专题07必考（高频）解答题-九年级科学上学期期中考备考题型专训（浙教版）

专题07必考（高频）解答题一、解答题1．（2023九上·定海月考）小海在某次家庭劳动实践时发现厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究。查阅资料可知洁厕灵（如图）的有效成分是HCl。HCl的含量可利用NaHCO3溶液来测定，反应的化学方程式为HCl+NaHCO3第一次第二次第三次加入NaHCO3100100100反应后溶液的总质量/克（1）该洁厕灵呈（填“酸性”或“碱性”）；（2）第一次实验产生的气体质量为多少克？（3）求该品牌洁厕灵中HCl的质量分数？（4）下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有。A．开展家庭小实验活动时，需要规范操作B．明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验C．只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验【答案】（1）酸性（3）解：由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量=100克+100克+100克+100克−395.6克=4.4克设洁厕灵中HCl的质量为xNaHCO36.544=该品牌洁厕灵中HCl的质量分数=3.65克100克（4）A；B2．为测定某敞口放置的氢氧化钠的变质情况，某同学实验并记录如下：（1）配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为多少；（2）向E烧杯内加入54.4g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为多少？（3）D烧杯溶液溶质的化学式为；（4）原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠质量比为。【答案】（1）由实验可知，所用盐酸为250g7.3%的稀盐酸，设配制该溶液需质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为x，则

250g×7.3%＝36.5%x

x=50g（2）由氯元素守恒可知，反应后溶液中氯化钠中氯元素质量即为盐酸中氯元素质量，则反应后溶液中氯化钠质量为200g×7.3%×35.5（3）NaOH、Na2CO3、NaCl（4）1：1【解析】（3）B烧杯中加入盐酸，无气泡，溶液仍为红色，说明B中溶质为氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸，只氢氧化钠与盐酸发生了反应，由步骤2可知，50克样品与盐酸反应产生二氧化碳质量为200g+50g245.6g=4.4g，设碳酸钠质量为x，与碳酸钠反应的盐酸质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1067344x7.3%y

x=10.6gy=100g

则与氢氧化钠反应的盐酸质量为100g，步骤1中加入50克稀盐酸，氢氧化钠未完全反应，则D烧杯溶液溶质的化学式为NaOH、Na2CO3、NaCl。

（4）设混合物中氢氧化钠质量为zNaOH+HCl=NaCl+H2Oz100g×7.3%40：36.5=z：(100g×7.3%)

z=8g

设变质的氢氧化钠质量为mCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O80106m

m=8g，原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠质量比为1：1.3．（2023九上·柯城期末）无土栽培中用人工配制的培养液，供给植物矿物营养的需要，使作物彻底脱离了土壤环境。不同作物要求不同的营养液配方，如图所示是技术人员按照质量分数配置的含有三种成分的某种营养液。硝酸铵（NH4NO3）5%磷酸钠（Na3PO4）10%硫酸钾（K2SO4）5%（1）该营养液中硝酸铵属于____。A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥（2）硝酸铵中，氮和氧的原子个数比为。（3）某同学配制了50千克该营养液，该营养液可以为植物提供多少磷元素？【答案】（1）A（2）2：3（3）某同学配制了50千克该营养液，该营养液可以为植物提供磷元素的质量为50kg×10%×3123×3+31+16×4答：该营养液可以为植物提供0.95kg磷元素【解析】（1）硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，故选A；

（2）硝酸铵中，氮和氧的原子个数比为2：3；4．（2023九上·上虞期末）化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研究项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等设备采集信息并绘制成下图，请据图回答问题。(杂可溶但不参加反应)（1）该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。（2）恰好完全反应时，溶液的温度为℃。(填“t1”、“t2”或“t3”)。（3）计算废液中硫酸的质量分数。(写出计算过程)（4）配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是；②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。【答案】（1）放热（2）t3（3）解：设参加反应的硫酸的质量为X克H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O9880x40g×20%98x=9.8gH2SO4（4）腐蚀性较强；偏小5．在12.4克硫酸钠和碳酸钠的混合物中，加入适量的水溶解，在该混合溶液中再加入10%的稀硫酸后有气体产生，直到不再生成气体为止，用去10%的稀硫酸49克，又在该溶液中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。求。（1）混合物中碳酸钠的质量分数。（2）生成的白色沉淀的质量。【答案】（1）解：设混合物中碳酸钠的质量为x，设反应生成硫酸钠的质量为yNa2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑10698142x49g×10%y10698则混合物中碳酸钠的质量分数为5.3g12.4g答：混合物中碳酸钠的质量分数为42.7%（2）解：则加入氯化钡溶液前，溶液中含有硫酸钠的质量为12.4g﹣5.3g+7.1g＝14.2g，设生成白色沉淀的质量为zNa2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl142233z142答：反应生成白色沉淀的质量为23.3g。6．（2022九上·舟山期中）含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：(结果保留0.1%)（1）写出PM段所观察到现象。（2）P点时溶液中的溶质是。（3）求M点溶液中溶质的质量。（4）求出m1的值【答案】（1）产生蓝色絮状沉淀（2）CuCl2和NaCl（3）解：由图像可知，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜质量为9.8g，设此时生成氯化钠质量为x

CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl

98117

9.8gx

98：117=9.8g：x

与盐酸反应的氢氧化钠质量为40g×10%=4g，依据钠元素质量守恒可知，此时生成氯化钠质量为4g（4）解：设与氯化铜反应消耗氢氧化钠溶液质量为y

CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl

8098

y=80g

则m1＝40g+80g=120g.7．（2022九上·平阳月考）取12克石灰石（杂质高温不分解，不溶于水，也不与酸反应）经过一段时间高温煅烧，冷却至室温，称得剩余固体质量为9.8克。往剩余固体中加94.4克滴有无色酚酞的蒸馏水，再向其中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再产生气泡，共消耗100克稀盐酸。过程如图所示。可能用到的化学方程式：CaCO3=CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（1）过程b出现的现象是。（2）求反应最终所得溶液中溶质的质量。（3）若过程a高温煅烧时间变长，则过程c消耗稀盐酸质量如何变化，并说明理由。【答案】（1）溶液变成红色，放出大量的热（2）2HCl~CaCl273（3）不变，稀盐酸与Ca(OH)2和CaCO3反应都生成CaCl2，而煅烧过程中Ca2+个数不变，因此反应所需的Cl个数也不变，所需的HCl的质量也不变8．（2023九上·鄞州期中）某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验：将过量的稀盐酸加入20g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱将液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：时间/分024681012C增加质量/g0X（1）上表中，第10分钟时，x=。（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。（要写计算过程）（3）请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。（4）B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HCl气体，该装置使测量结果是（填“偏大”“偏小”或“没有影响”）。【答案】（1）6.6（2）75%（4）偏大【解析】

（2）C中增加质量为反应生成二氧化碳质量，设大理石样品中碳酸钙质量分数为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+9．现在很多人为了身体健康喜欢喝苏打水。市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无气苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。性质一：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，(NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解)性质二：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无气苏打水则不含二氧化碳，但小王认为他喝人体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质。(选填“一”或“二”)，理由是。（2）小王发现厨房里有一袋久置的包装破损的小苏打，在空气中久置的NaHCO3样品(假设只有NaHCO3和Na2CO3)里面的NaHCO3还剩多少?于是他进行了如下实验：取久置的NaHCO3样品，将样品混合均匀后，称取20.0g混合物，加热至恒重，称其质量为16.9g。请计算样品中NaHCO3的质量。【答案】（1）二；人体胃液的主要成分是盐酸

设样品中碳酸氢钠质量为x

2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O固体减少质量

168441844+18＝62

10．某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水）。把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：时间/s02030406080100120增加的质量/g0（1）硝酸铵样品的纯度是多少?（2）试计算反应后所得溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量)。【答案】（1）设参加反应的硝酸铵的质量为x，生成硝酸钠的质量为y。

NH4NO3+NaOH=△NaNO3+H2O+NH3↑

80              85             17

8017＝x1.7g；

解得：x=8g；

8517（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为：8.5g8g+30g+13.7g−1.7g11．在探究某破损的试剂瓶内的氢氧化钠是否变质的问题时，4个小组的实验数据如下：第1组第2组第3组第4组取用样品的质量/g10101010加入氯化钙溶液的体积/mL10203040得到沉淀的质量/g（1）氢氧化钠在空气中变质的原因可用化学方程式表示为；（2）根据实验数据分析，该试剂瓶内氢氧化钠的变质情况是下列中的；A．没有变质 B．部分变质 C．完全变质（3）根据上述实验数据，欲通过实验将该试剂瓶内的200g药品中的杂质除去，制得纯净的氢氧化钠：①需要氢氧化钙的质量为g；②具体的实验操作是将药品全部溶解、加入称量好的氢氧化钙并搅拌、、蒸发结晶。【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）B（3）74；过滤【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠在空气中变质是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；（2）根据氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，通过方程式计算分析；

（3）根据碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙的质量先计算出所取样品中碳酸钠质量，然后再通过方程式中物质间质量关系计算氢氧化钙质量分析。12．（2022九上·富阳月考）小乐将表面锈蚀的铁钉放入烧杯中，然后加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，产生氢气的质量和加入稀盐酸的质量如图。（1）当稀盐酸质量小于10克时，铁钉表面看不到明显的气泡，原因是。（2）生成氢气的质量为多少克？【答案】（1）稀盐酸和铁钉表面的铁锈反应，未产生气泡（2）mHCl=(60g设：生成氢气的质量为xFe+2HCl=FeCl2+H2↑732x7313．（2022九上·慈溪期中）实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小榕同学称取了10g氢氧化钠样品放入烧杯中，加入40g水完全溶解，将150g稀盐酸平均分6份依次加入烧杯中（烧杯质量为50g）。每次充分反应后都用电子天平进行称量（假设产生的气体完全逸出），实验数据如表所示。如图所示为产生气体的质量与加入稀盐酸溶液质量的关系。实验次数123456加入稀盐酸的质量（g）252525252525电子天平的示数（g）125150175M（1）当稀盐酸加入100g时，溶液中含有的溶质为。（2）分析表格数据和图像，判断表中M的值为。（3）第5次加入盐酸后产生CO2的总质量是g。（4）计算氢氧化钠样品中Na2CO3的质量分数。【答案】（1）NaCl、Na2CO3（4）解：氢氧化钠样品中Na2CO3的质量分数为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O1064410gx解得x=26.5%【解析】（1）由表中数据可知，当稀盐酸加入100g时，碳酸钠仍没有完全反应，溶液中含有的溶质为NaCl、Na2CO3；

（2）由图像可知，当加入125克盐酸时，盐酸过量，由表中数据可知，第5次加入盐酸后反应即停止，则M为248.9－25＝223.9g；（3）由质量守恒定律可知，第5次加入盐酸后产生CO2的总质量是150g+50g+50g248.9g=1.1g；14．同学们用石灰石和稀盐酸制取CO2后，用废液缸收集了残留的废液(石灰石所含杂质不与酸反应且不溶于水)。小科想探究废液中溶质的组成，进行了如下实验。①向少量废液中滴加石蕊试液，试液变红色。②向10mL废液中滴加Na2CO3溶液，测得沉淀总质量与加入的Na2CO3溶液总质量的关系如下表所示：第一次测量第二次测量第三次测量第四次测量加入Na2CO3溶液的总质量/g10203040生成沉淀总质量/ga2（1）实验室制取CO2后，废液中的溶质是(填化学式)。（2）表格中a=。（3）另取10mL废液置于通风橱充分加热蒸发，计算可得固体质量多少克？（4）第三次测量后，再加入质量为m(m<10g)的Na2CO3溶液，则生成沉淀的总质量可能为(要求答出所有的可能性)。【答案】（1）CaCl2、HCl（2）0（3）解：将10mL废液加热蒸发，溶液中的HCl挥发，最后得到的固体为CaCl2。设：10mL废液中CaCl2质量为xNa2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓111100x2g111（4）当m＜5g时，沉淀质量为1.5g+0.1m；当5g≤m＜10g时，沉淀质量为2g。【解析】（1）由题意可知，向废液中加入石蕊试剂，试剂变成红色，说明溶液呈酸性，证明废液中有HCl剩余，且盐酸与石灰石反应会生成氯化钙，所以废液中的溶质为：HCl，CaCl2；

（2）由表格可知，第二次测量开始出现沉淀，说明从第二次测量开始，HCl已经完全反应，如果HCl剩余不会有沉淀生成。从第三次到第四次多加入了10g碳酸钠溶液，沉淀增加了0.5g，而且第二次到第三次增加10g碳酸钠溶液生成了1g沉淀，说明第四次测量碳酸钠溶液过量，所以由以上数据可以得出，从第二次测量到第三次测量10g碳酸钠溶液可以生成1g沉淀，也就是生成0.5g沉淀需要5g碳酸钠溶液，而第二次测量只是生成了0.5g，说明加入15g碳酸钠溶液开始，出现沉淀。所以加入10g碳酸钠溶液时，没有沉淀生成，故a=0；

（4）由表格和第二问及第三问的分析可知，当碳酸钠溶液为35g时，碳酸钠溶液与废液中的溶质恰好完全反应。

①比较第二次和第三次数据可知，加入碳酸钠的质量为10g时，生成沉淀的质量为1g，即沉淀质量为加入碳酸钠质量的0.1倍。第三次后，加入m克碳酸钠，如果m<5g，那么碳酸钠肯定完全反应，那么增加的沉淀质量为0.1m，此时沉淀质量为：1.5g+0.1m。

②如果5g≤m＜10g，那么此时只有5g碳酸钠产生反应，即沉淀只增加0.5g，因此沉淀质量为：1.5g+0.5g=2g。15．（2022九上·舟山月考）2022年春晚舞蹈《只此青绿》源于宋代名作《千里江山图》（如图甲）。（1）《千里江山图》色彩艳丽，璀璨夺目，这与所用矿石颜料赭石（主要成分为Fe2O3，）有关。我国早在春秋战国时就开始利用赭石炼铁，主要反应原理是Fe2O（2）高温中属于的置模拟炼铁。A为尾气处理装置，它具备吸收CO2与收集CO的功能，请画出两根导管a、b在瓶A中的部分。（请在答题卡的指定位置作图。）（3）丙图是玻璃管中氧化铁的质量随时间变化的趋势图，请画出生成铁的质量随时间变化的图像和坐标。（请在答题卡的指定位置作图。）

（4）实际生产中工厂常用100吨含Fe203的质量分数为80％的铁矿石炼铁，求可提炼出含铁的质量分数为96％的生铁多少吨？（计算结果保留一位小数）【答案】（1）CO（2）（3）（4）设可提炼出含铁的质量分数为96％的生铁质量为x

Fe2O3+3CO高温_【解析】（1）一氧化碳与氧化铁反应时，一氧化碳为还原剂，氧化铁为氧化剂；

（2）A装置吸收二氧化碳且收集CO，则需长导管进气，以便二氧化碳全部吸收，利用排液体法收集CO，则排水也需长导管，由此绘制图像；

（3）由图像可知，当时间在t1时，氧化铁开始被还原，即铁开始生成，至t2时反应结束，此时铁的质量为16g×112160=11.2g，即铁的质量与时间关系图像起点为（0，t1），然后开始增加，至点（t2，11.2）是保持不变，由此绘制图像。

（4）设可提炼出含铁的质量分数为96％的生铁质量为x

Fe2O316．如图表示某国际空间站的水气整合系统，其中“氧气生成系统”能电解水，产生氢气和氧气；“萨巴蒂尔系统”能把氢气和航天员呼吸产生的二氧化碳反应生成液态水和甲烷气体；液态水即时循环利用，甲烷排放到外太空。（1）图中化学式标注的物质，属于有机物的是。（2）已知一名航天员平均每天要消耗约0.8kg的氧气，请计算一名航天员在空间站30天，理论上至少需要给该水气整合系统补充多少质量的水？（已知二氧化碳足量）【答案】（1）甲烷（2）解：设生成0.8千克氧气需要水的质量为x。2H2O通电2H2↑＋O2↑3632x36氢气和二氧化碳反应的化学方程式为CO2＋4H2通电__2H2O＋CH答：理论上至少需要给该水气整合系统补充13.5千克的水。17．某些食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。小檬同学在实验室发现了一包使用过的铁粉（铁粉表面已生锈），他取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得部分数据加下，请根据有关信息回答问题：实验次数13456取样品质量（g）取稀硫酸质量（g）产生气体质量（g）0a（1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收。（2）上表中a的数值为。（3）第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为。（4）计算该31.0克样品中单质铁的质量为多少？【答案】（1）O2、H2O（3）Fe2(SO4)3、FeSO4（4）解：设该样品中单质铁的质量为xFe+H2SO4═FeSO4+H2↑562x5618．（2022九上·定海期中）为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小乐用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的6.6g的气体用碱溶液完全吸收。回答下列问（1）10g赤铁矿石样品与一氧化碳反应生成的气体是。（2）上述气体用碱溶液吸收，选取的碱溶液可以是溶液。（3）该赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数?【答案】（1）CO2（2）NaOH（3）设该赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数为x

3CO+Fe2O3＝高温2Fe+3CO2

160132

【解析】（1）一氧化碳与氧化铁反应生成气体为二氧化碳；

（2）氢氧化钙和氢氧化钠溶液都能用于吸收二氧化碳，但氢氧化钙微溶，溶液浓度小，所以最好选取氢氧化钠溶液吸收二氧化碳；

（3）设该赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数为x

3CO+Fe2O3＝高温2Fe+3CO160132

x=80%19．某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）组成元素的质量分数，称取20克假黄金置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸50克，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：（1）求铜锌合金中锌的质量分数为；（2）求反应产生氢气的质量；（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。【答案】（1）32.5%（2）设生成氢气的质量为x。Zn+2HCl=ZnCl2++H2↑652x6.5（3）设6.5g锌与质量为y的氯化氢恰好完全反应Zn+2HCl=ZnCl2++H2↑6573x6.5稀盐酸的质量分数=7.3g20．（2022九上·苍南期中）实验室可用如图装置模拟工业炼铁。（1）实验前先通入CO的目的是，试管中出现的现象是。（2）装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是。（3）若工厂用100吨含Fe2O3的质量分数为80%的铁矿石炼铁，可提炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨?(计算结果保留一位小数)【答案】（1）排尽装置内原有的空气，避免发生爆炸。；澄清石灰水变浑浊（2）除去尾气（3）设可提炼出含铁的质量分数为96%的生铁质量为x

3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2

160112

100t×80%96%x

160：112=(100t×80%)：96%x【解析】（1）CO与空气混合加热易发生爆炸，实验前先通入CO的目的是排尽装置内原有的空气，避免发生爆炸，一氧化碳与氧化铁反应会产生二氧化碳，二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊；

（2）尾气中含有CO，排放到空气中会污染空气，装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯，是会了除去尾气；

（3）设可提炼出含铁的质量分数为96%的生铁质量为x

3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2

160112

100t×80%96%x

160：112=(100t×80%)：96%x21．有同学将金属氧化物知识整理如下：氧化钾氧化钙氧化钠氧化镁氧化铝氧化锌氧化铁氧化铜K2OCaONa2OMgOAl2O3ZnOCuO（1）写出表中氧化铁的化学式；（2）表中的排列规律是根据金属排列的（填序号）．①元素化合价②活动性顺序③原子的相对原子质量．（3）氧化镁2克与足量的稀硫酸反应可以生成硫酸镁多少克?【答案】（1）Fe2O3（2）②（3）解：设2克氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁质量为xMgO+H2SO4=MgSO4+H2O401202gx40：120=2g：xx=6g【解析】（1）氧化铁化学式为Fe2O3；

（2）表中排列规律是按金属活动性顺序排列的；22．铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成(假设不含其它杂质)，进行如下实验：取铜镁合金20g放入烧杯，将600g稀盐酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下(已知：相关的反应化学方程式是：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，铜不溶于水也不与盐酸反应)。请计算：次数1234加入稀盐酸质量/g150150150150剩余固体质量/g1414（1）合金中铜、镁的质量比。（2）计算所加600g稀盐酸溶质的质量。(写出计算过程)【答案】（1）7：3（2）解：设150g稀盐酸中溶质质量为x

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

2473

2.4gx

24：73=2.4g：x

则所加600g稀盐酸溶质的质量7.3g×4=29.2g.【解析】（1）镁能与盐酸反应，铜不与盐酸反应，由表中数据可知，加入150克稀盐酸完全反应消耗镁的质量为20g17.6g=2.4g，而第3次加入150g稀盐酸，消耗镁的质量为1.2g，说明镁完全反应，剩余14克固体为不反应的铜，则铜、镁质量比为14：6＝7：3.23．（2022九上·丽水期末）人们越来越重视微量元素的摄取，碘是人体必需的微量元素，加碘食盐可有效地预防碘缺乏盐。右表是某种“加碘食盐”包装袋上的部分信息，请回答：配料氧化钠、碘酸钾(KIO3)保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避光、避热、密封、防潮（1）加碘食盐是(填“纯净物”或“混合物")：（2）由表中信息可知碘酸钾受热易分解，该性质属于