2017年秋九年级化学下册导学案（人教版）：第八单元 课题2 金属的化学性质_第1页
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2017年秋九年级化学下册导学案（人教版）第八单元课题2金属的化学性质一、金属的特性金属是化学中一类重要的物质，它们具有以下的特点：导电性：金属是优良的导电体，电流能够在金属内部迅速传导。导热性：金属也是优良的导热体，能够迅速传导热量。延展性和塑性：金属材料具有良好的延展性和塑性，可以被拉伸成丝和锻造成薄片。具有金属光泽：金属表面有一种特殊的光泽，称为金属光泽。二、金属的电子结构金属的特性与其电子结构密切相关。金属元素原子的电子结构通常具有以下特点：化学元素周期表中的金属元素位于元素周期表的左侧和中间位置。金属元素的原子一般具有较少的价电子，通常在外层只有1~3个价电子。金属元素的原子核带正电，外层电子容易失去，形成正离子。三、金属的化学性质金属的化学性质主要表现在以下几个方面：1.金属的氧化反应（金属与氧气反应）金属与氧气反应会产生金属氧化物。例如：铁与氧气反应，生成黑色的铁(III)氧化物。反应方程式：2Fe+3O2->2Fe2O32.金属的酸性反应（金属与酸反应）金属与酸反应会产生金属盐和氢气。例如：锌与盐酸反应，生成氯化锌和氢气。反应方程式：Zn+2HCl->ZnCl2+H23.金属的碱性反应（金属与碱反应）金属与碱反应会产生金属盐和水。例如：钠与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水。反应方程式：2Na+2NaOH->2NaCl+H2O4.金属的盐溶液的电解金属的盐溶液能够电解，产生金属和气体。例如：在氯化铜溶液中进行电解，可以得到铜金属和氯气。反应方程式：2CuCl2->2Cu+Cl2四、金属反应活性金属的化学性质与其反应活性有关。金属的反应活性可通过与其他物质（如水和酸）的反应进行比较来评定。一般来说，金属的反应活性随着电子层外的价电子数量的增加而增加。常见金属的反应活性按从高到低的顺序排列如下：钠钾钙镁铝锌铁镍锡铅氢铜汞银金铂五、实际应用金属的化学性质在我们日常生活中有着广泛的应用。金属的导电性使得我们可以使用金属导线传导电力。金属的导热性使得我们可以使用金属制作热交换器、散热器等设备。金属的延展性和塑性使得我们可以使用金属制作各种形状的产品。金属的化学性质可以用于制备金属盐、合金等。金属在建筑、交通、电子、农业等领域都有广泛应用。六、小结金属具有导电性、导热性、延展性和塑性等特点，其化学性质包括与氧气、酸和碱反应以及盐溶液的电解反应。金属的化学性质与其电子结构和反应活性有关。金属的化学性质在日常生活和工业生产

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