质量和收率。四、实验数据分析与结果1.实验一：晶体分离法纯盐的质量：记录实验一中除去杂质后的盐的质量。收率：计算除去杂质后盐的质量与原始粗盐质量的比值，再乘以100%。2.实验二：晒干法收集到的盐的质量：记录实验二中收集到的纯净盐的质量。3.实验三：结晶法纯盐的质量：记录实验三中除去杂质后的盐的质量。收率：计算除去杂质后盐的质量与原始粗盐质量的比值，再乘以100%。根据实验数据进行分析和比较，得出不同方法下除去粗盐中可溶性杂质的效果和适用条件。五、思考与拓展除了实验中介绍的晶体分离法、晒干法和结晶法，还有没有其他方法可以去除粗盐中的可溶性杂质？盐中的可溶性杂质对人体健康有什么影响？我们在选择使用盐时应注意什么？对于一般家庭而言，我们通常购买的食盐是否经过除去可溶性杂质的处理？如果没有，我们应该如何处理才能减少对健康的不利影响？除去盐中可溶性杂质的方法在工业生产中有何应用？请举例说明。六、总结通过本次导学案的学习，我们了解了盐中的可溶性杂质的种类和性质，并学习了几种常见的除去盐中可溶性杂质的方法。通过实验的操作和数据分析，我们还进一步掌握了实验操作技能和数据处理能力。除去盐中可溶性杂质的方法不仅在日常生活