河北省保定市部分高中2023-2024学年高三上学期10月期中化学试题（原卷版）

PAGEPAGE6高三化学考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“四面天成体，硅酸不二盐。合分催化易，贵贱识瑕难。粉碎出新质，熔融弃旧观。单晶福四海，共价造人间。”有关这首五律诗的化学知识解读错误的是A.硅酸盐主要以正盐形式存在 B.硅酸盐中，Si和O构成硅氧四面体C.硅晶体用于制作光导纤维 D.大多数硅酸盐具有耐高温、耐腐蚀的特点2.下列化学用语表述正确的是。A.基态P原子的价层电子轨道表示式：B.胆矾的化学式：CuSO4C.SO3的VSEPR模型：D.中子数为22的Ca原子：3.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质均能发生反应的是物质选项甲乙丙ABCDA.A B.B C.C D.D4.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.甲烷燃烧时，反应物的总能量大于生成物的总能量B.铝制餐具有耐腐蚀性，可长时间盛放酸、碱性食物C.炽热的钢水注入模具前，需将模具干燥D.SO2具有还原性，可用作食品中的抗氧化剂5.纳米级Cu2O具有优良的催化性能。一种制备原理是，将纳米级Cu2O分散在水中能形成胶体。下列叙述正确的是A.丁达尔效应是分散质颗粒对可见光散射造成的B.每转移2mol电子，可制得Cu2O胶粒数为6.02×1023C.胶体中分散剂粒子直径在1nm~100nm之间D.持续加热上述胶体能观察到砖红色溶液6.中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，探测发现火星上存在大量矿物。已知原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W是组成某些矿物的主要元素，X元素原子最外层电子数是Z元素原子最外层电子数的3倍，Y的氢化物的水溶液呈酸性，Z元素原子M层电子数等于K层电子数，W元素最高价和最低价代数和为零。下列叙述正确的是A.原子半径：Z>W>X>Y B.ZY2和WX2都是离子化合物C.Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D.最简单氢化物的沸点：Y>X7.某小组探究和与盐酸反应的热效应，实验结果如表所示(其他条件相同)。下列叙述正确的是温度物质水中加固体前后的温度/℃盐酸与固体反应前后的温度/℃盐酸与溶液反应前后的温度/℃①19.7→21.1②18.9→21.1③18.9→19.9④19.4→17.4⑤19.3→16.5⑥209→20.5A.碳酸钠固体溶于水是放热反应，碳酸氢钠固体溶于水是吸热反应B.等体积0.2mol⋅L的溶液和0.3mol⋅L的盐酸互滴顺序不同，产生的量不同C.⑤的温度变化量高于⑥的主要原因是和HCl的反应是吸热反应D.将装有纯碱粉末的试管浸入盛有液态醋酸的烧杯中，向试管中加入盐酸时醋酸凝固8.我国最近在太阳能光电催化一化学耦合处理硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法错误的是A.该装置中能量转化形式有化学能转化为电能B.该装置工作时，b极为正极C.a极的电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+D.电路中每通过1mole-，可处理34gH2S9.某小组选择下列装置设计实验探究氨气与氧气的反应。实验中观察到d中产生“白烟”。下列叙述正确的是A.装置c的作用是提纯氨气 B.装置d中“白烟”为固体颗粒C.实验中先点燃a处酒精灯 D.装置连接顺序为abcde10.ZnS的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为anm，以晶胞参数建立坐标系，1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，1，1)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol基态Zn2+中，s轨道的电子数目为8NAB.97gZnS晶体含有的晶胞数目为NAC.2号和3号原子之间的最短距离为D.2号原子的坐标为(，，)11.下列操作、现象和结论均正确且有关联性的是选项操作及现象结论A向品红溶液中通入氯气，品红溶液褪色氯气有漂白性B向酸性溶液中滴加乙醇，溶液褪色乙醇表现还原性C在酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色表现碱性D在盛满的集气瓶中加入烘干的活性炭，气体颜色变浅活性炭表现还原性A.A B.B C.C D.D12.一种具有高能量密度、低成本和环保等优点的新型二次电池如图(x可为2、4、6、8)。下列叙述错误的是A.放电时，电子由a极经用电器流向b极B.放电时，若，正极反应式为C.充电时，b极与电源正极连接D.充电时，若，最多能失去电子13.三氯乙烯(C2HCl3)是某市地下水中有机污染物的主要成分，研究显示，在该地下水中加入H2O2可将其中的三氯乙烯除去，发生的反应如下：。常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测得随时间的变化如表所示：时间/min02468…/(mol·L-1)1.200.900.700.600.55…已知：在反应体系中加入Fe2+，可提高反应速率。下列说法错误的是A.为该反应的催化剂 B.反应过程中可能产生C.与的空间结构相同 D.0~4min内，14.将amol铁粉加入含的硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到cL(标准状况)的NO、混合气体。下列有关说法错误的是A.若反应后溶液中有，则B.若反应后产物中有，无，则C.若反应后产物中有、，则D若反应后产物中有，无，则二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.是一种常见的氧化剂，广泛用于生活中作消毒剂。某小组设计实验探究的氧化能力与介质pH的关系(已知溶液呈绿色，酸性条件下发生歧化反应生成和)。请回答下列问题：（1）装置A中盛放溶液的仪器名称为___________，实验开始前应进行的操作为___________，装置D的作用为___________。（2）装置A中浓盐酸在反应中表现出来的性质是___________。（3）由实验推知，A中氧化性：___________(填“>”、“<”或“=”)；若装置C中绿色溶液变为紫红色，___________(填“能”或“不能”)根据此现象判断的氧化性强于。（4）有关高锰酸钾的实验及现象如表所示。实验装置试剂R(5mL含0.1mol·L的溶液)现象(通入乙烯的体积相等)Ⅰ溶液较快产生黑色沉淀ⅡKOH和溶液紫红色溶液较慢变为绿色溶液Ⅲ稀硫酸和溶液紫红色溶液很快变为无色溶液①已知实验Ⅰ中氧化产物为，则实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。②实验结论：其他条件相同，介质pH越低，氧化性越___________(填“强”或“弱”)。16.铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示：已知：最高价含铬酸根在酸性介质中以形式存在，在碱性介质中以形式存在。回答下列问题：（1）若铬钒渣中铬的含氧酸盐为NaCrO2，则“煅烧”过程中NaCrO2发生反应的化学方程式为___________。若在实验室中进行煅烧铬钒渣，___________(填“能”或“不能”)用陶瓷坩埚，理由是___________。（2）Fe2O3是___________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物，写出它在日常生活中的一种用途：___________。（3）“沉淀”步骤中生成H2SiO3反应的离子方程式为___________。（4）“还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。（5）若取10kg含Cr元素质量分数为13%的铬钒渣进行上述流程，Cr元素在整个流程中损失率为5%，则可制得Cr(OH)3固体的质量为___________(保留3位有效数字)kg。17.钴化合物在工业中有重要用途。请回答下列问题：（1）中配体NH3为___________(填“极性”或“非极性”)分子，NH3分子中N-H键的键角___________(填“＞”、“＜”或“=”)中N-H键的键角，原因为___________。（2）Co的一种配合物结构如图1，其配位数为___________，C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)，其中C原子的杂化方式为___________。（3）钴()的一种氧化物在纳米储能领域应用广泛，其晶胞结构如图2所示(白球为Co，黑球为O)。已知该晶胞的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA。①该晶体的化学式为___________。②与O原子最近且等距离的O原子有___________个。③该晶体的密度为___________g·cm-3。18.已知：是一种重要的化工品，在一定温度下可发生分解反应：①②回答下列问题：（1）___________(用含的式子表示)。（2）在恒温恒容密闭容器中投入足量，发生反应，下列叙述正确的是___________(填标号)。A.增大质量时，反应速率增大B.体积分数不变时，该反应达到平衡状态C.平衡后，再充入，达到新平衡时，增大D.平衡后，再充入少量质量增大（3）的速率方程为(为速率常数，只与温度、压强有关)。①某温度下，该反应的平衡常数K为10，，则___________。②已知：(式中，R为常数，单位为，温度T单位为K，E表示反应的活化能，单位为)。与不同催化剂(为催化剂)、温度(T)关系如图所示。相同条件下，催化效率较高是___________(填“”或“”)，判断依据是___________。在催化剂作用下，正反应的活化能为______