青海省高一上学期期中考试化学试卷（附答案和解析）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页青海省高一上学期期中考试化学试卷(附答案和解析)学校:___________班级：___________姓名：__________考号：__________一、单选题1．3个恰好将2个还原，而被氧化为，则X元素在还原产物中的化合价是（）A．+1B．+2C．+3 D．+42．下列有关药品的处理中，正确的是（）A．盛放NaOH溶液的试剂瓶应使用带橡胶塞的广口瓶B．倾倒液体时，应注意标签要向着手心C．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道D．取用金属钠时，可以用镊子夹取，也能用手直接拿取3．实验室里有4个药品柜，已经存放有下列试剂（）药品柜甲柜乙柜丙柜丁柜药品醋酸、乙醇CuSO4、MgCl2白磷、硫黄镁条、锌粒实验室新购进一些碘化钾，应该将这些碘化钾放在（）A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜4．在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是（）A．该循环过程中未涉及氧化还原反应B．碳酸氢钠的电离方程式为C．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”D．钙化作用的离子方程式之一为CaCO3↓+CO2↑+H2O5．配制500mL的溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是（）A．实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低6．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/nmol-1 B．9nmol-1 C．2nmol-1 D．nmol-17．以粗铜为原料制取并收集NO2。从反应后的溶液中回收Cu(NO3)2•6H2O。实验装置如下：下列设计不能达到实验目的的是（）A．用装置①制取NO2B．用装置②收集NO2C．用装置③除去反应残液中的不溶物D．用装置④蒸发浓缩装置③所得滤液，然后冷却结晶、固液分离8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．中含有的数为B．50g质量分数为30%的乙酸溶液中含有的C原子数为C．18g中含有的电子数为D．标准状况下，11.2L中含有的非极性键数目为9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．将少量铜屑溶解在浓硝酸中：B．溶液中加入过量的溶液：C．向稀硫酸中加入铁粉：D．铜片插入溶液中：10．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中一定所有元素的化合价都发生变化B．只有得氧或失氧的化学反应才是氧化还原反应C．化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应D．氧化还原反应中，被氧化和被还原的可以是同一物质11．下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是A．MgCO3、K2CO3分别与盐酸反应B．Na2SO4、CuSO4溶液分别与Ba(OH)2溶液反应C．Na、Mg分别与稀盐酸反应D．FeO分别与稀硫酸、稀盐酸反应12．二氧化氯(ClO2)是绿色消毒剂，实验室用如下方法制备ClO2：6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2+NH3+3NaOH+3NaCl。已知NCl3中N为+3价，则下列说法正确的是（）A．氧化性：NaClO2>ClO2 B．NaCl是还原产物C．生成6.75gClO2时，电子转移0.1mol D．氧化剂和还原剂物质的量之比为6：113．室温下，下列各组离子能大量共存的是（）A．稀硫酸中K+、Mg2+、AlO、SOB．=10-13mol•L-1的溶液中：Fe3+、NH、Mg2+、SOC．pH=3的溶液中：Fe2+、MnO、Na+、SOD．通入大量HCl气体的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO14．下图是以太阳能为能源分解水制H2过程示意图。下列说法中，错误的是（）A．过程Ⅰ的反应：B．过程Ⅱ的反应：C．两个转化过程都发生了氧化还原反应D．纳米级在整个过程中起催化作用15．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（）A．泥浆 B．稀盐酸 C．NaCl溶液 D．氢氧化铝胶体16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．22.4LH2中含氢原子数一定为2NAB．1mol•L-1的CaCl2溶液中含Ca2+数目为NAC．7.1gCl2中含质子数为1.7NAD．2.3gNa变为Na+时失去电子数为0.1NA二、填空题17．以下12种物质为中学化学中常见的物质：①硝酸②BaSO4③NH3•H2O④熔融Na2CO3⑤CaO⑥Cu⑦蔗糖⑧Fe2(SO4)3⑨酒精⑩NaHSO4⑪Cu(OH)2⑫NaOH。请按下列分类标准回答问题（填编号）。（1）属于电解质的是。（2）能电离出H＋的是，属于酸的是。（3）属于碱的是，其中属于难溶性碱的是。（4）属于难溶性盐的是。18．同温、同压下，若A容器中充满O2，B容器中充满O3。（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是。（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是。（3）若两容器的体积比为3∶2，则O2和O3物质的量之比为，质量之比为，密度之比为。19．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。（2）取少量原溶液,向其中加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是,有关离子方程式为。（3）向（2）的滤液中加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是.（4）Cl-、OH-、NO3-中一定不存在的离子是。20．写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。(1)澄清石灰水与盐酸反应：。(2)氢氧化钠与硫酸反应：。(3)过氧化氢分解反应：。(4)硫酸铜与氢氧化钠反应：。(5)氯化钡与硫酸钠反应：。(6)氢氧化钙溶液与二氧化碳反应：。三、实验题21．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。（1）写出下列仪器的名称：a.，b.，c.。（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有。（填序号）（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处。冷凝水由口流出（填f或g）。（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置是某同学转移溶液的示意图。①图中的错误是。②根据计算得知，所需NaOH的质量为。③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）。A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水；若定容时俯视刻度线。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D【分析】SO32-离子被氧化生成SO42-，S元素化合价由+4价→+6价，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算X在还原产物中化合价。【详解】XO4-离子中X的化合价为+7价，SO32-离子被氧化生成SO42-，S元素化合价由+4价→+6价；设XO4-离子中X在还原产物中化合价为n，根据得失电子数目相等，则有：2×(7-n)=3×(6-4)，解得：n=+4，故答案为D。2．B【详解】A．二氧化硅与碱反应生成具有粘性的硅酸钠，盛放NaOH溶液的试剂瓶应使用带橡胶塞的细口瓶，防止瓶塞与试剂瓶黏连，故A错误；B．倾倒液体时，试剂瓶上的标签要向着手心，以防残留液流下腐蚀标签，故B正确；C．硫酸是强酸，具有腐蚀性，造成水体的污染，应到入指定的容器内，故C错误；D．金属钠属于非常活泼的金属，与水剧烈反应，生成的氢氧化钠具有强的腐蚀性，做实验时不可用手直接拿取金属钠应用镊子取用，故D错误；故选B。3．B【详解】根据表中数据可知甲柜中物质属于有机物，乙柜中物质属于盐类，丙柜中物质属于非金属单质，丁柜中物质属于金属单质。碘化钾属于盐类，应放在乙柜中，答案选B。4．A【分析】由图可知二氧化碳被吸收转化为碳酸盐，碳酸盐和氯化钙反应发生钙化过程是碳酸氢钙变化为碳酸钙、水和二氧化碳，此过程碳酸氢根转化生成碳酸钙；光合作用是二氧化碳与水在太阳光作用下，在叶绿体中反应生成有机物、放出氧气的过程，据此解答。【详解】A．该循环过程中光合作用涉及氧化还原反应，A错误；B．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为，B正确；C．该循环中二氧化碳被吸收，减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，C正确；D．碳酸氢钙可以转化为碳酸钙、二氧化碳和水，则钙化作用的离子方程式之一为CaCO3↓+CO2↑+H2O，D正确；答案选A。5．D【详解】A．配制500mL0.100mol·L-1NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，A错误；B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；C．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误；D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。故选D。6．B【详解】1g水的物质的量为mol，含有n个氢原子，即个水分子，NA==÷mol=9nmol-1；故答案为B。7．B【详解】A．浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，同时将球形分液漏斗的顶端与蒸馏烧相连也有利于浓硝酸顺利流入蒸馏烧瓶中，能达到实验目的，故A不选；B．二氧化氮不仅能溶于水还能与水反应，所以不能用排水法收集二氧化氮，应选用向上排空气法或选用真空收集法收集，故选B；C．除去反应残液中的不溶物选用过滤装置，故C不选；D．装置④为蒸发装置可用于发浓缩装置③所得滤液，然后冷却结晶、过滤进行固液分离，故D不选。答案选B8．B【详解】A．体积未知，不能计算含有的数，A错误；B．50g质量分数为30%的乙酸溶液中含有的C原子的物质的量为，则C原子数为，B正确；C．18g的物质的量为1mol，含有10mol电子，含有的电子数为10，C错误；D．标准状况下，乙醇为液体，难以计算11.2L中含有的非极性键数目，D错误；答案选B。9．A【详解】A．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，A正确；B．氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，离子方程式为：，B错误；C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；D．铜与硝酸银溶液反应的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D错误；答案选A。10．D【详解】A．在氧化还原反应中，存在化合价的变化，但并不一定所有元素的化合价都会变化，选项A错误；B．氧化还原反应的实质是有电子转移，有些没有得氧或失氧的反应也是氧化还原反应，选项B错误；C．有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应都属于氧化还原反应，选项C错误；D．在氯气与水的反应中，氯气既被氧化，又被还原，选项D正确；答案选D。11．D【详解】A.MgCO3难溶，K2CO3易溶，分别与盐酸反应的离子方程式不同，A不符合；B.Na2SO4与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，离子方程式不同，B不符合；C.Na、Mg是两种不同的金属单质，分别与稀盐酸反应的离子方程式不同，C不符合；D.FeO分别与稀硫酸、稀盐酸反应的离子方程式相同，均可表示为FeO+2H+＝Fe2++H2O，D符合。答案选D。12．C【详解】A．NaClO2是还原剂，其氧化性弱于氧化产物ClO2，A错误；B．反应中，还原产物是NH3，B错误；C．6.75gClO2为0.1mol，根据反应方程式，每生成1molClO2电子转移1mol，故此时电子转移0.1mol，C正确；D．氧化剂是NCl3，还原剂是NaClO2，物质的量之比为1：6，D错误；故选C。13．B【详解】A．AlO、SO与稀硫酸中的氢离子反应，不能大量共存，故A不选；B．该溶液呈酸性，Fe3+、NH、Mg2+、SO之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能大量共存，故B选；C．pH=3的溶液呈酸性，Fe2+、MnO在酸性溶液中发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C不选；D．ClO-、CH3COO-、HCO均能与氢离子结合，通入大量HCl气体气体后在溶液中不能大量共存，故D不选；答案选B。14．B【详解】A．由图示可知，过程I为四氧化三铁在太阳能的作用下分解生成了氧气和氧化亚铁，方程式为：，A正确；B．由图示可知，过程II为氧化亚铁和水反应生成了氢气和四氧化三铁，方程式为：，B错误；C．由两个过程的方程式可知，两个过程均有元素化合价发生变化，都属于氧化还原反应，C正确；D．总反应为，纳米级在整个过程中起催化作用，D正确；答案选B。15．D【详解】NaCl溶液、稀盐酸都是某溶质的水溶液，泥浆属于浊液，当光束通过时无丁达尔效应；当光束通过氢氧化铝胶体时会产生丁达尔效应，故选D。16．D【详解】A．的状态未知，无法计算，A项错误；B．的体积未知，无法计算，B项错误；C．7.1g物质的量为，含质子数为，C项错误；D．2.3gNa物质的量为，变为时失去电子数为，D项正确；故选D。17．①②③④⑤⑧⑩⑪⑫①⑩①③⑪⑫⑪②【分析】（1）根据电解质的定义分析，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等；（2）酸或酸式盐能电离出氢离子；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；（3）电离出阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱；根据物质的溶解性分析；（4）根据物质的溶解性分析。【详解】（1）电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，所以属于电解质的有硝酸、硫酸钡、一水合氨、熔融碳酸钠、氧化钙、硫酸铁、硫酸氢钠、氢氧化铜、氢氧化钠，故答案为①②③④⑤⑧⑩⑪⑫；（2）硝酸和硫酸氢钠能电离出氢离子，答案选①⑩。其中硝酸是酸，硫酸氢钠是酸式盐，答案为①；（3）一水合氨、氢氧化铜和氢氧化钠电离出的阴离子全是氢氧根离子属于碱，答案选③⑪⑫。其中Cu(OH)2难溶于水，属于难溶性碱，答案选⑪；（4）硫酸钡不溶于水，属于难溶性盐，故答案为②。18．1∶13∶23∶21∶12∶3【分析】n==分析解答(1)和(2)；(3)根据n=计算物质的量，根据m=nM计算质量，根据ρ＝计算密度。【详解】(1)同温同压下，气体的Vm相等，根据n==可知：气体的分子数之比等于气体的体积之比，若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比为1∶1，故答案为1∶1；(2)若两容器中所含原子总数相等，则根据分子组成可知，两容器中的分子数之比等于3∶2，根据n==可知：气体的体积之比等于气体的分子数之比=3：2，故答案为3∶2；(3)若两容器的体积比为3∶2，根据n=可知O2和O3物质的量之比为3∶2，质量之比为3mol×32g/mol∶2mol×48g/mol=1∶1，根据ρ＝，密度之比为∶=2∶3，故答案为3∶2；1∶1；2∶3。19．Cu2+Ag+Ag++Cl-=AgCl↓Mg2+Cl-、OH-【详解】（1）Cu2+在溶液中为蓝色，与无色不符，则不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+；（2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，白色沉淀为AgCl，可知溶液中存在Ag+，反应的离子方程式为Ag++Cl-＝AgCl↓；（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，可知溶液中存在Mg2+；（4）Ag+与Cl-结合生成沉淀，Ag+、Mg2+均与OH-反应生成沉淀，均与硝酸根离子不反应，则一定不存在的离子是Cl-、OH-。【点睛】本题考查常见离子的检验，把握离子的检验、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应的应用。20．(1)OH－＋H＋＝H2O(2)OH－＋H＋＝H2O(3)2H2O22H2O＋O2↑(4)2OH－＋Cu2+＝Cu(OH)2↓(5)＋Ba2+＝BaSO4↓(6)2OH－＋Ca2+＋CO2＝CuCO3↓＋H2O【解析】（1）澄清石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，其离子方程式为：OH－＋H＋＝H2O，故答案为：OH－＋H＋＝H2O。（2）氢氧化钠与硫酸