2023届安徽省阜阳市颍上二中高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法不正确的是（）

o

A.ImolX最多能与3moiNaOH反应

B.Y与乙醇发生酯化反应可得到X

C.X、Y均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.室温下X、Y分别与足量Bn加成的产物分子中手性碳原子数目相等

2、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，Z原子最外层电子数

与其电子层数相同；X与W同主族。下列叙述不正确的是（）

A.原子半径：Y>Z>W>X

B.X、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1：1

C.Y、Z和W的最高价氧化物的水化物可以相互反应

D.X与W形成的化合物可使紫色石蕊溶液变红

3、我国对二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池的研究处于世界前沿水平，该电池可实现硫酸生产、发电和环境保护三

位一•体的结合。其原理如图所示。下列说法不正确的是（）

+

A.Ptl电极附近发生的反应为：SO2+2H2O-2e=H2SO4+2H

B.相同条件下，放电过程中消耗的SO2和Ch的体积比为2：1

C.该电池工作时质子从Ptl电极经过内电路流到Pt2电极

D.该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合

0

/=\I

4、有机物G的结构简式为HOH,CTQ>-OCHZC-OH,下列关于有机物G的说法错误的是

CHjOH

A.分子式为C10H12O5

B.1molG与足量的金属钠反应，生成H2的体积为33.6L

C.在一定条件下，1molG与足量的H2反应，最多消耗3molH2

D.可发生取代反应、加成反应和氧化反应

5、下列装置或操作正确且能达到实验目的的是

A.图1；用酒精萃取碘水中的碘单质后分液-4拿

z

图1

Hh

精铜4忙相铜

B.图2：电解精炼铜

CuSoM液

图2

C.图3：X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢,并能防止倒吸

图3

D.图4:配制银氨溶液

图4

6、元素周期表的第四周期为长周期，该周期中的副族元素共有

A.32种B.18种C.10种D.7种

7、现有短周期主族元素R、X、Y、Zo若它们的最外层电子数用n表示，则有：n(X)+n(Y)=n(Z),n(X)+n(Z)=n(R)。

这四种元素组成一种化合物Q,Q具有下列性质：

下列说法错误的是

A.原子半径：Y>Z>XB.最高价氧化物对应水化物酸性：YVZ

c.X和Y组成的化合物在常温下都呈气态D.Y3Z4是共价化合物

8、下列指定反应的化学用语表达正确的是。

A质子交换膜氢氧燃料电池的负极反应O2+2H2O+4e-=4OH

用铁电极电解饱和食盐水

B2cr+2H2O=CI2T+H2T+20H-

C锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na2cCh溶液浸泡CO：+CaSO4=CaCO3+SO：

3C1O-+2Fe(OH)=2FeOj+3CP+4H++HO

DKC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO432

A.AB.BC.CD.D

9、下列实验操作能达到实验目的的是

A.用向上排空气法收集NO

B.用装置甲配制100mL0.100mol-L-i的硫酸

C.用装置乙蒸发CuCh溶液可得到CuCL固体

D.向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸储可得到无水乙醇

10、下列有关物质性质的叙述正确的是（）

A.向NaOH溶液中加入铝粉，可生成A1（OH）3

向苯酚溶液中滴加Na2cO3溶液，可生成CCh

C.向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液，可生成银镜

D.向饱和氯化钠溶液中先通入N%至饱和，再通入CCh,可生成NaHCO3

11、室温下，向20mLO.1mol/LH2A溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，H2A溶液中各粒子浓度分数6（X）

随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是)

A.当溶液中A元素的主要存在形态为A?-时，溶液可能为弱酸性、中性或碱性

B.当加入NaOH溶液至20mL时，溶液中存在（（Na,）=2c（A2-）+c（HA-）

C.室温下，反应A。112A=2HA-的平衡常数的对数值lgK=3

D.室温下，弱酸H2A的第一级电离平衡常数用长对表示，Na2A的第二级水解平衡常数用Kh2表示，则KQKh2

12、下列物质中，由极性键构成的非极性分子是

A.氯仿B.干冰C.石炭酸D.白磷

13、用下列实验装置能达到实验目的的是（部分夹持装置未画出）

度计

分离液体混合物

蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体

制取二氧化硫气体

14、下列有关化学反应的叙述不正确的是

A.铁在热的浓硝酸中钝化

B.AlCb溶液中通入过量NH3生成A1(OH)3沉淀

C.向FeCb溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解

D.向苯酚浊液中滴入Na2c03溶液，溶液变澄清

15、实验室利用下图装置制取无水A1C1K183C升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)，下列说法正确的是

A.①的试管中盛装二氧化镒，用于常温下制备氯气

B.②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2so4、饱和食盐水、浓H2so4、NaOH溶液

C.滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯

D.⑤用于收集AlCb,⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替

16、我国科技人员全球首创3290块长宽均为800毫米，重量仅为2.85公斤的可折叠光影屏助阵70周年国庆庆典。下

列有关说法正确的是

A.光影屏中安装的计算机芯片，其材质是二氧化硅

B.为提升光影屏的续航能力，翻倍提高电池的能量密度

C.光影屏选用可折叠LED,其工作原理是将化学能转化为电能

D.为减轻光影屏的重量，选用的ABS工程塑料和碳纤维都是有机高分子材料

+2

17、饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系：SCh+H2O=H++HSO3-HSO3^H+SO3,若向此溶液中（）

A.加水，SO3z-浓度增大

B.通入少量CL气体，溶液pH增大

C.加少量CaSCh粉末，HSCh一浓度基本不变

D.通入少量HCI气体，溶液中HSO3一浓度减小

18、天然气因含有少量H2s等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。

下列说法不正确的是

A.该脱硫过程需要不断添加Fe2（SO4）3溶液

B.脱硫过程th间接氧化H2s

C.亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血

D.《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐

19、用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是

A.区别苯和甲苯

B.检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁

C.检验CH2=CHCHO中含碳碳双键

D.区别SO2和CO2

20、下列实验不能达到目的的是

选项目的实验

A制取84消毒液将Ch通入NaOH溶液中

B防止采摘下来的水果过早变烂保存在含有高铸酸钾的硅藻土箱子里

C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

D分离氢氧化铁胶体与FeCh溶液通过滤纸过滤

c.cD.D

21、为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH』+废水和工业废气（主要含N2、CO2,SO2、NO,CO,不考虑其他

成分），设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A.固体1中主要含有Ca（OH）2、CaCCh、CaSO3

B.X可以是空气，且需过量

C.捕获剂所捕获的气体主要是CO

D.处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH/+NO2==N2T+2H2O

22、桥环烷烧是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烧，二环［1,1,0］丁烷（0）是最简单的一种。下列关于该化

合物的说法错误的是

A.与1,3-丁二烯互为同分异构体

B.二氯代物共有4种

C.碳碳键只有单键且彼此之间的夹角有45。和90。两种

D.每一个碳原子均处于与其直接相连的原子构成的四面体内部

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机化合物F是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下图所示:

VVI

已知：①A的核磁共振氢谱图中显示两组峰

②F的结构简式为：

o

CHj-CH-C-0

③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成谈基。

@R-CH=CH2②］黑H>R-CH2CH2OH

请回答下列问题：

(1)A的名称为(系统命名法)；Z中所含官能团的名称是»

⑵反应I的反应条件是o

(3)E的结构简式为o

(4)写出反应V的化学方程式.

(5)写出反应IV中①的化学方程式.

(6)W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14,则W的同分异构体中满足下列条件：

①能发生银镜反应，②苯环上有两个取代基，③不能水解，遇FeCLs溶液不显色的结构共有种(不包括立体异

构)，核磁共振氢谱有四组峰的结构为o

24、(12分)如图中A〜J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D,已知B、D为

常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，F为黑色固体单质，I为红棕色气体。图中有部分生成物未标出。请

填写以下空白:

(1)A的化学式为一,C的电子式为一;

(2)写出下列反应的化学方程式：

D+GTH—；

F+JTB+C+I；

(3)2molNa2O2与足量C反应转移电子的物质的量为一mol；

(4)I与足量C生成J的过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为一;

(5)容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I与G

的体积之比为一。

25、(12分)溟化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。

制备CuBr的实验步骤如下：

步骤1.在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSOr5H2。、19gNaBr>150mL煮沸过的蒸储水，60℃时不断搅拌，以适当

流速通入S（h2小时。

步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。

步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙酸洗涤。

步骤4.在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3〜4h,再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。

（1）实验所用蒸储水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的（写化学式）。

（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为；

②控制反应在6（TC进行，实验中可采取的措施是;

③说明反应已完成的现象是o

（3）步骤2过滤需要避光的原因是o

CHBn

B_B口/FeBr；_________

（GlhBr）广I_I条件①一定条件

C

（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2"的原因是最后溶剂改用乙醛的目的是

（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2so3、NaHSCh等）制取较纯净的Na2s（X/ZlhO晶体。请补

充实验步骤（须用到SO2（贮存在钢瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇）

①。

②。

③加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶。

④。

⑤放真空干燥箱中干燥。

26、（10分）某研究小组在实验室以废铜屑（主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、Fez。”为原料制备碱式碳酸铜

[Cu2（OH）2co3],具体流程如下：

■初55-60'C过能、洗涤、干烽

-4Cua(OH)2C()>]

稀破取3Q%H4科节pH一30?一

I1II’过滤HIN

♦［送渣I

已知：Cll2(OH)2c03为绿色固体，难溶于冷水和乙醇，水温越高越易分解。

⑴为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施为—(任写一种)。

(2)“操作H”中铜发生反应的离子方程式为_o

(3)“调节pH”操作中加入的试剂为—(填化学式)。

(4)洗涤CU2(OH)2c03沉淀的操作为.

(5)“操作m”中温度选择55〜60℃的原因是；该步骤生成Cu2(OH)2cCh的同时产生CO2,请写出该反应的化学方

程式：—o

⑹某同学为测定制得的产品中CuMOH)2c03的质量分数，进行了如下操作：称取mig产品，灼烧至固体质量恒重时,

得到黑色固体(假设杂质不参与反应)，冷却后，称得该黑色固体质量为ni2g,则样品中CuKOH)2cO3的纯度为一(用

含mi、m2的代数式表示)。

27、(12分)亚硝酰氯(NOC1)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5C,沸点-5.5C,遇水易水解。它是有机合

成中的重要试剂，可由NO与CL在常温常压下合成，相关实验装置如图所示。

(DNOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOC1的电子式为

(2)选用X装置制备NO,Y装置制备氯气。检验X装置气密性的具体操作:

(3)制备亚硝酰氯时，检验装置气密性后装入药品，

①实验开始，需先打开,当____________时，再打开,Z中有一定量液体生成时,

停止实验。

②装置Z中发生的反应方程式为O

(4)若不用A装置对实验有何影响(用化学方程式表示)

(5)通过以下实验测定NOC1样品的纯度。取Z中所得液体100g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取

出25.00mL样品溶于锥形瓶中，以KzCrO4溶液为指示剂，用cmoI・L」AgNfh标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液

的体积为20.00mL。滴定终点的现象是,亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为。(已知：AgzCrCh为砖

10124

红色固体；Ksp(AgCl)=L56xlO,KSp(Ag2CrO4)=1.0xl0,Ksp(AgNO2)=5.86xl0-)

28、(14分)化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如图:

(1)化合物A中的含氧官能团为一和_(填官能团名称)。

(2)反应⑤的反应类型是一,反应方程式一。

(3)B的分子式一，ImolB与足量的银氨溶液反应，最多能产生—gAg»

(4)检验D中卤原子种类，所需的试剂有一。

(5)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_o

a.分子中含有两个苯环；

b.分子中有7种不同化学环境的氢；

c.不能与FeCb溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。

29、(10分)过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水。双氧水常被称为化学反应中的“绿色试剂”。已知，在含少量F

的溶液中，H2O2会较快分解，反应如下：反应①：HzCh+r—H2O+KT;反应②：H2O2+IO~^H2O+O2+I

一，完成下列填空：

(1)反应①中的氧化产物是,被还原的元素是»

(2)标出反应②中电子转移的方向和数目。

(3汨2。2分解过程中，「的作用是.

(4)根据反应①和反应②，请说明双氧水被称为“绿色试剂”的主要原因是o

(5汨2。2是一种二元弱酸，写出第一步电离的电离方程式：,双氧水可漂白纤维织物，目前认为是其中过氧化

氢离子(HOOD的作用。为了增强其漂白效果，应选择在一(填“酸”、“碱”或“中”)性条件下进行。

(6)向盐酸酸化的FeCL溶液中加入双氧水，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该变化的化学反应方程式:

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.X中能与NaOH反应的官能团是竣基和酯基，Imol较基能消耗ImolNaOH,X中酯基水解成竣基和酚羟基，都能

与氢氧化钠发生中和反应，Imol这样的酯基，消耗2moiNaOH,即ImolX最多能与3moiNaOH反应，故A说法正确；

B.Y中含有羟基，对比X和Y的结构简式，Y和乙酸发生酯化反应得到X,故B说法错误；

C.碳碳双键及连接苯环的碳原子上含有H原子的结构都能与酸性高镒酸钾溶液反应，而使酸性高镒酸钾溶液褪色，

故C说法正确；

D.X中只有碳碳双键能和漠发生加成反应，Y中碳碳双键能和漠发生反应，两种有机物与漠反应后，X、Y中手性碳

原子都是4个，故D说法正确；

答案：Bo

2、B

【解析】

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，这两种离子化合物为Na2O2

和NazO,X为O元素，Y为Na元素，Z原子最外层电子数与其电子层数相同，Z为A1元素；X与W同主族，W为

S元素。

【详解】

A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Y>Z>W,同主族元素从上到下逐渐增大：W>X,即Na>Al>S>O,

故A正确；

B.(V-是原子团，X、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1：2,故B错误；

C.A1(OH)3具有两性，Y、Z和W的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、A1(OH)3,H2so4,可以相互反应，故C

正确；

D.X与W形成的化合物SO2、SOj的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红，故D正确；

故选B。

3、A

【解析】

SO2在负极失电子生成SO4*,所以Ptl电极为负极，Pt2电极为正极。

【详解】

2+

A.Ptl电极上二氧化硫被氧化成硫酸，失电子发生氧化反应，为负极，电极方程式为：SO2+2H2O-2e=SO4+4H,故

A错误；

B.该电池的原理为二氧化硫与氧气的反应，即2so2+Ch+2H2O=2H2so4,所以放电过程中消耗的SCh和O2的体积之

比为2：1,故B正确；

C.质子即氢离子，放电时阳离子流向正极，Ptl电极为负极，Pt2电极为正极，则该电池放电时质子从Ptl电极经过内

电路流到Pt2电极，故C正确；

D.二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池，吸收了空气中的二氧化硫起到了环保的作用，产物中有硫酸，而且发电，实

现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，故D正确；

故答案为Ao

4、B

【解析】

A.根据有机物G的结构简式可得，其分子式为CioHnOs,A选项正确；

B.有机物G中有2个羟基和1个竣基，均可与金属钠反应，1molG与足量的金属钠反应，生成Hz在标准状况下的

体积为33.6L,题中未注明标准状况，B选项错误；

C.在一定条件下，1molG中的苯环最多可与3m01%发生加成反应，C选项正确；

D.有机物G中苯环可发生取代反应、加成反应，羟基可发生氧化反应，D选项正确；

答案选B。

5、C

【解析】

A.酒精能与水互溶，不能用来萃取，故错误；

B.电解精炼铜时应粗铜做阳极，故错误；

C.氨气或氯化氢都不溶于四氯化碳，都极易溶于水，故用该装置能吸收氨气或氯化氢并能做到防止倒吸，故正确；

D.配制银氨溶液应向硝酸银溶液中逐滴加入氨水直到产生的沉淀恰好溶解为止，故错误。

故选C。

6、D

【解析】

第四周期过渡元素有io种，但是从左到右的第8、9、io三列的元素为第vm族元素，不属于副族元素，所以副族元素

共有7种，故答案选D。

7、C

【解析】

根据题给信息，Q溶液与FeCb溶液反应生成血红色物质，可知Q溶液中含有SCN-；Q溶液与NaOH溶液共热会生

成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可知该气体为NM,则Q溶液中含有NHJ。由此可推断出Q为NHUSCN。

根据最外层电子数关系可知X为氢元素，Y为碳元素，Z为氮元素，R为硫元素。

【详解】

A.同一周期从左至右，原子半径逐渐减小，故原子半径：ON,H原子只有一个电子层，原子半径最小，故三者原

子半径大小关系为：C>N>H,A项正确；

B.同一周期从左向右，最高价氧化物对应水化物的酸碱性规律为：碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。故HNO3的酸性

比H2c03强，B项正确；

C.C、H组成的煌类化合物中，常温下苯等垃类呈液态，C项错误；

D.C3N4类似于Si3N4,同属于原子晶体，是共价化合物，D项正确；

答案选C。

8、C

【解析】

A.负极上氢气失电子生成氢离子，所以负极反应为：2H2-4e-=4H+,故A错误；

B.阳极上Fe失电子生成亚铁离子，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化

通龟

亚铁沉淀，离子方程式为Fe+2H2。-J—Fe(OH)2I+H2T，故B错误；

C.碳酸钙溶解度小于硫酸钙,锅炉水垢中的CaSCh用饱和Na2cCh溶液浸泡,离子方程式:CO32-+CaSO4=CaCO3+S(V

故C正确；

2

D.碱性溶液中，反应产物不能存在氢离子，正确的离子方程式为：3C1O+2Fe(OH)3+4OH'=2FeO4+3C1+5H2O,

故D错误；

答案：C»

【点睛】

书写离子方程式一定要注意环境是碱性还是酸性。

9、D

【解析】

A.NO能与空气中的氧气反应，不能使用排空气法收集，NO难溶于水，应使用排水法收集NO,故A错误；

B.容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的

体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25℃,浓硫酸稀释放热，应该在烧杯中进行，

所以不能将浓硫酸直接在容量瓶中稀释，故B错误；

2++

C.CuCL溶液中存在水解平衡，加热蒸干氯化铜溶液，CU+2H2O#CU（OH）21+2H,水解生成的氯化氢在加热过程

中挥发，蒸干得到水解产物氢氧化铜，故c错误；

D.氧化钙与水反应生成难挥发的氢氧化钙，能消耗乙醇中的水，乙醇易挥发，然后蒸储即可得到乙醇，故D正确；

答案选D。

10、D

【解析】

A.向NaOH溶液中加入铝粉，发生的反应为：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T，不会生成氢氧化铝，A项错

误；

B.因酸性比较：H2c。3＞苯酚＞HCO”则向苯酚溶液中滴加Na2cO3溶液，不会生成CCh,只会生成苯酚钠与碳酸氢

钠，B项错误；

C.蔗糖不是还原性糖，不能与银氨溶液发生银镜反应，C项错误；

D.向饱和氯化钠溶液中先通入NHj至饱和，再通入CO2,因碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠溶解度小，会先以晶体形式

析出，发生的反应是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO31,D项正确；

答案选D。

【点睛】

A项是易错点，学生要理解并准确掌握铝三角的转化关系，铝单质的特性。铝单质与酸反应会生成正盐铝盐，而与碱

反应生成偏铝酸盐，铝单质不能直接转化为氢氧化铝沉淀。

11、B

【解析】

A、当溶液中A元素的主要存在形态为A?-时，溶液pH大于4.2,溶液可能为弱酸性、中性或碱性，故A正确；

B、HA与NaOH按1:1混合，所得溶液为NaHA溶液，由图可知，NaHA溶液呈酸性。根据电荷守恒得c（Na+）+c（H

+）=2（A2-）+c（HA_）+c（OH-）,因为c（H+）＞c（OH）,所以c（Na+）〈2c（A2-）+c（HA-）,故B错误；

C、依据图像中两个交点可计算出Kai=3",Ka2=3R室温下，反应A?]1!2A12HA-的平衡常数

弋C2(HA);C2(HA)?C(H+)

—L=103,lgK=3,故C正确;

C(A2)C(HA)—C(A2)C(HA)C(H+)

22ka2

K10T4

IK因为Ki=10*2,所以Kh2=U=FT=l°T2"，故Kal>kh2,故D正确;

K“i10”

答案选B。

【点睛】

本题考查酸碱混合的定量判断及根据弱电解质的电离平衡常数进行计算，明确图象曲线变化的意义为解答关键，难点

C注意掌握反应平衡常数与电离常数的关系。

12、B

【解析】

A、氯仿是极性键形成的极性分子，选项A错误；

B、干冰是直线型，分子对称，是极性键形成的非极性分子，选项B正确；

C、石炭酸是非极性键形成的非极性分子，选项C错误；

D、白磷是下正四面体结构，非极键形成的非极性分子，选项D错误；

答案选B。

13、B

【解析】

A.该实验为蒸储，温度计水银球应置于蒸储烧瓶支管处，以便测量蒸汽的温度，A错误；

B.该实验为蒸发，蒸发指蒸去溶剂从而得到溶质固体，因而蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体，B正确；

C.铜与浓硫酸反应需要加热，该装置中未添加酒精灯，C错误；

D.过氧化氢与二氧化镭反应生成的氧气会从长颈漏斗溢出，从而无法测量化学反应速率，应该用分液漏斗，D错误。

故答案选B。

14、A

【解析】

A.铁在冷的浓硝酸中钝化，铁与热的浓硝酸会发生反应生成硝酸铁、二氧化氮和水，A项错误；

B.NH3通入AlCh溶液反应生成氢氧化铝沉淀，B项正确；

C.Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，铜粉溶解，C项正确；

D.苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，溶液变澄清，D项正确；

答案选A。

15、D

【解析】

由实验装置可知，①为浓盐酸与强氧化剂反应生成氯气，②中饱和食盐水可除去氯气中的HCL③中浓硫酸干燥氯气,

④中A1与氯气反应生成AlCh,⑤为收集氯化铝的装置；⑥中浓硫酸防止水进入④和⑤中引起氯化铝水解，⑦中NaOH

溶液吸收尾气中的氯气，以此来来解答。

【详解】

A.①的试管中盛装二氧化镒，常温与浓盐酸不反应，需要加热制备氯气，A项错误；

B.由上述分析可知②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装饱和食盐水、浓H2s0八浓H2so八NaOH溶液，B项错误；

C.滴加浓盐酸使产生的氯气排出装置中的氧气，再点燃④的酒精灯，C项错误；

D.⑤用于收集A1CL,⑥、⑦两个装置要防止其水解，且要吸收尾气中的氯气，则⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干

燥管代替，D项正确；

答案选D。

16、B

【解析】

A.光影屏中安装的计算机芯片，其材质是硅，A不正确；

B.可折叠光影屏将续航能力翻倍提升，电池的能量密度翻倍提高，B正确；

C.LED光影屏白天将光能转化为电能，夜晚将电能转化为光能，C不正确；

D.碳纤维是无机非金属材料，D不正确；

故选B。

17、D

【解析】

A.加水稀释，虽然平衡正向移动，但达平衡时，SO3?一浓度仍减小，故A错误；

B.氯气与将亚硫酸反应，生成硫酸和盐酸，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，故B错误；

C.CaSCh与H+反应生成HSCH一,从而增大溶液中的HSCh一浓度，故C错误；

D.通入HCI气体，氢离子浓度增大，第一步电离平衡逆向移动，HSO3-浓度减小，故D正确；

故选D。

18、A

【解析】

A.T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，FeKSChb氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁（相应反应为

3+2++2++3+

2Fe+H2S=2Fe+SI+2H）,硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁（相应反应为4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O）,根据反应可

知，该脱硫过程不需要不断添加Fe2（SO,3溶液，A错误；

B.脱硫过程：Fe2（SO03氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程th间接氧化

H2S,B正确;

C.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送02的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，FeSO4可用于治

疗缺铁性贫血，C正确；

D.天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天

然气煮盐，D正确；

故合理选项是A,

19、C

【解析】

A.甲苯可与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故A不选；

B.硫酸亚铁具有还原性，可与酸性KMnOa溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故B不选；

C.CH2=C(CH,)CHO中碳碳双键和醛基都可与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应，不能检验是否含有碳碳双键,

故C选；

D.SO2具有还原性，可与酸性KMnCh溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故D不选；

故选C。

20、D

【解析】

A.84消毒液的主要成分为NaClO,CL通入NaOH溶液中反应方程式为：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,A正确;

B.成熟的水果会释放出乙烯气体，具有还原性，能与强氧化剂高镒酸钾溶液反应，防止采摘下来的水果过早变烂，

保存在含有高镒酸钾的硅藻土箱子里，B正确；

C.乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，而乙酸可与碳酸钠反应，C正确；

D.胶体和溶液均能通过滤纸，无法通过过滤分离，可用渗析法分离，D错误。

答案选D。

21、B

【解析】

工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3,气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、

CO,气体1通入气体X,用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2,X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2

与含有NHJ的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2,捕获剂所捕获的气体主要是CO。

A.工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCCh、CaSOj,因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca(OH)2、

CaCO3、CaSO3,故A正确；

B.由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO,气体1通入气体X,用氢氧化钠溶液处理后到的

NaNO2,X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B错误；

C.气体2含有CO、N2,经捕获剂得到氮气和CO,所捕获的气体主要是CO,防止污染空气，故C正确；

D.NaN(h与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为

NH4++NOLN2T+2H2。，故D正确；

故选B。

22、C

【解析】

根据二环［1,1,0］丁烷的键线式写出其分子式，其中两个氢原子被氯原子取代得二氯代物，类比甲烷结构可知其结构

特征。

【详解】

A项：由二环口，1,0］丁烷的键线式可知其分子式为C4H6,它与1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)互为同分异构体,

A项正确；

B项：二环［1,1,0］丁烷的二氯代物中，二个氯原子取代同一个碳上的氢原子有1种，二个氯原子取代不同碳上的氢

原子有3种，共有4种，B项正确；

C项：二环［1,1,0］丁烷分子中，碳碳键只有单键，其余为碳氢键，键角不可能为45。或90。，C项错误；

D项：二环［1,1,0］丁烷分子中，每个碳原子均形成4个单键，类似甲烷分子中的碳原子，处于与其直接相连的原子

构成的四面体内部，D项正确。

本题选C。

二、非选择题(共84分)

23、2一甲基一2一丙醇酚羟基、醛基浓硫酸，加热(CH3)2CHCOOH

HO-^^-CHCtj+2HC1

HO-CH3+2C12

(CH3)2CHCHO+2CU(OH)2—(CH3)2CHCOOH+CU2O+2H2O6'OOH

【解析】

CH,-C=CH,

A的分子式为C4H10O,A-B是消去反应，所以B是I\B-C组成上相当于与水发生加成反应，根据提

CH劣

供的反应信息，C是2一甲基一1一丙醇.C-D是氧化反应，D是2一甲基一1一丙醛，D-E是氧化反应，所以E是2

一甲基一1一丙酸.X的分子式为C7%。，且结合E和F的结构简式可知，X的结构简式为HO。■叫在

aich

光照条件下与氯气按物质的量之比1：2反应，是甲基中的2个H被C1取代，因此Y的结构简式为,Y-Z是

OH

水解反应，根据信息③，应该是-CHC12变成-CHO,则Z的结构简式为HO-Q-CHO,Z-F是酯化反应。

【详解】

0H

(1)结合以上分析可知,A的结构简式为：H3C-1-CH3,名称为2-甲基-2-丙醇；Z的结构简式为：HO-^y-CHO,

CH3

所含官能团为酚羟基、醛基；

0H

|CR—C=CH

(2)A为H3C-C-CH3，B为'IA—B是消去反应，反应I的反应条件是浓硫酸、加热；C是

I叫

CH3

H3C-CH-CH2-OHCHs_

I，口是I,所以C-D是在铜作催化剂条件下发生的氧化反应；

CHsH3C-CH-CHO

(3)结合以上分析可知，E的结构简式为；

H3C-CH-COOH

eg

(4)HO-^^-CH3在光照条件下与氯气按物质的量之比1:2反应，是甲基中的2个H被C1取代生成，，

OH

反应V的化学方程式：HO-^~^>-CH3+2CI2——>HO-^-^-CHCI；+2HCI;

(5)D是(CHRCHCHO,在氢氧化铜悬浊液中加热发生氧化反应，反应IV中的化学方程式：

CHsCHs

I+2Cu(CH),艾积「I+CU2O+2H2O；

H3C-CH-CHOH3C-CH-COOH

(6)Z的结构简式为HO-Q-CHO,W是Z的同系物，相对分子质量比Z大14,W分子式为C8H8O2,W的同分

异构体中满足下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②苯环上有两个取代基，可以3种位置；③不能水解，遇

FeCb溶液不显色，没有酯基、酚羟基。满足条件的结构有：苯环上分别连有-CHO和-CHzOH,结构有3种。苯环上

分别连有-CHO和-OCH3,结构有3种，共计有6种，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构为：OHC--OCH,。

僮化制

24、NH4HCO3H：o：Il4NH+5O=4NO+6H2OC+4HNCh(浓)^=CO2T+4NO2T+2H2。21：

32方瞪

24：1

【解析】

A受热能分解，分解得到等物质的量的B、C、D,且A与碱反应生成D,则A为酸式盐或镀盐，B、D为常温下的气

态化合物，C为常温下的液态化合物，C能和过氧化钠反应，则C为水，镁条能在B中燃烧，则B为二氧化碳或氧气,

因为A受热分解生成B、C、D,则B为二氧化碳，水和过氧化钠反应生成NaOH和02,D能在催化剂条件下与G反

应生成H,则D是NH3,G是02,H是NO,I是Nth,J是HNO3,镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，C和浓硝酸

反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，则E是MgO,F是C,通过以上分析知，A为NH4HCO3,以此解答该题。

【详解】

(1)、A为NH4HCO3,C为水，C的电子式为H：0：H；

故答案为NH4HCO3;II6：H;

便化覆

⑵、D为N%,G是Ch,H是NO,则D+G—H的反应为：4NH+5O=4NO+6HO；F是C,J是HNO3,则

32工--2

F+J-—B+C+I的反应为：C+4HNCh(浓)兽=CO2T+4NO2T+2H20；

僵化剂

故答案为4NH3+5O2=4NO+6H1O；C+4HNCh(浓)兽=CO2T+4NO2