氧化还原的应用3 课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物化合价降低，得Ae-×B，发生还原反应化合价升高，失Ae-×B，发生氧化反应氧化性还原性+200+1化合价降低，得2e-×1，还原反应化合价升高，失1e-×2，氧化反应CuO＋H2====Cu＋H2O△氧化剂还原剂还原产物氧化产物A=化合价的变化量，B=个数研究物质性质的基本程序2观察了解物质的颜色、状态、气味等物理性质。

预测运用分类的方法，根据物质所属的类别或利用有关反应规律预测物质的性质。实验和观察解释及结论知识回顾：最高价态元素的物质只具有氧化性；

最低价态元素的物质只具有还原性；中间价态元素的物质既有氧化性，又有还原性每天进步一点点，坚持带来大改变！

第3课时

氧化还原反应的应用学习目标：1.通过分析物质所含元素化合价升降趋势，会判断物质的氧化性或还原性（重点）2.通过实验视频并阅读课本72页，运用氧化还原反应规律实现物质转化并熟记实验室氯气制法。（重难点）O2H2OOH-氧化剂还原剂H2O2单质

氢化物碱物质类别

0-1-2物质类别氧元素化合价一、研究物质的性质—探究物质的氧化性或还原性我们利用氧化还原反应，通过分析物质所含元素化合价的升降趋势，研究物质的还原性或氧化性。课本70页目标一活动·探究课本70页实验试剂：5%H2O2溶液，酸性KMnO4溶液，KI溶液，淀粉溶液实验方案实验现象实验结论取少量KI溶液于小试管中，先滴加5%的H2O2溶液，再滴入几滴淀粉溶液，取少量酸性KMnO4溶液小试管中，再滴加5%的H2O2溶液。目标一实验内容实验现象实验结论取少量KI溶液于小试管中，先滴加5%的H2O2溶液，再滴入几滴淀粉溶液取少量酸性KMnO4溶液小试管中，再滴加5%的H2O2溶液。溶液由无色变为黄色，最后变为蓝色H2O2具有氧化性

溶液紫色变浅直至消失，有无色气泡生成H2O2具有还原性目标一当堂检测1.FeCl3中铁元素的化合价容易发生变化，

所以Fe是核心元素，从Fe元素化合价分析，

预测FeCl3具有________性2.为了证明FeCl3的该性质，可以选择以下______

反应进行实验。A.Cl2→Cl-

B.Cu→Cu2+

C.H+→H2

D.I2→I-目标一氧化B1、利用氧化还原反应实现物质的转化（1）金属的冶炼热还原法置换法电解法Fe2O3+3CO

Fe+3CO2Fe+CuSO4====FeSO4+Cu2Al2O34Al+3O2↑金红石（TiO2）、碳单质、氯气高温TiCl4镁、加热氩气氛围Ti二、实现物质的转化与获得能量

冶炼的实质：将化合态的金属还原成单质Mn++ne-==M课本71页目标二2、利用氧化还原反应获得能量（1）利用氧化还原反应获得热能可燃物氧化剂热量（2）利用氧化还原反应获得电能目标二3、非金属单质制备MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O迁移应用--实验室制氯气课本72页目标二（1）用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的反应属于氧化还原反应吗？如果属于氧化还原反应，请指出其中的氧化剂和还原剂；如果不属于氧化还原反应，请说明理由实验视频（2）在实验室制取氯气时，常使用NaOH溶液吸收

尾气。写出相关反应的化学方程式，分析氯气在该反应中表现出什么性质。若想获得纯净的氯气，对该装置还要进行哪些改进？Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应+10-1氧化性还原性请分析：氯气中可能存在的杂质气体为HCl、水蒸气（3）在实验室里也可以利用高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制取氯气，请你预测反应产物，写出该反应的化学方程式。2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O单质硅的制备SiO2、碳单质粗硅SiCl4Si氧化还原反应的应用研究物质的性质实现物质转化与获得能量研究物质氧化性或还原性比较氧化性或还原性的强弱当堂检测1．正确的打“√”，错误的打“×”。(1)用如图所示装置除去氯气中的HCl气体()(2)用MnO2和浓盐酸制取Cl2的反应中，氧化剂与

还原剂物质的量之比为1∶4()(3)检验氯气可用湿润的淀粉­KI试纸()(4)一套完整的制气装置包括：发生装置→净化装置→收集或性质验证装置→尾气处理装置()目标二XX√√2.实验室制取干燥、纯净氯气的实验装置：实验原理：______________________________。(1)写出下列仪器的名称：A_______，B_________。(2)写出下列装置中加入的药品：C____________