铁铜及其重要化合物-高三一轮复习课件

第三章金属元素及其化合物第三节铁铜及其化合物1铁铜及其重要化合物_高三一轮复习

考纲要求1、掌握Fe在周期表中的位置、结构特点、主要化学性质2、掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质3、掌握Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化，并能正确写出有关的氧化还原反应的离子方程式4、掌握Fe2+、Fe3+的检验方法5、了解炼铁和炼钢的原理6、了解铜及其重要化合物的性质2铁铜及其重要化合物_高三一轮复习铁、铜在自然界中的存在：自然界中，铁和铜主要以_______(填“游离态”或“化合态”)形式存在，也有少量的铁、铜单质存在，其中铁单质主要只存在于__________中。化合态陨铁(天石)含有铁的矿石主要有哪些？含有铜的矿石主要哪些？你知道吗？铁铜及其重要化合物_高三一轮复习常见的铁矿石磁铁矿(Fe3O4)赤铁矿(Fe2O3)褐铁矿(Fe2O3·nH2O)黄铁矿(FeS2

)菱铁矿FeCO3铁和铜的获取和应用：4铁铜及其重要化合物_高三一轮复习常见的铜矿石黄铜矿(CuFeS2

)蓝铜矿(Cu3(CO3)2(OH)2

)孔雀石(Cu2(OH)2CO3

)毛赤铜矿(Cu2O

)斑铜矿Cu5FeS4辉铜矿Cu２S5铁铜及其重要化合物_高三一轮复习铁、铜的物理性质：1.铁的物理性质：铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属，质软，有良好的导电、导热性、延展性。纯铁具有良好的抗腐蚀性。2.铜的物理性质：铜具有与众不同的紫红色。质软，具有良好的导电（比铁强，仅次于银）、导热性、延展性。铁铜及其重要化合物_高三一轮复习思考：1.铁在地壳中的含量？2.Fe、Fe2+、Fe3+的结构特点？3.铁在周期表中的位置？O、Si、Al、Fe、Ca第四周期Ⅷ族单质铁铁原子结构示意图：一、铁的位置及原子结构7铁铜及其重要化合物_高三一轮复习铁铜及其重要化合物_高三一轮复习位置结构性质第四周期第VIII族还原性金属性

Fe142铁铜及其重要化合物_高三一轮复习二、铁的化学性质：

铁是比较活泼的金属单质，在化学反应中通常作还原剂，体现比较强的还原性。纯净的铁有抗腐蚀性铁的显价规律：FeFe2+Fe3+Fe3O4弱氧化剂（S、H+、I2、Cu2+）强氧化剂（Cl2、Br2、

HNO3、浓H2SO4）O2

水蒸气Fe表现还原性Fe3+比Fe2+稳定铁铜及其重要化合物_高三一轮复习1、铁与强氧化剂反应：2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃Fe+4HNO3(稀）==Fe(NO3)3+NO↑+2H2Oa.铁与氯气、硝酸、浓硫酸等强氧化剂反应可显+3价b.常温下，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化。+3+32Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑

+6H2O(热浓硫酸)

但是:3Fe(过量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O+2铁铜及其重要化合物_高三一轮复习2、铁与弱氧化剂反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑（稀HCl或稀H2SO4)+2Fe+Cu2+=Cu＋Fe2+

（与盐的反应）+2Fe+2Fe3+=3Fe2++2(Fe3+的氧化性)a.铁与H+、Cu2+、Fe3+等弱氧化剂反应可显+2价3Fe(过量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2Ob.Fe与过量HNO3→Fe3+Fe与少量HNO3→Fe2++2铁铜及其重要化合物_高三一轮复习4、与水的反应：3Fe+4H2O(气)Fe3O4+4H2↑高温对比2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑3、与氧气反应：3Fe+2O2==Fe3O4点燃（纯氧气）铁铜及其重要化合物_高三一轮复习铁铜及其重要化合物_高三一轮复习1、下列关于Fe的叙述正确的是（）A.铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀B.人体内的血红蛋白中含有铁元素C.铁位于周期表中第四周期第ⅧB族D.铁能在O2中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧E.铁与HNO3反应的产物只能是Fe(NO3)3BD2、向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结论不可能出现的是（）A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无B15铁铜及其重要化合物_高三一轮复习针对训练1、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A、硫酸B、氯水C、硝酸锌D、氯化铜BC2、清洗盛放过浓硫酸的铁桶时，为什么要远离火源？Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁铜及其重要化合物_高三一轮复习3、将铁粉撒入下列溶液中充分反应后，溶液的质量增加但无气体放出的是（）A、CuCl2B、HClC、浓HNO3D、FeCl34、一根质量为10g的铁钉，投入一定浓度的CuSO4溶液中，过一段时间后取出铁钉，洗净干燥后称其质量为11g。请计算生成的Cu的质量为多少？（差量法）D铁铜及其重要化合物_高三一轮复习解：设生成的Cu的质量为xFe+CuSO4===FeSO4+Cu△m56g64g8gx11g-10g64g:8g=x:1g解得：x=8g答：生成的Cu的质量为8g铁铜及其重要化合物_高三一轮复习1、铁的氧化物:三、铁的重要化合物:化学式化学名俗名色态溶解性化合价FeOFe3O4Fe2O3氧化亚铁四氧化三铁三氧化二铁磁性氧化铁铁红黑色粉末黑色晶体红棕色粉末难溶于水难溶于水难溶于水+2+3+2(1/3)、

+3(2/3)19铁铜及其重要化合物_高三一轮复习与H+反应氧化还原性FeO+2H+=Fe2++H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O被还原（高温下）(C.H2.CO.Al)被氧化(O2.HNO3.浓H2SO4)被还原（高温下）(C.H2.CO.Al)被还原（高温下）(C.H2.CO.Al)被氧化(HNO3等)都能被还原。如:高温铁铜及其重要化合物_高三一轮复习请同学们写出铁的三种氧化物与稀硝酸反应的化学方程式3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2OFe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O铁铜及其重要化合物_高三一轮复习

2、铁的氢氧化物性质比较:化学名氢氧化亚铁氢氧化铁化学式物理性质白色絮状，不溶于水红褐色胶状，不溶于水Fe(OH)3Fe(OH)222铁铜及其重要化合物_高三一轮复习Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O△化学名氢氧化亚铁氢氧化铁化学性质制法Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O1.弱碱性2.还原性3.不稳定性1.弱碱性2.热不稳定性,受热易分解沉淀颜色由白色→灰绿色→红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3可溶性碱与亚铁盐溶液反应Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓可溶性碱与铁盐溶液反应Fe3++3OH_=Fe(OH)3↓铁铜及其重要化合物_高三一轮复习对比：FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液化学方程式离子方程式溶液中生成红褐色沉淀。白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓铁铜及其重要化合物_高三一轮复习铁铜及其重要化合物_高三一轮复习1.下列几种类推的结论中正确的是（）DA、已知Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,

推测Fe2O3+6HI=2FeI3+3H2OB、已知Fe2O3和HNO3反应的离子方程式是Fe2O3

＋6H＋=2Fe3＋+3H2O,推测FeO和HNO3

反应的离子方程式为FeO+2H＋=Fe2＋+H2OC、已知Fe3O4可以改写成FeO·Fe2O3，推测Pb3O4可以改写成PbO·Pb2O3;已知Fe3O4可以改写成Fe(Fe2O4)推测Pb3O4可以改写成Pb(Pb2O4)D、已知Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2,推测FeO+CO＝Fe+CO2，Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2高温高温高温铁铜及其重要化合物_高三一轮复习思考1.制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作：①加入一些植物油.②溶解FeSO4配成溶液.③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却.④加入少量铁屑.⑤加入少量CCl4，⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水.⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是（）

A．③②⑤⑥④ B．③②④①⑦

C．③②④⑤⑦ D．②④①⑦⑤专题Fe(OH)2制备B27铁铜及其重要化合物_高三一轮复习方法一5%FeSO4溶液1mol/L的NaOH溶液（不含O2）苯直接滴加法28铁铜及其重要化合物_高三一轮复习5%FeSO4溶液1mol/LNaOH（不含O2）橡皮管方法二微型混合法1.将右边注射器中的NaOH溶液推入左边注射器，可观察到的现象是

。2.若拔去连接管，将有白色沉淀的注射器抽入空气，振荡，则可观察到的现象是

。有白色絮状沉淀生成白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色。其化学方程式为：4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)329铁铜及其重要化合物_高三一轮复习方法三集气排液法如何操作才可制备较纯的Fe(OH)2？30铁铜及其重要化合物_高三一轮复习右图中，当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：(1)若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象？容器B中的导管口有气泡冒出容器A中溶液进入容器B有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2）若弹簧夹C一直关闭，容器A中的反应还在进行时，B容器中有什么现象发生？写出B容器中有关化学方程式：31铁铜及其重要化合物_高三一轮复习开始时容器B中的导管口有气泡冒出，弹簧夹关闭后容器A中溶液进入容器B，有白色沉淀生成。（3）若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时，再关闭弹簧夹C一会儿，B容器中有什么现象发生？32铁铜及其重要化合物_高三一轮复习方法四电解法如何设计电化学装置制备较纯的Fe(OH)2？33铁铜及其重要化合物_高三一轮复习由于Fe(OH)2极易被氧化，所以通常用电解法制纯净的Fe(OH)2，两电极的材料分别为石墨和铁，如图所示。1、a电极材料为——；电极反应式为—————————2、电解液c可以是(填编号)——————A.纯水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液3、d为苯，其作用为————————————在加入苯之前，对c应作何简单处理：——————————————————————。4、若c为Na2SO4溶液，当看到白色沉淀后，再反接电源，除看到冒气泡外，另一明显现象是：——————————————————abcdFeFe-2e-=Fe2+BC隔绝氧气，防氧化加热一段时间，赶走溶解的氧气白色沉淀→灰绿色→红褐色34铁铜及其重要化合物_高三一轮复习1、由于Fe(OH)2在空气中易被氧化，同学们为了观察到白色的Fe(OH)2固体想了很多方法。甲同学：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等制备。

（1）在试管I里加入的试剂是

。（2）II中的试剂加入前应如何处理：

。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是稀H2SO4和铁屑煮沸稍等片刻后关闭止水夹练习题铁铜及其重要化合物_高三一轮复习乙同学：只是将甲同学所用药品中的铁屑改为FeS固体，其余都与甲相同。（已知FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑）（5）对乙同学的这一改变请你作出评价：反应中生成的H2S也能防止Fe(OH)2被氧化，白色沉淀能存在较长时间，但易产生空气污染。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不易进入。铁铜及其重要化合物_高三一轮复习①绿矾(FeSO4·7H2O)制法：铁屑加稀硫酸---浓缩—冷却—绿色晶体。用途：分析化学上常用作还原剂，制蓝黑墨水、染料，杀虫剂等。②三氯化铁（FeCl3）制法：铁屑与氯气直接反应：2Fe+3Cl2==2FeCl3或Fe+HCl再通Cl2---浓缩---冷却--FeCl3·6H2O问1：向FeCl3溶液中投入镁粉，可能发生的反应：问2：Fe3+能使淀粉-KI试纸变蓝，写出反应离子方程式。3、亚铁盐和铁盐37铁铜及其重要化合物_高三一轮复习③Fe3+的氧化性、Fe2+的还原性：

Fe3+→Fe2+：2FeCl3+Fe=3FeCl2氧化剂还原剂Fe2+→Fe3+

：2FeCl2+Cl2=2FeCl3还原剂氧化剂铁铜及其重要化合物_高三一轮复习4、Fe2+、Fe3+的检验：Fe2+：（1）

先加硫氰酸钾溶液，无明显现象，再加氯水，溶液呈血红色氯水和硫氰酸钾溶液：（2）氢氧化钠溶液：加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色。（3）观察法：浅绿色溶液铁铜及其重要化合物_高三一轮复习Fe3+（1）（2）硫氰酸钾溶液：溶液呈血红色氢氧化钠溶液：红褐色沉淀（3）苯酚溶液：溶液显紫色（4）观察法：棕黄色溶液注意：1）生成Fe（SCN）3是血红色溶液，不是沉淀！2）Fe3+与SCN—

因能发生络合反应而不能共存！铁铜及其重要化合物_高三一轮复习(5)利用Fe3+的氧化性：

有关离子反应方程式：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+铁铜及其重要化合物_高三一轮复习

有关离子反应方程式：2Fe3++2I-2Fe2++I2铁铜及其重要化合物_高三一轮复习(6)利用Fe2+的还原性：有关离子反应方程式：2Fe2++Br22Fe3++2Br-铁铜及其重要化合物_高三一轮复习使用强氧化剂（Cl2、Br2、HNO3、MnO4--、H2O2、浓H2SO4）可将Fe2+→Fe3+5、Fe2+和Fe3+的相互转变（1）Fe2+→Fe3+铁铜及其重要化合物_高三一轮复习（2）Fe3+→Fe2+使用还原剂可将Fe3+→Fe2+？若①中将铁粉改为锌粉，结果又将如何？写出有关的离子反应方程式。铁铜及其重要化合物_高三一轮复习6.有关Fe2+、Fe3+的性质及之间的转化经常应用在以下几个方面：

（1）判断离子共存①Fe2+、Fe3+均水解，与等因水解相互促进在溶液中不能大量共存。②Fe3+与S2-、I-、HS-、，Fe2+与(H+)、ClO-、(H+)在溶液中因氧化还原反应不能大量共存。铁铜及其重要化合物_高三一轮复习2.有关Fe2+、Fe3+的性质及之间的转化经常应用在以下几个方面：

(2)盐溶液的配制与保存①Fe2+的盐溶液：加少量铁粉，防止Fe2+被氧化；加少量相应的酸，防止Fe2+水解。②Fe3+的盐溶液：加少量相应的酸防止Fe3+水解。铁铜及其重要化合物_高三一轮复习(3)制取Fe(OH)3胶体Fe3++3H2O（沸水）Fe(OH)3(胶体）+3H+(4)制备无水FeCl3FeCl3·6H2OFeCl3+6H2O(5)Fe(OH)2沉淀制备(6)除杂方法①Fe2+(Fe3+):②FeCl3(FeCl2):③FeCl2(CuCl2)：HCl气流中△加Fe粉，过滤；加氯水或H2O2；加Fe粉，过滤。铁铜及其重要化合物_高三一轮复习小结：Fe2+、Fe3+的性质Fe2+既有氧化性又有还原性，主要表现还原性；Fe3+具有较强氧化性Fe2+Fe3+较强氧化剂较强还原剂铁铜及其重要化合物_高三一轮复习四.铁的冶炼原料:C+O2=CO2CO2+C=COCO+Fe2O3=Fe+CO2设备:高炉铁矿石、焦碳、空气、石灰石等原理：制备还原剂氧化还原产物:生铁除碳钢50铁铜及其重要化合物_高三一轮复习FeFe2+Fe3+弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等Cl2、Br2、HNO3、O2等Zn、Fe、Cu、HI等Zn、H2、Al、C等Zn、CO、Al等铁三角51铁铜及其重要化合物_高三一轮复习1、FeFe2+弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等Fe+2H+=Fe2++H2↑,Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+S==FeS,Fe+I2==FeI2,Fe+2Fe3+==3Fe2+∆2、FeFe3+强氧化剂：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等2Fe+3Cl2==2FeCl3,2Fe+3Br2==2FeBr3,Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O5Fe+3MnO4-+24H+==5Fe3++3Mn2++12H2O∆52铁铜及其重要化合物_高三一轮复习3、Fe2+Fe3+Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O3Fe2++4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O4、Fe3+Fe2+Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO22Fe3++Zn（不足）==2Fe2++Zn2+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓2Fe3++2HI==2Fe2++2H++I22Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++4H++SO42-53铁铜及其重要化合物_高三一轮复习5、Fe2+

FeZn、H2、Al、C、CO等Fe2++Zn==Fe+Zn2+FeO+H2===Fe+H2O3FeO+2Al====3Fe+Al2O32

FeO+C====Fe+CO2↑高温高温高温6、Fe3+FeZn、CO、Al等2Fe3++3Zn(过量)===2Fe+3Zn2+

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

Fe2O3+2Al====2Fe+Al2O3高温高温54铁铜及其重要化合物_高三一轮复习1.将Fe投入过量盐酸中，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A.H2SO4B.氯水C.Zn(NO3)2D.CuCl2BC2、14gFe粉完全溶于1L某稀硝酸中，恰好完全反应，放出NO气体后，得到1L溶液，所得溶液比原稀硝酸增重8g。则：⑴所得溶液中金属离子的物质的量浓度

。⑵稀硝酸的物质的量浓度

。提示：本题关键是Fe价态的确定.生成NO：14g-8g=6g(合0.2mol).共得到0.6mol电子由电子守恒判断Fe价态(同时有+2、+3价)⑴c(Fe2+)=0.15mol/L，c(Fe3+)=0.1mol/L⑵作氧化剂的硝酸为0.2mol，作酸的硝酸有(0.15×2+0.1×3)mol,所以

c(HNO3)=0.8mol/L55铁铜及其重要化合物_高三一轮复习元素周期表【铜在周期表中的位置及其原子结构】29Cu铜3s23p63d104s156铁铜及其重要化合物_高三一轮复习1、在周期表中位置:第周期族四ⅠB原子结构示意图28181+29五、铜及其化合物：

价态:+1(不稳定)、+2(稳定)铁铜及其重要化合物_高三一轮复习

颜色:红色(紫红色)金属，质软，密度:8.92g/cm3，熔点:1083OC沸点:2582OC

导电性:热和电的良导体(仅次于Ag)2、物理性质：3、存在:游离态(自然铜);

化合态:黄铜矿CuFeS2、辉铜矿Cu2S

赤铜矿Cu2O、蓝铜矿2CuCO3•Cu(OH)258铁铜及其重要化合物_高三一轮复习4、铜的冶炼:Fe+Cu2+=Fe2++Cu氧化还原反应置换反应氧化剂:还原剂:高温炼铜:（原料:黄铜矿）Cu2+还原反应Fe氧化反应湿法炼铜：（古代）电解精铜（含量99.95%-99.98%）粗铜59铁铜及其重要化合物_高三一轮复习(1)与非金属反应(加热条件下)：Cu+Cl2=CuCl2（点燃，棕色的烟；溶于水）Cu+O2=2CuO(黑色)2Cu+S=Cu2S(黑色)

(2)与酸反应

5.化学性质：△△点燃Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O加热60铁铜及其重要化合物_高三一轮复习（3）与盐溶液的反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3加热小结：a.铜与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）不反应。b.铜与强氧化性酸（如浓硫酸、硝酸等）能反应，但不生成氢气。铁铜及其重要化合物_高三一轮复习6、铜的化合物：

CuOCu2O

Cu(OH)2CuSO4CuSO4·5H2O黑色红色

蓝色白色蓝色晶体铁铜及其重要化合物_高三一轮复习三、铜的重要化合物1.CuOCu2O黑色砖红色2.Cu2（OH）2CO3铜绿3.CuSO4及CuSO4·5H2O硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）俗名胆矾

或蓝矾。白色蓝色用来检验水的存在铁铜及其重要化合物_高三一轮复习（1）氧化物：

CuO(黑色)、Cu2O(红色)CuO：碱性氧化物、高温分解、氧化性

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

4CuO=2Cu2O+O2 CuO+C(CO、H2)=Cu+CO2

(CO2、H2O)Cu2O：酸性条件下的歧化

Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O高温△对比：CuO+2H+=Cu2++H2OCu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O64铁铜及其重要化合物_高三一轮复习

（2）氢氧化物：Cu(OH)2

不溶性弱碱：

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

受热易分解：

Cu(OH)2=CuO+H2O

检验醛基：2Cu(OH)2+R-CHO→RCOOH+Cu2O↓+2H2O

（3）铜盐 胆矾 波尔多液△65铁铜及其重要化合物_高三一轮复习CH3CHO+2Cu(OH)2△CH3COOH+Cu2O↓+2H2O弱氧化性新制氢氧化铜悬浊液反应红色配制新制的Cu(OH)2悬浊液：2ml10%NaOH+2%CuSO44~8滴蓝色絮状沉淀0.5ml乙醛、加热红色沉淀Cu2OCu2++2OH—=Cu(OH)2↓【该反应】可用于鉴定－CHO的存在。在碱性环境中进行。－CHO与[Ag(NH3)2]OH或Cu(OH)2均以物质的量比1:2反应。氧化剂还原剂CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2

CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O66铁铜及其重要化合物_高三一轮复习几种重要的铜化合物及其转化Cu→CuO→Cu2+→Cu(OH)2→Cu2O△H+OH--CHO红色黑色蓝色蓝色砖红色Cu2＋的检验：①向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液→Cu(OH)2沉淀②然后加入浓氨水，再滴加NaOH溶液→四氨合铜离子（深蓝色）的特征颜色，这个实验可以用来检验铜离子的存在．67铁铜及其重要化合物_高三一轮复习Cl2+CuCuCl21.铜（1）物理性质：

色，不能被磁铁吸引。（2）化学性质：紫红反应物质化学方程式非金属O2

(

色固体)Cl2、S

(

色烟)氧化性酸浓H2SO4Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O浓HNO3Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O稀HNO33Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O盐AgNO3Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgFeCl3Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2点燃2Cu+O22CuO2Cu+SCu2S黑棕黄铁铜及其重要化合物_高三一轮复习2.氧化铜和氢氧化铜物质氧化铜氢氧化铜化学式状态不溶于水的

色固体（粉末）不溶于水的

色固体化学性质CuO+2H+Cu2++H2OCuO+H2Cu+H2OCuO+CO

Cu+CO2Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2OCu(OH)2

CuO+H2OCuOCu(OH)2黑蓝铁铜及其重要化合物_高三一轮复习3.CuSO4·5H2OCuSO4·5H2O为

色晶体，俗称

。无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色（生成CuSO4

·5H2O）可作为

的检验依据。指点迷津

①溶液中的Cu2+常为蓝色（浓CuCl2溶液为绿色，稀CuCl2溶液为蓝色），可作为Cu2+的判定依据。如CuSO4溶液为蓝色。②Cu2+与碱反应生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］，这是鉴定Cu2+的原理之一。蓝蓝矾、胆矾水铁铜及其重要化合物_高三一轮复习铜及其化合物的相互转化关系71铁铜及其重要化合物_高三一轮复习巩固练习J1.Fe2+在下列溶液中能大量存在的是（）A.H2O2B.NH4NO3和NaHSO4的混合液C.KMnO4溶液D.“84”消毒液（NaClO)E.新制的氯水F.NaOH溶液G.浓氨水H.KSCN溶液I.Na2CO3溶液J.pH=1的硫酸溶液2.下列有关说法正确的是（）A.配制FeCl3溶液应加少许HCl和少许Fe粉B.将饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中，会形成红褐色的胶体。蒸干溶液并灼烧，得到Fe2O3C.明矾用于饮用水的净化，FeCl3用于工业净水；铁酸钠（Na2FeO4）也是一种很好的净水剂。D.FeCl3溶液加入Zn粉，一定有Fe生成BC72铁铜及其重要化合物_高三一轮复习3.向铁、铜组成的混合粉末中加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀H2SO4，充分反应后剩余金属m2g，则：m1、m2之间的关系是（）

A.一定m1＞m2B.可能m1=m2C.一定m1=m2D.可能m1＞m2A4.在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过焙烧后，铁的化合物转化成—————而制得红色砖瓦；若烘热后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的—————气体，它们把该红色物质还原成黑色的化合物是—————————，同时还原未烧的碳得青色砖瓦。Fe2O3COH2FeOFe3O473铁铜及其重要化合物_高三一轮复习5.在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是

__。(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是

__。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是

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(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是

.稀H2SO4、铁屑NaOH溶液检验试管Ⅱ出口处排出H2