2023届山西省长治县高考化学五模试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列有关有机物的说法不正确的是

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50-60℃反应生成硝基苯

B.用CH3cH,OH与CH3coi80H发生酯化反应，生成的有机物为II

C.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

D.戊烷（C5H|2）的一溪取代物共有8种（不含立体异构）

2、在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2moi/L硫酸溶液65mL,恰好完全反应。所得溶液中Fe?+能被标准

状况下112mL氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为（）

A.5:7B.4:3C.3:4D.9:13

3,工业用强氧化剂PbC）2来制备KCKh的工业流程如下：

牛KNO,

舞^Hd呼一流港1T结伊—辽口

过量PbOz粉末一17I

*---------1飒hu

根据流程推测，下列判断不正确的是（）

A.“酸化”的试剂是稀硝酸或浓盐酸

B.“滤渣”主要成分是Pb（h粉末，可循环使用

C.NaCKh与PbCh反应的离子方程式为PbO2+ClOg+2H+=Pb2++ClC）4+H2O

D.在KNO3、KCKh、NaClOhNaNCh中，常温下溶解度小的是KCICh

4、某有机化工品R的结构简式如图所示。下列有关R的说法正确的是

A.R的分子式为G0H10O2

B.苯环上一氯代物有2种

C.R分子中所有原子可共平面

D.R能发生加成、氧化和水解反应

5、下列说法正确的是()

A.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

B.测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照

C.检验牙膏中是否含有甘油，可选用新制的氢氧化铜悬浊液，若含有甘油，则产生绛蓝色沉淀

D.将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和NaHCCh溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物

6、实验过程中不可能产生Fe(OH)3的是

A.蒸发FeCh溶液B.FeCh溶液中滴入氨水

C.将水蒸气通过灼热的铁D.FeCh溶液中滴入NaOH溶液

7、在pH=l的含有Mg2+、Fe2\AF+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是()

①cr②Nth■■③s(V-④S*

A.①②B.②③C.③④D.①③

8、X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素

在短周期中金属性最强，W与Y位于同一主族。下列叙述正确的是

A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D.Y与Z形成的两种常见化合物化学键类型相同

9、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

加热

A------------->

仁却仁2

用L6moi/L盐酸缪■Gmol/L盐酸

温度七20100

FeCb饱和溶液棕黄色红褐色

C(醋酸)!(moVL-1)0.10.01

PH2.93.4

10、某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl\CO32\SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验:

溶液

下列说法正确的是

A.该混合物一定是K2cCh和NaClB.该混合物可能是Na2cO3和KC1

C.该混合物可能是Na2s04和Na2cChD.该混合物一定是Na2cO3和NaCI

-+LCIH-CH2-CH2-CH=CH-CH14J-/1

11、丁苯橡胶的化学组成为,其单体一定有（）

A.2-丁快B.1,3-丁二烯C.乙苯D.乙烯

12、下列属于碱的是（）

A.SO2B.H2SiO3C.Na2cChD.NaOH

13、某化学小组设计“全氢电池”如图中甲池（其中a、b为多孔石墨电极），拟用该电池电解处理生活污水，达到絮凝净

化的目的。其工作原理示意图：

I

闭合K工作过程中，下列分析错误的是

A.甲池中a极反应为：H2-2e+20H=2H2O

B.乙池中Fe电极区附近pH增大

C.一段时间后，乙池的两极间出现污染物颗粒沉降现象

D.如果A1电极上附着较多白色物质，甲池中Na+经过交换膜速率定会加快

14、美国科学家JohnB.Goodenough荣获2019年诺贝尔化学奖，他指出固态体系锂电池是锂电池未来的发展方向。

Kumar等人首次研究了固态可充电、安全性能优异的锂空气电池，其结构如图所示。已知单位质量的电极材料放出电

能的大小称为电池的比能量。下列说法正确的是

——®——

।AW"：阳

W体电耐做a+CC

A.放电时，a极反应为：Al-3e=Al3+,b极发生还原反应

B.充电时，Li+由a极通过固体电解液向b极移动

C.与铅蓄电池相比，该电池的比能量小

D.电路中转移4moi9,大约需要标准状况下U2L空气

15、下列有关化学反应的叙述不正确的是

A.铁在热的浓硝酸中钝化

B.AlCb溶液中通入过量NH3生成A1(OH)3沉淀

C.向FeCb溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解

D.向苯酚浊液中滴入Na2c03溶液，溶液变澄清

16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.所含共价键数均为0.4NA的白磷(P0和甲烷的物质的量相等

B.1molNa与Ch反应，生成NazO和NazCh的混合物共失去NA个电子

C.ImolNa2O2固体中含有离子总数为4NA

D.25c时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有NA个氢氧根离子

17、用C1CH2cH20H和NaCN为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是()

A.质子数和中子数相等的钠原子：十Na

B.氯原子的结构示意图：⑯;)7)

C.NaCN的电子式：Na+［：C::N：

D.丙烯酸的结构简式：CH3CH=CHCOOH

18、对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是

A.电子所在的电子层B.电子的自旋方向

C.电子云的形状D.电子云的伸展方向

19、我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CCh相耦合的电解装置如图所示。下列叙述错误的是

A.理论上该转化的原子利用率为100%

B.阴极电极反应式为CC）2+2e+2H+=CO+H2O

C.Na+也能通过交换膜

D.每生成11.2L（标况下）CO转移电子数为NA

20、异丁烯与氯化氢可能发生两种加成反应及相应的能量变化与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是

()

A.反应②的活化能大于反应①

B.反应①的小于反应②

C.中间体2更加稳定

D.改变催化剂，反应①、②的活化能和反应热发生改变

21、短周期主族元素X,Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强

的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）

A.熔沸点：Z2X<Z2WB.元素最高价：YVZ

C.气态氢化物的热稳定性：YVWD.原子半径：X<Y<Z<W

22、25c时，向某Na2cCh溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数（p）随溶液pH变化的部分情况如图所

示。下列说法中正确的是

3/%

HCX)^

H?CO.

6pH

+-2

A.pH=7时，c(Na)=(Cr)+c(HCO3)+2c(CO3-)

B.pH=8时，c(Na+)=c(Cl-)

C.pH=12时，c(Na+)>c(OH-)>C(CO32-)>C(HCO3-)>C(H+)

D.25'C时，CO32-+H2O=iHCO3-+OH-的水解平衡常数Kh=10T°mol・LT

二、非选择题(共84分)

23、(14分)化合物I是一种抗脑缺血药物，合成路线如下：

O

已知:

O

①RI-F_R2(H)I1

R-C-OH

Mg②H：O

RMgBr-

乙的R;(H)

CO,

RCOOH

回答下列问题：

(1)按照系统命名法，A的名称是；写出A发生加聚反应的化学方程式：

(2)反应H-I的化学方程式为；反应ETF的反应类型是.

⑶写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式：

①遇FeCL溶液发生显色反应②核磁共振氢谱有4组峰

(4)a,a-二甲基苇醇(©■(OH)是合成医药、农药的中间体，以苯和2-氯丙烷为起始原料制备a,a-二甲基茉醇的合成

路线如下：

试剂与条件1⑤化合物X—

◎H夕

,NaOH溶液化合物丫卫超蚂

入△

该合成路线中X的结构简式为—，Y的结构简式为；试剂与条件2为.

24、(12分)1,6-己二酸是合成高分子化合物尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。如图是合成

尼龙的反应流程：

完成下列填空：

(1)写出反应类型：反应①_____反应②。

(2)A和B的结构简式为、.

(3)由「:合成尼龙的化学方程式为

(4)由A通过两步制备1,3•环己二烯的合成线路为：

25、(12分)实验室用如图装置(夹持装置略)制备高效水处理剂高铁酸钾(RFeO。并探究其性质。

已知K2Fe(h具有下列性质：①可溶于水，微溶于浓KOH溶液；②在0℃〜5C、强碱性溶液中比较稳定，在Fe(OH)3

或Fe3+催化下发生分解；③在弱碱性至酸性条件下，能与水反应生成。2和Fe(OH)3(或Fe3+)。

⑴装置A用于制取氯气，其中使用恒压漏斗的原因是一。

(2)为防止装置C中KzFeth分解，可以采取的措施是一和—«

(3)装置C中生成RFeO』反应的离子方程式为.

(4)用一定量的K2Fe(h处理饮用水，测得产生02的体积随时间的变化曲线如图所示。tis〜12s内，(h的体积迅速增大

的主要原因是一»

(5)验证酸性条件下氧化性Fe(V->CL的实验方案为：取少量KzFeO』固体于试管中，—。(实验中须使用的的试剂

和用品有：浓盐酸，NaOH溶液、淀粉KI试纸、棉花)

⑹根据KzFeO4的制备实验得出：氧化性C12>FeO43,而第(5)小题实验表明，CL和FeCV-的氧化性强弱关系相反，

原因是____»

26、(10分)某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律。

(提出猜想)小组提出如下4种猜想：

甲：Mg(NO2)2、NO2、02乙：MgO、Nth、O2

丙：MgjNz、O2T：MgOsNO2、N2

(1)查阅资料得知，NCh可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：。

(2)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是。

(实验操作)

⑶设计如图装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是;加热Mg(NO3)2固体，AB装置实验现象是：,

说明有Mg(NCh)2固体分解了，有NCh生成。

(4)有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚猷的氢氧化钠溶液,

其作用是：.

(5)小组讨论后认为即便通过C后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：,改进的措施是可在亚硫

酸钠溶液中加入o

(6)上述系列改进后，如果分解产物中有Ch存在，排除装置与操作的原因，未检测到的原因是.(用化学方程式

表示)

27、(12分)亚硝酰硫酸(NOSOJD纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和浓硝酸在浓硫

酸存在时可制备NOSOM反应原理为：SO2+HNCh=Sth+HN(h、SO3+HNO2=NOSO4H„

(1)亚硝酰硫酸(NOSOJI)的制备。

①仪器I的名称为，打开其旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是.

②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为(填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。

③A中反应的方程式为o

④B中“冷水”的温度一般控制在20℃,温度不宜过高或过低的原因为o

(2)亚硝酰硫酸(NOSChH)纯度的测定。

称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL浓度为0.1000mol-L-1的KMnO4标准溶液和10mL25%

的H2s04,摇匀；用0.5000moMJ的Na2c2。4标准溶液滴定，滴定前读数1.02mL,到达滴定终点时读数为31.02mL。

已知：i：□KMnO4+oNOSO4H+口=□K2SO4+aMnSO4+aHNO3+nHaSOj

ii：2KMnO4+5Na2c2O4+8H2SO4=2MnSO4+IOCO2T+8H2O

①完成反应i的化学方程式：

□KMnO4+ONOSO4H+□=CJK2sCh+DMnSO4+oHNOa+izH2sCh

②滴定终点的现象为.

③产品的纯度为O

28、(14分)氮、碳氧化物的排放会对环境造成污染。多年来化学工作者对氮、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取

得一些重要成果。

I.已知2NO(g)+O2(g);------*2NCh(g)的反应历程分两步：

第一步：2NO(g)N2O2(g)(快)AMvO；

viiE=kiiEC2(NO)；vi»=kisc(N2O2)

第二步：N2O2(g)+O2(g).-2NO2(g)(慢)AH2<0；

V2iE=k2正C(N2O2)C(O2)；V2®=k2»C2(NO2)

①在两步的反应中，哪一步反应的活化能更大—(填“第一步”或“第二步”)。

②一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用ki正、ki逆、k2正、k2逆表示的平衡

常数表达式K=；

IL⑴利用CO2和CH&重整不仅可以获得合成气(主要成分为CO、出)，还可减少温室气体的排放。已知重整过程

中部分反应的热化方程式为：

①CH4(g)=C(s)+2H2(g)A/71>O

@CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)\H2>0

③CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)A"3Vo

则反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的AH=(用含A%、A%、AH3的代数式

表示)若固定n(CO2)=n(CH4),改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲。

同温度下CO2的平衡转化率大于CH4的平衡转化率，原因是

（2）在密闭容器中通入物质的量均为O.lmol的CH』和CO2,在一定条件下发生反应CO2（g）+CH4（g）2CO

（g）+2出（g）,CH4的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图乙所示。y点：v（正）v（逆）（填“大

于，，“小于”或“等于"）。已知气体分压（p分）=气体总压（p总）x气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓

度可以得到平衡常数Kp,求x点对应温度下反应的平衡常数及尸»

III,根据2Cr€>42-+2H+.-02（）72-+H2O设计如图丙装置（均为惰性电极）电解NazCrCh溶液制取NazCrzCh,图

丙中左侧电极连接电源的极，电解制备过程的总反应化学方程式为。测定阳极液中Na和Cr的含

量，若Na与Cr的物质的量之比为a：b,则此时NazCrCh的转化率为。若选择用熔融K2c作介质的甲

烷（CH。燃料电池充当电源，则负极反应式为o

29、（10分）锂辉石是我国重要的锂资源之一，其主要成分为LizO、SiO2、AI2O3以及含有少量Na\Fe2\Fe3\

Ca2\Mg?+等金属离子。工业上用锂辉石制备金属锂的工艺流程如下：

①石灰乳

95。半酸CaCO3H2O2②783溶液饱和NfQ溶液

矿粉一酸浸f/化—除杂一在蒸发浓缩一A沉锂一＞母液

।।I一.

海11港渣口谑渣皿Li283fLicIfLi

已知：①部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物)

A1(OH3Fe(OH)2Fe(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2

完全沉淀的pH5.29.63.213.110.9

②常温下，Ksp(Li2co3)=2.0x10-3。Li2cO3在水中溶解度随着温度升高而减小。

③有水存在时，LiCl受热可发生水解。

回答下列问题：

(1)为提高“酸浸”速率，上述流程中采取的措施有.

⑵滤渣I的主要成分是.滤渣II的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3。“氧化”和“除杂”步骤主要除去的离子有

(3)“沉锂”过程中发生反应的离子方程式是»用热水洗涤Li2co3固体，而不用冷水洗涤，其原因是o

(4)设计简单的实验方案实现由过程a制取固体LiCl：。

(5)工业上实现过程b常用的方法是«

(6)Li可用于制备重要还原剂四氢铝锂(LiAIHU)。在有机合成中，还原剂的还原能力常用“有效氢”表示，其含义为1

克还原剂相当于多少克H2的还原能力。LiAlH4的“有效氢”为(保留2位小数)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50-60℃,是苯发生硝化反应的条件，可以反应生成硝基苯，故A正确；

B.用CH3cH20H与CH3coi80H发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，生成的有机物为CH3coOCH2cH3,故B错

误;

c.苯乙烯在合适条件下催化加氢，苯环和碳碳双键都能加氢，生成乙基环己烷，故C正确；

D.戊烷(C5H|2)有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种结构，再进行一浪取代，正戊烷有3种一溟代物，异戊烷有4种一漠

代物，新戊烷有1种一澳代物，故戊烷(c5H匕)一漠取代物共有8种(不含立体异构)，故D正确；

故答案为B。

2、D

【解析】

硫酸的物质的量n=2mol/Lx0.065L=0.1moI,所以n(H+)=0.26moL因为其与混合物恰好完全反应，氢离子与混合物

2+3+

中的氧离子生成H2O,说明混合物中含有(MmolO；n(C12)=0.005mob根据反应：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr,则溶液中

n(Fe2+)=0.01moL所以FeO为0.01mol。设FezCh和AI2O3为Xmol,则0.01+3X=0.LX=0.04,所以金属原子个数

是().01+().()4x2=0.()9,原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为0.09:0.1=9：1.本题选A。

【点睛】

金属氧化物与酸反应时，酸中的氢离子与氧化物中的氧离子结合成水，所以可用酸中的氢离子的物质的量计算金属氧

化物中氧离子的物质的量。混合物的计算通常可用守恒法解题，本题可用氢原子和氧原子守恒、硫酸根守恒、电荷守

恒、电子转移守恒等等，所以本题还有其他解法。

3,A

【解析】

工业用PbCh来制备KC1O4,是在酸性条件下用PbO2将NaCICh氧化成NaClO4,过滤得含有NaCQ的溶液中加入硝

酸钾，经结晶可得KC1O晶体，

【详解】

A.浓盐酸具有还原性会与NaCKh发生归中反应，同时也会消耗PbCh,故A错误；

B.“滤渣”主要成分是PbCh粉末，可循环使用，B正确；

C.根据产物可知NaClCh被PbCh氧化，根据电子守恒和元素守恒可知离子方程式为：

+2+

PbO2+ClOj+2H=Pb+C1O；+H2O,故C正确；

D.根据溶液中溶解度小的物质先析出，结合复分解反应的条件可判断溶解度较小的物质为KCKh,故D正确；

故答案为A»

4、D

【解析】

A.R的分子式为CioBWh,A项错误；

B.苯环上4个氢原子位置不对称，故苯环上一氯代物有4种，B项错误；

C.一CH3中四个原子不可能共平面，则R分子中所有原子不可能共平面，C项错误；

D.R含有酯基、碳碳双键和苯环，能发生水解反应、加成反应和氧化反应，D项正确；

答案选D。

【点睛】

确定多官能团有机物性质的步骤：

(1)找出有机物所含的官能团，如碳碳双键、碳碳叁键、醇羟基、酚羟基、竣基等等；

(2)联想每种官能团的典型性质；

(3)结合选项分析对有机物性质描述的正误。

注意：有些官能团性质会交叉，如碳碳叁键与醛基都能被滨水、酸性高镒酸钾溶液氧化，也能与氢气发生加成反应等。

5、D

【解析】

A.乙醇和乙酸的反应为可逆反应，用乙醇和浓硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的杂质，故A错误;

B.新制氯水具有强氧化性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH,故B错误；

C.多羟基有机化合物如甘油遇新制氢氧化铜产生绛蓝色溶液，不会产生蓝色沉淀，故C错误；

D.将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和NaHCCh溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物，故D

正确；

正确答案是D。

6,C

【解析】

A.蒸发FeCh溶液，铁离子水解生成氢氧化铁，故A正确；

B.FeCb溶液中滴入氨水生成氢氧化铁和氯化铁，故B正确；

C.将水蒸气通过灼热的铁生成四氧化三铁和氢气，故C错误；

D.FeCL溶液中滴入NaOH溶液生成氢氧化亚铁和氯化钠，氢氧化亚铁遇到氧气被氧化成氢氧化铁，故D正确；

故选：Co

7、D

【解析】

pH=l的溶液为酸性溶液，因酸性溶液中含有Mg2+、Fe2\Al3+,则H\NO3-与Fe?+发生氧化还原反应不能共存，不

可能存在NO3,H+与S2-结合生成弱电解质氢硫酸、AF+与S2-在溶液中发生双水解反应水解，不能共存S*,则②④一

定不存在，可能存在①③，故选D。

8、B

【解析】

X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外

层，故X是C元素；Y元素在地壳中的含量最高的元素，则Y是0元素；W与Y属于同一主族，则为W为S元素;

Z元素在短周期中金属性最强，则Z是Na元素；据此答题。

【详解】

根据分析，X是C元素，Y是O元素，Z是Na元素，W为S元素；

A.X、Y为第二周期，Z、W为第三周期，则X、Y原子半径小于Z、W,同周期元素原子半径随核电荷数增大半径

减小，原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),故A错误

B.非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：Y>W,则Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强,

故B正确；

C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：XVW,X的最高价氧化物对应水化物的酸性比

W的弱，故c错误；

D.Y是O元素，Z是Na元素，Y与Z形成的两种化合物为NazO、Na2O2,含有的阴阳离子数目之比均为1:2,前者

只含离子键，后者含有离子键、共价键，故D错误；

答案选B。

【点睛】

非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。

9、A

【解析】

A.升高温度，反应速率加快，产生气泡速率加快，不涉及平衡移动，A符合；

B.中间试管存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq),由于Ksp(AgCl)>Ksp(Agl),加入KL发生

AgCl(s)+r.Agl(s)+cr,两个平衡右移，白色沉淀AgCl转换为黄色Agl沉淀，B不符合；

C.FeCb+3H2。Fe(OH)3(胶体)+3HCl/H>0,温度升高，平衡正向移动，C不符合；

D.醋酸是弱电解质，CH3COOHCH3COO+H+,加水稀释，平衡右移，稀释过程又产生一定的H+,稀释10倍，

pH<2.9+l,D不符合。

答案选A。

【点睛】

pH=m的强酸稀释10"倍，新的溶液pH=m+n<7；

pH=m的弱酸稀释加倍，新的溶液pH<m+n<7o

10、B

【解析】

焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钢溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在

盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一

2

定存在Na+、Cl\CO3-,一定不存在SO4*,可能含有K+；

答案选B。

11,B

【解析】

根据丁苯橡胶的结构可知，其主链上全是碳原子，故其一定是由单体发生加聚反应得到的，由于其分子式中有双键，

一定是发生聚合反应新生成的，将链节分断，可以发生其单体是苯乙烯和1,3-丁二烯，答案选B。

12、D

【解析】A.S02是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故A错误；B.H2SiO3

电离时其阳离子全部是H+,属于酸，故B错误；C.纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，

属于盐，故C错误；D.苛性钠是氢氧化钠的俗称，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，故D正确；故选D

O

点睛：解答时要分析物质的阴阳离子组成，然后再根据酸碱盐概念方面进行分析、判断，电离时生成的阳离子都是氢

离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐

,从而得出正确的结论。

13、D

【解析】

根据此装置电解处理生活污水可知，甲池为原电池，乙为电解池，a为负极，b为正极，铁为阴极，铝为阳极，a极反

应沏H2-2e+2OH=2H2O,b极反应为2H++2e-=H2f,总的电极反应为H++OH=lhO,利用甲池产生的电流电解乙池,

乙池中，铝为阳极，铁为阴极，阳极反应为：Al-3e=AP+,阴极反应为2H++2e-=H2f由此分析。

【详解】

A.甲池为原电池，a为负极，a极通入氢气，氢气在负极上失去电子生成氢离子，结合氢氧根离子生成水，电极反应

为H2-2e-+2OH-=2H2O,故A正确；

B.乙池中，铁作阴极，电极反应为：2H++2e-=H2f,溶液中氢离子的浓度减小，氢氧根离子的溶度相对增大，pH增

大，故B正确；

C.乙为电解池，铝为阳极，铁为阴极，阳极反应为：Al-3e=AP+,阴极反应为2H*+2/=出7,溶液中的氢离子的浓度

减小，氢氧根离子向阳极移动，在阳极结合铝离子生成氢氧化铝胶体，吸附污染物颗粒一起沉降，在阴极，一段时间

后，铝离子向阴极移动，铝离子可以在溶液中形成氢氧化铝胶体，吸附水中的污染物颗粒一起沉降，故C正确；

D.如果A1电极上附着较多白色物质，白导致色物质为氢氧化铝，阻止了铝电极继续放电，导致导线中电荷的数目减

小，甲池中Na+经过交换膜速率定会减慢，故D错误；

答案选D。

14、D

【解析】

A.锂比铝活泼，放电时a极为负极，锂单质失电子被氧化，反应为“Li-e=Li+,b极为正极得电子，被还原，故A错

误；

B.充电时a电极锂离子被还原成锂单质为电解池的阴极，则b为阳极，电解池中阳离子向阴极即a极移动，故B错

误；

C.因为锂的摩尔质量远远小于铅的摩尔质量，失去等量电子需要的金属质量也是锂远远小于铅，因此锂电池的比能

量大于铅蓄电池，故c错误；

D.电路中转移4moie,则消耗Imol氧气，标况下体积为22.4L,空气中氧气约占20%,因此需要空气22.4Lx5=H2L,

故D正确；

故答案为Do

15、A

【解析】

A.铁在冷的浓硝酸中钝化，铁与热的浓硝酸会发生反应生成硝酸铁、二氧化氮和水，A项错误；

B.Nth通入AlCb溶液反应生成氢氧化铝沉淀，B项正确；

C.Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，铜粉溶解，C项正确；

D.苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，溶液变澄清，D项正确；

答案选A。

16>B

【解析】

A、P4和甲烷空间结构都是正四面体，P4的空间结构是，Imol白磷中有6moiP-P键，甲烷的空

间结构为Imol甲烷中4moic-H键，0.4NA共价键，当含有共价键的物质的量为0.4mol时,

白磷的物质的量为0.4/6mol,甲烷的物质的量为0.4/4mol,故A错误;

B、无论是Nazi）还是NazCh,Na的化合价为+1价，ImolNa都失去电子ImoL数目为NA,故B正确;

2-

C、由Na2（）2的电子式、T.+可知，ImolNazCh固体中含有离子总物质的量为3mol,

Na：o：o:Na,

个数为3NA,故C错误；

D、题中未给出溶液的体积，无法计算OIF的物质的量，故D错误，答案选B。

17、D

【解析】

A.质子数和中子数相等的钠原子，质量数A=质子数Z+中子数N=U+U=22,钠原子符号为：%Na,A正确；

B.C1原子的核外电子总数为17,其原子结构示意图为B正确；

C.NaCN为离子化合物，由Na+和CN通过离子键构成，电子式为'C：：N*l~C正确；

D.丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH,D错误；

故合理选项是D。

18、B

【解析】

排布在2s轨道上的电子，则可以判断其在第二电子层，S能级电子云的形状为球形，所以电子云无伸展方向，但不能

确定电子的自旋方向，故选B。

【点睛】

明确S轨道的形状、以及无伸展方向是解题关键，排布在2s轨道上的电子，则可以判断其在第二电子层，S能级电子

云的形状为球形，所以电子云无伸展方向，但不能确定电子的自旋方向，据此分析。

19、C

【解析】

A.总反应为CO2+C「=CO+C1O,由方程式可以看出该转化的原子利用率为100%,故A正确；

B.阴极发生还原反应，阴极电极反应式为CO2+2eT2H+=CO+H2。，故B正确；

C.右侧电极氯化钠生成次氯酸钠，根据反应物、生成物中钠、氯原子个数比为1:1,Na+不能通过交换膜，故C错误;

D.阴极二氧化碳得电子生成CO,碳元素化合价由+4降低为+2,每生成11.2L（标况下）CO转移电子数为NA,故D

正确；

选C。

20、C

【解析】

A.由图可知生成产物1时对应活化能高，则活化能：反应①大于反应②，故A错误；

B.图中生成产物2的能量低，能量低的更稳定，且为放热反应，焙变为负，则AH大小：反应①的AH大于反应②，

故B错误；

C.图中生成中间体2的能量低，能量低的更稳定，则中间产物的稳定性：中间体1小于中间体2,故C正确；

D.改变催化剂，反应①、②的反应热不发生改变，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查反应热与焙变，把握反应中能量变化、焰变与能量为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意始变的

比较及培变只与终始态有关，与催化剂无关。

21、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y为F；X原子的最外层

有6个电子，且原子序数小于F,则X为O元素；在周期表中Z位于IA族，其原子序数大于O,则Z为Na元素；

W与X属于同一主族，则W为S元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知，X为O,Y为F,Z为Na,W为S元素。

A、NazO和Na2s都是离子晶体，氧离子半径小于硫离子，则熔沸点NazONazS,故A错误；

B、F最高价为0价，Na的最高价为+1价，则元素最高价：Y<Z,故B正确；

C、非金属性F>S,则气态氢化物的热稳定性：Y>W,故C错误；

D、同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Y<X<W<Z,故D错

误；

故选：B。

【点睛】

离子晶体熔沸点比较：阴阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，反之越低，如：CsCKNaCl；简

单气体氢化物的稳定性与化学键强度有关。

22、A

【解析】

A、由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=(OH-)+C「)+c(HCO3-)+2c((X)32-),pH=7时，c(H+)=(OH'),贝!)c(Na+)=(Cl

__2-

)+C(HCO3)+2C(CO3),故A正确；

B、据图可知，pH=8时溶液中溶质为碳酸氢钠和氯化钠，则溶液中c(C「)<c(Na+),故B错误；

C、pH=12时，溶液为Na2c03溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸和

2-_-+

氢氧根离子，则c(Na+)>C(CO3)>C(OH)>C(HCO3)>C(H),故C错误；

2"

D、CO32-的水解常数Kh=c(HCO3-)c(OH-)/c(CC>32-),据图可知，当溶液中c(HCO3):c(CO3)=1:1时，溶液的

+10-1-4_1_-2_4

pH=10,c(H)=10mol-L,由Kw可知c(OH)=10-mol-L,则Kh=c(HCO3)c(OH)/c(CO3)=c(OH~)=10molL

故D错误；

故选A。

【点睛】

本题考查盐类的水解、平衡常数计算、弱电解质的电离等，难点为D,注意利用溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=1:1

时，溶液的pH=10这个条件。

二、非选择题(共84分)

V*1■化也

23、2-甲基丙烯-

VW>

OMF<*

应

【解析】

D发生取代反应生成E,E发生氧化反应生成F,由F结构简式知，D为甲苯、E为邻甲基嗅苯:;；G发生信

息中的反应生成H,H中应该含有一个-COOH,根据I结构简式知，H发生酯化反应生成I,则H为G为

C、F发生信息中的反应生成G,则C为(CH3)3CBrMg,B为(CfhbCBr,A中C、H原子个数之比为1：

2,根据A、B分子式知，A和HBr发生加成反应生成B,A中含有一个碳碳双键，根据B知A为CH2=C(CH3)2据此

分析。

【详解】

D发生取代反应生成E,E发生氧化反应生成F,由F结构简式知，D为甲苯、E为邻甲基澳苯’]7G发生信

O

息中的反应生成H,H中应该含有一个-COOH,根据I结构简式知，H发生酯化反应生成L则H为、G为

0^："；C、F发生信息中的反应生成G,贝(JC为(CH3)3CBrMg,B为(CHj^CBr,A中C、H原子个数之比为1：

2,根据A、B分子式知，A和HBr发生加成反应生成B,A中含有一个碳碳双键，根据B知A为CH2=C(CH3)2。

(DA为CH2=C(CH3)2,A的系统命名法命名的名称为2-甲基丙烯；A发生加聚反应生成2-甲基聚丙烯，反应的化学方

程式为：UM-(假传区♦

CH,CH,

(2)H为Qt*..H发生酯化反应生成J,则H-I的反应方程为誓；ETF是邻甲基溟苯

发生氧化反应生成H,反应类型是氧化反应;

(3)G为,G的同分异构体符合下列条件：①遇FeCb溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②核磁共振氢谱

有4组峰，说明分子中含有4种不同位置的氢原子，则符合条件的同分异构体有

(4)以苯和2-氯丙烷为起始原料制备a,a二甲基苇醇，苯和漠在催化条件下发生取代反应生成溟苯，澳苯发生信息中

的反应生成X,2-氯丙烷发生水解反应生成2-丙醇，2-丙醇发生催化氧化生成丙酮，X和丙酮发生信息中的反应生成a,

a二甲基节醇。根据合成路线可知试剂与条件1为液澳、Fe作催化剂；X的结构简式为：J—MgBr；丫的结构简式

为(CH3)2CHOH；试剂与条件2为O2、Cu和加热。

【点睛】

本题考查有机推断和合成，推出各物质的结构简式是解题的关键。易错点是合成路线的设计，以苯和2-氯丙烷为起始

原料制备a,a二甲基节醇，苯和溪在催化条件下发生取代反应生成溟苯，溪苯发生信息中的反应生成X,2-氯丙烷发

生水解反应生成2-丙醇，2-丙醇发生催化氧化生成丙酮，X和丙酮发生信息中的反应生成a,a二甲基节醇。

24、消去反应加成(氧化)反应0

n。黑+NH2RNH24g也如旦NHRNHJn+(2n-l)HiO

r

0)漠的四氯化碳溶满o^笃氧%■内国0

【解析】

根据A的分子式可知，A中含1个不饱和度，因此可推出A为环己烯，其结构简式为：0，它是通过环己醇通过

OH

消去反应而得到，A经过氧化得到与水在催化剂作用下生成;根据已知信息，结合B在

0H

水的催化作用下生成1采用逆合成分析法可知B应为其分子式正好为C6H8。3；最后C：黑;经过

缩聚反应合成尼龙，据此分析作答。

【详解】

根据上述分析可知,

(1)反应①的反