2023年高考临考冲刺化学试卷含解析

2023高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列叙述正确的是

A.Na在足量Ch中燃烧，消耗hnolCh时转移的电子数是4x6.02x1023

B.盐酸和醋酸的混合溶液pH=L该溶液中c（H+）=0.1moI/L

23

C.1L0.1mol/LNH4C1溶液中的NH-数是0.1x6.02xl0

D.标准状况下2.24LCI2中含有0.2mol共价键

2、雌黄（As2s3）在我国古代常用作书写涂改修正液。浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺，并生成碑酸和一种红棕色气体，利用

此反应原理设计为原电池。下列叙述正确的是（）

A.碑酸的分子式为H2ASO4

B.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出

C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10：1

D.该反应中每析出4.8g硫磺转移Imol电子

3、下列垃圾或废弃物的处理不符合环保节约理念的是（）

A.废纸、塑料瓶、废铁回收再利用

B.厨余垃圾采用生化处理或堆肥

C.稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧

D.废电池等有毒有害垃圾分类回收

4、CKh和NaCKh均具有漂白性，工业上用CICh气体制NaCKh的工艺流程如图所示。

MNAOH府箍

______________.I、.------------------步.3I----------------1

|ci。：发生■|“费£给1口空修发,♦切结品］-----「|

1-r

空气

下列说法不正确的是

A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

+

B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2C1O2+H2O2=2C1O2+2H+O2t

C.工业上将CIO2气体制成NaCIO,固体,其主要目的是便于贮存和运输

D.通入的空气的目的是驱赶出CIO2,使其被吸收其充分吸收

5、298K时，向20mL一定浓度的KOH溶液中滴加O.lmoH/HCOOH溶液，混合溶液中水电离出的氢氧根离子浓度

与滴加甲酸(弱酸)溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是()

A.Vi=20

B.c(KOH)=0.1mol-L1

C.n、q两点对应的溶液中均存在：c(K+)=c(HCOO-)

D.p点对应的溶液中存在：c(OH)=c(HCOOH)+c(H+)

1

6、对于可逆反应:2SC)2(g)+O2(g)------2SOj(g)AH=-akJ-moro下列说法正确的是()

A.在接触法制取硫酸工艺中，该反应在沸腾炉内发生

B.如果用*02代替02发生上述反应，则经过一段时间可测得容器中存在十802、SI8O3

C.2molSO2与2molO2充分反应后放出akJ的热量

D.该反应达到平衡后,c(SO2)：c(02)：C(SO3)=2：1：2

7、下列指定反应的离子方程式不正确的是()

+

A.NCh溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO

B.漂白粉溶液呈碱性的原因：CIO+H2OHC1O+OH

+

C.酸性条件下用H2O2将海带灰中「氧化：H2O2+2r+2H=I2+2H2O

3++

D.氯化铝溶液中加入过量的氨水：AI+4NH3H2O=A1O2+4NH4+2H2O

8、氮化碳(C3N4)的硬度大于金刚石，则氮化碳中

A.只有共价键B.可能存在离子

C.可能存在N^ND.存在极性分子

9、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法,其工作原理可简单表示如下图所示,下列说法不正确的是()

A.通电后a极区可能发生反应2c「-2e-=CLT

B.图中A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜

C.通电后b极区附近，溶液的pH变大

D.蒸储法、电渗析法、离子交换法等都是海水淡化的常用方法

10、下列有关垃圾分类说法错误的是

A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溟水退色

B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氧化铝制取

C.废旧电池中含有银、镉等重金属离子，不能填埋处理

D.含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO2和H2O

11、潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有

A.ChB.HC1OC.CIO-D.HC1

12、化合物©(X)、口>(丫)、花-Z)的分子式均为C5H6.下列说法正确的是()

A.X、Y、Z均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

B.Z的同分异构体只有X和Y两种

C.Z的二氯代物只有两种(不考虑立体异构)

D.Y分子中所有碳原子均处于同一平面

13、下列浓度关系正确的是()

A.0.Imol/L的NH4HSO4溶液中滴加O.lmol/L的Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：C(NH4+)>C(OH-)>C(SC>42-)>C(H+)

++2

B.ILO.lmol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L,所得溶液中：c(K)+c(H)=c(CO3-)+c(HCO3-)

+c(OH)

C.0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OFT)

>c(H+)

D.同温下pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2c(h溶液、NaHCCh溶液的浓度：c(NaOH)<c(CH3COONa)

<c(NaHCO3)<c(Na2CO3)

14、可用于电动汽车的铝一空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极

为正极。下列说法正确的是()

A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e===4OH-

B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH-3e===A1(OH)3X

C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变

D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

15、某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4m01人和2111018进行如下反应:3人9)+289)=45?)+2口(?),“?”

代表状态不确定。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,且反应前后压强之比为5:4,则下列说法正确的是

A.增加C,B的平衡转化率不变

B.此时B的平衡转化率是35%

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.该反应的化学平衡常数表达式是K=-~M—

C3(A).C2(B)

16、有机物y(是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法正确的是

A.易溶于水及苯B.所有原子可处同一平面

C.能发生氧化反应和加成反应D.一氯代物有5种(不考虑立体异构)

二、非选择题(本题包括5小题)

17、X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表

中的相对位置如图所示：

XY

ZW

请回答以下问题：

(1)W在周期表中位置

(2)X和氢能够构成+1价阳离子，其电子式是Y的气态氢化物比Z的气态氢化物的沸点高，缘故是_；

(3)X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M,M的晶体类型为M的水溶液显酸性的缘故是_(用

离子方程式表示)。

(4)①Y和Z可组成一种气态化合物Q,Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是

②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4moi电子放热190.0kJ,该反

应的热化学方程式是

18、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同；基态b原子的核

外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态；c的最外层电子数是内层电子数的3倍；d的原子序数是c的两

倍；基态e原子3d轨道上有4个单电子。

回答下列问题：

(1)b、c、d电负性最大的是填元素符号)。

(2)b单质分子中。键与“键的个数比为一.

(3)a与c可形成两种二元化合物分子，两种物质可以任意比互溶。其中一种不稳定，可分解产生c的单质，该化合

物分子中的c原子的杂化方式为一；这两种物质的互溶物中，存在的化学键有_(填序号)。

①极性共价键②非极性共价键③离子键④金属键⑤氢键⑥范德华力

（4）这些元素形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是_（填化学式，下同）；酸根呈正三角形

结构的酸是一,试从两者结构特点判断该酸分子与酸根离子的稳定性：酸分子一酸根离子（填“>”或）o

（5）元素e在周期表中的位置是一区；e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存

在，结构式为，请补写e的元素符号并用“一”表示出其中的配位键

19、胱是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合脚（N2H4田2。）。

已知：NzHrHzO高温易分解，易氧化

制备原理：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl

（实验一）制备NaClO溶液（实验装置如图所示）

⑴配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有（填标号）

A.容量瓶B.烧杯C.烧瓶D.玻璃棒

（2）锥形瓶中发生反应化学程式是o

（实验二）制取水合耕。（实验装置如图所示）

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸僧三颈烧瓶内的溶液，收集108-114馈分。

（3）分液漏斗中的溶液是（填标号）。

A.CO（NH2）2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液

选择的理由是o蒸储时需要减压，原因是.

（实验三）测定微分中胱含量。

（4）水合脐具有还原性，可以生成氮气。测定水合肿的质量分数可采用下列步骤：

a.称取储分5.000g,加入适量NaHCCh固体（保证滴定过程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。

b.移取10.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀。

c.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现,记录消耗碘的标准液的体积。

d.进一步操作与数据处理

⑸滴定时，碘的标准溶液盛放在______________滴定管中(选填：“酸式”或“碱式”)水合脐与碘溶液反应的化学方程

式。

⑹若本次滴定消耗碘的标准溶液为8.20mL,储分中水合肿(N2H4H2O)的质量分数为。

20、用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物(FexO。的组成，实验装置如图所示。

铁的氧化物无水CI1S04

还原性

气球

NaOH

溶液

甲乙

根据图回答：

(1)甲装置的作用是,甲装置中发生反应的化学方程式为O

(2)实验过程中丁装置中没有明显变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则该还原性气体是;丙中发生的反

应化学方程式为o

(3)当丙装置中的Fe、O,全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g,同时测得戊装置的质量增加17.6g,则FexO,

中，铁元素与氧元素的质量比为，该铁的氧化物的化学式为。

(4)上述实验装置中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量比值—(填偏大、偏小或无影响)。如

果没有已装置，可能产生的后果是.

21、A,B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。A的原子核内无中子，B的原子最外层电子数

是次外层电于数的2倍，C是地壳中含量最多的元素，D是短周期中金属性最强的元素，E与F位置相邻，F是同周

期元素中原子半径最小的元素。

完成下列填空题：

(1)B在元素期表中的位置为,1个C原子核外有一个未成对的电子。

(2)D、E、F三种元素形成简单离子其半径由1大到小的顺序是o(用离子符号表示)。

(3)写出D与C形成化合物的电子式、o

(4)常温下，ImolA的单质在C的单质中完全燃烧生成液态化合物，并放出286kJ的热量，该反应的热化学方程式

为。

(5)非金属性的强弱：EF(填“强于”、“弱于”、“无法比较”)，试从原子结构的角度解释其原因________________o

(6)Na2sCh可用作漂白织物时的去鼠剂。Na2s03溶液及收CL后，溶液的酸性增强。写出该反应的离子方程式

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

A.反应后氧元素的价态为-1价，故1mol()2时转移的电子数是2x6.02x1023,故A错误；

B.混合溶液pH=l,pH=-lgc(H+)=1,故c(H+)=10PH=0.1mol/L,故B正确；

C.NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故NHJ数小于0.1x6.02x1()23,故C错误；

D.标准状况下2.24LCL的物质的量为O.lmol,而Imol氯气中含Imol共价键，故O.lmol氯气中含O.lmol共价键，

故D错误；

故选B。

2,C

【解析】

A.As位于第四周期VA族，因此碑酸的分子式为H3ASO4,故A错误；

B.红棕色气体为NCh,N的化合价由+5价一+4价，根据原电池工作原理，负极上发生氧化反应，化合价升高，正

极上发生还原反应，化合价降低，即NO2应在正极区生成并逸出，故B错误；

C.根据题中信息，As的化合价由+3价-+5价，S的化合价由一2价一0价，化合价都升高，即As2s3为还原剂，

HNO3为氧化剂，根据得失电子数目守恒，因此有n(As2s3)X[2X(5-3)+3X2]=n(HNO3)X(5-4),因此n(HNCh)：

n(As2s3)=10：1,故C正确;

48g

D.4.8g硫磺的物质的量为：^-=0.15mol,根据硫原子守恒n(As2s3)=0.05moL根据C选项分析，ImolAs2s3

32g/mol

参与反应，转移lOmole,则0.05molAs2s3作还原剂，转移电子物质的量为0.05molX10=0.5mol,故D错误；

答案：C,

3、C

【解析】

A.废纸、塑料瓶、废铁属于可回收垃圾，废纸、塑料瓶、废铁可回收再利用，故不选A；

B.厨余垃圾含有大量有机物，采用生化处理或堆肥，减少污染，符合环保节约理念，故不选B；

c.稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧，产生大量烟尘，污染空气，不符合环保节约理念，故选G

D.废电池含有重金属，任意丢弃引起重金属污染，废电池等有毒有害垃圾分类回收，可减少污染，符合环保节约理念,

故不选D；

答案选C。

4、B

【解析】

A.结晶后分离出固体的操作是过滤、洗涤和干燥，故A正确；

B.在碱性条件下，产物中不能有酸，生成NaClOz的离子方程式为2c102+Hz()2+20H-=2C10J+2H2。+0",故B错误；

C.CIO?是气体，气体不便于贮存和运输，制成NaCIOz固体，便于贮存和运输，故C正确；

D.通入的空气可以将CIO?驱赶到吸收器中，使其被吸收其充分吸收，故D正确。选B。

5、C

【解析】

A.根据未加加酸时水点出的氢氧根离子浓度为1x10“3moi1“，则水电离出的氢离子浓度为3moi氢氧化钠

中氢氧根浓度为0.lmo卜L“，c(KOH)=().lmol•L-l,p点是水的电离程度最大的点即恰好生成盐的点，因此甲酸的物质

的量等于氢氧化钾的物质的了，因此0.1mol・LTx0.02・L=0.1moH/ixVi,则Vi=0.02L=20mL,故A正确；

B.根据A分析得出c(KOH)=0.1mol-L',故B正确；

C.n点溶质是KOH和HCOOK的混合溶液，溶液显碱性，根据电荷守恒和溶液呈碱性，因此溶液中存在：c(K+)>

c(HCOCT),q点是HCOOK和HCOOH的混合溶液，溶液呈中性，根据电荷守恒和呈中性，得到溶液中存在c(K*)=

c(HCOO),故C错误；

D.p点溶质为HCOOK,则根据质子守恒得到对应的溶液中存在：c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+),故D正确。

综上所述，答案为C。

6、B

【解析】

A.在接触法制取硫酸工艺中，该反应在接触室内发生，故A不选；

B.此反应是归中反应，02中参加反应的氧原子会全部进入SO3,故如果用18(52代替02发生上述反应，则经过一段时

18

间可测得容器中存在*802、SO3,故B选；

C.2moiSO2与2moith充分反应，虽然是过量的，但由于反应是可逆反应，不能进行到底，所以放出的热量小于

akJ,故C不选；

D.该反应达到平衡后物质的浓度比与化学计量数之比无关，故D不选。

故选B。

7、D

【解析】

A.NCh溶于水生成硝酸与NO,其离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,A项正确；

B.漂白粉溶液呈碱性的原因是次氯酸根离子发生水解所致，其离子方程式为：CIO+H2O^HC1O+OH,B项正确；

+

C.酸性条件下，用H2O2将海带灰中「氧化，其离子方程式为：H2O2+2r+2H=l2+2H2O,C项正确；

D.氯化铝的溶液中加入过量氨水，沉淀不会溶解，其正确的离子反应方程式为A13++3NHFH2O=AI(OH)31+3NH4+,D

项错误；

答案选D。

【点睛】

D项是学生的易错点，要特备注意，氢氧化铝不溶于弱酸如碳酸，也不溶于弱碱如氨水等。

8、A

【解析】

A.C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，其中只有共价键，故A正确；

B.C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，其中只有共价键，没有离子，故B错误；

C.C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，则为原子晶体，每个C原子周围有4个N原子，每

个N原子周围有3个C原子，形成空间网状结构，C-N键为共价键，没有N=N,故C错误；

D.C3N4晶体中每个C原子周围有4个N原子，形成正四面体空间网状结构，没有极性，故D错误；

正确答案是A。

【点睛】

本题考查原子晶体的性质及作用力，明确信息是解答本题的关键，熟悉原子晶体的构成微粒、作用力、空间结构即可

解答，题目难度不大，注重知识的迁移能力来分析解答。

9,B

【解析】

A.通电后，a电极为阳极，阳极是氯离子放电，生成氯气，其电极反应为：2c「-2e-=CLT，A正确；

B.阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜A和阳极相连，阳极是阴离子放

电，所以隔膜A是阴离子交换膜，隔膜B是阳离子交换膜，B错误；

C.通电后，b电极为阴极，阴极区是氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH变大，C正确；

D.蒸储法、电渗析法、离子交换法等都是海水淡化的常用方法，D正确；故答案为：Bo

10、D

【解析】

A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，聚乙烯不含双键，不能使溟水退色，故A正确；

B.可回收的易拉罐中含金属铝，电解熔融氧化铝可制取金属铝，故B正确；

C.废旧电池中含有银、镉等重金属离子，填埋处理会造成土壤、水污染，所以不能填埋处理，故C正确；

D.丝、毛的成分是蛋白质，含有C、H、O、N等元素，含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时生成CO2和H2O的同时还有

含氮物质生成，故D错误；

选D。

11、B

【解析】

氯气与水反应生成HC1O、HC1,Ch,HC1都没有漂白性，HCK)具有漂白性，故B正确。

12、C

【解析】

A.z不含碳碳双键，与高镒酸钾不反应，不能使酸性高铳酸钾溶液褪色，故A错误；

B.CM的不饱和度为5x2+2-6=3,可知若为直链结构，可含1个双键、1个三键，则x的同分异构体不止X和Y

2

两种，故B错误；

C.z含有1种H,则一氯代物有1种，对应的二氯代物，两个氯原子可在同一个碳原子上，也可在不同的碳原子上，

共2种，故C正确；

D.y中含3个sp3杂化的碳原子，这3个碳原子位于四面体结构的中心，则所有碳原子不可能共平面，故D错误；

故答案为Co

13、C

【解析】

A.向0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全时发生反应：

+++

NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO41+NHyH2O+H2OoNH3H2ONH4+OHH2OH+OH.c(OH)>c(NH4)>c

2+

(SO4-)>C(H),错误；

+2

B.根据电荷守恒可得：c(K+)+c(H)=2c(CO3')+C(HCOD+C(OH)错误；

C.0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，则发生反应：NaOH+HCN="NaCN+"H2O.反应

后溶液为NaCN和HCN等物质的量的混合溶液。由于所得溶液呈碱性，说明NaCN的水解作用大于HCN的电离作

用，所以个微粒的大小关系为：c(HCN)>c(Na+)>c(CN)>c(OH-)>c(H+),正确；

D.NaOH溶液电离使溶液显碱性;CH3COONa溶液、Na2cO3溶液、NaHCCh水解使溶液显碱性。由于酸性CH3COOH>

H2CO3>HCOJ0酸越强，盐水解的程度就越小。当溶液的pH相同时，盐的浓度就越大。故各物质的浓度的关系是：

c(NaOH)<c(Na2cO3)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa),错误；

答案选C。

14、A

【解析】

A.以NaCI溶液或NaOH溶液为电解液时，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应为：O2+2H2O+4e===4OH

一，故A正确；

--

B.以NaOH溶液为电解液时，A1易失去电子作负极，电极反应为：Al+4OH-3e=A102+2H20,故B错误；

C.以NaOH溶液为电解液时，总反应为：4AI+40H-+302=4A10J+2H2。，氢氧根离子参加反应，所以溶液的碱性降低，

故C错误；

D.放电时，电子从负极沿导线流向正极，故D错误；

故选Ao

15、A

【解析】

由题意可知反应的前后压强之比为5：4,说明反应正向是体积减小的反应，即C、D物质中只有一种是气体，列三段

式：

3A(g)+2B(g).4C(?)+2D(?)

4200

1.20.81.6().8

2.81.21.60.8

由于(4+2)：(2.8+1.2+1.6)=15：14H5：4,(4+2)；(2.8+1.2+0.8)=5：4,所以C物不是气体，D物为气体。

【详解】

A.增大反应体系中物质的浓度，平衡向浓度减小的方向移动，但C不是气体，增加C不能使平衡正向移动，所以B的

平衡转化率不变，故A正确；

B.B的平衡转化率=0.8mol+2molxl00%=40%,故B错误；

C.化学平衡常数只与温度有关，温度不变则平衡常数不变，故C错误；

D.由于生成物C为非气体，其浓度为1,所以该反应的化学平衡常数表达式K="^—,故D错误；

C3(A).C'(B)

故答案为A»

【点睛】

注意掌握外界条件对化学平衡的影响和反应三段式的应用。

16、C

【解析】

A.该有机物的组成元素只有氢元素和碳元素，属于烧类，不溶于水，故A错误；

B.该分子中含有饱和碳原子，不可能所有原子共面，故B错误；

C.含有碳碳双键，可以发生氧化反应和加成反应，故C正确；

D.由结构对称性可知，含4种H,一氯代物有4种，故D错误；

故答案为Co

二、非选择题(本题包括5小题)

++

17、三、VIIA值：曲0+H2O分子间存在着氢键离子晶体NH4+H2O=NHrH2O+H

SO2+CI2+2H2。=2HC1+H2s2SO2(g)+Ong)=2SO3(g)AH=-190.0kJ/mol

【解析】

由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Y原子的最

外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数为6,故Y为O元素，可推知X为N元素、Z为S元素、W为CL,

【详解】

⑴由上述分析可知：W为C1元素，处于周期表中第三周期第VHA族，故答案为：三、VIIA；

⑵由上述分析可知：X为N元素，X和氢可以构成+1价阳离子为NH4+,其电子式是丫为O元素，Z为

S元素,Y的气态氢化物H2O比Z的气态氢化物H2s的沸点高,是因为H2O分子间存在着氢键。故答案为：+；

H2O分子间存在着氢键；

(3)由上述分析可知：X为N元素，X的最高价氧化物的水化物硝酸与其氢化物氨气能化合生成M为NH4NO3,属于

离子晶体，水溶液中镀根离子水解NH4++H2O=NH3・H2O+H+,破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，故答案：离子

晶体，NH?+H2O=NH3•H2O+H+；

⑷①由上述分析可知：Y为O元素，Z为S元素，W为Cl,Y和Z可组成一种气态化合物Q为SO2,SCh能与氯

气在潮湿环境中反应生成硫酸与HC1,反应的化学方程式是：SO2+CI2+2H20=2HC1+H2SO4,故答案为：

SO2+C12+2H20=2HC1+H2SO4;

②在一定条件下，化合物Q(SO2)与Y为O元素的单质(Ch)反应达平衡时有三种气态物质，反应方程式为：

2s。2+02=2s03,反应时，每转移4mol电子放热19().0kJ,则参加反应二氧化硫为2mol,氧气为Imol,生成2mol

SO3,放出热量为190.0kJ,所以该反应的热化学方程式是2502值)+02名)=2503值)411=-190.0。/11101；故答案为:

2SO2(g)+Oz(g)2SOj(g)AH=-190.0kJ/molo

cl\a

18、O1:2sp3H2so4、H2SO3HNO3<dFe

【解析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，a为H,基态b原子

的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态即2P3,则b为N,c的最外层电子数是内层电子数的3倍，

则c为O,d的原子序数是c的两倍，d为S,基态e原子3d轨道上有4个单电子，则为3d6,即e为Fe。

A：H,b：N,c：O,d：S,e：Fe。

【详解】

⑴电负性从左到右依次递增，从上到下依次递减，b、c、d电负性最大的是O,故答案为：O。

⑵b单质分子为氮气，氮气中0键与7T键的个数比为1:2,故答案为：1:2。

⑶a与c可形成两种二元化合物分子，分别为水和过氧化氢，过氧化氢不稳定，过氧化氢的结构式为H-O-O—H,

每个氧原子有2个。键，还有2对孤对电子，因此O原子的杂化方式为sp3,水和过氧化氢互溶物中，水中有共价键,

过氧化氢中有极性共价键，非极性共价键，分子之间有范德华力和分子间氢键，但范德华力和分子间氢键不是化学键,

因此存在的化学键有①②，故答案为：sp3；①②。

⑷这些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亚硝酸、硫酸、亚硫酸，硝酸分子N有3个。键，孤对电子为0,因此价层电

子对数为3,硝酸根价层电子对数为3+0=3,为正三角形；亚硝酸分子N有2个。键，孤对电子为1,因此价层电子对

数为3,亚硝酸根价层电子对数为2+1=3,为“V”形结构：硫酸分子S有4个。键，孤对电子为0,因此价层电子对

数为4,硫酸根价层电子对数为4+0=4,为正四面体结构；亚硫酸分子S有3个。键，孤对电子为1,因此价层电子对

数为4,亚硫酸根价层电子对数为3+1=4,为三角锥形结构，因此分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是H2so公

H2s03,酸根呈正三角形结构的酸是HNO3;酸分子中心原子带正电荷，吸引氧原子上的电子，使得氧与氢结合形成

的电子对易断裂，因此酸分子稳定性<酸根离子稳定性，故答案为：H2s0人H2sO3;HNO3；<0

⑸元素e的价电子为3d64s2,在周期表中的位置是d区，e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态

下以双聚分子存在，中间的C1与其中易个Fe形成共价键，与另一个Fe形成配位键，。提供孤对电子，因此其结构

c\/ClCl、Cl、/C1

式为Fe",故答案为：d；Fe/.

ClY、C1ClClX、C1Cl

19、BDCh+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OB如果次氯酸钠溶液装在三颈烧瓶中，生成的水合肺会被次氯酸钠氧化减压

蒸储可使产品在较低温度下气化，避免高温分解淡黄色且半分钟不消失酸式N2H4H2O+2h=N2?+4HI+H2O82.OO%

【解析】

(1)配制一定质量分数的溶液时，具体步骤是计算、称量、溶解，NaOH固体时需要放在烧杯中称，量取水时需要量

筒，溶解时需要烧杯、玻璃棒；

(2)氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中与NaOH发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；

(3)依据制取水合掰(N2H4H2O)的反应原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2cO3+N2HrHzO+NaCl,结合反

应产物和反应物分析判断；水合脐(N2H4H2O)具有还原性，易被次氯酸钠氧化；

(4)根据反应原理确定反应终点；

(5)根据碘溶液的性质确定所用仪器；

(6)根据N2H4H2O+2h=N2T+4HI+H2O进行计算。

【详解】

(1)配制一定质量分数的溶液时，溶解时需要烧杯、玻璃棒，故答案为：BD；

(2)锥形瓶中氯气和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为C12+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,

故答案为：Ch+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；

(3)水合联(N2H4丑2。)中氮元素为一2价，具有还原性，若次氯酸钠过量，具有强氧化性的次氯酸钠会氧化水合耕,

为防止水合胱被氧化，分液漏斗中的溶液应是NaOH和NaClO混合溶液；水合脱高温易分解，减压会降低物质的沸

点，则为防止水合助分解需要减压蒸储，故答案为：B；如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合脐会被次氯

酸钠氧化；储分高温易分解，减压会降低物质的沸点；

(4)根据反应N2H4H2O+212=N2?+4HI+H2O,终点时碘过量，用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现淡黄色且半

分钟不消失，记录消耗碘的标准液的体积，故答案为：淡黄色且半分钟不消失；

(5)滴定时，碘具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，则碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中，故答案为：酸式；

(6)由题意可知，水合耕与碘溶液反应生成氮气、碘化氢和水，反应的化学方程式为N2H2-H2O+2L=N2T+4HI+H2O,

由方程式可知n(N2H2H2O)=0.2000mobL-,x0.0082Lx1=0.00082mol,250ml溶液中含有的物质的量

10000.082，〃。/x50g/mol

=0.00082molx-------=0.082mol,水合脐(NHHO)的质量分数=--------------------xl00%=82%,故答案为：

102225.000g

N2H4H2O+