2023年浙江省九年级中考科学一轮复习训练-化学选择题

化学选择题一一九年级一轮复习专题训练

一.选择题（共34小题）

1.（滨江）下面是一些物质粒子的示意图，、“•”、分别代表不同种类元

素的原子，其中可能属于氧化物的是（）

2.（钱塘）2020年8月科学期刊《自然-通讯》报道科学家在制作一种储能红砖时需要

用到EDOT（即3,4-乙烯二氧嚷吩，化学式为C6H6O2S）.有关EDOT说法正确的

是（）

A.属于无机物B.其中含有氧气分子

C.由碳、氢、氧、硫四种元素组成D.相对分子质量为142g

3.（萧山）硅是良好的半导体，常用于制造芯片。在制硅流程中用到以下化学反应：

X+H,「定条件」HC+Si（高纯）。下列关于该反应的说法错误的是（）

A.X中含三种元素B.该反应为置换反应

C.该反应中氢元素的化合价升高D.氢气和氯化氢气体质量比为1：3

4.（萧山）2019年4月，《自然》杂志发文，科学家首次在太空中检测到氢合氢离子

（HeH+）,被预测为宇宙中第一个分子离子。己知氮为2号元素，那么一个HeH+（）

A.带1个单位负电荷B,有2个电子

C.相对原子质量是3D.有4个质子

5.（上城）据媒体报道，“金星快车”号探测器发现金星大气中存在"N2。构成I5N2的15N

具有7个质子和8个中子，则sN的核外电子数为（）

A.1B.7C.8D.15

6.（滨江）欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，得到氯化钙溶液，在没有指示剂的情

况下，应加入的试剂是（）

A.氧化钙B.氢氧化钙C.石灰石D.碳酸钠

7.（滨江）如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、

碳酸钠中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁。下列说法错

误的是（）

A.五种物质中，只有铁是单质

B.丙是盐酸

C.戊是氢氧化钙

D.甲与丁反应属于复分解反应

8.（拱墅区）如图所示，某矿石含六种元素。则该矿石中不可能

存在的物质是（）

A.碱B.盐

C.金属氧化物D.非金属氧化物

9.（滨江）2020年12月17日，嫦娥五号返回器携带月壤样品回到地球。月壤中

蕴含He-3,它被认为是解决未来能源问题的重要物质之一.He-3原子核内

有2个质子和1个中子。地球上的氢元素主要以He-4形式存在。下列说法正

确的是（）

A.He-3、He-4属于同种兀素

B.He-3、He-4的原子核内具有相同的中子数

C.He-3和He-4的相对原子质量相同

D.He-3原子比He-4原子少一个电子

10.（钱塘）纸质电池采用薄层纸片作为传导体，可避免传统电池带来的污染，电池中发生

的反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）,有关该电池反应描述正确的是（）

A.反应后锌元素化合价升高B.两种生成物均为氧化物

C.可将电能转化为化学能D.反应类型为复分解反应

11.（钱塘）已知在20℃和60℃时，CaC12的溶解度分别为74.5g和137g。现配制5%CaC12

溶液如图，下列说法正确的是（）

在100冰中加入

80gCaCh粉末

①②©

A.②中溶液和③中溶液分别为20℃和60℃时的饱和溶液

B.②到③的过程中溶质质量分数不变

C.③稀释至④的过程需加水1420g

D.③中溶液的溶质质量大于④中溶液的溶质质量

12.（滨江）使用如图装置验证空气中氧气的含量。下列叙述正确的是（)

120mL

A.该实验中的白磷可以用木炭代替空气-起始

B.白磷的作用是消耗试管中的氮气液面;。

30

C.白磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹前，试管内压强增大20

10

D.最终量筒中液面约降至26毫升刻度线处

白磁

13.（上城）20℃时，K。和KNO3的溶解度分别为34g和31.6g。小金在20℃时

进行了如图所示的操作,得到溶液①②③④。下列有关溶液①〜④的分析错误的是

()

20gKCl35gKCl20gKNO335gKNOs

国TEITX[Ilj

七二三号二二二二二-ia二二二二二二a区二二二二百

100弥100冰100冰100g*

A.属于20℃时的饱和溶液的是②和④B.溶质的质量相等的是②和④

C.溶液的溶质质量分数相等的是①和③D.溶液的质量②>④>③=①

14.（拱墅区）室温下，小乐将16克硫酸铜粉末和25克硫酸铜晶体分别放入两只各盛有

100克硫酸铜饱和溶液的烧杯中，如图所示。待反应结束后，恢复至室温。则两只烧杯

中，相等的是（）

A.析出的硫酸铜晶体的质量16克硫酸钢粉末25克硫酸丰同晶体

B.硫酸铜溶液中溶质的质量

C.硫酸铜溶液中溶剂的质量loo克硫酸铜」三一三二-

D.硫酸铜溶液的溶质质量分数饱和溶液

15.（拱墅区）向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100gB

同浓度的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列

叙述正确的是（）

A.a表示的是锌和稀硫酸反应的情况

B.反应后均得到无色溶液

C.由图可知，锌比铁的化学活动性强

D.反应结束后两种金属均有剩余，所得溶液的质量相等

16.（滨江）为比较Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，以及它们置换酸中的氢

的能力，某科学兴趣小组设计了如图所示的四个实验、其中不必进行的实

验是（）

稀H2sosCuSO,溶液稀H2s0,AgNOs溶液

D.&-Cu

17.（钱塘）如图为实验室模拟炼铁实验装置，现将agFe2O3在高温下与足量CO反应，实

验结束后测得B中产生3g白色沉淀，下列说法正确的是（）

BC

A.实验开始应该先打开弹簧夹①B.该实验过程中共消耗0.84gCO

D.硬质玻璃管中固体由黑色变为红色

18.（拱墅区）对于H2、CO还原氧化铜的实验，下列说法错误的是（）

A.实验均需加热B.实验均需对尾气进行处理

C.实验均有紫红色固体生成D.H2和CO均体现出还原性

19.（江干）我国的北斗导航卫星系统采用枷原子钟，授时精度达到百亿分之三秒。锄元素

的部分信息如图所示，下列有关锄的说法不正确的是（）

A.属于金属元素B.锄原子核外有37个电子

D.元素符号为Rb

20.（江干）高温下可利用焦炭和硫酸钠制备硫化钠，

22.（上城）下列实验目的、操作及现象以及结论均正确的是（）

实验目的操作及现象结论

A验证氯气的还原性将氢气通入盛有氧化铜的硬质玻璃管，排尽其氨气具有还原

内的空气后加热，观察到黑色固体变红性

B比较金属铝和锌的将两种金属与等质量、等浓度的盐酸反应，观铝比锌活泼

活动性察到盛有锌的试管产生气泡比铝的快

C验证氢氧化钠溶液向氢氧化钠溶液中加入酚献试液，观察到溶液氢氧化钠溶液

为碱溶液变红为碱溶液

D验证铁和硫反应过铁粉和硫粉混合后，用酒精灯加热，观察到混该反应为吸热

程的能量变化合物出现红热现象反应

23.（拱墅区）小乐为了检验气体X（纯净物），进行了如图所示实验。观察到实验①中干

冷烧杯内壁有水珠。实验②中澄清石灰水变浑浊。则对气体X分析正确的是（）

①@

A.根据实验①的现象，说明气体X含氢、氧元素

B.根据实验②的现象，说明气体X含碳、氧元素

C.根据实验①②的现象，说明气体X为甲烷气体

D.根据实验①②的现象，说明气体X一定含碳、氢元素

24.（上城）如图所示，①为制取氧气的发生装置（气密性良好），其中的燃烧匙可以上

下移动。②和③为氧气的收集装置。小金欲制取一瓶干燥的氧气，下列分析正确的是

（）

A.在①中，将MnO2浸入H2O2溶液，MnO2可分解产生氧气

B.若用装置②的方法收集氧气，需等到导管口气泡均匀并连续冒出时才可收集

C.若用装置③的方法收集氧气，可将带火星的木条放入瓶口进行验满

D.将装置①分别与装置②或③连接，均能达到实验目的

25.（江干）已知硝酸钾的溶解度随温度升高增大，现将200g不饱和KNO3溶液分成两等

分，实验过程如图所示。分析实验过程，可作出的正确判断是（）

一日升温蒸发二J

后泛I座二I

①25tlOOgKNOs③25七KNOs②25"0lOOgKNOs

@25,CKNOs⑤40℃KNO3

不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液饱和溶液饱和溶液

A.①一③过程中，KNO3的溶解度和质量分数都增大

B.②一④蒸发过程中，水的质量分数不断增大

C.25℃时，KNO3的溶解度是43g

D.③比④溶液中溶质的质量分数大

26.（滨江）20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40g,分别加入到四个各盛有100g

水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：

物质甲乙丙T

未溶解固体的质量/g40

下列说法正确的是（）

A.所得四杯溶液都是饱和溶液B.丁溶液的溶质质量分数最大

C.20℃时四种物质溶解度的关系为：丁〉甲＞乙＞丙

D.向四个烧杯中分别再加入100g20℃的水后，所得溶液质量相等

27.（拱墅区）金属钛（Ti）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍能光亮如初。以金红

石（主要成分是TiO2）为原料生产Ti的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭（C）

的混合物中通入氯气（C12）,得到TiC14和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热

条件下，用Mg和TiC14反应得到Ti和MgC12。下列说法正确的是（）

A.①中生成的可燃性气体为CO2B.①中生成的TiC14中钛元素的化合价为+2价

C.②中发生的化学反应属于置换反应D.②中生成的Ti在常温下易与02反应

28.（钱塘）小金完成了如图实验①②③，下列判断正确的是（）

L量的稀硫酸』乙才将实效①②试管

'gX—,中所得混合物倒

HI入同一洁净的烧

杯中，最终杯内

日一氧化铜巨碧只有红色固体和

3-锌氧化铜

®-溶液

A.实验①最终一定有锌固体剩余B.实验②最终可能有氧化铜剩余

C.实验③所得溶液一定为无色D.实验③所得溶液一定含有硫酸锌和硫酸铜

29.（萧山）有一瓶NaOH溶液，因瓶口敞开并久置于空气中，已经发生变质，某同学欲

检验这瓶NaOH溶液是否完全变质，下列操作可行的是（）

石

A.取样后滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清

/的

灰水油

B.取样后滴加氯化镣溶液，在容器口上放干燥旨

改

-E三

-

一

红色石蕊试纸一

三

一

加

C.取样后滴加过量BaC12溶液，过滤后取滤液滴

酚醐试液

D.取样后滴加过量Ca（OH）2溶液，过滤后取滤液滴加酚配试液

30.（江干）下列图象能正确反映对应变化关系的是（）

A.表示向一定量B.表示向BaCb溶C.表示在电解水的实验D.表示向一定

浓度的NaOH溶液液中加入稀H2s04中加入少量H2so4,通量的饱和Ca（0H）2

中加水稀释至过量电一段时间溶液中加入CaO

31.（萧山）利用下列实验操作完成了两个实验。甲实验为去除祖盐中的难溶性杂质，乙实

验为配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法错误的是（）

®②⑤

A.甲实验的步骤是:B.乙实验的步骤是：计算-②-③-

①

C.步骤②的操作方法可以导致最后结果偏小D.步骤⑤要等基本不

含水分后停止加热

32.（上城）向一定质量的CaCl2和HC1的混合溶液中逐滴加入Na2c。3

溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入Na2c03溶液质量的变化情

况如图所示。下列分析错误的是（）

A.ab段对应的实验现象是有气泡生成

B.be段对应的实验现象是有沉淀生成

C.从a点到c点，溶液中NaCl的质量逐渐增大

D.从b点到c点，溶液的pH逐渐增大

33.（萧山）小金用如图所示的装置测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，他加入足量的稀

盐酸后，测得C装置中二氧化碳的体积，换算成质量后，再根据化学方程式计算碳酸钙

的质量，从而测出石灰石中碳酸钙的质量分数。对该实验方案评价合理的是（）

A.稀盐酸换成稀硫酸也可以完成本实验

B.A装置中残留的二氧化碳对实验结果没影响

C.装置C在开始收集气体前必须装满液体

D.油层的作用是防止装置C中的水分蒸发

34.（上城）鸨丝灯管在使用过程中，由于鸨丝（W）的温度可达3000℃以上，导致鸨升

华而使灯丝变细。加入固态碘（12）可延缓灯丝变细，其原理如图所示。下列分析正确的

是（）

A.该灯管中的铝只发生物理变化

B.该灯管中的W和12均属于单质

C.反应①中碘元素的化合价升高

D.反应②属于化合反应

反应①“00七

IW〈固体）+h〈蒸气）|IWI腐气）|

反应②约3000t

化学选择题一一九年级一轮复习专题训练

参考答案与试题解析

一.选择题（共34小题）

1.下面是一些物质粒子的示意图，、“•”、“•”分别代表不同种类元素的原

子，其中可能属于氧化物的是（）

【分析】根据物质的粒子的示意图，分析粒子的构成，判断符合氧化物分子构成特点-

-含两种原子且含氧原子的粒子示意图.

【解答】解：A、四个分子都是由两个不同原子构成，与氧化物的分子构成相同。故A

正确；

B、卤个分子都是由两个相同原子构成，该物质属于单质。故B错误；

C、三个分子都是由三个不同原子构成，不是氧化物。故C错误；

D、四个分子中，其中两个分子是由两个同种原子构成，另外两个分子是由另外的两个

同种原子构成，该物质是由两种单质构成，属于混合物。故D错误。

故选：A。

2.2020年8月科学期刊《自然-通讯》报道科学家在制作一种储能红砖时需要用到

EDOT（即3,4-乙烯二氧唾吩，化学式为C6H6O2S）.有关EDOT说法正确的是

()

A.属于无机物B.其中含有氧气分子

C.由碳、氢、氧、硫四种元素组成D.相对分子质量为142g

【分析】A.含碳元素的化合物属于有机物，但不包括碳的氧化物、碳酸和碳酸盐；

B.根据分子结构来分析；

C.根据物质的组成来分析；

D.根据相对分子质量的单位来分析。

【解答】6H602s是一种含碳元素的化合物，属于有机物，选项说法错误；

6H602s是由C6H602s分子构成的，C6H6O2S分子是由碳原子、氢原子、氧原子和硫原

子构成的，不含氧分子，选项说法错误；

C.由化学式可知，C6H602s是由碳、氢、氧、硫四种元素组成，选项说法正确；

“g”而是“1”，通常省略不写，选项说法错误。

故选：Co

3.硅是良好的半导体，常用于制造芯片。在制硅流程中用到以下化学反应：

X+H,一定条件一3HC1+Si（高纯）。下列关于该反应的说法错误的是（）

A.X中含三种元素B.该反应为置换反应

C.该反应中氢元素的化合价升高D.氢气和氯化氢气体质量比为1：3

【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成

的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不

变。

【解答】解：A、反应后氢原子是3个，反应前应该是3个，其中1个包含在未知物质

中，反应后氯原子是3个，反应后应该是3个，包含在未知物质中，反应后硅原子是1

个，反应前应该是1个，包含在未知物质中，X的化学式是SiHC13,含有三种元素，该

选项正确。

B、反应物和四川省都是一种单质和一种化合物，是置换反应，该选项正确。

C、氢气中氢元素化合价是0,氯化氢中氢元素化合价是+1,该选项正确。

D、氢气和氯化氢气体质量比为2：109.5=4：219,该选项不正确。

故选：D。

4.2019年4月，《自然》杂志发文，科学家首次在太空中检测到氨合氢离子（HeH+）,

被预测为宇宙中第一个分子离子。已知氮为2号元素，那么一个HeH+（)

A.带1个单位负电荷B.有2个电子

C.相对原子质量是3D.有4个质子

【分析】根据氮原子核内质子数为2,氢原子核内质子数为1,1个氢合氢离子（HeH+）

带1个单位的正电荷，进行分析解答。

【解答】解：A、一个HeH+带1个单位正电荷，故选项说法错误。

B、1个氮合氢离子（HeH+）中含有2个原子核，氯原子核内质子数为2,氢原子核内质

子数为1,则共有3个质子，1个氢合氢离子（HeH+）带1个单位的正电荷，则其核外

电子数为3-1=2,故选项说法正确。

C、相对质量为4+1=5,故选项说法错误。

D、1个氢合氢离子（HeH+）中含有2个原子核，氨原子核内质子数为2,氢原子核内质

子数为1,则共有3个质子，故选项说法错误。

故选：Bo

l5

5.据媒体报道，“金星快车”号探测器发现金星大气中存在15N2。构成N2的I5N具有7

个质子和8个中子，则l5N的核外电子数为（）

A.1B.7C.8D.15

【分析】根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答.

【解答】解：因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意15N原子的原

子核内含有7个质子，故其核外电子数为7。

故选：B。

6.欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，得到氯化钙溶液，在没有指示剂的情况下，应

加入的试剂是（）

A.氧化钙B.氢氧化钙C.石灰石D.碳酸钠

【分析】欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，得到氯化钙溶液，且不加指示剂，要

求所选的物质与盐酸反应时要有明显的实验现象且不能与氯化钙反应，据此进行分析解

答.

7解答】解：A、氧化钙可以除去盐酸，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，但是没有指示

剂的情况下不好判断反应是否恰好进行，故选项错误。

B、Ca（OH）2粉末能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不准用指示剂，不好判断反应是

否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项错误。

C、石灰石能与稀HC1反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应时会有气泡产生，且石灰

石不溶于水，生成的氯化钙溶液显中性，能将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，故选

项正确。

D、盐酸和CaC12溶液均能与碳酸钠反应，还引入了新的杂质氯化钠，故选项错误。

故选：C,

7.如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中

的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁。下列说法错误的是

B.丙是盐酸

C.戊是氢氧化钙

D.甲与丁反应属于复分解反应

【分析】根据甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的

一种，铁会与盐酸反应，盐酸会与氢氧化钙、碳酸钠反应，氢氧化钙会与盐酸、二氧化

碳、碳酸钠反应，二氧化碳会与氢氧化钙反应，乙是铁，所以丙是盐酸，所以甲、丁是

碳酸钠或氢氧化钙，如果甲是碳酸钠，丁就是氢氧化钙，戊就是二氧化碳，如果甲是氢

氧化钙，丁是碳酸钠，二氧化碳不会与碳酸钠反应，不合理，所以甲是碳酸钠，丁是氢

氧化钙，戊是二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可。

【解答】解：甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的

一种，铁会与盐酸反应，盐酸会与氢氧化钙、碳酸钠反应，氢氧化钙会与盐酸、二氧化

碳、碳酸钠反应，二氧化碳会与氢氧化钙反应，乙是铁，所以丙是盐酸，所以甲、丁是

碳酸钠或氢氧化钙，如果甲是碳酸钠，丁就是氢氧化钙，戊就是二氧化碳，如果甲是氢

氧化钙，丁是碳酸钠，二氧化碳不会与碳酸钠反应，不合理，所以甲是碳酸钠，丁是氢

氧化钙，戊是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以

A、铁是由一种元素组成的纯净物，所以铁属于单质，故A正确；

B、通过推导正确，丙是稀盐酸，故B正确：

C、通过推导可知，戊是二氧化碳，故C错误；

D、甲与丁的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反

应，故D正确。

故选：Co

8.如图所示，某矿石含六种元素•则该矿石中不可能存在的物质是（）

0、Si、C、

Al、Ca、Fe

A.怔B.盐C.金属氧化物D.非金属氧化物

【分析】根据碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离

子（或铁根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元

-素的彳匕合*物I

i解答】解：A.碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，某矿石样本

中所含元素中不含氢元素，不可能存在碱，选项符合题意。

B.由某矿石样本中所含元素，可能会组成碳酸钙等盐，可能存在盐，选项不合题意。

C.由某矿石样本中所含元素，可能会组成氧化铝、氧化钙、氧化铁等金属氧化物，选项

不合题意。

D.由某矿石样本中所含元素，可能会组成二氧化硅等非金属氧化物，选项不合题意。

故选：Ao

9.2020年12月17S,嫦娥五号返回器携带月壤样品回到地球。月壤中蕴含He-3,它

被认为是解决未来能源问题的重要物质之一.He-3原子核内有2个质子和1个中子。

地球上的氢元素主要以He-4形式存在。下列说法正确的是（）

A.He-3>He-4属于同种兀素

B.He-3、He-4的原子核内具有相同的中子数

C.He-3和He-4的相对原子质量相同

D.He-3原子比He-4原子少一个电子

【分析】A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质

子数相同进行分析判断。

B、由题意，He-3原子核内有2个质子和1个中子，地球上的He元素主要是以He-4

形式存在，进行分析判断。

C、根据相对原子质量=质子数+中子数，进行分析判断。

D、根据原子中，质子数=核外电子数，进行分析判断。

【解答】解：A、He-3原子核内有2个质子和1个中子，地球上的He元素主要是以

He-4形式存在，He-3、He-4的核内质子数应相同，属于同种元素，故A正确。

B、He-3原子核内有2个质子和1个中子，地球上的He元素主要是以He-4形式存

在，它们的中子数应不同，故B错误。

C、He-3、He-4的核内质子数相同，中子数不同，He-3和He-4的相对原子质量不

同，故C错误。

D、原子中，质子数=核外电子数，He-3和He-4的电子数相同，故D错误。

故选：Ao

【点评】本题难度不大，掌握元素的特征、相对原子质量=质子数+中子数、原子中质子

数=核外电子数等是正确解答本题的关键。

10.纸质电池采用薄层纸片作为传导体，可避免传统电池带来的污染，电池中发生的反应

为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH),有关该电池反应描述正确的是()

A.反应后锌元素化合价升高B.两种生成物均为氧化物

C.可将电能转化为化学能D.反应类型为复分解反应

【分析】A、根据锌元素的化合价的变化分析；

B、根据氧化物的定义分析；

C、根据能量的转化分析；

D、根据化学反应的特点分析.

【解答】解：A、该电池反应中锌元素的化合价由0价升高到+2价，故A正确；

B、氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，所以MnO(OH)不是氧

化物，故B错误；

C、该电池将化学能转化为电能，故C错误；

D、传该反应的反应物有三种，且有一种是单质，所以该反应不是复分解反应，故D错

误。

故选：A。

11.已知在20℃和60℃时，CaC12的溶解度分别为74.5g和137g。现配制5%CaC12溶液如

A.②中溶液和③中溶液分别为20℃和60C时的饱和溶液

B.②到③的过程中溶质质量分数不变

C.③稀释至④的过程需加水1420g

D.③中溶液的溶质质量大于④中溶液的溶质质量

【分析】根据溶解度的概念及溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析。

【解答】解：A、由于在20℃和60℃时，CaC12的溶解度分别为74.5g和137g,②溶液

温度为20℃,而20℃时100g水中最多溶解氯化钙74.5g,故②溶液为饱和溶液，③溶液

温度为60℃,而60℃时100g水中最多溶解氯化钙137g,故溶液③为不饱和溶液，故该

选项错误；

B、从②到③温度升高，氯化钙溶解度增大，②中未溶的固体继续溶解，溶质增多，溶

质的质量分数增大，故该选项错误；

C、根据稀释前后溶质质量不变，设需加水的质量为X,可列出式子：80g=(180g+x)

X5%,解得x=1420g,故该选项正确；

D,从③到④稀释过程需要加水，但加水稀释溶质质量不变，故该选项说法错误；

故选：C»

12.使用如图装置验证空气中氧气的含量。下列叙述正确的是()

白磷

A.该实验中的白磷可以用木炭代替

B.白磷的作用是消耗试管中的氮气

C.白磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹前，试管内压强增大

D.最终量筒中液面约降至26毫升刻度线处

【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注

意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温

度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反

应）；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。

【解答】解：A、该实验中的白磷不能用木炭代替，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气

体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含

量，故选项说法错误。

B、白磷的作用是消耗试管中的氧气，故选项说法错误.

C、白磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹前，试管内压强减小，故选项说法错误。

D、氧气约占空气总体积的五分之一，试管中氧气的含量为120mLX1=24mL,最终量

5

简中液面约降至50mL-24mL=26毫升刻度线处，故选项说法正确。

故选：D。

13.20℃时，KC1和KNO3的溶解度分别为34g和31.6g。小金在20℃时进行了如图所示的

操作，得到溶液①②③④。下列有关溶液①〜④的分析错误的是（）

20gKCl20gKNO

35gKCl335gKNO3

r3

T®nr®jr®-

建1

100冰lOOg*]00g水]00g水

A.属于20℃时的饱和溶液的是②和④B.溶质的质量相等的是②和④

C.溶液的溶质质量分数相等的是①和③D.溶液的质量②>④>③=①

【分析】根据20℃时，KC1和KNO3的溶解度分别为34g和31.6g,即在20℃时，100g

水里最多溶解KC1和KNO3的质量分别为34g和31.6g,结合题目分析。

【解答】℃时，KC1和KNO3的溶解度分别为34g和31.6g,故②④属于饱和溶液的：正

确；

℃时，KC1和KNO3的溶解度分别为34g和31.6g,故②④属于饱和溶液的，其中溶质的

质量不相等；错误；

C.①、③溶质的质量都20g,并且全部溶解，溶液的质量为120g,溶质质量分数=

100%,溶液中溶质的质量分数①=③；正确；

120g

℃时:KC1和KNO3的溶解度分别为34g和31.6g,故②④属于饱和溶液的，且溶液的质

量②〉④；因为①、③溶质的质量都20g,并且全部溶解，溶液的质量为120g,溶液的

质量小于④，即溶液的质量②>④>③=①，正确。

故选：B»

14.室温下，小乐将16克硫酸铜粉末和25克硫酸铜晶体分别放入两只各盛有100克硫酸铜

饱和溶液的烧杯中，如图所示。待反应结束后，恢复至室温。则两只烧杯中，相等的是

（）

16克硫酸铜粉末25克硫酸彳曜体

100克硫酸铜，一J

饱和溶液—

AB.析出的硫酸铜晶体的质量

B.硫酸铜溶液中溶质的质量

C.硫酸铜溶液中溶剂的质量

D.硫酸铜溶液的溶质质量分数

【分析】根据在一定温度下，一种溶质的饱和溶液不能再溶解同种溶质，并且溶解和结

晶是一种动态平衡分析。

【解答】解：室温下，小乐将16克硫酸铜粉末和25克硫酸铜晶体分别放入两只各盛有

100克硫酸铜饱和溶液的烧杯中，16克硫酸铜粉末放入盛有100克硫酸铜饱和溶液的烧

杯中时硫酸铜在结晶时会结合水，导致原饱和溶液中溶剂减少，会进一步析出晶体，直

至达到平衡不再析出晶体，溶液仍为该温度下的饱和溶液，因此第一个烧杯中会析出晶

体，溶质和溶剂的质量都减小，溶质的质量分数不变；25克硫酸铜晶体放入盛有100克

硫酸铜饱和溶液的烧杯中时，因已结合结晶水，晶体表面上不再溶解，所以第二个烧杯

中不会析出晶体，溶质和溶剂的质量都不变，溶质的质量分数不变；

根据以上分析A、析出硫酸铜晶体的质量不等；错误；

B、硫酸铜溶液中溶质的质量不等；错误；

C、硫酸铜溶液中溶剂的质量不等；错误；

D、两烧杯中仍是同一温度下的饱和溶液，溶质的质量分数相等；

故选：D。

15.向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g同浓度的稀硫酸，反应过程中产生气体的

质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是（）

气体的质量也

稀硫酸的质量/g

A.a表示的是锌和稀硫酸反应的情况

B.反应后均得到无色溶液

C.由图可知，锌比铁的化学活动性强

D.反应结束后两种金属均有剩余，所得溶液的质量相等

【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢

气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

【解答】解：A、最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，a表示的是锌和稀硫酸反应的情

况，该选项说法正确；

B、铁和稀硫酸反应生成的硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，该选项说法不正确；

C、通过图中信息不能比较两种物质的活泼性，该选项说法不正确；

D、由图中信息可以看出，稀硫酸质量小于100g时，反应均已停止，因此两种金属均无

剩余，该选项说法不正确。

故选：Ao

16.为比较Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，以及它们置换酸中的氢的能力，某科学兴趣

小组设计了如图所示的四个实验、其中不必进行的实验是（）

稀H?SO，CuSO4溶液稀氐S（LAgNC>3溶液

【分析】根据金属活动顺序表的应用设计实验，去验证金属的活动性性强弱。氢前边的

金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应；前边的金属会

把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

【解答】解：A、锌与硫酸反应生成氢气，说明锌〉氢；

B、锌能与硫酸铜反应生成铜，说明锌>铜；

c、铜不与硫酸反应，说明氢》铜；

D、铜能与硝酸银反应生成银，说明铜＞银。

由上述分析可知，不做实验B既不影响三种金属活动性的判断，也不影响置换酸中的氢

的能力判断。故B没必要进行。

故选：B,

17.如图为实验室模拟炼铁实验装置，现将agFe2O3在高温下与足量CO反应，实验结束后

测得B中产生3g白色沉淀，下列说法正确的是（）

A.实验开始应该先打开弹簧夹①

B.该实验过程中共消耗0.84gCO

D.硬质玻璃管中固体由黑色变为红色

【分析】A.根据实验的步骤与注意事项来分析；

B.根据化学方程式以及实验的注意事项来分析；

C.根据化学方程式以来分析；

D.根据实验原理与现象来分析。

【解答】解：A.一氧化碳具有可燃性，所以实验开始时应该先打开弹簧夹②通入一氧化

碳排净装置内的空气，以免加热时发生爆炸，故错误；

B.设参加反应的一氧化碳的质量为x,氧化铁的质量为y。

七*日

由化学方程式Fe2O3+3CO向皿2Fe+3c02,CO2+Ca（OH）2=CaCO3I+H2O可知：

Fe2O3~3co〜3CaCO3

16084300

84二x

300-=3.00g

160_y

300=3.00g

理论上需要通入一氧化碳的质量为0.84g,但是在反应前后都需要通入一氧化碳，所以

实际通入的CO质量大于0.84g,故错误；

C.由B项分析可知，参加反应的氧化铁质量为1.6g,故正确；

D.一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，硬质玻璃管内的现象是红色

固体变成黑色，故错误。

故选：C,

18.对于H2、CO还原氧化铜的实验，下列说法错误的是（）

A.实验均需加热

B.实验均需对尾气进行处理

C.实验均有紫红色固体生成

D.H2和CO均体现出还原性

【分析】氢气和一氧化碳具有还原性，能用于还原金属氧化物生成相应的金属，并且反

应需要加热；氢气反应生成水、一氧化碳反应生成二氧化碳，一氧化碳有毒，必须进行

尾气处理.

【解答】解：A.氢气、一氧化碳还原氧化铜的实验都需要加热反应，选项说法正确；

B.因一氧化碳有毒，所以一氧化碳还原氧化铜的实验中需要尾气处理装置；氢气没有毒

性，也没有有毒气体生成，不需尾气处理，选项说法错误；

C.氢气、一氧化碳还原氧化铜都有紫红色的固体铜生成，选项说法正确；

D.氢气和一氧化碳均能夺取氧化铜中的氧元素，体现了两者的还原性，选项说法正确。

故选：B。

19.我国的北斗导航卫星系统采用锄原子钟，授时精度达到百亿分之三秒。锄元素的部分

信息如图所示，下列有关锄的说法不正确的是（）

A.属于金属元素B.锄原子核外有37个电子

D.元素符号为Rb

【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示

该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进

行分析判断即可。

【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名

称是枷，带“车”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为

37；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子

数为37,故选项说法正确。

C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量

为85.47,相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

D、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为Rb,故选

项说法正确。

故选：C»

20.高温下可利用焦炭和硫酸钠制备硫化钠，Na2so4+4C向侬Na2s+4X,对此说法正

确的是（）

A.该反应属于置换反应B.Na2s属于盐类物质

C.反应前后硫元素化合价不变D.X的化学式为C02

【分析】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反

应。

B、盐是由金属离子（或钱根离子）和酸根离子构成的化合物。

C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。

D、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。

【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方

程式，反应前钠、硫、氧、碳原子个数分别为2、1、4、4,反应后的生成物中钠、硫、

氧、碳原子个数分别为2、1、0、0,根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中

含有4个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和1个氧原子构成，则物质

X的化学式为CO,该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。

B、Na2s是由钠离子和硫离子构成的化合物，属于盐类物质，故选项说法正确。

C、反应前后硫元素化合价发生了改变，硫酸钠中硫元素显+6价，Na2s中硫元素显-2

价，故选项说法错误。

D、由A选项的分析，X的化学式为CO,故选项说法错误。

故选：Bo

21.下列实验操作中，能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

A鉴定某固体样品的主要成分是碳酸钙加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊

的气体

B去除氢氧化铜粉末中的杂质硫酸铜加入适量水溶解、过滤、洗涤、干燥

c配制质量分数为6%的NaCl溶液

D探究NaOH固体是否完全变质取样加水溶解、滴加无色酚瞅试液

A.AB.BC.CD.D

【分析】A、根据碳酸盐的检验方法，进行分析判断。

B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反

应；②反应后不能引入新的杂质。

C、根据溶质质量分数的计算方法，进行分析判断。

D、根据变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，进行分析判断。

【解答】解：A、加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，鉴定某固体样品的主要

成分是碳酸盐，但不一定是碳酸钙，也可能是碳酸钠等，故选项不能达到实验目的。

B、硫酸铜易溶于水，氢氧化铜难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法

进行分离除杂，故选项能达到实验目的。

C、取3.0gNaCl溶解于50.0mL的水中，所得溶液中溶质质量分数为一旦堡——X

3.Og+50.0g

100%Q5.7%,故选项不能达到实验目的。