恩施自治州高级中学高二上学期第三次月考化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精湖北省恩施自治州高级中学2013-2014学年高二上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：lC：12N：14O：16Cu:64S:32Cl:35。5第=1\*ROMANI卷选择题（14小题,共42分）一、选择题（每小题3分，共42分。每个小题只有一个选项。）1．下列说法正确的是A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．“血液透析”利用了胶体的性质C．“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体,严重危害人体健康D．电解质在水溶液和熔融状态下均能导电2．《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精"的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。这足以说明,目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”。“瘦肉精"的结构可表示为：下列关于“瘦肉精"的说法中不正确的是()能被O2催化氧化 B．属于芳香化合物C．分子式为C12H18Cl3N2OD．能发生加成反应3．某单烯烃与H2加成后的产物如右图，则该烯烃的结构式可能有（）A．1种B．2种C．3种D．4种120V(NaOH)/mL7pH4．下图是用未知浓度的NaOH溶液120V(NaOH)/mL7pH不正确的是()A．标准液盐酸的浓度为0。1mol/LB．NaOH溶液的浓度为0.05mol/LC．滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，所测NaOH溶液浓度会偏高D．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应5．下述实验能达到预期目的的是(）实验内容实验目的A将1mLFeCl3溶液与1mL同浓度KSCN溶液充分混合;再继续滴加KSCN溶液,溶液颜色加深证明溶液中存在平衡:Fe3++3SCN-Fe（SCN）3B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL0。2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0。1mol/L的FeCl3溶液，又生成红棕色沉淀证明在相同温度下,氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大证明非金属性S＞C6．已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是（）A．还原性：As3－〉S2－〉Cl－B．热稳定性：HCl〉AsH3>HBrC．非金属性：As〉Cl>PD．酸性:H3AsO4>H2SO4〉H3PO4被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的“电解液”。电池总反应为:Zn+2MnO2十H2O==ZnO+2MnOOH。下列说法正确的是（）A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0.lmolZn完全溶解时，流经电解质溶液的电子个数为1。204×l022D．电池正极反应式为：2MnO2+2e—＋2H2O==2MnOOH+2OH—8．在一体积可变的密闭容器中,加入一定量X、Y，发生反应mX（g）nY(g)ΔH＝QkJ·mol－1c(Y)/(mol/L)容器体积c(Y)/(mol/L)容器体积/L温度/℃1241001.000。750。532001.200.900。633001。301。000。70下列说法正确的是()A．m〉nB．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少C．Q<0D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动9．下列说法或表示方法正确的是（） A。等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 B。在101kPa时，2gH2完全燃料生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g）+O2(g）=2H2O(l）△H=－285。8kJ·mol—1 C。由C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1。90kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定 D.由H+(aq）+OH—（aq)=H2O(l）△H=－57.3kJ/mol可知，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ10．将15gCH4和C2H4的混合气体通入盛有足量溴水的容器中,溴水的质量增加了7g,则混合气体中CH4与C2H4的体积比为（)A、1：2B、2：1C、3:2D、2:3=1\*GB3①=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤A。图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB.用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C.用图①和②所示装置进行粗盐提纯D.用图④所示装置进行石油分馏实验12．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是（）A．环丙烷 B．环丁烷 C．乙烯 D．丙烷13．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0。1%发生电离，下列叙述不正确的是（） ①该溶液的pH=4；②升高温度,溶液的pH增大； ③此酸的电离平衡常数约为1×10－7； ④加水稀释后，各离子的浓度均减小; ⑤由HA电离出的c(H+）约为水电离出的c(H+)的106倍; ⑥适当增大HA的浓度，HA的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大； A。②④⑥ B.①④⑤ C。②⑤⑥ D。②④⑤50V50V(醋酸)/mL7pHAB···CD·0.1000mol/LCH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关判断错误的是()A．在A点，溶液的pH=13B．在B点，c（Na+)=c（CH3COO－）＞c（OH－）=c(H+)C．在C点，c(Na+)＞c（CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)D．在D点，c(CH3COO－)+c（CH3COOH)=2c（Na+)第=2\*ROMANII卷非选择题（包含6小题，共58分)二、填空题（6题，共58分）15．(8分）按要求写出下列方程式（1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式是:(2)已知在25℃、101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol，相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.3倍.则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：（3)Na2S在水溶液中水解的离子方程式：（4）用电子式表示Na2S的形成过程:16．（7分)X、Y、Z、W和H均由短周期元素组成，它们是中学化学中常见的气体，具有如下性质：①X、Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色；②X和H相遇产生白烟；③Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色；④Z和W相遇生成红棕色气体;回答下列问题：（1）H的化学式是__________，实验室制取H的化学反应方程式为___________________________________________；（2)X和H反应的化学方程式为___________________________________________;（3）Z和W反应的化学方程式为___________________________________________；17．（14分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：温度（℃)360440520K值0。0360.0100.0038（1）=1\*GB3①写出工业合成氨的化学方程式。②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是.③理论上，为了增大平衡时H2的转化率,可采取的措施是.（填序号）甲烷的平衡含量（%）P甲烷的平衡含量（%）P1P2温度（℃）c．升高温度d．及时分离出产物中的NH3原料气H2可通过反应CH4（g)+H2O(g）CO(g)+3H2(g）获取，已知该反应中，当初始混合气中的EQ\f(n（H2O)，n(CH4))恒定时，温度、压强对平衡混合气体中CH4含量的影响如右图所示：①图中,两条曲线表示压强的关系是：P1P2（填“〉”、“=”或“<”)。②该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。（3)原料气H2还可通过反应CO(g）+H2O（g）CO2（g）+H2(g）获取。①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol·L—1，则平衡时CO的转化率为，该温度下反应的平衡常数K值为。②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比,充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是（填序号).a．容器内压强不随时间改变b．混合气体的密度不随时间改变c．单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2d．混合气中n（CO):n(H2O）:n（CO2）：n（H2)=1：16:6:6CDCuSO4溶液CDCuSO4溶液EF滴有酚酞的饱和NaCl溶液甲GH乙丙AB甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极.将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：B极是电源的_______，一段时间后，甲中溶液pH_______（填“变大"、“变小”或“不变"）。若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为______________。现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________(填“铜”或“银”）,电镀液是________溶液;常温下当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为______克。(4)若将C电极换为银，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是______________。（10分）实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的C和SO2。某同学设计下列实验以确定上述气体中含有C2H4和SO2.写出装置Ⅰ中实验室制取乙烯的化学方程式_______________________.试解释装置Ⅰ中反应液变黑的原因：____________________。Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置可盛放的试剂是:(请将下列有关试剂的序号填入空格内）。Ⅱ______、Ⅲ______、Ⅳ______、Ⅴ______A.品红溶液B。NaOH溶液C。浓H2SO4D.酸性KMnO4溶液(3)能说明SO2气体存在的现象是____________________；（4）使用装置Ⅲ的目的是___________________；(5）使用装置Ⅳ的目的是______________________；（6）确定含有乙烯的现象是____________________。20、（9分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）。已知F分子中无支链。CHCH2CH2H2O催化剂O2AgA(C2H6O)B(C2H4O2)C(C4H8O2)氧化A浓硫酸△D(C2H4O)H2OE(C2H6O2)F(C6H10O4)B浓硫酸△请回答下列问题：⑴C的化学名称是；E的官能团的电子式为：；⑵B和A反应生成C的化学方程式为,该反应的类型为；⑶D分子中含有一个环，则D的键线式为；⑷D的同分异构体的结构简式为；⑸F的结构简式为。参考答案和评分标准选择题BCCDBADBDBCBAC填空题15、（共8分）(1)CH3OH（l）+1.5O2（g）=CO2（g)+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol—1(2分）（2）CH4(g）+2O2（g）==CO2(g）+2H2O（l）；△H＝−891.45kJ/mol(2分）(3）S2—+H2OHS-HS-+H2OH2S（2分）············（4)Na·+·S·+·Na→Na+［：S:］Na+（2分）16、（共7分）（1）NH3（1分）2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+H2O(2分）(2)NH3+HCl=N