第1章第3节第4课时 物质的量浓度的有关计算 课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第1章第3节化学中常用的物理量---物质的量第4课时物质的量浓度的有关计算知识导航12以物质的量为中心的计算公式溶质物质的量浓度的基本计算3物质的量在化学方程式中的应用一、以物质的量为中心的基本计算公式解题思路：根据已知条件确定计算的起点；根据所求确定计算终点。中间以物质的量作为桥梁。二、溶质物质的量浓度的基本计算根据定义式计算根据概念表达式cB＝

，欲求cB，先求nB和V。关键：从已知条件中找出溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。例题1：已知VL硫酸铁溶液中含Fe3＋m

g，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为

mol·L-1，SO42-的物质的量浓度为

mol·L-1，溶质的物质的量浓度为

mol·L-1。标况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算例题2：标准状况下，VL气体(摩尔质量为Mg·mol-1)溶于1L水中，所得溶液密度为ρg·cm-3，计算该溶液中溶质的物质的量浓度。例题3：用1L水吸收560L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90g·cm-3，求：(1)氨气的物质的量。(2)所得氨水溶液的物质的量浓度。25mol15.79mol·L-1计算物质的量浓度时，溶液的体积应以L作单位。溶液的质量是气体质量和溶剂质量之和，溶液的体积不等于气体体积和溶剂体积之和，也不等于溶剂的体积，应该通过质量和密度进行计算：V(溶液)归纳•总结溶液的稀释或混合计算1、将浓溶液加水稀释时：稀释前与稀释后溶液中溶质的物质的量浓度相等。c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)2、同一溶质不同浓度的两溶液混合：混合后溶质的总物质的量等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和。c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)注意：(1)同一溶质、不同浓度的溶液混合，混合前后溶质的质量、物质的量保持守恒，溶液的质量保持守恒，但溶液的体积一般不守恒。(2)混合后溶液的体积:若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和；若给出混合后溶液的密度，则根据V(混)=m(混)/ρ(混)计算。例题4：从1L1mol·L-1NaOH溶液中取出100mL。(1)取出的这100mLNaOH溶液的物质的量浓度是

，含氢氧化钠的质量是

。(2)若将取出的这100mLNaOH溶液加水稀释至500mL，所得溶液的物质的量浓度是

。(3)将0.10mol·L-1NaOH溶液和0.60mol·L-1NaOH溶液混合成0.20mol·L-1的NaOH溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)为

。1mol·L-14.0g0.2mol·L-14∶1物质的量浓度与溶质的质量分数的换算1、换算公式M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol-1)；ρ：溶液密度(单位：g·cm-3)；w：溶质的质量分数。2、推导方法设溶液体积为1L，则例题5：市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为

。18.4mol·L-1例题6：已知质量分数为98%的硫酸溶液的物质的量浓度为18.4mol·L-1，则质量分数为49%的硫酸溶液的物质的量浓度

9.2mol·L-1。＜例题7：相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L-1，密度为ρg·cm-3，则下列说法正确的是D溶液中的电荷守恒关系根据溶液呈电中性，溶液中阳离子所带电荷之和等于阴离子所带电荷之和例题8：某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na+、Mg2+、NO3-的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.1mol·L-1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是

A.SO42-

0.1mol·L-1 B.Al3+

0.2mol·L-1C.Cl-

0.3mol·L-1 D.K+

0.4mol·L-1C如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na+)

=

2

c(SO42-)+c(Cl-)三、物质的量在化学方程式中的应用化学方程式2H2＋O2====2H2O点燃化学计量数之比2：1：2分子个数之比2(NA)：1(NA)：2(NA)物质的量之比2mol：1mol：2mol化学方程式中化学计量数的含义2molH2和1molO2在点燃条件下恰好完全反应生成2molH2O反应中各物质的物理量之间的比例关系aA(g)

＋

bB(g)

====cC(g)＋

dD(g)

化学计量数之比a：b：c:d质量之比体积之比a：b：c:d物质的量之比a：b：c:daMA

：bMB

：cMC:dMD不同物质的相同物理量之间的换算可以按照上述比例进行上下单位一致，左右计量相当学习笔记21面，应用体验1根据化学方程式进行计算的一般步骤例题9：将13.0g锌投入400mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。(1)13.0g锌的物质的量为

。(2)反应生成的H2在标准状况下的体积为