沉淀溶解平衡及图像分析(共30题)-2020届高三化学题型狂练

试卷第=page11页，总=sectionpages33页试卷第=page11页，总=sectionpages33页沉淀溶解平衡及图像分析（共30题）——2020届高三化学题型狂练1．某温度下，。向物质的量浓度相同的和的混合溶液中滴加溶液产生、两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。图中的，或。下列说法错误的是（）A．曲线Ⅰ表示的是Cu2+与OH-浓度关系的曲线B．该温度下，C．升高温度时，b点会向c点移动D．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐固体，d点向b点移动【答案】C【解析】A.若曲线I表示的是Cu2+与OH-浓度关系，则c(OH-)

=c(Cu2+)

=1.010-7mol/L，c2(OH-)

c(Cu2+)

=

(1.010-7mol/L)21.010-7mol/L=1.010-21=

，故A正确；B.根据A选项分析，曲线II表示CuS的溶解平衡曲线，当达到平衡时，c(S2-)=

c(Cu2+)

=1.010-18mol/L1.010-18mol/L=1.010-36,所以该温度下，，故B正确；C.升高温度时，沉淀的溶解平衡向正向移动，c(S2-)、

c(Cu2+)

都会增大，故C错误；D.该温度下，向d点对应的溶液中加入硫化钠，硫离子的浓度增大，沉淀的溶解平衡向逆向移动(形成沉淀的方向)，c(Cu2+)会减小，d点向b点移动，故D正确；答案选C。【点睛】沉淀溶解平衡常数只受温度影响。温度升高促进沉淀溶解，Ksp增大，与各物质的浓度无关。2．25

℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M2+)与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]-Ksp[Fe(OH)2]，下列说法正确的是A．b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1B．当Fe(OH)2

和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：C(Fe2+):c(Cu2+)=

l：104.6C．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液D．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO【答案】A【解析】A．该温度下，Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，则c(Fe2+)＞c(Cu2+)，离子浓度越大，-lgc(M2+)值越小，则相同条件下，饱和溶液中c(Fe2+)较大，所以Fe(OH)2饱和溶液中-lgc(Fe2+)较小，则b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，由图象可知，pH=8时，-lgc(Fe2+)=3.1，Ksp[Fe(OH)2]=10-3.1×(10-6)2=10-15.1，故A正确；B．当pH=10时，-lgc(Cu2+)=11.7，则Ksp[Cu(OH)2]=10-11.7×(10-4)2=10-19.7，c(Fe2+)：c(Cu2+)===，故B错误；C．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，溶液中会生成Cu(OH)2沉淀，溶液中铜离子的浓度会减小，而从X点到Y点铜离子浓度不变，故C错误；D．Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，Cu(OH)2更易生成沉淀，在含有Fe2+的CuSO4溶液中，加入适量CuO，不能生成Fe(OH)2沉淀，所以Fe2+浓度不变，故D错误；故选A。3．25℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)===Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。下列说法错误的是()A．若向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2＋)会增大B．若向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色C．若向Mg(OH)2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动D．若向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s)，固体质量将增大【答案】C【解析】A．向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(OH-)减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，c(Mg2+)会增大，故A正确；B．向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，由于Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11＜Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，则沉淀将由白色氢氧化镁逐渐变为蓝色的氢氧化铜，故B正确；C．加入少量水，Ksp保持不变，c(Mg2+)、c(OH-)减小，平衡正向移动，促进氢氧化镁的溶解，故C错误；D．向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s)，由于碳酸根水解成碱性，所以c(OH-)增大，平衡逆向移动，有固体析出，则固体质量将增大，故D正确；故选C。点睛：准确理解溶解平衡是解题关键，在Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq)中，改变c(Mg2+)或c(OH-)，可影响平衡移动，一般来说，加入少量Na2CO3(s)，平衡逆向移动，加入蒸馏水、CuSO4溶液等，可使平衡正向移动，以此解答该题。4．某温度下，向10mL0.1mol·L-lNaCl溶液和10mL0.1mol·L-lK2CrO4溶液中分别滴加0.1mol·L-lAgNO3溶液。滴加过程中pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是A．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12B．al、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞cC．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L－1，则a1点会平移至a2点D．用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂【答案】B【解析】【分析】根据pM=－lgc(Cl-)或pM=－lgc(CrO42－)可知，c(CrO42－)越小，pM越大，根据图像，向10mL0.1mol·L-lNaCl溶液和10mL0.1mol·L-lK2CrO4溶液中分别滴加0.1mol·L-lAgNO3溶液。当滴加10mL0.1mol·L-lAgNO3溶液时，氯化钠恰好反应，滴加20mL0.1mol·L-lAgNO3溶液时，K2CrO4恰好反应，因此al所在曲线为氯化钠，b、c所在曲线为K2CrO4，据此分析解答。【详解】A．b点时恰好反应生成Ag2CrO4，－lgc(CrO42－)=4.0，c(CrO42－)=10－4mol·L-l，则c(Ag+)=2×10－4mol·L-l，该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝c(CrO42－)×c2(Ag+)=4×10－12，故A正确；B．al点恰好反应，－lgc(Cl-)=4.9，c(Cl-)=10－4.9mol·L-l，则c(Ag+)=10－4.9mol·L-l，b点c(Ag+)=2×10－4mol·L-l，c点，K2CrO4过量，c(CrO42－)约为原来的，则c(CrO42－)=0.025mol·L-l，则c(Ag+)==×10－5mol·L-l，al、b、c三点所示溶液中b点的c(Ag+)最大，故B错误；C．温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L－1，平衡时，－lgc(Cl-)=4.9，但需要的硝酸银溶液的体积变成原来的2倍，因此a1点会平移至a2点，故C正确；D．根据上述分析，当溶液中同时存在Cl-和CrO42-时，加入硝酸银溶液，Cl-先沉淀，用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成Ag2CrO4为红棕色沉淀，故D正确；答案选B。5．常温下，几种难溶金属氢氧化物分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。下列说法正确的是A．a点代表Fe(OH)3的饱和溶液B．Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]C．向0.1mol·L-1Cu2+、Mg2+、Fe2+混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2+最先沉淀D．在pH=7的溶液中，Cu2+、Mg2+、Fe2+能大量共存【答案】B【解析】【详解】A.a点c（Fe3+）远小于相同pH的饱和溶液中c（Fe3+），溶液中大都以Fe3+形式存在，所以a点表示Fe3+没有沉淀，故A错误；B.金属的Ksp=c（Mn+）cn（OH-），Cu2+在pH=7左右完全沉淀，Fe2+在pH=9左右才完全沉淀，所以Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，故B正确；C.根据图表可知，Cu2+、Mg2+、Fe2+三种离子，镁离子完全沉淀对应的pH=11左右，是三个粒子中最大的，Ksp[Mg(OH)2]最大，即镁离子最难沉淀，Cu2+在pH=7左右完全沉淀，是三个粒子中最小的，所以Cu2+最先沉淀，故C错误；D.Cu2+在pH=7左右完全沉淀，所以在pH=7时，Cu2+主要以Cu(OH)2形式存在，故D错误。故选B。6．常温下，用0.10mol·L-1的AgNO3溶液分别滴定体积均为50.0mL的由Cl-与Br-组成的混合溶液和由C1-与I-组成的混合溶液(两混合溶液中Cl-浓度相同，Br-与I-的浓度也相同)，其滴定曲线如图所示。已知25℃时：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=4.9×10-13，Ksp(AgI)=8.5×10-16。下列有关描述正确的是（）A．图中X-为Br-B．混合溶液中n(Cl-)：n(I-)=8：5C．滴定过程中首先沉淀的是AgClD．当滴入AgNO3溶液25mL时，Cl-与Br-组成的混合溶液中c(Ag+)=7×10-7mol·L-1【答案】B【解析】【分析】向体积均为50.0mL的由Cl-与Br-组成的混合溶液和由Cl-与I-组成的混合溶液中滴加0.10mol·L-1的AgNO3溶液，根据溶度积数据，Cl-与I-组成的混合溶液中I-先沉淀，Cl-与组成的混合溶液中Br-先沉淀，由图象可知当加入25mLAgNO3溶液时I-和Br-分别反应完，当加入65mLAgNO3溶液时Cl-反应完，据此分析解答。【详解】A、由于Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，因此当开始沉淀时，I-浓度应该更小，纵坐标值应该更大，故X-表示I-；故A错误；B、由图象可知，当滴定Cl-与I-组成的混合溶液时，当加入25mLAgNO3溶液时I-反应完，n（I-）=0.025L0.10mol·L-1=0.0025mol；当加入65mLAgNO3溶液时Cl-反应完，即Cl-反应完消耗了40mLAgNO3溶液，n（Cl-）=0.04L0.10mol·L-1=0.004mol，混合溶液中n(Cl-)：n(I-)=0.004mol:0.0025mol=8：5，故B正确；C、由溶度积可知，滴定过程中首先沉淀的是AgI，故C错误；D、由图象可知，当滴入AgNO3溶液25mL时，Cl-与Br-组成的混合溶液中c(Ag+)<7×10-7mol·L-1，故D错误。答案选B。7．已知298K时，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7；p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=-lgc(S2-)或-lgc(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是（）A．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C．对于曲线Ⅰ，在b点加热，b点向c点移动D．P为3.5且对应的阴离子是CO32-【答案】C【解析】【详解】A.常温下Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7，Ksp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，NiS和NiCO3属于同种类型，则常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度，A项正确；B.

Ksp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，则曲线Ⅰ代表NiS，曲线Ⅱ代表NiCO3，在d点溶液中存在溶解平衡，加入，浓度增大，平衡逆向移动，浓度减小，d点向b点移动，B项正确；C.对曲线Ⅰ在b点加热，NiS的溶解度增大，和浓度浓度增大，b点向a点方向移动，C项错误；D.曲线Ⅱ代表NiCO3，a点，＝1.0×10-7，，，且对应的阴离子为，D项正确。答案选C。8．向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是（）A．OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3B．据图计算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)C．AB段可能发生的反应是：2SO42-+2Ba2++Al3++3OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓D．C点溶液呈碱性的原因是AlO2-水解，其离子方程式为：AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+OH一【答案】B【解析】Al2(SO4)3和FeCl3的混合溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是Fe3+，Al3+与OH-、Ba2+与之间的反应，离子方程式如下：Ba2++BaSO4↓，Fe3++3OH-Fe(OH)3↓，Al3++3OH-Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-

Al+2H2O，假设1molAl2(SO4)3中完全被沉淀所需Ba(OH)2量为3mol，提供6molOH-，图表分析铁离子先沉淀，由图象分析，OA段为加入3molBa(OH)2，发生反应Ba2++BaSO4↓，得到3molBaSO4沉淀，C点为氢氧化铝溶解后的沉淀物质的量，为氢氧化铁和硫酸钡沉淀共4mol，所以氢氧化铁沉淀为1mol，氢氧化铝沉淀为2mol；分析判断OA段沉淀了3mol钡离子，1mol铁离子和1mol铝离子此段对应的沉淀为BaSO4、Fe(OH)3、和Al(OH)3，故A错误。AB段为沉淀1mol铝离子；BC段为溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钡1mol；FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中含FeCl31mol，含Al2(SO4)31mol，c(Cl-)=c()，故B正确。有上述分析可知，AB段发生的反应是：Al3+

+3OH－Al(OH)3↓，故C错。C点溶液呈碱性的原因是Al水解，其离子方程式为：AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH一，故D错误。点睛：本题考查了化学反应的有关图象问题，铝、铁化合物性质及有关计算等。要抓住图像转折处的反应情况。9．已知常温下Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)、Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)。下列分析不正确的是（）A．将10mL0.1mol/LNa2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/L盐酸中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)B．现有①200mL0.1mol/LNaClO溶液，②100mL0.1mol/LCH3COONa溶液，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度之和：②＞①C．向0.1mol/LNH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固体：比值减小D．将AgBr和AgCl的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3浓溶液：产生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀【答案】C【解析】【详解】A.10

mL0.1

mol⋅L−1Na2CO3溶液逐滴滴加到10

mlL0.1

mol⋅L−1盐酸中，开始时产生二氧化碳气体，滴加完后盐酸完全反应，碳酸钠过量，所以得到碳酸钠和氯化钠的混合物，所以离子浓度大小为：c(Na+)>c(Cl−)>c(CO32−)>c(HCO3−)，A正确；B.由于Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)，ClO-水解程度大于CH3COO-水解程度，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度之和：②＞①，B正确C.向0.1mol/LNH4Cl溶液中，存在NH4++H2ONH3·H2O+H+，加入少量NH4Cl固体，NH4+，NH4+水解平衡正向移动，c(NH3·H2O)、c(H+)，水解常数不变，即，NH4+水解程度减小，减小，、增大，C错误；D.因为Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c(Ag+)大于后者c(Ag+)，c(Cl-)＞c(Br-)，当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中c(Cl-)比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，D正确；故答案为：C。【点睛】当盐酸逐滴滴加Na2CO3溶液时，开始时不产生二氧化碳气体，随着盐酸过量，才产生二氧化碳气体，其反应方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；10．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)B．图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性C．图3中d点没有AgCl沉淀生成D．图4表示在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化【答案】A【解析】【详解】A．根据图1可知，稀释相同体积时HA的pH变化较大，则酸性：HA＞HB，酸性越强，对应离子的水解程度越大，溶液中离子浓度越小，则c（A－）＞c（B－）、c（OH－）＞c（H＋），溶液中离子浓度大小为：c（Na＋）＞c（A－）＞c（B－）＞c（OH－）＞c（H＋），故A正确；B．b点水的离子积Kw=10-12，pH=2的H2SO4溶液中c（H＋）=10-2mol·L－1，pH=12的NaOH溶液等体积中氢氧根离子浓度为：mol·L－1=1mol·L－1，等体积时氢氧根离子过量，混合液呈碱性，故B错误；C．d点属于过饱和溶液，有AgCl沉淀生成，故C错误；D．减少NH3浓度，正反应速率不可能增大，正逆反应速率都减小，且平衡正向移动，故D错误；故选A。11．常温下，用0.100mol/L的AgNO3溶液滴定50.0mL,0.0500mol/LKCl溶液，以K2CrO4为指示剂，测得溶液中pCl=－lgc(Cl-)、pAg=－lgc(Ag+)随加入AgNO3的体积变化如图所示，已知溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol/L则沉淀完全，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，下列说法错误的是（）A．AgCl的沉淀溶解平衡常数Ksp数量级为10-10B．为防止指示剂失效，溶液应维持中性或弱碱性C．滴定中指示剂的有效浓度应维持在2.0×10-2mol/LD．滴定完后加入1mL0.01mol/LH2SO4会产生新的沉淀【答案】D【解析】【详解】A.根据图像，硝酸银溶液的体积为25mL时，pAg=pCl=5，则AgCl的沉淀溶解平衡常数Ksp=1.0×10-5×1.0×10-5=10-10，故A正确；B.K2CrO4中存在2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O平衡，为防止指示剂失效，溶液应维持中性或弱碱性，故B正确；C.溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol/L则沉淀完全，因此沉淀完全时，溶液中的c(Cl-)=c(Ag+)=1.0×10-5mol/L，滴定中指示剂的有效浓度应维持在==2.0×10-2mol/L，故C正确；D.滴定完溶液中的c(Ag+)=1.0×10-5mol/L，后加入1mL0.01mol/LH2SO4，c(SO42-)=≈0.0004mol/L，此时Qc=c2(Ag+)×c(SO42-)=4×10-14＜1.4×10-5，不会产生新的沉淀，故D错误；故选D。12．下列图示与对应的叙述相符的是A．图表示常温下，将SO2气体通入溴水中，所得溶液pH的变化B．图表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，沉淀总物质的量(n)随NaOH溶液体积(V)的变化C．图表示T°C时，对于可逆反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(g)ΔH>0，正、逆反应速率与压强的关系D．图表示常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液PH的关系，则在pH=7的溶液中，Fe3+、A13+、Fe2+能大量共存【答案】B【解析】【详解】A.溴水溶液显酸性，pH＜7，故A错误；B.向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先生成氢氧化铝沉淀，然后是铵根结合氢氧根，最后是氢氧化钠溶解氢氧化铝，图像正确，故B正确；C.增大压强，正、逆反应速率均增大，故C错误；D.根据图像可知pH=7时，Fe3+、A13+转化为沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B。13．将一定浓度的AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(Br-、SeO32-用Xn-表示，不考虑SeO32-的水解)。下列叙述正确的是（）A．Ksp(Ag2SeO3)的数量级为10-10B．d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液C．所用AgNO3溶液的浓度为10-3mol/LD．Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)2AgBr(s)+SeO32-(aq)平衡常数为109.6，反应趋于完全【答案】D【解析】【分析】【详解】A．由图像可知－lgc(SeO32-)＝5.0时，－lgc(Ag＋)＝5，则Ksp(Ag2SeO3)的数量级为10－15，故A错误；B.d点c(Ag＋)大于平衡浓度，故d点的浓度积Qc(AgBr)＞Ksp(AgBr)，故为溴化银的过饱和溶液，故B错误；C.由图像可知起始时，－lgc(Ag＋)＝2，则所用AgNO3溶液的浓度为10－2mol/L，故C错误；D.Ag2SeO3(s)＋2Br－(aq)2AgBr(s)＋SeO32-(aq)平衡常数为109.6，故D正确；选D。14．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．Ksp(MnCO3)的数量级为10－11B．MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡，c(Mg2＋)不变C．向浓度均为0.01mol·L－1的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀D．a点表示的溶液中，c(Ca2＋)＞c(CO32－)【答案】C【解析】【详解】A.根据起点：-lgc(Mn2+)≈11,-lgc(CO32-)=0，可得Ksp(MnCO3)的数量级为10－11，故不选A；B.MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡，仍然是饱和溶液，温度不变，Ksp不变，c(Mg2＋)不变，故不选B；C.向浓度均为0.01mol·L－1的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，Ksp最小的先达到饱和，生成沉淀，根据图像可知Ksp（MnCO3）<Ksp（CaCO3）<Ksp（MgCO3），因此最先形成MnCO3沉淀，故选C；D.因为横纵坐标均为负对数，值越大，离子浓度越小，所以a点表示的溶液中，c(Ca2＋)＞c(CO32－)，故不选D；答案：C15．已知298K时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子[-lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如a、b所示，已知：该温度下Kap[Cu(OH)2]<Kap[Fe(OH)2]下列说法中正确的是A．a线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系B．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中c(Fe2+)：c(Cu2+)=104.6：1C．除去CuSO4溶液中少量的Fe2+，可加入适量CuOD．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液【答案】B【解析】【分析】A.该温度下，Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，则在相同条件下的饱和溶液中，c(Fe2+)＞c(Cu2+)，离子浓度越大，-lgc(M2+)值越小；B.c(Fe2+)：c(Cu2+)=；C.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，加入适量CuO，Fe2+不变；D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，金属离子的浓度会减小。【详解】A.该温度下，Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，则在相同条件下的饱和溶液中，c(Fe2+)＞c(Cu2+)，离子浓度越大，-lgc(M2+)值越小，所以b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，A错误；B.c(Fe2+)：c(Cu2+)==104.6：1，B正确；C.Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，Cu(OH)2更易生成沉淀，在含有Fe2+的CuSO4溶液中，加入适量CuO，不能生成Fe(OH)2沉淀，所以Fe2+浓度不变，C错误；D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，溶液中会生成Cu(OH)2沉淀，溶液中铜离子的浓度会减小，而从X点到Y点铜离子浓度不变，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了难溶物的溶解平衡、溶度积的表达式及计算、物质的分离与提纯，注意掌握难溶物的溶解平衡及其影响因素，明确溶度积的概念及计算方法，本题难度适中。16．下列实验操作和现象能获得相应实验结论的是选项ABCD实验操作现象最终由黄色沉淀生成4mol/LH2SO4溶液生成的氢气多酸性高锰酸钾溶液褪色醋酸溶液中产生气泡，硼酸溶液中无明显现象结论溶解度AgI＜AgCl反应物浓度越大，反应速率越快反应生成气体中含有乙烯酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A.将1mL、0.1mol/L的NaCl溶液滴入到2mL、0.1mol/LAgNO3溶液中，AgNO3过量，将反应后的溶液加入到1mL、0.1mol/L的KI溶液中，一定有AgI黄色沉淀生成，所以不能判断AgI和AgCl溶解度的大小，故A错误；B.因Zn足量，则生成氢气的多少只与溶液中氢离子的物质的量有关，与反应速率无关，故B错误；C.因反应生成的气体中含有挥发出的乙醇杂质，乙醇也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能证明反应生成的气体中是否含有乙烯，故C错误；D.将碳酸钠溶液分别滴入到醋酸和硼酸溶液中，醋酸溶液中产生气泡，说明反应生成了CO2，则醋酸的酸性强于碳酸，硼酸溶液中无明显现象，说明硼酸与碳酸钠未反应，则碳酸的酸性强于硼酸，所以酸性：醋酸＞硼酸，故D正确；答案选D。17．已知25℃时，CaCO3饱和溶液中c(Ca2＋)为5.3×10－5mol·L－1MgCO3的饱和溶液中c(Mg2＋)为2.6×10－3mol·L－1。若在5mL浓度均为0.01mol·L－1的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5mL0.012mol·L－1Na2CO3溶液，充分反应后过滤得到溶液M和沉淀N(不考虑溶液体积的变化)。下列观点不正确的是A．25℃时，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9B．加入Na2CO3溶液的过程中，先生成CaCO3沉淀C．滤液M中：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(Mg2＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)D．滤液M中：＝【答案】D【解析】【详解】A．CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)=5.3×10-5mol•L-1，则c(CO32-)=5.3×10-5mol•L-1，Ksp=c(Ca2+)×c(CO32-)=5.3×10-5×5.3×10-5=2.8×10-9，故A正确；B．Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，Ksp(MgCO3)=2.6×10-3×2.6×10-3=6.76×10-6，Ksp(CaCO3)较小，先生成CaCO3沉淀，故B正确；C．在5mL浓度均为0.01mol•L-1的CaCl2和MgCl2的混合溶液中加入5mL0.012mol•L-1的Na2CO3溶液，如先不考虑离子之间的反应，混合后c(Ca2+)=0.005mol•L-1，(Mg2+)=0.005mol•L-1，c(Cl-)=0.02mol•L-1，c(CO32-)=0.006mol•L-1，c(Na+)=0.012mol•L-1，c(Ca2+)×c(CO32-)=3×10-5＞2.8×10-9，则先生成碳酸钙沉淀，后剩余c(CO32-)=0.001mol•L-1，此时(Mg2+)=0.005mol•L-1，则c(Cl-)＞c(Na+)＞c(Mg2+)＞c(CO32-)＞c(OH-)，故C正确；D．由C可知，混合后c(Ca2+)=0.005mol•L-1，(Mg2+)=0.005mol•L-1，c(CO32-)=0.006mol•L-1，c(Ca2+)×c(CO32-)=3×10-5＞2.8×10-9，有CaCO3沉淀生成，而c(Mg2+)×c(CO32-)=5×10-6＜6.76×10-6，没有碳酸镁沉淀生成，则溶液中≠，故D错误；故答案为D。18．某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中﹣lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是(已知：Ksp(ZnS)=3×10﹣25mol2/L2)A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)C．该温度下Ksp(CuS)=10﹣35.4mol2/L2D．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀【答案】C【解析】【分析】向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2++S2-CuS↓，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，结合图象计算溶度积常数和溶液中的守恒思想，据此判断分析。【详解】向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2++S2-CuS↓，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点溶液时滴加Na2S溶液的体积是10mL，此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，已知此时-lgc(Cu2+)=17.7，则平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L。A．Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点时恰好形成CuS沉淀，此时水的电离程度并不是a、b、c三点中最大的，A错误；B．Na2S溶液中，根据物料守恒，2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)，B错误；C．该温度下，平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，则Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，由于已知lg2=0.3，则Ksp(CuS)=10-35.4mol2/L2=(100.3)2×10-36mol2/L2=4×10-36mol2/L2，C正确；D．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，产生ZnS时需要的S2-浓度为c(S2-)=3×10-20mol/L；产生CuS时需要的S2-浓度为c(S2-)=×10-31mol/L，则产生CuS沉淀所需S2-浓度更小，优先产生CuS沉淀，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查沉淀溶解平衡知识，根据图象所提供的信息计算出CuS的Ksp数值是关键，对于同类型的沉淀可直接根据Ksp数值比较溶解性情况，不同类型的沉淀则需要定量计算比较，这是易错点，注意守恒思想的运用。19．常温下，下列说法正确的是A．pH值都为4的稀盐酸和溶液中，水的电离程度相同B．浓度均为的醋酸和NaOH溶液等体积混合后：C．在含浓度都为的、的混合溶液中滴加溶液，先出现沉淀的是已知：，D．浓度均为的和溶液中，相同【答案】C【解析】【详解】A.稀盐酸中水的电离受到抑制，NH4Cl溶液中水的电离受到促进，所以两种溶液中水的电离程度不相同，故A错误；B.浓度均为0.1mol/L的醋酸和NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，得到醋酸钠溶液，醋酸根离子水解使溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH-),所以，故B错误；C.AgCl饱和所需Ag+浓度，Ag2CrO4饱和所需浓度，因为，所以先沉淀，故C正确；D.浓度均为0.1mol/L的NH4Cl和CH3COONH4溶液中，铵根离子浓度因水解而减小，由于CH3COO-水解消耗NH4+水解产生的H+，促进NH4+水解，所以CH3COONH4溶液中，c(NH4+)较小，故D错误；答案选C。【点睛】同一类型的难溶电解质才能通过溶度积的大小直接判断溶解性的相对大小。AgCl和Ag2CrO4属于不同类型，不能通过溶度积的大小直接判断溶解性的相对大小，需通过计算才能确定。20．已知25℃时Ksp[Al(OH)3]=1．0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38。向Fe(NO3)3和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图所示。计算表明当Fe3+完全沉淀时，Al3+恰好开始沉淀。下列说法正确的是（）A．原混合溶液中c(Fe3+):c(Al3+)=1:1B．Fe(NO3)3溶液中混有杂质Al(NO3)3可以加入过量的NaOH溶液除去C．B点两种沉淀共存，此时上层溶液中c(Al3+):c(Fe3+)=2.5×104D．C点溶液中的溶质只有NaAlO2【答案】C【解析】当Fe3+完全沉淀时，Al3+恰好开始沉淀，所以OA段的反应是Fe3++3OH-=Fe(OH)3；AB段的反应是Al3++3OH-=Al(OH)3；BC段反应是Al(OH)3+OH-=［Al(OH)4］-；OA段、AB段消耗氢氧化钠的比为2:3，所以原混合溶液中c(Fe3+):c(Al3+)=2:3，故A错误；Fe(NO3)3溶液中混有杂质Al(NO3)3，加入过量的NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，没有Fe(NO3)3，故B错误；B点两种沉淀共存，此时上层溶液中，故C正确；C点溶液中的溶质有NaAlO2、NaNO3，故D错误。21．已知时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向该条件下的饱和溶液中加入溶液，针对此过程的下列叙述正确的是A．溶液中析出沉淀，最终溶液中较原来的大B．溶液中无沉淀析出，溶液中、都变小C．溶液中析出沉淀，溶液中、都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中较原来的大【答案】D【解析】【详解】由题意知，，饱和溶液中。加入溶液后，，，，所以没有沉淀固体析出，但溶液中变大了，变小了，故D项正确；故答案为D。22．常温下，金属离子(Mn+)浓度的负对数值随溶液pH变化关系如图所示[已知：pM=-lgc(Mn+)，且假设c(Mn+)≤10-6mol/L认为该金属离子已沉淀完全]。根据判断下列说法正确的是()A．常温下，Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]B．可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+C．除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3≤pH<4D．pM与Ksp之间的关系式为：pM=lgKsp-nlgc(OH-)【答案】C【解析】A.常温下，pH一定时c(Mg2+)>c(Fe2+)，所以Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)2]，故A错误；B.当Cu2+完全沉淀时，Fe2+已经开始沉淀，所以不能通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+，故B错误；C.当3≤pH<4时，Fe3+完全沉淀，而Cu2+不会沉淀，所以除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3≤pH<4，故C正确；D.Ksp=c(Mn+)c(OH-)n，c(Mn+)=Ksp/c(OH-)n，pM=-lgc(Mn+)=-lg[Ksp/c(OH-)n]=-lgKsp+nlgc(OH-)，故D错误。故选C。点睛：解答本题需要特别注意图中直线是金属氢氧化物的溶解平衡直线。23．含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）离子Mg2+Al3+物质Al(OH)3开始沉淀时的pH8.933.56开始溶解时的pH8.04完全沉淀时的pH10.924.89完全溶解时的pH12.04A．B．C．D．【答案】C【解析】【详解】当Al3+完全沉淀时，溶液的pH=8.04，而镁离子开始沉淀的pH=8.93，则Al3+完全沉淀时Mg2+还没有开始沉淀；即：当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；镁离子完全沉淀的pH=10.92，、氢氧化铝完全溶解的pH=12.04，则当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，所以正确的图象应该是C；答案选C。24．已知BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），25℃时Ksp=1.07×10﹣10，且BaSO4的溶解度随温度升高而增大．如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则下列说法不正确的是A．温度为T1时，在T1曲线上方区域任意一点时，均有BaSO4沉淀生成B．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点C．升温可使溶液由b点变为d点D．T2＞25℃【答案】C【解析】A.在曲线上方区域(不含曲线)为过饱和溶液,所以有晶体析出,所以A选项是正确的;

B.蒸发溶剂,增大溶液中溶质的浓度,温度不变,溶度积常数不变,所以蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b),所以B选项是正确的;C.升温增大溶质的溶解度,溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大,故C错误;时硫酸钡的,根据图像知,温度越高,硫酸钡的离子积常数越大,时硫酸钡的溶度积常数,所以该温度大于,所以D选项是正确的;所以C选项是正确的.点睛:A.在曲线上方区域(不含曲线)为过饱和溶液；B.蒸发溶剂,增大溶液中溶质的浓度,温度不变,溶度积常数不变；C.升温增大溶质的溶解,溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大;

D.根据图片知,温度越高,硫酸钡的溶度积常数越大,根据时硫酸钡溶度积常数与

时溶度积常数比较判断25．下列说法不正确的是A．时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、溶液中的溶度积相同B．浓度为的溶液：C．将溶液与溶液等体积混合后，所得溶液中，则b一定大于aD．常温下，在的NaOH溶液中，由水电离出的【答案】C【解析】【详解】A．溶度积常数只与温度有关，温度不变，溶度积常数不变，与溶液浓度无关，故A正确；B．碳酸氢钾溶液呈碱性，因为碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以，故B正确；C．若，根据溶液电中性可知，溶液呈碱性，二者恰好反应或者氢氧化钠过量均可，即：或都符合，故C错误；D．酸、碱或强酸酸式盐抑制水电离，氢氧化钠是强碱，抑制水电离，所以水电离出的

，故D正确；故答案为C。26．常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：CaSO4CaCO3MgCO3Mg（OH）2CuSBaSO4H2SH2CO3Ksp或Ka9.1×10﹣62.8×10﹣96.8×10﹣61.8×10﹣116.3×10﹣361.1×10﹣10K1=1.3×10﹣7K2=7.1×10﹣15K1=4.4×10﹣7K2=4.7×10﹣11则下列说法不正确的是A．相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4B．在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS﹣+Cu2+=CuS↓+H+C．除去锅炉中水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理D．在Mg(HCO3)2溶液中滴加足量澄清石灰水发生反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O【答案】C【解析】【详解】A．根据电离平衡常数，弱酸的酸性H2CO3＞H2S＞HCO3-＞HS-，则酸根离子水解程度为S2-＞CO32-＞HS-，所以等浓度的硫化钠、碳酸钠和NaHS的pH大小顺序是Na2S＞Na2CO3＞NaHS，且都呈碱性，NaCl为强酸强碱，其溶液呈中性，NaHSO4为强酸酸式盐，其溶液呈强酸性，所以这几种盐溶液的pH大小顺序是Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4，故A正确；B．CuS是难溶于水、硫酸的黑色沉淀，所以离子方程式为HS-+Cu2+=CuS↓+H+，故B正确；C．除去锅炉中的水垢时，通常将硫酸钙转化为碳酸钙，然后再用盐酸除去碳酸钙，故C错误；D．Mg(HCO3)2溶液和足量澄清石灰水反应生成Mg(OH)2、CaCO3、H2O，离子方程式为Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O，故D正确；故选C。【点晴】本题考查了弱电解质的电离、难溶物的溶解平衡等知识点，根据酸的电离平衡常数与其酸根离子水解程度的关系、难溶物的转化等知识点来分析解答。本题中易错选项是A，要学会根据弱酸的电离平衡常数确定多元弱酸酸根离子的水解程度，B选项是弱酸制强酸的特例，是因为CuS难溶于水和硫酸，不能用强酸制弱酸的原理解释，也是本题的易错点。27．下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是选项操作现象结论A向黄色的溶液中滴加氢碘酸溶液变为紫红色氧化性：B向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液品红溶液褪色原溶液中含有C向和共存的溶液中滴加适量NaOH溶液，过滤、洗涤得到白色沉淀相同温度下，溶度积常数：D一定温度下，向溶液中加入少量KOH溶液橙色变浅减小浓度，的平衡正向移动A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A.向

溶液中滴加HI溶液，硝酸根和氢离子形成硝酸具有强氧化性，硝酸的氧化性强于三价铁离子，硝酸先氧化碘离子，故A错误；B.向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液，品红溶液褪色，原溶液中含有、等，故B错误；C.未说明Mg2+和Cu2+共存的溶液中2种离子的浓度大小，无法判断溶度积常数的大小关系，故C错误；D.加入KOH，减小浓度，

的平衡正向移动，溶