复习原电池工作原理及应用

福州民族中学柯凌春原电池的工作原理及应用

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铅蓄电池【思考】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入稀硫酸中，产生什么现象？为了加快反应速率，可采取什么措施？

1.什么是原电池？原电池是把化学能转变为电能的装置｡

问：原电池装置为什么能够产生电流？又是怎么样产生电流的呢？Cu2++2e-=Cu氧化反应Zn-2e-=Zn2+

铜锌原电池电解质溶液失e-，沿导线传递，有电流产生还原反应阴离子阳离子负极正极阳离子硫酸铜CuZnA失电子得电子

电流回归课本：以铜锌原电池为例归纳原电池工作原理原电池工作原理小结：原电池｛负极：失电子→形成阳离子（或与电解质反应）进入溶液中→发生氧化反应正极：得电子→（溶液中离子或溶解的物质）发生还原反应电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动元素化合价升高元素化合价降低考点一：原电池的构成条件问题：下列装置中哪些能形成原电池？CD2.原电池的形成条件：（3）形成闭合回路：两电极用导线连接，或相互接触浸在电解质溶液中。（4）能自发地发生的氧化还原反应：

电极和电解质溶液

（2）电解质溶液：参与电极反应或构成内电路（1）两导体作电极：①活动性不同的金属或一种金属和一种非金属导体石墨。②两不活泼的导体（石墨或Pt）等。（燃料电池电极）归纳总结：练习巩固1、根据两极材料判断，2、根据电子或电流的方向判断3、根据电解质溶液离子的定向流动方向判断4、根据原电池两极的反应来判断5、根据现象判断（通常负极质量减轻或通入气体参与反应，正极有气体生成或质量增加）考点二：原电池正负极判断方法例题：1、镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（

）A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．CdD．NiO(OH)2、判断下列原电池中的正负极:CA

BC原电池的概念、构成及正负极的判断D真题巩固：3.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）

A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大

B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有O2逸出

D．铜片上有H2逸出D考点三：电极反应方程式的书写4.(宁夏高考)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：______________________；银片上发生的电极反应：_______________________。Zn－2e－

=Zn2＋2H＋＋2e－

=H2↑总反应：Zn＋2H＋=Zn2+＋

H2↑方法归纳：原电池电极反应式的书写：(2)电极反应式中若有气体生成需加“↑”(1)先确定正负极反应物质，并标出相同数目电子的得失。(3)正负极反应式相加得总反应式，总反应式减电极反应式得另外一极反应式，要注意电极反应遵循电荷守恒和质量守恒（4）书写过程中有时要注意介质的影响（酸性或碱性介质）5.铅蓄电池是化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸｡工作时该电池总反应式为:根据上述情况判断:

(1)写出负极的电极反应式:________｡

(2)工作时,电解质溶液中阴离子移向______极｡

(3)电流方向从________极流向________极｡

(4)工作时,电解质溶液的浓度_______

pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)｡

增大负正负减小2、用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.①② B.②③ C.②④ D.③④C真题巩固：下课了！再见！A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。（1）A中反应的离子方程式为__________________。（2）B中Sn极的电极反应式为_____________________，Sn极附近溶液的pH_______。（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）C中被腐蚀的金属是_______，总反应式为________________________。巩固训练Fe+2H+=Fe2++H2↑2H++2e-=H2↑增大ZnZn+2H+=Zn2++H2↑4.碱性锌锰电池工作时的总方程式为:Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2｡关于碱性锌锰电池的说法正确的是()

A.碱性锌锰电池是二次电池

B.正极反应式为:MnO2+H2O+e-===MnOOH+OH-

C.连续工作后的碱性锌锰电池中电解液的pH将减小

D.工作中,每转移0.2mol电子时,负极质量减少6.5g

B巩固练习:某高二化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：试根据上表中的实验现象回答下列问题：实验1、2的Al所做的电极是否相同？答：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2CuAl、稀盐酸偏向Cu3Al、石墨稀盐酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al实验1中Al作正极，实验2中Al作负极。写出实验3的电极反应式和电池总反应方程式。铝为(

)________；石墨为()________；电池总反应：_______________________。实验4中的铝做正极还是负极？答：________，为什么？答：_____________________。写出铝电极的电极反应式___________________________________。解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：_____________________________________。根据实验结果总结：在原电池中金属铝做正极还是做负极受到哪些因素的影响？Al-3e-=Al3+2H++2e-=H