酸碱平衡练习题

酸碱平衡练习题一、选择题〔单项选择题〕1．用电导实验测定强电解质溶液的解离度，总是达不到100%，其原因是〔D〕。A、电解质本身不全部解离； B、电解质不纯；C、电解质与溶剂有作用； D、正负离子相互作用。2．根据酸碱质子理论，以下表达中正确的选项是〔C〕。A、碱只能是阴离子； B、质子理论适用于水溶液和一切非水溶液；C、任何一种酸失去质子就成为碱； D、碱愈强，其共轭酸也愈强。3．OH-的共轭酸是〔 〕。A、H+；B、H2O；C、H3O+；D、O2-。4．CH3OH的共轭酸是〔 〕。A、H3O+；B、OH-；C、CH3OH2+；D、CH3O-。5．H3O+的共轭碱是.〔 〕。A、H+；B、OH-；C、H2O2；D、H2O。6．根据酸碱质子理论，以下物质中可作为碱的是〔 〕。A、NH4+；B、[Co(OH)(H2O)5]+；C、[Fe(H2O)6]3+；D、H3O+。7．根据酸碱质子理论，对于反响HCl+NH3NH4++Cl-来说，以下各组物质都是酸的是〔 〕。A、HCl和Cl-； B、HCl和NH4+；C、NH3和Cl-； D、NH3和NH4+。8．根据酸碱电子理论，以下物质中，可作为Lewis碱的是〔 〕。A、Fe3+；B、Cu2+；C、F-；D、SO3。9．以下酸溶液浓度相同，其中c(H+)最大的是〔 〕。A、H2S(aq)；B、H2SO4(aq)；C、H3PO4(aq)；D、H2C2O4(aq)。10．SbCl3水解产物为.〔 〕。A、Sb(OH)3；B、SbOCl；C、Sb2O3；D、Sb(OH)2Cl。11．BiCl3水解产物为〔 〕。A、Bi2O3；B、Bi(OH)3；C、BiOCl；D、Bi(OH)Cl2。12．SnCl2水解产物为〔 〕。A、SnOCl；B、Sn(OH)2；C、SnO；D、Sn(OH)Cl。13．：K(HCN)=6.2×10-10，则NaCN的标准水解常数为〔 〕。A、1.6×10-6；B、6.2×10-10；C、6.2×10-24；D、1.6×10-5。14．欲降低H3PO4的解离度，可参加〔 〕。A、NaOH；B、NaCl；C、NaH2PO4；D、H2O。15．H2S的K=1.32×10-7，K=7.1×10-15，则饱和H2S水溶液中c(S2-)=〔 〕。A、1.32×10-7mol·L-1； B、(1.32×10-7×7.1×10-15/(0.1)2)mol·L-1；C、0.1mol·L-1； D、7.1×10-15mol·L-1。16．在纯水中通入CO2至饱和，H2CO3的K=4.4×10-7，K=4.7×10-11，则此时溶液中的c(CO32-)接近于〔 〕。A、c(H+)/2； B、4.7×10-11mol·L-1；C、c(HCO3-)； D、(4.4×10-7×4.7×10-11)mol·L-1。17．能作为缓冲溶液的，通常是〔 〕。A、弱酸弱碱盐溶液； B、弱酸〔或弱碱〕及其盐的混合溶液；C、强酸与弱酸混合溶液； D、弱碱和强碱的混合溶液。18．欲配制pH=9.00的缓冲溶液，应选用〔 〕。A、NH2OH及其盐(K=9.1×10-9)；B、氨水及其盐(K=1.8×10-5)；C、HAc及其盐(K=1.75×10-5)；D、HCOOH及其盐(K=1.77×10-4)。19．影响NH3·H2O-NH4Cl缓冲系统pH值的主要因素是〔 〕。A、NH3·H2O的浓度；B、NH3·H2O-NH4Cl的浓度比和NH3·H2O的标准解离常数；C、NH4Cl的浓度；D、NH3·H2O的解离度。20．以下各物质加到1L水中，能配制成缓冲溶液的是.〔 D〕。A、1molH2SO4和1molHCl；B、1molNaOH和1molKOH；C、1molNaOH和1molHCl；D、1molHAc和0.5molNaOH。21．以下各种混合溶液中可作为缓冲溶液的是〔 〕。A、50ml0.1mol·L-1NaOH+100mL0.1mol·L-1HAc；B、50ml0.1mol·L-1NaOH+25mL0.1mol·L-1H2SO4；C、25ml0.2mol·L-1HNO3+25mL0.2mol·L-1NaAc；D、25ml0.2mol·L-1·L-1HCl。22．以下各对物质所组成的溶液，具有缓冲作用的是〔 〕。A、HCl和NH4Cl； B、NH4Ac－NH4Cl；C、H2CO3和NaHCO3； D、NH3·H2O和NaOH。23．在0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中参加某种电解质固体时，pH值有所减少，则此种电解质在溶液中主要产生了〔 〕。A、同离子效应； B、盐效应；C、缓冲作用； D、同等程度的同离子效应和盐效应。24．对0.1mol·L-1HAc溶液来说，以下表达中正确的选项是〔 〕。A、参加浓HAc，由于反响物浓度增加，平衡向右移动，HAc的解离度增大；B、用水稀释，HAc的解离度减小；C、参加少量NaOH，HAc的解离平衡向左移动；D、参加少量HCl，HAc的解离度减小。25．欲抑制SnCl2的水解，可参加HCl，这种作用为〔 〕。A、缓冲作用；B、同离子效应；C、盐效应；D、稀释作用。26．不影响弱电解质的解离度的因素有〔 〕。A、弱电解质解离方程式中各物种的计量数；B、弱电解质的浓度；C、弱电解质的标准解离常数；D、温度。27．室温下，将H2S气体通入水中，得到的饱和溶液，其浓度近似为〔 〕。A、>0.1mol·L-1；B、1mol·L-1；C、0.1mol·L-1；D、>1mol·L-1。28．根据酸碱质子理论，以下物质中属于两性物质的是〔 〕。A、HCOO-；B、H2PO4-；C、CH3COO-；D、CN-。29．根据酸碱质子理论，以下表达中错误的选项是〔 〕。A、同一种物质既可作为酸又可作为碱的为两性物质；B、质子理论适用于水溶液和一切非水溶液；注：质子理论仅限于水溶液C、化合物中没有盐的概念；D、酸可以是中性分子和阴离子、阳离子。30．对于反响：[Al(H2O)6]3++H2O[Al(OH)(H2O)5]2++H3O+，正确的表达是〔 〕。A、[Al(H2O)6]3+是碱，H3O+是它的共轭酸；B、[Al(H2O)6]3+是碱，H2O是它的共轭酸；C、[Al(H2O)6]3+是酸，[Al(OH)(H2O)5]2+是它的共轭碱；D、[Al(H2O)6]3+是酸，H2O是它的共轭碱。31．根据酸碱电子理论，以下表达中错误的选项是〔 〕。A、电子对接受体为酸，电子对给予体就是碱；B、酸碱反响的实质是酸与碱之间形成配位键；C、但凡金属离子都可以作为酸；D、但凡金属原子都可以作为碱。32．以下各对物质中不是共轭酸碱对的是〔 〕。A、NH3、NH2-； B、NH3、NH4+；C、CO32-、HCO3-； D、NaOH、Na+。33．配制以下盐溶液，不需要将盐先溶于浓HCl的是〔 〕。A、FeCl3；B、BaCl2；C、SbCl3；D、BiCl3。34．K(H2S)=1.32×10-7，K(H2S)=7.10×10-15。假设使溶液中c(S2-)=3.75×10-22mol·L-1，则应将饱和H2S溶液的pH值控制在〔 〕。=KKA、0.30；B、0.50；C、1.30；D、1.50。35．人体血液中的pH值应维持在7.35～7.45范围内，否则将导致生病甚至死亡。维持这一pH值变化不大的主要是由于〔 〕。A、人体内有大量的水分〔约占体重的70%〕；B、新陈代谢的CO2局部溶解在血液中；C、新陈代谢的酸碱物质的量相等；D、血液中的HCO3-－H2CO3只允许在一定比例范围内。36．K(NH3·H2O)=1.8×10-5，用NH3·H2O和NH4Cl配制pH=9.00的缓冲溶液时，c(NH3·H2O)/c(NH4Cl)=〔 〕。A、5.6；B、0.56；C、1.8；D、3.6。37．313K时，水的K=3.8×10-14，此时c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液是.〔〕。A、酸性；B、中性；C、碱性；D、缓冲溶液。38．K(NH3·H2O)=1.8×10-5，欲配制1.0LpH=10.00、c(NH3·H2O)=0.10mol·L-1的缓冲溶液，需用(NH4)2SO4的物质的量为〔 〕。A、9.0×10-3mol；B、1.8×10-2mol；C、0.050mol；D、9.0×10-2mol。39．某弱酸HA的K=2.0×10-5，假设需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100mL1.00mol·L-1NaA相混合的1.00mol·L-1HA的体积约为〔 〕。pH＝pKa－lg(c酸/c盐)A、200mL；B、50mL；C、100mL；D、150mL。二、是非题1．所有盐类都是强电解质。〔×〕2．因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱电解质。〔×〕3．根据酸碱电子理论，提供电子对的分子或离子是酸，接受电子对的是碱。〔×〕4．具有空轨道能接受孤对电子形成配位键的原子或离子是Lewis酸。〔√ 〕5．根据酸碱质子理论，酸愈强，其共轭碱也愈强。〔×〕6．根据酸碱质子理论，对于反响HCN+H2OH3O++CN-来说，H2O和CN-都是碱。〔√〕7．根据酸碱质子理论，化合物中没有盐的概念。〔√〕8．某盐的水溶液呈中性，可知该盐必为强酸强碱所生成的盐，不发生水解。〔×〕9．一般说来，弱酸盐或弱碱盐的浓度越小，水解度越大。〔√〕10．将缓冲溶液无限稀释时，其pH值根本不变。〔×〕11．某溶液被稀释之后，其pH值保持根本不变，则其必为缓冲溶液。〔×〕12．NaH2PO4-Na2HPO4混合溶液是一种缓冲溶液。〔√〕13．缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的弱酸〔或弱碱〕及其盐的浓度有关。〔√〕14．在一定温度下，改变溶液的pH值，水的标准离子积常数不变。〔√〕15．水的标准离子积常数与温度有关。〔√〕16．计算H2S饱和溶液的c(H+)时，可只按K(H2S)计算。因此，当H2S溶液中参加Na2S时，将不改变H2S溶液中的c(H+)。〔×〕17．在0.30mol·L-1HCl溶液中通入H2S至饱和，则溶液中c(S2-)=K(H2S)mol·L-1。〔×〕18．在H3PO4溶液中c(H+)≠3c(PO43-)。〔√〕19．弱酸的标准解离常数愈大，其解离度一定也愈大。〔×〕20．将HAc溶液稀释时，虽然其解离度增大，但由于溶液稀释，c(H+)变小。〔√〕21．如果HCl溶液的浓度为HAc溶液浓度的二倍，则HCl中的H＋浓度也是HAc溶液中H＋浓度的二倍。〔×〕23．由于K很小，所以当计算任何浓度弱酸或弱碱溶液中的c(H+)或c(OH-)时，都可以忽略水的解离，进行近似计算。〔×〕三、填空题1．BF3+F-→[BF4]-，AlCl3+Cl-→[AlCl4]-，根据Lewis酸碱理论，其中Lewis酸是________________，Lewis碱是________________。BF3，AlCl3；F-，Cl-。2．对于以下反响[Al(H2O)6]3++H2O→[Al(OH)(H2O)5]2++H3O+来说，反响物中，________是酸，而________是它的共轭碱。[Al(H2O)6]3+；[Al(OH)(H2O)5]2+。3．根据酸碱质子理论，以下物质中：PO43-、NH4+、H2O、HCO3-，既可作为酸又可作为碱的是________和________。H2O；HCO3-。4．HPO42-的共轭酸是________，而其共轭碱是________。H2PO4-；PO43-。5．CN-水解的离子方程式为__________________________________________，其标准水解常数K与K、K之间关系式为_________________________。CN-+H2OHCN+OH-；K=K/K(HCN)。6．在饱和H2S水溶液中，c(S2-)近似等于________mol·L-1，其c(H+)主要取决于________级解离所产生的H+。其K；第一。7．K(H2S)=1.32×10-7，K(H2S)=7.10×10-15。在0.30mol·L-1HCl溶液中通入H2S至饱和，溶液中c(H+)=________mol·L-1，c(S2-)=________mol·L-1。0.30；1.0×10-21。8．由HAc和NaAc组成的缓冲溶液，当将该溶液稀释至两倍后，其pH值将________，其缓冲能力变________。根本不变；弱。9．在氨水中参加NH4Cl，使NH3·H2O的解离度变________，pH值________；如果在氨水中参加NaOH，则会使NH3·H2O的解离度变________，pH值变________。小；降低；小；大。10．正常人的胃液的pH=1.40，其c(H+)=___________mol·L-1；婴儿胃液的pH=5.00，其c(H+)=___________mol·L-1。0.040；1.0×10-5。11．正常动脉血的pH值为7.40，则相应c(OH-)=___________mol·L-1；c(H+)=___________mol·L-1。2.5×10-7;4.0×10-812．在液氨中，醋酸是________酸，在液态HF中，醋酸是________，它的共轭________是________。强；弱碱；酸；CH3COOH2+。13．在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变________，pH值变________；在NH4Cl溶液中，参加HAc，则此盐的水解度变________，pH值变________。大；大；小；小。14．决定缓冲系统pH值的最主要因素是______________________，在HA－A-系统中，弱酸和其盐的浓度越________，缓冲能力也越________，当c(酸)/c(盐)=1时，其缓冲能力________。K或K；大〔小〕；大〔小〕；最大。15．要配制pH=6.00的缓冲溶液，NaAc与HAc的物质的量之比应是________。要配制pH=4.20的缓冲溶液，NaAc与HAc的物质的量之比应是________。〔K(HAc)=1.75×10-5〕17.5；0.28。四、简答题1．请推导H2S溶液中的c(H+)与c(S2-)的关系式，并说明在什么情况下c(S2-)=K(H2S)·c？解：H2SH＋＋HS－ K(H2S)+ HS-H++S2- K(H2S)_____________________________________ H2S2H++S2- K K=K(H2S)·K(H2S) K==K(H2S)·K(H2S)所以 c(S2-)·[c(H+)]2=c(H2S)·K(H2S)·K(H2S)(c)2当H2S成饱和溶液时，等号右边可以认为是个常数，则c(S2-)与c(H+)的平方成反比。在H2S溶液中，无外加酸、碱或相同离子时，则 K(H2S)=因为c(H+)≈c(HS-)所以K(H2S)=c(S2-)/c2．分别在0.1mol·L-1氨水溶液中：(1)参加NH4Cl固体；(2)参加NaOH固体；(3)参加少量0.01mol·L-1HCl；(4)加水稀释。其解离平衡是否受到影响：如何影响？其pH值如何变化？解：NH3·H2ONH4++OH-(1)参加固体NH4Cl，使上述平衡向左移动，pH下降。 (2)参加固体NaOH，使上述平衡向左移动，pH上升。 (3)参加HCl，其与NH3反响，c(NH3)减小，使c(OH-)下降，pH下降。 (4)加水稀释，c(NH3·H2O)下降，上升，但c(OH-)下降，pH值下降。3．试分析弱电解质的解离度和解离常数的异同点，举例推导两者之间的关系。解：相同点：两者均能表示弱电解质解离能力的大小。 不同点：解离度随浓度而变，而解离常数与浓度无关。 HAA-+H+平衡c/mol·L-1：c-ccc K==当很小，如<1%时，则 K=(c/c)2或=五、计算题1．欲配制500.0mLpH=9.00，c(NH4+)=1.0mol·L-1的NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液，需密度为0.904g·mL-1，含NH326%的浓NH3·H2O多少毫升？固体NH4Cl多少克？〔K(NH3·H2O)=1.8×10-5，相对原子质量：N：14，Cl：35.5〕解：pH=9.00， pOH=5.00， c(OH-)=1.0×10-5mol·L-1 c(OH-)=×1.8×10-5mol·L-1=1.0×10-5mol·L-1 x=0.56 c(NH3·H2O)=0.56mol·L-1 0.56mol·L-1×0.500L= V(NH3·H2O)=20mL m(NH4Cl)=0.500mol·L-1×1.0L×53.5g·mol-1=27g 2．今需配制500.0mLpH=9.50的缓冲溶液，其中c(NH3·H2O)=0.20mol·L-1，〔K(NH3·H2O)=1.8×10-5,(NH4)2SO4相对分子质量为132〕，问：(1)需用固体(NH4)2SO4多少克？(2)需市售氨水(15.7mol·L-1)多少毫升？解：(1)pH=9.50，pOH=4.50，c(OH-)=3.2×10-5mol·L-1 c(NH3·H2O)=0.20mol·L-1设c(NH4+)=xmol·L-1 K==1.8×10-5 x=0.11 c(NH4+)=0.11mol·L-1 m((NH4)2SO4)=(×0.11×0.500×132)g=3.6g (2)V(NH3·H2O)=L=6.4×10-3L=6.4mL 3．298K时，浓度为0.010mol·L-1的一元弱酸HA，其溶液的pH=4.00。试计算：(1)298K时，HA的标准解离常数和上述条件下的解离度；(2)将溶液稀释一倍后，标准解离常数和解离度；(3)要使水溶液pH=9.00，应在100mL0.010mol·L-1HA溶液中，参加多少克NaOH？〔假设NaOH参加后体积不变，NaOH的相对分子质量为40〕。解：(1)c(H+)=1.0×10-4mol·L-1 K==1.0×10-6 =×100%=1.0%(2)K=1.0×10-6 K==1.0×10-6 x=7.1×10-5 c(H+)=7.1×10-5mol·L-1 =×100%=1.4%(3)参加NaOH，生成NaA，pH=9.00，c(OH-)=1.0×10-5mol·L-1 A-+H2OHA+OH-平衡c/mol·L-1y-1.0×10-51.0×10-51.0×10-5 K==， y=0.010水解平衡常数，见7-1PPT：P80，P82 c(A-)=0.010mol·L-1即需m(NaOH)=(0.010×40×0.10)g=0.040g52．食用白