2023年甘肃省兰州市兰州高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列仪器不能加热的是()

2、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.Na2c03溶液中滴入少量盐酸：COF+2H+-CO2T+H2O

B.铁粉与稀H2sCh反应：2Fe+6H+->2Fe3++3H2T

C.Cu(OH)2与稀H2s。4反应：OH+H+THZO

D.氯气与氢氧化钠溶液反应C12+2OH^CIO+C1+H2O

3、临床证明磷酸氯喋对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效。磷酸氯喳的结构如图所示。下列有关磷酸氯喽的说法错误的是

()

磷酸氯喳

A.分子式是Cl8H32CIN308P2

B.能发生取代、加成和消去反应

C.Imol磷酸氯唾最多能与5m0IH2发生加成反应

D.分子中的一C1被一OH取代后的产物能与漠水作用生成沉淀

4、一种新型固氮燃料电池装置如图所示。下列说法正确的是

A.通入H2的电极上发生还原反应

B.正极反应方程式为N2+6e-+8H+=2NH4+

C.放电时溶液中C「移向电源正极

D.放电时负极附近溶液的pH增大

5、新型冠状病毒引发的肺炎疫情是2020年最大的公共卫生事件。下列关于新冠肺炎及其防治措施正确的是（）

A.新冠病毒害怕酒精是因为酒精能使蛋白质失去生理活性

B.聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯能使酸性高镭酸钾溶液褪色

C.双氧水不能用于家庭消毒以预防新冠肺炎

D.抗病毒疫苗可以在高温下贮运

6、短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知元素A元素原子最外层电子数是次外层的2倍；B、C的最外层

电子数之比为5:2,D的氧化物是常用的耐火材料；下列叙述正确的是（）

A.元素A的氢化物都是气体

B.简单离子半径：C>D>B元素

C.B、C形成的化合物与水反应可以生成一种刺激性气味的气体

D.元素B的气态氢化物的水溶液能溶解单质D

7、复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池，该可充电电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。下列

说法不正确的是

PT（）结构式PTOZn：+结构式

A.放电时,N极发生还原反应

B.充电时,ZM+向M极移动

C.放电时，每生成1molPTO-Zn2+,M极溶解Zn的质量为260g

D.充电时,N极的电极反应式为2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2+

8、化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是（）

A.驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金

B.疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是晶体硅

C.李白的《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼,烟花三月下扬州“，“烟花"不是焰色反应

D.“绿蚁新酷酒，红泥小火炉”“红泥”是因其含有氧化铁

9、下列说法或表示方法正确的是（）

A.在稀溶液中，H2s。4和Ba(OH)2的中和热要大于57.3kJ/mol

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH<O,AS>O

C.已知：2SO2(g)+O2(g),~2s03(g);AH=-98.3kJ/moL将ImolSCh和OSmolCh充入一密闭容器中反应，放出

49.15kJ的热量

D.在lOlkPa、25℃时，Iglh完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

10、下列说法或表示方法中正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C(金刚石)-C(石墨)+119kJ可知，金刚石比石墨稳定

C.在lOlkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+285.8kJ

+

D.在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)+53.7kJ,若将含0.5molH2s。4的浓溶液与含ImolNaOH的溶液混合，放出

的热量大于53.7kJ

11、下列实验操作对应的现象不符合事实的是

选项实验操作现象

向盛有Fe(N0,)2溶液的试管中滴入几滴稀盐酸，充分振荡溶液逐渐变为黄色，滴加KSCN后溶液变血红

A

色

后滴加KSCN溶液

B向盛有Br2的CC14溶液的试管中通入乙烯溶液逐渐褪色，静置后观察到溶液有分层现象

向A1CL,溶液中滴加氨水，充分反应后再加入过量的

C先产生白色沉淀，后沉淀消失

NaHSO」溶液

D向盛有Na2s2O3溶液的试管中滴加稀硫酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊

A.AB.BC.CD.D

12、下列有关电解质溶液的说法正确的是()

《NH：)

A.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1

c(cr)

c(Na+)

B.醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中

c(CH3COO)

c(H)

C.向O.lmoLL"CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中i~~~-减小

c(CH3coOH)

D.将CH3coONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中)增大

c(CH3COOH)c(OH)

13、下列关于甲烷、乙烯、苯和乙醇的叙述中，正确的是

A.都难溶于水B.都能发生加成反应

C.都能发生氧化反应D.都是化石燃料

14、锂一铜空气燃料电池(如图)容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为:

+

2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH,下列说法错误的是

A.放电时，当电路中通过0.2mol电子的电量时，有0.2molLi+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L氧

气参与反应

B.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2O

C.放电时，正极的电极反应式为：Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH

D.整个反应过程，空气中的起了催化剂的作用

15、同素异形体指的是同种元素形成的不同结构的单质，它描述的对象是单质。则同分异构体、同位素、同系物描述

的对象依次为

A.化合物、原子、化合物B.有机物、单质、化合物

C.无机化合物、元素、有机化合物D.化合物、原子、无机化合物

16、某有机化工品R的结构简式如图所示。下列有关R的说法正确的是

A.R的分子式为G0H10O2

B.苯环上一氯代物有2种

C.R分子中所有原子可共平面

D.R能发生加成、氧化和水解反应

17、某烯燃分子的结构简式为/了、，用系统命名法命名其名称为()

A.2,2,4-三甲基3乙基-3-戊烯B.2,4,4-三甲基3乙基2戊烯

C.2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D.2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯

18、化学方便了人类的生产与生活，下列说法不正确的是

A.氢氧化铝可用于中和人体过多的胃酸

B.碘是人体必需的微量元素，应该适量服用L

C.葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸钙

D.漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)2

19、某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1molNO转化为N2的转化率随温度

变化如图所示[无CO时反应为2NO(g).'N2(g)+O2(g):有CO时反应为2co(g)+2NO(g)-2CO2(g)+N2(g)].

下列说法正确的是()

A.反应2NO.N2+O2的AH>0

B.达平衡后，其他条件不变，使n(CO)/n(NO)>l,CO转化率下降

C.X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率

D.Y点再通入CO、N2各O.OlmoL此时v(CO,正)Vv(CO,逆)

20、2019年是国际化学元素周期表年。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列；准确的预留

了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。

B=UAl=27.4?=68（甲）

C=12Si=28?=70（乙）

N=14P=31As=75

0=16S=32

Sfi=79.4

F=19Cl=35.5B1-8O

下列说法不正硼的是

A.元素甲的原子序数为31

B.元素乙的简单气态氢化物的沸点和稳定性都低于CH4

C.原子半径比较：甲＞乙＞51

D.乙的单质可以作为光电转换材料用于太阳能电池

21、实验室利用SO2和C12在活性炭作用下制取SO2c12,原理为SO2（g）+C12（g）=SO2a2。）AH=-97.3kJ/mol«装置如

图所示（部分装置已省略）。已知SO2c12的熔点为-54.1C,沸点为69.1C,遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法

正确的是

A.乙中盛放的试剂为无水氯化钙

B.制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中

C.用来冷却的水应该从a口入，b口出

D.可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫

22、化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是（）

选项现象或事实化学解释

AFe3（h用于人民币票面文字等处的油墨Fe3O4是一种红棕色物质

B祖国七十华诞焰火五彩缤纷金属元素的焰色反应

C现代旧房拆除定向爆破用铝热剂铝热反应放热使建筑物的钢筋熔化

D金属焊接前用NH4a溶液处理焊接处NH4cl溶液呈弱酸性

A.AB.B.C.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）在医药工业中，有机物G是一种合成药物的中间体，其合成路线如图所示：

已知：RQNa+RzXfRiORz+NaX(Ri与Rz代表苯环或克基、X代表卤素原子)

RCOOH+SOCL（液体）fRCOC1+HC1t+SO2t

回答下列问题:

(1)A与C在水中溶解度更大的是,G中官能团的名称是。

(2)E-F的有机反应类型是,F的分子式为.

(3)由A-B反应的化学方程式为.

(4)物质D的结构简式为o

(5)B-C反应中加入NaOH的作用是«

(6)写出一种符合下列条件的G的同分异构体。

①与G的苯环数相同；②核磁共振氢谱有5个峰；③能发生银镜反应

24、(12分)研究发现艾滋病治疗药物利托那韦对新型冠状病毒也有很好的抑制作用，它的合成中间体2-异丙基-4-(甲

基氨基甲基)睡嗖可按如下路线合成：

回答下列问题：

(l)A的结构简式是,C中官能团的名称为o

(2)①、⑥的反应类型分别是、。D的化学名称是。

(3)E极易水解生成两种酸，写出E与NaOH溶液反应的化学方程式：。

(4)H的分子式为.

(5)1是相对分子质量比有机物D大14的同系物，写出I符合下列条件的所有同分异构体的结构简式:

①能发生银镜反应②与NaOH反应生成两种有机物

⑹设计由公NH?’和丙烯制备的合成路线.(无机试剂任选)O

25、(12分)无水四氯化锡(SnCLi)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与CL反应制备SnCI拟利用

图中的仪器，设计组装一套实验装置制备SnCL(每个装置最多使用一次)。

已知：①有关物理性质如下表

物质颜色、状态熔点/℃沸点/七

Sn银白色固体231.92260

SnCL易水解，SnCL易水解生

S11CI4无色液体-33114成固态二氧化锡，锡与CL反

应过程放出大量的热

无色晶体

SnCl2246652

2+2+3+3+

②Fe3++Sn2+—Fe2++Si?+Fe+Cr2O7+H—Fe+Cr+H2O（未配平）

回答下列问题:

(1)“冷凝管”的名称是,装置H中发生反应的离子方程式为。

(2)用玻管(未画出)连接上述装置，正确的顺序是(填各接口的代码字母)。

(3)如何检验装置的气密性______,实验开始时的操作为=

(4汝口果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是出现白色烟雾，化学方程式为。

(5)可用重铭酸钾滴定法测定产品中的SnCL的含量，准确称取该样品mg放于烧杯中，用少量浓盐酸溶解，加入过量

的氯化铁溶液，再加水稀释，配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用重铝酸钾标准溶液滴定

至终点，消耗标准液15.00mL,则产品中SnCL的含量为一％（用含m的代数式表示），在测定过程中，测定结果随

时间延长逐渐变小的原因是—（用离子方程式表示）。

26、（10分）三氯化硼（BCb）,主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。某兴

趣小组用氯气和硼为原料，采用下列装置（部分装置可重复使用）制备BCb。

已知：①BCL的沸点为12.5°C,熔点为-107.3P；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸；②2B+6HC142BCb+3H2；③硼

与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。

请回答下列问题：

（1）A装置可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为o

（2）装置从左到右的接口连接顺序为a—-j。

（3）装里E中的试剂为,如果拆去E装置，可能的后果是o

（4）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，则造成的结果是。

（5）三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式,硼酸也可用电渗析法

则阳极的电极反应式__________________,分析产品室可得到H3BO3的原因

27、（12分）下面是关于硫化氢的部分文献资料

资料：常温常压下，硫化氢（HzS）是一种无色气体，具有臭鸡蛋气味，饱和硫化氢溶液的物质的量浓度约为O.lmolir。

硫化氢剧毒，经粘膜吸收后危害中枢神经系统和呼吸系统，对心脏等多种器官造成损害。硫化氢的水溶液称氢硫酸（弱

酸），长期存放会变浑浊。硫化氢及氢硫酸发生的反应主要有：

2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO2

2H2S+SO2=2H2O+3S2H2S+C12=2HC1+S；

H2S=H2+SH2S+CUSO4=CUS；+H2SO4

H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O

某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实

验：

实验一：将H2s气体溶于蒸储水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置1〜2天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定

氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。

实验二：窜团存放的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变

化的情况。

C(HjS)C(H：S)

圉一

实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气（1〜2个气泡/min）,数小时未见变浑浊的现象。

空气f

实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2〜3天观察，直到略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中

观察2〜3天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多（大），浑

浊现象更明显些。请回答下列问题：

第一天

V第二天第三天

二二二二___-----二二泡

三三三三一_号夏二.

（1）实验一（见图一）中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是.

（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为»两个实验中准确判断碘水

与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应

(3)“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了的缘故。

(4)该研究性学习小组设计实验三，说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是(用文字说明)

»此实验中通入空气的速度很慢的丰攀愿国是什么？

Q

(5)实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是o为进一步证实上述原因的准确

性，你认为还应做哪些实验(只需用文字说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案)？

28、(14分)碳碳双键在酸性高镭酸钾溶液中发生断键氧化过程：

R、KMnOjH，)\.

<-(----------2-------->(—()+()(

R，、HR/

完成下列填空：

⑴月桂烯是一种常见香料，其结构如图所示一。

①月桂烯与等物质的量的B。发生加成反应，可以得到种产物。

②月桂烯与酸性高镒酸钾溶液反应时可生成多种有机产物，其中碳原子数最多的一种产物的结构简式为»

③金刚烷(见图'1)是月桂烯的一种同分异构体，其一氯代物有种。

⑵克X在酸性高镒酸钾溶液中生成等物质的量的丙酮(CH3coeH3)与竣酸Y(C5H10O2),且Y中仅含两种不同化

学环境的氢原子，则Y的结构简式是_____,X的系统命名为______»

(3)化学式为CKHU的烧Z,在酸性高钛酸钾溶液中生成CH3COCH2COOH,写出Z可能的结构简式：______.

29、(10分)我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料,,该材料可以回收再利用，而且对周边环

境不构成任何污染。PETG的结构简式如下：

0000

H-pCH2cH20-8-^^-

可采用的合成路线如图所示:

丽森试鲁可~6~I-HD

KMnOJH-、1-rl+CH30H

烧B-----------------H7Er!再生A回

⑥

③Cl2⑦

>I

已知：①A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。

@RCOORi+R2OH^RCOOR2+RiOH(R>Ri、R2表示烧基)

试回答下列问题：

(1)C的名称为反应①的类型为。

(2)反应③所需条件为,试剂X为o

(3)写出I的结构简式：.

(4)写出反应⑤的化学方程式：

(5)与E互为同分异构体，且满足以下条件的有机物共有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为1:2:2:1的

一种同分异构体的结构简式为。

①芳香化合物；②一定条件下能发生银镜反应；③能与NaHCCh溶液反应生成气体。

(6)请以甲苯为原料，设计制备苯甲酸苯甲酯的合成路线。(无机试剂任选，合成路线示例见本题干)

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A、增烟钳能用于夹取加热后的堪堪，选项A不选；

B、研钵用于研磨药品，不能加热，选项B选；

C、灼烧固体药品时需要用泥三角，可加热，选项C不选；

D、蒸发皿能用于溶液加热，选项D不选；

答案选B。

【点睛】

本题考查仪器的使用，通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和用埸等；需要垫石

棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等。

2、D

2++2+

【解析】Na2c03溶液中滴入少量盐酸：CO3+H=HCO3,故A错误；铁粉与稀H2s反应：Fe+2H=Fe+H2T,

+2+

故B错误；Cu(OH)2与稀H2sCh反应：CU(OH)2+2H=CU+2H2O,故C错误；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、

次氯酸钠和水，CU+2OH-»C1O+C1+H2O,故D正确。

点睛：书写离子方程式时，只有可溶性强电解质拆写成离子，单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质不能拆写成离子。

3,B

【解析】

A.根据该分子的结构简式可知分子式为C18H32CIN3O8P2,故A正确；

B.C1原子连接在苯环上，不能发生消去反应，故B错误；

C.苯环、碳碳双键、氮碳双键均可加成，所以Imol磷酸氯喳最多能与5m01%发生加成反应，故C正确；

D.分子中的一C1被一OH取代后变成酚羟基，且其邻位碳原子有空位，可以与漠水作用生成沉淀，故D正确；

故答案为B。

4、B

【解析】

A.通入氢气的一极为负极，发生氧化反应，选项A错误；

B.氮气在正极获得电子，电极反应式为N2+69+8H+=2NIV,选项B正确；

C.放电时溶液中阴离子C「移向电源负极，选项C错误；

D.通入氢气的一极为负极，电极方程式为H2-2e=2H+,pH减小，选项D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度判断氧化还原反应，确定正负极反应,

为解答该题的关键，以N2、Fh为电极反应物，以HCLNH4a溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，正极发生还原反

++

应，氮气在正极获得电子，酸性条件下生成NM+,该电池的正极电极反应式为：N2+8H+6e=2NH4,通入氢气的一

极为负极，电极方程式为H2-29=2H+,总方程式为2N2+6H2+4H+=4NIV,以此解答该题。

5、A

【解析】

A.酒精能使蛋白质失去生理活性，具有杀菌消毒的作用，A正确；

B.聚丙烯中无碳碳双键，不能使酸性高锯酸钾溶液褪色，B错误；

C.双氧水具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，能用于家庭消毒以预防新冠肺炎，C错误；

D.抗病毒疫苗主要成分为蛋白质，在高温下失活，D错误；

答案选A。

6、C

【解析】

短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知元素A元素原子最外层电子数是次外层的2倍，A为第二周期元素,

故A为碳；D的氧化物是常用的耐火材料，故D为铝；B、C的最外层电子数之比为5:2,最外层电子数不得超过8,

原子序数要比碳大比铝小，故B为氮、C为镁。

【详解】

A.元素碳的氢化物都是有机物的是类，当碳原子数小于5时，为气态，大于5时为液态或固态，故A错误；

B.B、C、D简单离子均为两个电子层，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：B>C>D,故

B错误；

C.B、C形成的化合物为二氮化三镁，与水反应可以生成有刺激性气味的氨气，故C正确；

D.元素B的气态氢化物的水溶液为氨水，氨水是弱碱不能与铝反应，故D错误；

答案选C。

7、D

【解析】

放电时，金属Zn发生失电子的氧化反应生成ZM+,即M电极为负极，则N电极为正极，电极反应式为

2PTO+8e+4Zn2+=PTO-Zn2+；充电时，外加电源的正极连接原电池的正极N,外加电源的负极连接原电池的负极。

【详解】

A.该原电池中，放电时M电极为负极，N电极为正极，正极得电子发生还原反应，故A正确；

B.充电时，原电池的负极M连接外加电源的负极作阴极，电解质中阳离子Zi?+移向阴极M,故B正确；

C.放电时，正极反应式为2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2+,负极反应式为Zn-2e=Zn2+,电子守恒有4Zn-PTO-Zn2+,

所以每生成lmoIPTO-Zn2+,M极溶解Zn的质量=65g/molx4moi=260g,故C正确；

D.充电时，原电池的正极N连接外加电源的正极作阳极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为

PTO-Zn2+-8e=2PTO+4Zn2+,故D错误；

故选：D。

8、B

【解析】

A.铝锂合金的强度高、密度小，可用作大飞机“运20”的机身材料，A正确；

B.疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是二氧化硅，B错误；

C.李白的《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼,烟花三月下扬州”，意思是在这柳絮如烟、繁花似锦的阳

春三月去扬州远游，“烟花”不是焰色反应，焰色反应是某些金属元素的物理性质，C正确；

D.“绿蚁新酷酒，红泥小火炉”，氧化铁是红棕色，因此“红泥”是因其含有氧化铁，D正确。

答案选B。

9、B

【解析】

A.在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，在稀溶液中，H2sCh和Ba(OH”的中

和热等于57.3kJ/moL故A错误；

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)燃烧过程均为放热反应，AH<O;该反应是气体体积增加的反应，即为混乱度增大

的过程，AS〉。；故B正确

C.已知：2SO2(g)+O2(g),42so3(g)?AH=-98.3kJ/moL该反应为可逆反应，△H=-98.3kJ/mol为反应进行彻

底时放出的热量，将ImolSCh和0.5moK)2充入一密闭容器中反应，放出的热量小于49.15kJ,故C错误。

D.在lOlkPa、25℃时，1g%完全燃烧生成气态水，水蒸气不是稳定的氧化物，不能用于计算燃烧热，故D错误；

答案选B

10、D

【解析】

A.等质量的硫蒸气比硫固体含有的能量高，因此二者分别完全燃烧，前者放出的热量多，A错误；

B.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，由C(金刚石)-C(石墨)+U9kJ是放热反应，说明金刚石不如石墨稳定,

B错误；

C.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，在lOlKpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出

285.8kJ热量，则2m01H2完全燃烧产生液态水放出的热量是571.6kJ,则氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+571.6kJ,C错误；

D.由于浓硫酸溶于水会放出热量，所以若将含0.5molH2so4的浓溶液与含ImolNaOH的溶液混合，放出的热量大于

53.7kJ,D正确；

故合理选项是Do

11、B

【解析】

A.向Fe(NOJ2溶液中滴入稀盐酸，溶液中的Fe?+、H+>NO；发生氧化还原反应生成Fe“，溶液变为黄色，再滴加

KSCN溶液，溶液变血红色，故不选A；

B.乙烯能使漠的四氯化碳溶液褪色，但生成1,2-二溟乙烷溶于四氯化碳，所以不会出现分层现象，故选B；

C.向A1CL溶液中滴加氨水，产生氢氧化铝沉淀，充分反应后再加入过量的NaHSO」溶液(相当于加入过量强酸)，

氢氧化铝溶解，故不选C；

D.Na2s2。3与稀硫酸反应，生成产物中有硫和二氧化硫，所以有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，故不选D。

答案：B,

【点睛】

易错选项A,注意酸性情况下，硝酸根离子具有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子。

12、B

【解析】

dNH：)

A、向盐酸中加入氨水至中性，贝！Jc(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知：C(C1-)=C(NH4+),则一—\=i>故A错误；

c(cr)

B、醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，反应后溶质为CHHOONa,CH3COO-部分水解，导致c(Na+)>c(CH3COO)

c(Na+)

即/二二\>L故B正确；

C(CH3COO)

C、向O.lmobL-ICH3COOH溶液中加入少量水，CH3COOH的电离程度增大，导致溶液中CH3COOH的数目减少、

H+的数目增大，同一溶液中体积相同，则溶液中1~~；的比值增大，故C错误；

c(CH3coOH)

D、将ClhCOONa溶液从20℃升温至30℃,CH3cOO-的水解程度增大，其水解平衡常数增大，导致

c(CH,COO)1

C(CH；OOH>C(\H丁布丽西的比值减小'故口错误；

故选：B.

13、C

【解析】

A.甲烷、乙烯、苯都难溶于水，乙醇与水以任意比例互溶，故A错误；

B.甲烷为饱和免，乙醇为饱和醇，不能发生加成反应，故B错误；

C.甲烷、乙烯、苯和乙醇燃烧可生成二氧化碳和水，为氧化反应，故C正确；

D.甲烷为天然气的主要成分，是化石燃料，乙烯、苯和乙醇都不是化石燃料。故D错误；

故答案选Co

14、D

【解析】

放电时，锂失电子作负极，Cu上02得电子作正极，负极上电极反应式为Li-e=Li+,正极上电极反应式为

O2+4e+2H2O=4OH,电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。

【详解】

A.放电时，电解质中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，当电路中通过0.2mol电子的电量时，根据

4CU+O2===2CU2O,O2+4e+2H2O=4OH,正极上参与反应的氧气为0.05moL在标准状况下的体积为

0.05molx22.4L/mol=1.12L,故A正确；

B.该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,因此通入空气的目的是让氧气与铜反应生成C112O,故B正确；

C.该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,故C正确；

D.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cm。，放电时CU2O转化为Cu,则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂

为02,故D错误；

故答案为Do

15、A

【解析】

同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列的化合物；同种元素的不同的原子互称同位素；同系物是结构相

似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的化合物的互称。同分异构体、同位素、同系物描述的对象依次是化合物、

原子、化合物；故A正确；

答案：A

16、D

【解析】

A.R的分子式为G0H8O2,A项错误；

B.苯环上4个氢原子位置不对称，故苯环上一氯代物有4种，B项错误；

C.-CM中四个原子不可能共平面，则R分子中所有原子不可能共平面，C项错误；

D.R含有酯基、碳碳双键和苯环，能发生水解反应、加成反应和氧化反应，D项正确；

答案选D。

【点睛】

确定多官能团有机物性质的步骤：

(1)找出有机物所含的官能团，如碳碳双键、碳碳叁键、醇羟基、酚羟基、竣基等等；

(2)联想每种官能团的典型性质；

(3)结合选项分析对有机物性质描述的正误。

注意：有些官能团性质会交叉，如碳碳叁键与醛基都能被滨水、酸性高镒酸钾溶液氧化，也能与氢气发生加成反应等。

17、B

【解析】

£H3fH2cH3

烯烧分子的结构简式为CH3：-d=fCH3,系统命名法命名其名称为2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯，故B符合题意。

in3CH3

综上所述，答案为B。

18、B

【解析】

A.胃酸的主要成分为HCLA1(OH)3与HCI反应达到中和过多胃酸的目的，正确，A不选；

B.碘元素是人体必需微量元素，不能摄入过多，而且微量元素碘可以用无毒Kb-或「补充，而L有毒不能服用，错

误，B选；

C.葡萄糖是食品添加剂，也可直接服用，同时葡萄糖通过氧化成葡萄糖酸之后，可以用于制备补钙剂葡萄糖酸钙，

正确，c不选；

D.漂白粉含Ca(ClO)2和CaCb,其中有效成分Ca(ClO)2具有强氧化性，能够氧化有色物质，起到漂白的作用，正确，

D不选。

答案选B。

19、B

【解析】

A.升高温度，NO的转化率降低；

B.达平衡后，其他条件不变，使n(CO)/n(NO)>L增大反应物浓度；

C.X点更换高效催化剂，能使反应速率加快；

D.Y点再通入CO、N2各0.01mol,增大反应物的浓度，平衡正向移动。

【详解】

A.升高温度，NO的转化率降低，因此反应2NO.，N2+Ch为放热反应，AH〈0,A项错误；

B.达平衡后，其他条件不变，使n(CO)/n(NO)>L增大了CO的浓度，平衡正移，但CO的转化率降低，B项正确；

C.X点更换高效催化剂，能使反应速率加快，但不能改变NO的转化率，C项错误；

D.Y点再通入CO、N2各0.01mol,增大反应物的浓度，平衡正向移动，因此此时v(CO,正)>v(CO,逆)，D项错误;

答案选B。

20、B

【解析】

由元素的相对原子质量可知，甲、乙的相对原子质量均比As小，As位于第四周期VA族，则C、Si、乙位于第IVA

族，乙为Ge,B、Al、甲位于IHA族，甲为Ga,以此来解答。

【详解】

A.甲为Ga,元素甲的原子序数为31,故A正确；

B.非金属性C大于Ge,则元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于CHr相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸

点越高，元素乙的简单气态氢化物的沸点高于CH」，故B错误；

C.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径比较：甲＞乙＞$1,故C正确；

D.乙为Ge,位于金属与非金属的交界处，可用作半导体材料，故D正确。

故选B。

【点睛】

本题考查元素的位置、结构与性质，把握相对原子质量、元素的位置及性质为解答的关键，注意规律性知识的应用。

21、B

【解析】

SO2c12的熔沸点低、易挥发，根据装置图可知，三颈烧瓶上方的冷凝管的作用是使挥发的产物冷凝回流，由于会有一

部分SO2和C12通过冷凝管逸出，SO2和C12都会污染空气，故乙装置应使用碱性试剂，SO2c12遇水能发生剧烈反应

并产生白雾，乙中盛放碱石灰，吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸

气进入甲中导致SO2c12水解。

【详解】

A.乙的作用是吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入甲中导致

SO2cL水解，故乙中盛放的试剂应该是碱石灰，无水氯化钙只能吸收水，A选项错误；

B.根据题目中热化学方程式可知，AHvO,则该反应为放热反应，降低温度使平衡正向移动，有利于提高SO2cL产率,

B选项正确；

C.冷凝水应从冷凝管的下口进，上口出，故用来冷却的水应该从b口入，a口出，C选项错误；

D.硝酸具有氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸，故不可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，D选项错误；

答案选B。

【点睛】

解答此类问题时需仔细分析题干，利用题干信息分析出装置的作用以及相关试剂，综合度较高，要求对知识点能够综

合运用和灵活迁移。

22、A

【解析】

A、Fe3（）4是一种黑色物质，故A错误；

B、不同的金属元素焰色不同，五彩缤纷的焰火利用金属元素的焰色反应，故B正确；

C、铝热反应能放出大量的热，使建筑物的钢筋熔化，故C正确；

D、NH4cl溶液呈弱酸性，铁锈能溶于酸，所以金属焊接前用NH4cl溶液除锈，故D正确。

选Ao

二、非选择题（共84分）

r-OH

23、C段基（或酮基）、酸键取代反应C8H70cl或CKHCIO

7L-€l♦HCI

OHCJi<IIO

催化剂、促进水解

【解析】

""与氯气反应生成二；，二:在氢氧化钠溶液作用下反应生成谭:，根据信息之:与CH2I2反应生成

,根据信息E和SOCL反应生成F,与F反应生成G。

【详解】

⑴A是苯酚在水中溶解度不大，C为盐，在水解溶解度大，因此A与C在水中溶解度更大的是C,根据G的结构得到

G中官能团的名称是谈基、醛键；故答案为：C；臻基（或酮基）、酸键。

⑵E-F是一OH变为一CLC1取代羟基，因此有机反应类型是取代反应,根据F的结构简式得到F的分子式为C8H70cl

或C8H7aO；故答案为：取代反应；C8H70cl或C8H7C1O。

LOH

⑶由ATB反应是氯原子取代羟基的邻位上的氢，其化学方程式为,小1；故答案为:

INI

rcr

⑷根据D和F生成G的反应得到物质D的结构简式故答案为:

⑸根据B的结构（*）,加入NaOH溶液得到C（黑），反应中加入NaOH的作用是催化剂、促进水解；故答案

为：催化剂、促进水解。

⑹①与G的苯环数相同；②核磁共振氢谱有5个峰，说明对称性较强；③能发生银镜反应说明有醛基或则甲酸酯，则

符合条件的G的同分异构体one<,|1,；故答案为:

24、CH2=CH-CH2C1埃基、氯原子加成反应取代反应2-甲基丙酸

CH,o

+2NaOH-I〃+NaCl+H2OC8HgN2sHCOOCH2CH2CH2CH3,

CHj-CH-C-ONa

HCOOC