2023届高三上学期月考化学试卷

高考化学试卷

1.下列科研成果由复合材料构成的是（）

B.高性能树脂与

A.4.03米大口径碳化硅反年冬奥会聚氨酯速D.“玉兔二号”钛合金

碳纤维制成的冬

射镜滑服筛网轮

奥会火炬

A.AB.BC.CD.D

2.N4为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A.1巾。忆"4和曜光照下充分反应后的分子数为2Ml

B.2molNO与16。1°2充分反应后气体分子数为2NA

C.53.5g氯化镂固体溶于氨水所得中性溶液中N/U的数目为Na

D.0.25mo/Zn与一定量浓硫酸反应Zn完全溶解，生成气体的分子数为025'4

3.某同学进行如下实验：

实验

实验步骤实验现象

编号

将NH4a固体加入试管中，并将湿润的pH试纸颜色变化：黄色—蓝色（P〃x10）一

I试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对黄色一红色（P〃*2）；试管中部有白色

试管底部进行加热固体附着

II将饱和NH4c2溶液滴在pH试纸上试纸颜色变化：黄色一橙黄色（P"x5）

下列说法错误的是（）

A.试管中部产生白色固体的过程属于化学变化

B.根据I中试纸变蓝，说明N"4a发生了分解反应

C.根据1中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快

D.I中试纸变成红色，是由于N“4口水解导致的

4.下列离子方程式书写正确的是（）

A.向苯酚钠溶液中通入少量C°2：2c6H5。+。。2+”2。12c6H5。"+C*-

2

B.N”4“SO3溶液与足量NaOH溶液反应：HSOi+OH--^SOi+H20

+2+

C.Fe（O”）2溶于稀“NS：Fe（O/7）2+2H^Fe+2H2O

18

D.H劈。2中力口入“25。4酸化的KMnO45H野。2+2MnO4+6"+=5O2+2M/++&1120

5.能正确表示下列离子方程式是（）

A.KI溶液久置空气中变黄色：4厂+。2+2H2。=2/2+4。”一

s

B.少量三氧化硫与氨水反应：03+NH3H2O=NH\+HSO\

C.用KSCN溶液检验尸e3+：Fe3++3SCN=Fe（SCN）3l

D.（N“4）2SO4和PeSO4混合溶液与足量NaOH反应：以++2。/厂=PeQ/R

6.在2019年第十届国际二次电池展中，一种以Fe[Fe（CN）6]为代表的新型可充电钠离子电

池，格外引人注意，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

-----------©------------

都I'clFctCNkl

>$

离

子

交

换

膜

含Na•的仃机电解质

A,充电时，阴极反应式为砥尸0①%）6]+2梅++20-=岫12尸6[尸0306]

B.充电时，Mg箔接电源的正极

C.放电时，Na+通过离子交换膜从右室移向左室

D.放电时，外电路中通过。.46。2电子时，负极质量变化为9.2g

7.Sonogashira偶联反应机理如图，下列说法正确的是（）

Rr==-R：,K,X

A.若原料用苯乙快和C"2=C'"Br,

LnPdRj

B.R1X变为|发生了氧化反应

X

C.该反应只用了一种催化剂LnPd

D.适量添加Na2c。晴利于提高产率

8.CaS是一种重要的工业原料，科研小组利用硫酸钙与焦炭高温制备CaS,并探究其生成

物，装置图如图所示。实验过程中B、C、E、F都有明显的现象。已知CO不与酸性KM“。,

溶液反应，各装置对气体的吸收都是完全的。完成下列问题:

(1)实验开始前先通一段时间氮气再点燃酒精灯，其目的是

(2)碱石灰的主要成分为。

(3)己知反应中会产生S02,B装置中KMnO4溶液褪色，写出反应的离子方程式:

(4)能说明产物中有CO的实验现象是。

(5)通常选择固体原料在加热条件下制CaS,而不能在水溶液中制取CaS,请解释其原因:

(6)通过B、C、E三个装置在反应前后质量的变化可以确定反应的化学方程式。若某次

实验测得装置B增重6.4g,装置C增重8.8g,装置E减少1.6g,则硫酸钙与焦炭高温焙

烧时发生反应的化学方程式为。若实验过程中，在反应结束后没有通入一段时

间的N2,则CaS的化学计量数(填“偏大”“偏小”“无影响"或''无法确定”)。

9.用含铝不锈钢废渣(含Si°2、仃2°3、在203、42。3等)制取仃2。3(锦绿)的工艺流程如图

所示。

Cr(OH),

1

010,

回答下列问题：

(1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是、O

(2)仃2。3、KOH、02反应生成七。。4的化学方程式为。

(3)“水浸”时，碱熔渣中的KPeOz强烈水解生成的难溶物为(填化学式下同);

为检验“水浸”后的滤液中是否含有脆3+,可选用的化学试剂是。

(4)常温下“酸化”时pH不宜过低的原因是:若出时溶液的P"=8,则

C(4/3+)={已知：常温下，/⑷(0H)3]=1.3X10-33}

(5)“还原”时发生反应的离子方程式为。

(6)由Cr(0")3制取铭绿的方法是。

10.十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统地可持续治理。绿色能源是实施可持续发

展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图1所示。

H2O(g)%(g)H2O(g)%(g)

CH3CH,OICO(g\^-r^CO/g)

i”,反应1反应II

反应HI

图1

(1)己知：CO(g)+%。9)=。。2(。)+”2(9)△/=41/c/mo/-1

-1

CH3cH20H(g)+3”2O(g)=2CO2(g)+6W2(5)△“2=+174.1/c；-mo/

反应I的热化学方程式为。

(2)反应］I在进气［n(C。)：””2。)］不同时，测得相应的CO平衡转化率如图2所示(各

点对应的反应温度可能相同，也可能不同：各点对应的其他反应条件都相同)。

90

80C(l,75)

70A(0.5,66.7)

*D(l,60)

60

B(O.5,5O)E(1,5O)F(1.5,50)

50

G(1.5,40)

40

30

60.5i1'.52

n(CO)：〃(上0)

图2

①由上述信息可知CO的平衡转化率与进气比之间的关系是。

②A、B两点对应的反应速率大小：以%G真”或“>”)。

③已知反应速率rk-C()\•HO),r•'-：C'O..l•i//j,A、h为物

质的量分数,D点为平衡状态,该相同条件下达到D点前,CO的转化率刚好达到20%时,

丝■

O

VA---------

④图中A、E和G三点对应的反应温度〃、7、%的关系是,其原因是。

该温度下，要提高CO平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是。

11.中国科学院动物研究所康乐院士团队在《自然》上发表了一项揭示蝗虫聚群成灾奥秘的

研究成果，发现了一种蝗虫群聚信息素分子4匕4（4-乙烯基苯甲醛）。这项研究不仅揭示了

蝗虫群居的奥秘，而且使蝗虫的绿色和可持续防控成为可能。4VA的一种合成路线如图。

（2）乙酸酎的结构简式为（C“3C°）2。，则BTC的化学方程式为

（3）C可以在催化剂、加热条件下与“2发生加成反应生成D,对比合成路线中的反应条件，说

明不选择“2的主要原因。

（4）C有多种同分异构体，其中能满足下列条件的芳香族化合物的结构简式为

①能发生银镜反应，也能发生水解反应，且水解后的产物之一能与尸e*3溶液发生显色反应;

②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为1：1：2：6。

OCH,

(5)W(）是有机合成中重要的中间体，设计由1,3,5-三氯苯

H,COOCH,

Cl

(A

）制备H的合成路线。（无机试剂和四个碳以下的有机试剂任选）

ClCl

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：4403米大口径碳化硅反射镜属于无机非金属材料，不是复合材料，故A错误;

B.高性能树脂与碳纤维制成的冬奥会火炬，具有两种材料的优越性，是复合材料，故B正确；

年冬奥会聚氨酯速滑服属于有机高分子材料，不是复合材料，故C错误；

D.“玉兔二号”钛合金筛网轮属于金属材料，不是复合材料，故D错误；

故选：Bo

2.【答案】B

【解析】解：4甲烷与氯气的反应中，反应前后分子数始终不变，1巾。忆”4和1巾。，口2在光

照下充分反应后的分子数为2N”，故A正确；

与16。'°2充分反应生成2moi二氧化氮，二氧化氮存在2'。々'2。4,所以充分反应后气体分

子数小于2N/1,故B错误；

C.53.5。氯化镂的物质的量为lmol,根据电荷守恒C(H+)+C(NHM)=C(OH)+C(C「)，中

性溶液中式H+)=c(OH),因此c(NH*)=c(C「)，n(N/U)=n(C「)=1小。2,溶液中的

N/U数目为NA,故c正确；

的物质的量是025血。2,无论生成氢气还是二氧化硫，lmol气体得至112moi电子，O.25mo2锌

可以反应生成0.25m“气体，气体分子数必为025N4,故D正确：

故选:Bo

3.【答案】D

【解析】解：4氯化镂分解后，在试管中部化合生成氯化铁，试管中部产生白色固体的过程

属于化学变化，故A正确；

B.氯化镀分解生成氨气和HCL氨气使湿润的pH试纸变蓝，则N"/，发生了分解反应，故B

正确;

C.先观察到黄色T蓝色，可知氨气比氯化氢气体扩散速率快，故C正确；

D.I中试纸变成红色，与氯化镂分解生成HCI有关，与水解无关，溶液中发生水解显酸性，

故D错误；

故选：Do

4.【答案】D

【解析】解：4向苯酚钠溶液中通入少量。°2,反应生成苯酚和碳酸氢钠，正确的离子方程

式为：C6H5O-+C02+H2O^C6H5OH+HCOi,故A错误；

B.NH/S°3溶液与足量NaOH溶液反应，正确的离子方程式为：

2

NH：+HSO3+20ir=SO3+H20+NH3-H20,故B错误；

C.Pe(0H)2溶于稀HN03,亚铁离子被氧化成铁离子，正确的离子方程式为：

3尸e(0H)2+N0§+10"+=3Fe3++NOT+8H2。，故C错误；

中加入"25。4酸化的KMnO4,二者发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为：

+182+

5H号。2+2MnOi+6H=5O2+2Mn+8H2O,故D正确；

故选：D«

5.【答案】A

【解析】解：4K/溶液久置空气中变黄色，离子方程式为：4厂+O2+2H2O=2/2+4OH-,

故A正确；

s2

B.少量三氧化硫与氨水反应，离子方程式为：03+2NH3-ll20=2NH：+SO4+H2O,

故B错误；

C.用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN-eFe(SCN)3,故C错误;

D.(NH4)2$。4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应，离子方程式：

2+

2NHJ+Fe+40H-=Fe(OH)2i+2NH3-H2O,故D错误；

故选：Ao

6.【答案】C

【解析】解：4放电时为原电池，Mg箔为负极、发生氧化反应，电极反应式为

2+

2Mg+2Cr-4e^=[Mg2Cl2],则充电时Mg箔为阴极，发生得电子的还原反应，阴极

反应式为[Mg2G2产++4e「=2Mg+4Cr,故A错误；

B.充电时为电解池，Mg箔为电解池阴极，与电源的负极相连，故B错误；

C.放电时为原电池，Mg箔为负极，M。箔为正极，电解液中阳离子向正极迁移，即钠离子通

过离子交换膜从右室移向左室，故C正确；

2+

D.放电时负极反应式为2"。+2a-4e-=[Mg2Cl2],则外电路中通过0.4mH电子时，

有0.2mo/Mg转化为Mg?+,负极质量变化为0.2mRx24g/mol=4.8g,故D错误；

故选：C。

7.【答案】D

[解析]解：4根据图知，总反应为RiX+R2_CmCH—R2-C三C-%+HX,即_(;三0/

中氢原子被取代，若原料用苯乙焕和C”2=C"Br,-。三。，中氢原子被-0"=。”2取代生

^\.C=CCH=CH

成一C三CCH=C“2,所以生成的有机物结构简式为(|2,故A错误；

LnPdR1

B.R1X变为|时，LnPd失电子发生氧化反应，则有机物得电子发生还原反应，故B错

X

误；

C.根据图知，反应中、LnPd、CuX都是催化剂，故C错误；

D.反应中生成HX,HX能和碳酸钠反应生成卤化钠，消耗HX而促进反应正向进行，从而通

过产率，故D正确；

故选：Do

8.【答案】将装置中的空气排尽，以免干扰实验CaO和

2+2+

NaOHMnO4+5SO2+2H2O=Mn+5SO4+4H装置E中出现红色固体，装置F中

澄清石灰水变浑浊CaS遇水会发生水

解-+：K，二CaS+CaO+SO}f+2COjT+COJ无法确定

【解析】解：(1)实验开始前先通一段时间氮气再点燃酒精灯，其目的是将装置中的空气排

尽，以免干扰实验，

故答案为：将装置中的空气排尽，以免干扰实验；

(2)碱石灰的主要成分为CaO和NaOH,

故答案为：CaO和NaOH；

(3»。2可以被KMnCU溶液氧化为硫酸，高铳酸钾被还原为硫酸铳、硫酸钾，根据原子守恒、

化合价升降守恒、电荷守恒，可得反应的离子方程式为：

2+

MnO*+5SO2+2H2。=Mn+5S。2r+4H+,

故答案为：Mn04+55。2+2H2。=Mn2++5SOV+4H+；

(4)装置C可以除去前面生成的C02,所以能说明产物中有CO的实验现象是装置E中出现红

色固体，装置F中澄清石灰水变浑浊，

故答案为：装置E中出现红色固体，装置F中澄清石灰水变浑浊；

(5)通常选择固体原料在加热条件下制CaS,而不能在水溶液中制取CaS,原因是CaS遇水会

发生水解生成氢氧化钙和硫化氢，

故答案为：CaS遇水会发生水解；

(6)根据分析可知，“S°2)：n(CO2).n(CO)=0.1mo/：0.2mol:O.lmol=1：2：1,所以，

根据原子守恒可得硫酸钙与焦炭高温焙烧时发生反应的化学方程式为

♦；”,一(us.C<t()SO.Ji2('O,I-CO1,若反应后不通入氮气，导致有

产物气体滞留在装置中，不能被后面的溶液吸收，反应生成的气体称量值都偏低，但不知道

各种气体具体偏低多少，故CaS的化学计量数无法确定，

AS

故答案为：,”一(llS,■.(()•无法确定。

9.【答案】粉碎废渣充分搅拌2Cr2O3+8K0H+302=4K2Cr<94+4H2OFe(OH)3KSCN

3+2+3+

pH过低,Al进入滤液1.3X1015SO2g+Cr2O7+8H=2Cr+350^+4H2。高

温城烧

【解析】解：(1)粉碎废渣，废渣颗粒分散在液态KOH、心。。3中或通入足量氧气并充分搅

拌，增大接触面积，加快反应速率，

故答案为：粉碎废渣；充分搅拌；

(2)。「2。3、KOH、。2反应生成七仃。4时。72。3-*2/<20。4得到6e,。27七0。4、“2。得到4e「，

依据得失电子数相等，配平得发生反应的化学方程式

2Cr2O3+8KOH+302=4K2CrO4+4W2O,

AJB

故答案为：-、八0〃+一|人/>5_1//.N；

(3)“水浸”时，碱熔渣中的KFeS强烈水解，尸e。5结合比。电离出的H+及也。生成德(。〃)3

和KOH,即不溶物为踪(。")3；含有热3+的溶液中滴加KSCN溶液，溶液会变红色，则

检验“水浸”后的滤液中是否含有&3+,可向滤液中滴加KSCN溶液，若不变红，则不含有

Fe3+,

故答案为：Fe(OH)3；KSCN

(4)“酸化”时pH过低，Na4O2会直接与酸反应生成43+,进入滤液；

K即⑷(OH)3]=1.3X10-33=c⑷3+)xC3(OH)溶液的pH=8时，

Kw10-14/-

c(OH)==-^mol/L=10-6mo〃L,则溶液中

,.K*⑷(OHhl1.3x10-33

ls

)=c3(0『)=(IO-6)3mol/L=1.3X10-mol/L,

故答案为：pH过低，4户+进入滤液；1.3x10-5；

(5)“还原”时亚硫酸钠在酸性条件下还原仃2。27为C/+,同时氧化产后为5。2心则发生

23+2

反应的离子方程式为S°2]+Cr2Oi+8H+=2Cr+3SO4+4H2O,

23+

故答案为：S°引+Cr2Oi+8H+=2Cr+3SO\+4也。；

(6)Cr(OH)3不溶于水，高温煨烧即生成仃2。3和水,

故答案为：高温煨烧。

10.【答案】CH3cH2OH(g)+H2O^4H2(g)+2CO(g)△"=+256.1k//m。/温度相同，进

气比越大，C。的平衡转化率越小；进气比相同，反应温度越高，CO的平衡转化率越

小＜367*4=7^=76K.=KE=KG=1及时移去产物

【解析】解：(1)反应I化学方程式为C"3cH2OH(g)+“2O(g)=4H2(g)+2C0(g),①

CO(g)+“2。(9)式。2(9)+”2(9)△“1=-41kJ/mol

②CH3cH2()H(g)+3“2。(922。。2(9)+6“2(g)△“2=+174AkJ/mol

根据盖斯定律②-①X2计算C"3cH2。"(9)+”2。(。)=4H2(g)+2co(g)的

△H=+174.1灯/mo"(-41kJ/mol)x2=+2561k]/mol,即热化学方程式为

CH3cH20H(g)+”2。(9工4“2(9)+2C0(g)△H=+256Ak]/molt

故答案为：CH3cH2。“(。)+”2。(。)?4”2(。)+2C0(g)△H=+256AkJ/mol.

(2)①由图可知，温度相同，进气比越大，C。的平衡转化率越小；进气比相同，反应温度越

高，CO的平衡转化率越小，

故答案为：温度相同，进气比越大，C。的平衡转化率越小；进气比相同，反应温度越高，

CO的平衡转化率越小；

②CO(g)+H2O(g)wCO2(g)+“2(g)aHi=-41k〃md,反应为放热反应，升温平衡逆向进

行，CO转化率减小，则B点温度高，反应速率快，即以＜图，

故答案为：＜:

③D点数值为(1,60),反应三段式为：

CO(g)+“2。(9)/。。2(9)+“2(g)

起始(nio〃L”100

变化(mo〃L)0.60.60.60.6

平衡(mo〃L)0.40.40.60.6

c(CO2)・c(，2)0.6X0.6

点温度下的平衡常数。=反应达到平衡时「‘「即

DKc(CO).c(W2O)0.4x0.42.25,

•,।1。1，，〃夕=」"。」"」，所以

K*(tCO)-r(//)

22八」，在达到平衡状态为点的反应过程

仁=『(CO)=「(CO-)1D

中，当CO转化率刚好达到20%时，反应三段式为:

CO(g)+也。(冰。2(。)+“2(g)

起始(mo〃L)1100

变化(mo〃L)0.20.20.20.2

平衡(mo，/L)0.80.80.20.2

0.80.2

X(CO)=x(“2。)=-^mol/L=OAmol/L,x(CO2)=x(W2)=~^mol/L=OAmol/L,所以

VtA,ajr(CO)r(//]O)..c(COt)-c(/f})…0.4x0.4”

£城•J(COJ)•c(CO)•c(COj)0.1x0.1

故答案为：36；

"(CO)2

④图中A点数值为(0566.7),即丽苏=0.5,CO的转化率为66.7%=丞根据关系列三段式:

CO(g)+%。⑷•。2(。)+”2®)

起始(mo〃L)3600

变化(mo"L)2222

平衡(mo〃L)1422

c(CO2)-c(“2)2x2

KA=C(co)•c(co2)=1V4=1；

n(CO)

图中E点数值为(1,50),即其硒=1,CO的转化率为50%,根据关系列三段式：

CO(g)+”2。(。)亚。2(9)+”2(9)

起始(mo〃L)1200

变化(mo〃L)0.50.50.50.5

平衡(mo//L)0.50.50.50.5

c(CO)-0.5x0.5

2C(H2)

平衡常数KE=C(co).c(CO2)=0.5X0.5=1；

n(C0)

图中G点数值为(1.5,40),即丽访=1.5,CO的转化率为40%,根据关系列三段式:

CO(g)+H2O(g^CO2(g)+H2(g)

起始(mo〃L)3200

变化(mo〃Q1.2L21.2L2

平衡(mo〃Ql.80.81.21.2

c(CO2)-c(“2)1.2x1.2

平衡常数KG=c(C0)•c(COz)=1.8x0.8=1；

根据以上计算可知，KA=KE=KG=lt平衡常数不变，平衡常数是温度的函数，温度不变,

则平衡常数不变，则可得〃=几=几；

CO(g)+“2。(9)“'。2(9)+“2(。)△H=-41fc/-mol\即正向为气体体积不变的放热反

应，所以恒温条件下，增大“2。(。)的浓度或及时分离出。。2等产物均可提高co的平衡转化

率，该温度下，要提高C。平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是及时移去

产物，

故答案为：TA=TE=TG.KA=KE=KG=1.及时移去产物。

0

OCH,Y

11.【答案】<^>~-OCH3还原反应(CHjCOJjO♦CH,C00H苯

OCHj

环也可以在此条件下与“2发生加成反应，副产物较多，D的产率较

【解析】解：(1)通过观察，A属于芳香族化合物，根据A的分子式可推出A为苯酚；结合