2023学年完整公开课版原电池原理

原电池原理元洪高级中学化学组杨敏岚1、概念：把化学能转化为电能的装置。一、原电池2、装置特点：实现能量转化。氧化反应（一个电极）还原反应（另一个电极）电子预习检测1（原电池的构成）

下列装置中,能构成原电池的是

B思考：设计一个电池需要满足什么条件？（1）自发进行的氧化还原反应（2）两个电极——让氧化与还原两个半反应在不同电极进行（3）有能自由移动的离子(有能定向移动的带电粒子)（4）形成闭合回路3、如何设计一个电池预习检测2（原电池工作原理）

如图以锌铜原电池为例，下列说法正确

的是（）A.该原电池总反应：Zn2＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋Zn(s)B.电子从Zn—A—Cu，电流反之；实现了化学能转化为电能C.左边电极反应为：Zn-2e-=Zn2＋，发生还原反应D.右边电极反应为：Cu2＋+2e-=Cu，发生氧化反应E.正极附近的SO42-离子浓度增大

B氧化反应产生电流失e-沿导线转移还原反应负极正极阴离子阳离子e－e－综述（1）负极失电子发生氧化反应；电子由负极流向正极，氧化性较强的微粒在正极上得电子发生还原反应；（2）阳离子向正极运动，阴离子向负极运动。（3）实现将化学能转化为电能。4、工作原理外电路内电路CuZn硫酸铜溶液单液原电池电池效率低电流衰减快作用：

形成闭合回路平衡电荷双液原电池化学能尽可能多转化为电能、电流持续稳定盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液【小试身手1】依据氧化还原反应：2Fe3＋(aq)＋Fe(s)=3Fe2＋(aq)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：盐桥XYAFeCl2溶液电流计Pt(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；(2)铂电极为电池的_____极；(3)外电路中的电子是从______电极流向_____电极。FeCl3溶液正负(Fe)正(Pt)铁探究一：盐桥原电池的工作原理及设计【小试身手2】：判断正、负极，并写出电极反应式。AFeCl3溶液－＋CuFe＋H2SO4溶液－AMgAl①②探究二：电极反应式的书写归纳1：原电池正负极的判断方法说明：原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成活泼电极做负极的思维定势。原电池中活泼金属一定都作负极吗？如：Al‖NaOH(aq)‖Mg

Al‖HNO3

(浓)‖Cu√√归纳1：原电池正负极的判断方法说明：原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成活泼电极做负极的思维定式。【小试身手2】：判断正、负极，并写出电极反应式。AFeCl3溶液－＋CuFe＋H2SO4溶液－AMgAl①②探究二：电极反应式的书写若②中的H2SO4溶液更换为NaOH溶液，则电极反应式改如何书写？归纳2原电池的电极反应书写规律1.负极（失电子场所）

还原性强的微粒-ne-=氧化产物（微粒）正极（得电子场所）

氧化性强的微粒+ne-=还原产物（微粒）2.配平：遵循电荷守恒，原子守恒

用介质微粒（H+OH-或其他）配平电荷，

用水或其他微粒配平原子11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()

A．正极反应中有CO2生成；

B．微生物促进了反应中电子的转移；

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区；D．电池总反应为：C6H12O6＋6O2=6CO2+6H2O（2015年全国卷I）A探究三：新情境下原电池的分析2、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，其总反应式是：1/2H2+NiO(OH)Ni(OH)2根据此反应判断，下列叙述中正确的是（）A、电池放电时，H2是负极B、电池放电时，镍元素被氧化C、电池充电时，氢元素被氧化 D、电池放电时，负极周围溶液的pH不断增大A放电充电【小试身手3】探究三：新情境下原电池的分析正得负失阳阴

极发生