普通化学 赵士铎 习题答案

普通化学赵士铎习题答案第一章分散系（2）土壤溶液浓度过大,渗透压大于植物根细胞液的渗透压（3）溶液的凝固点下降1.2沸点不断上升,至溶液达到饱与后,沸点恒定;蒸气凝结温度恒定,等于溶剂的沸点。-134g.mol-1-1-1凝固点自高至低顺序:葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液-1V-1x-1普通化学赵士铎习题答案m{(NH2)2CO}/M{(NH2)2CO}=mB/MB-1B第二章化学热力学基础:ΔfHmθ(NO,g)=(1/4){ΔrHmθ(1)-ΔrHmθ(2)}2、3(1/4)[反应式(3)-反应式(4)+2x反应式(4)-反应式(5)得:即:以碳直接作燃料时放热较多故:以水煤气作燃料时放热较多普通化学赵士铎习题答案低温自发低温自发任意温度均自发高温自发任意温度均不可能自发rmrmmθ,不就是指由参考状态的元素生成该物质(VB=+1)反应的标准rr-1.K-1反应在标准状态下自发进行:rr：标准状态,任意温度下AsH3的分解反应均自发。加热的目的就是加第三章化学平衡原理/cΘ}{p(H2)/pΘ}普通化学赵士铎习题答案V{p(H)/pΘ}{p(I)/pΘ}Θp(O)/pΘ2-3mol.L-1/1mol.-3mol.L-1/1mol.L-12)/Θ-4mol·L-142-1普通化学赵士铎习题答案为防止反应正向自发,应保证Q>K-1第四章化学反应速率4、2A的物理意义为PZ0,f的物理意义为相对平均动能超过Ec的A、B分子间的碰撞频率与A、B分子间碰撞频率的比值。11115mol52==2m~23普通化学赵士铎习题答案2(2)将表中数据代入上式得：.L1)n=3—mol.L一1.s一12n=-n=-n=-.L1.s1/2.L1.s1/22-2.s15.0x102mol.L1.s13t+nx10=rnktk20+3x10=r3kk─rkxr31kETTln2kETTkRTT1第五章原子结构mmsm000nl4+普通化学赵士铎习题答案5、11能级组,外层电子结构,主族元素基态原子内层轨道,或全满,5、12一,二,三主族元素,镧系元素,第六周期镧后元素5、15Mg失去2个最外层s电子后成稳定的电子构型,故I3明显大于I2,常见氧化数为+2;Al失去3个最外层电子后成稳定的电子构型,故I4明显大于I3,常见氧化数为+3。Mg元素第一、第二电离能之与小于Al元素第一、第二、第三电离能之与,所以气态Mg原子的金属性强于Al。第六章化学键与分子结构32;普通化学赵士铎习题答案6、7HFHClHBrHI;HFHClHBrHI;HIHBrHClHF;HFHIHBr第七章酸碱反应->K(逆),易于正向反应KΘ55mol.L-18.5x105mol.L-1=1.0x10-4mol.L-1Ka应用最简式计算溶液酸度:c(H+)=6、6×10-4mol/Lp6Θ4KΘ普通化学赵士铎习题答案所以可忽略第二步离解,按最简式计算:经判断,可忽略第二步离解,依近似式计算2x2KΘ{c(H+)/cΘ}20.0502{c(H+)/cΘ}20.0502a1c(HCit-)a1c(HCit-)2c(HCit-)c(HCit-)2c(HCit)c(HCit)c(HCit-)2a2c(HCit2-)a2c(HCit2-)c(HCit2-)c(HCit2-)c(HCit-)c(HCit-)c(HCit2-)普通化学赵士铎习题答案a3c(Cit3-)pH=pKΘa3c(Cit3-)c(Cit3-)c(Cit3-)c(HCit2-)c(HCit2-)c(Cit3-)c(HCit-) 2c(HCit-)c(Cit3-)c(HCit)2xc(HCit)c(Cit3-)44c(NH+)c(Nc(NH+)c(Na1c(HA-)pH=pKΘlgca1c(HA-)c(HA-)a12a1a2c(HA-)c(HA-)a12a1a2c(HA-)a2c(HA-)+a2c(HA-)c(HA-)a22a1a2c(HA-)c(HA-)a22a1a2c(HA-)因系统中含有2缓冲对,且酸与碱的浓度比均在缓冲范围内,所以此溶液具有酸碱缓若两级酸常数相差较大,则酸碱浓度比将超出缓冲范围,失去缓冲性质。第八章沉淀—溶解反应K(AgBr)={c(Ag+)/c}{c(Br-)/c}KΘKΘmol/Lc(Mg2+)/cΘ普通化学赵士铎习题答案KK3K3KΘ4mol/L4{c(OH-)/cΘ}2ΘK{c(OH-)/cΘ}23计算结果偏低-ac(HF)c(F-):c(HF)c(F-)K2-4mol/LKΘ(CaCO)c(CO2-)/cΘ sp3=35x4446故有氢氧化镁沉淀生成。Θ{Mg(OH)}2普通化学赵士铎习题答案KΘb3c(NH+)b3c(NH+)4c(NH+)c(NH+)4m(NHCl)=c(NH+).V.M(NHCl)=0.4故不被沉淀的离子M2+的硫化物的溶度积最小为:K离子被完全定性沉淀时,c(M2+)≤10-5mol/L,g故可被沉淀完全的硫化物溶度积的最大值为:5KΘ{Fe(OH)}KΘ{Fe(OH)}2所以无沉淀生成,不能用硝酸钙溶液代替氢氧化钙溶液来检验CO。原因就是溶液碱度2普通化学赵士铎习题答案-10,KK-12,K3对于两价离子M2+的氢氧化物:对于两价离子的碳酸盐:所以生成的沉淀就是:32-3mol/L第九章氧化还原反应9.4不变,不变,变为{K}n2+普通化学赵士铎习题答案Θ(Ni2+/Ni)+2.303RTlg{c(Ni2+)/cΘ}2F2+)/cΘ}22.303RT{c(CrO2-)/cΘ}{c(H+)/cΘ}1427276F{c(Cr3+)/2.303RT{c(CrO2-)/cΘ}{c(H+)/cΘ}1427276F{c(Cr3+)/cΘ}2146(结果说明,在强酸性介质中,重铬酸根亦可以氧化氯离子)2+/2F22F2cΘ}{c(H+)/cΘ}4普通化学赵士铎习题答案所以反应逆向自发进行。2+)}=333F{p(NO)/pΘ})43)}9或因:rm>K所以反应逆向自发进行结果说明,定性分析中利用棕色环法检验NO3-,若在pH约等于3的醋酸介质中,反应不能进行。该反应应在浓硫酸介质中进行。22F{p(NO)/pΘ}普通化学赵士铎习题答案)}3或因:或因:rm<K所以反应正向自发进行。结果说明,可在pH约等于3的醋酸介质中利用棕色环反应定性检验亚硝酸根。Θ(Hg2+/Hg)+lgKΘ(HgCl)-lg{c(Cl-)/cΘ}2所以:8Θ(Br/Br-)2普通化学赵士铎习题答案)4)/cΘ}2)/cΘ}2222Fp(H)/pΘ24mol/L/cΘ=KΘxc(HB)/cΘ}a6a根据此电极反应,可写出二电极的Nernst方程并可计算电池电动势:FFF计算结果与实验数据不符。若亚汞离子为Hg22+,则电极反应为:根据此电极反应,可写出二电极的Nernst方程并可计算电池电动势:2F22F22F计算结果与实验数据相符,故可知亚汞离子为Hg22+。普通化学赵士铎习题答案KΘ=KΘ=-322根据标准电极电势图:下列反应可自发进行:2(MnO2等)可催化过氧化氢歧化分解。9、2222第十章配位化合物4普通化学赵士铎习题答案7f32xx0.2027mol.L-17f322.L-1344开始生成沉淀时:=sp=Ag(NH3)2+f3234