九年级化学上册导学案-4.3水的组成6-人教版_第1页
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文档简介

九年级化学上册导学案-4.3水的组成6-人教版一、学习目标了解水的组成；掌握水的氢氧式结构；理解水分子的极性。二、课前预习在开始本节课的学习之前，请同学们预习以下内容：1.回顾水的组成和水的氢氧式结构的概念；2.思考水分子的极性对其性质和应用有何影响。三、水的组成水分子由两个氢原子和一个氧原子通过共价键连接而成。在化学式中，我们通常用H2O来表示水，其中H表示氢原子，O表示氧原子。水是一种由分子组成的化合物，分子是由两个或更多原子通过成键结合而成的。水分子由两个氢原子和一个氧原子通过成键连接而成，每个氢原子和氧原子之间都存在共价键。水的组成可以用化学式表示为H2O：H2O其中，H表示氢原子，O表示氧原子。化学式中的下标数字表示原子的个数。四、水的氢氧式结构除了使用化学式来表示水的组成外，我们还可以使用氢氧式结构来表示水分子的组成和连接方式。水的氢氧式结构图如下：H

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H–O–H

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H在氢氧式结构图中，H表示氢原子，O表示氧原子。图中的线段表示成键。可以看到，水分子中的氢原子和氧原子通过成键连接起来，形成一个三角形结构。五、水分子的极性水分子是一个极性分子，这意味着水分子中的氧原子和氢原子之间存在电荷的不均匀分布。在水分子中，氧原子的电负性较高，而氢原子的电负性较低。因此，氧原子部分具有部分负电荷（δ-），氢原子部分具有部分正电荷（δ+）。由于水分子是一个极性分子，因此它具有许多独特的性质和应用，例如：-水的极性使其具有良好的溶解性，能够溶解许多物质；-水的极性使其具有较高的表面张力，因此水可以在容器中形成凸起的水滴；-水的极性使其具有良好的导电性，溶解在水中的电解质可以导电；-水的极性使其具有较高的沸点和凝固点，这使得水成为适合生命存在和其他许多化学反应发生的环境。六、小结本节课我们学习了水的组成、水的氢氧式结构和水分子的极性。水是由两个氢原子和一个氧原子通过成键连接而成的。水分子的氢氧式结构呈现一个三角形。水分子是一个极性分子，它具有许多独特的性质和应用。希望同学们通过本节课的学习，能够更加深入地理解水的组成和性质，并能将所学知识灵活运用到实际生活中。请同学们合理安排学习时间，认真完成课后作业，以便能够更好地巩固所学知识。七、课后作业描述水的组成和水分子的氢氧式结构。解释为什么水分子是一个极性分子，以及极性对水的

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