2023年人教版初中九年级下册化学第十单元达标测试卷（三）含答案

2023年人教版初中九下第十单元达标测试卷（三）含答案

九年级化学下册（R版）

时间：60分钟满分：50分

可能用到的相对原子质量：H：10：16Na：23S：32Cl：35.5Cu：64

一、选择题（本题包括12小题，1〜10小题每题1分，11〜12小题每题2分，共

14分）

1.室温时，下列液体的pH小于7的是（）

A.白醋B.蒸镭水C.食盐水D.肥皂水

2.分类是一种重要的学习方法，下列物质不属于酸、碱、盐的是（）

A.SO,B.Na2C03C.H2SO,,D.Ba（OH）2

3.下列图示的实验操作，正确的是（）

A.稀释浓硫酸B.称取NaOH固体C.测定溶液的pHD.酸碱中和

4.下列说法正确的是（）

A.苛性钠、氯化钠、碳酸钠都属于盐

B.浓硫酸可以作干燥剂是因为它具有脱水性

C.使酚酷溶液变红的溶液一定是碱溶液

D.浓盐酸和浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后，溶质质量分数都变小

5.化学的世界五彩缤纷，在化学变化中感受化学之美。下列反应的现象或化学

方程式错误的是（）

A.铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅：2A1+

3CUS0,=A12(S01)3+3CU

B.向黄色的FeCk溶液中加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀：FeCl3+

3NaOH=Fe（0H）31+3NaCl

C.紫红色的铜丝浸入稀硫酸中，产生无色气泡，溶液变为蓝色：Cu+

H2so■）=CuS0j+H2t

D.黑色的氧化亚铁溶于稀盐酸中，溶液变为浅绿色：FeO+2HCl=FeCl2+H2O

6.某化学课外活动小组开展下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH

计（测pH的仪器）每隔5分钟测一次pH,其数据如表所示。下列对测定结果的

分析中正确的是（）

测定时刻17：0517：1017：1517：2017：2517：3017：35

pH4.954.944.944.884.864.854.85

A.在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱

B.该雨水对农作物的生长没有影响

C.若在17：40测定，pH一定小于4.85

D.pH=4.95与某些工厂排放的酸性气体有关

7.恰好中和100g溶质质量分数为8.0%的氢氧化钠溶液，需要100g溶质质

量分数为7.3%的稀盐酸。若将稀盐酸换成100g溶质质量分数为7.3%的稀

硫酸与其反应，则充分反应后溶液的pH（）

A.小于7B.大于7C.等于7D.无法判断

8.为除去下列物质中的杂质（括号内物质），下列操作方法正确的是（）

选项物质操作方法

AFe(Fe2O3)加入过量稀盐酸，充分反应后过滤

BCaO粉末（CaC（）3粉末）加足量的水，充分搅拌后过滤

CNaOH溶液［Ca(0H)2溶液］通入过量CO2气体，充分反应后过滤

加入过量CuO粉末，加热，充分反应

DCuSO,溶液（硫酸）

后过滤

9.氢氧化钻［Co（OH）/能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法

为：（DCO+2HC1=COC12+H2f；②CoC12+2Na0H=Co（0H）2l+2NaCl。下列

判断错误的是（）

A.①为置换反应B.氢氧化钻不可以干燥氯化氢气体

C.②为复分解反应D.钻的金属活动性比铜的弱

10.归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A.酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液一

定呈酸性

B.单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质

C.常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨

D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳

酸盐

11.某学校运动会上，学生在进行化学越野赛。如图所示，某同学携带着稀盐酸

逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一

个红旗点。下列说法错误的是（）

③♦化物

A.若②是铁，稀盐酸与其反应后，溶液呈现浅绿色

B.若③是氧化铜，稀盐酸与其反应后，溶液的质量增加

C.若④是碳酸钠，要检验该反应中稀盐酸是否过量，可选取的试剂为硝酸

银溶液

D.若⑤是氢氧化钠，稀盐酸与其充分反应后，所得无色溶液中最多有2种

溶质

12.在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。

烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（）

EoE仁二

°稀盐酸的质量/g°稀盐酸的质量/g0稀盐酸的质量/g0稀盐酸的质量/g

ABCD

二、填空题（本题包括4小题，共21分）

13.（5分）硫酸和盐酸是实验室常用试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似

点，又有不同点。

（1）它们水溶液中都含有相同的离子是，pH都（填”

或）70

⑵它们都能除铁锈，写出用稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：

；如果盐酸过量，一段时间后会发现铁的

表面有气泡产生，反应的化学方程式为。

（3）它们都能与碱反应生成盐和水，这类反应叫反应，写出硫酸

与氢氧化钢反应的化学方程式：。

⑷打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾的是盛有

_________的试剂瓶。

14.（7分）化学与生活密不可分。

(1)生活中常用到如下日用化工产品。

“84”消毒

名称洗洁精炉具清洁剂洁厕灵

液

有效成分表面活性剂氢氧化钠盐酸次氯酸钠

洗洁精能清洗餐具上的油污，是因为它具有功能；炉具清洁剂的

pH7,使用时禁止与皮肤接触是因为氢氧化钠具有性；不能

用洁厕灵清洗铝制品的原因是(用化学方程式表

示)。洁厕灵与“84”消毒液不能混合使用，因为两者混合会发生反应：2HC1

+NaC10=NaCl+H20+Xt,生成的气体X有毒。X的化学式为。

⑵人的胃液中含有胃酸，胃酸分泌过多的患者，应尽量少食用汁液的pH

(填“V"或“=")7的水果，可以服用含氢氧化镁的药片来

缓解病痛，其化学原理为(用

化学方程式表示)。

15.(5分)某兴趣学习小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验：

e匚r针筒针筒

g

稀酸

盐氢氧化钙氢氧化钠

--4玻璃管-饱和溶液玻璃管浓溶液

瘟气球疱气球

滴有酚儆

500mL二氧化500mL二氧化

的氢氧化碳々体

锥形瓶碳气体锥形瓶

钠溶液

甲

乙丙

(1)甲实验中观察到的现象是o

(2)丙实验中滴加氢氧化钠溶液后，锥形瓶中气球的变化是o

(3)乙实验中发生反应的化学方程式为o

(4)同时向乙和丙装置中分别注入5mL氢氧化钙饱和溶液、5mL40%的氢氧化钠

浓溶液(如图所示)，乙和丙中观察到的不同现象为，产

生这些不同现象的主要原因是

16.（4分）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，相互转化关系如图所示（“一”

表示一种物质可以一步转化为另一种物质，“一”表示相连两物质之间可以

发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件已省略）。其中A是铁锈的主

要成分；B是一种生活中常见的金属单质；C、D、E分别属于盐、碉U酸类

化合物；C与D、D与E反应的生成物之一都是Na2s0〃，且C与D反应生成蓝

色沉淀。请写出:

（1）物质A是—（填化学式），物质B是—（填名称）。

（2）B与C发生反应时，观察到的实验现象是

⑶写出物质B与E、C与D发生反应的化学方程式:

三、实验探究题（本题包括2小题，共11分）

稀HAO,稀盐酸稀盐酸

III

NaOH

CU(OH)-W溶液七Mg(OH)-W

2①②2③

图1

17.（6分）中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如图1所示实验。

观察到试管①③中共同的明显现象是，试管②中没有明显现

象。

【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应？

【实验探究】

（1）化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，

向a试管中滴入酚献溶液，观察到（填现象），证明稀

盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应。为进一步探究试管②反应后溶

液中溶质成分，还可以向试管b中加入下列物质中的（填字母）。

A.ZnB.Fe（0H）3C.FeCl3D.AgNO3

（2）化学兴趣小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。

实验操作和测定结果如图2所示：

①该实验中，乙溶液是;

②加入甲溶液6mL时，烧瓶中的溶液溶质成分为（填化学式）；

③根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是

18.（5分）在某些食品包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写

着“干燥剂，主要成分为生石灰”。如果将小纸袋拿出来放在空气中，过一

段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师

的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。

【提出问题】白色块状固体的成分是什么？

【猜想假设】同学们猜想该固体有CaO、Ca(OH)2中的一种或两种。你认为还可

能有o

【实验验证】

序号实验操作实验现象实验结论

取样品于试管中，加试管外壁

样品中一定含有

实验1水溶解，用手触摸试________,试管底

CaO

管外壁部有白色固体

将实验1中液体过

滤，取少量滤液于试样品中一定含有

实验2滤液变浑浊

管中，向其中通入Ca(OH)2

________气体

取少量实验2中的

—样品中含有你猜想

实验3滤渣，加入足量的稀

的物质

盐酸

【反思评价】同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca(OH)2,样品中不一定含

有Ca(OH)2o理由用化学方程式表示为—

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

【拓展应用】(1)若证明实验2滤液中Ca(OH),的存在，选用下列物质中的

(填字母)也可达到实验目的。

A.稀硝酸B.酚献溶液C.碳酸钠溶液

（2）实验室中，易与空气中某些物质反应的药品更要保存。

四、计算题（本题包括1小题，共4分）

19.（4分）某兴趣小组用氧化铜和稀硫酸制取硫酸铜溶液。向盛有一定质量氧化

铜的烧杯中加入100.0g稀硫酸，恰好完全反应，得到104.0g溶液。回

答问题：

⑴稀硫酸的pH（填”或）70

⑵求所得溶液中硫酸铜的质量分数（精确到0.1%）o

答案

一、1.A2.A3.D4.D5.C6.D

7.B点拨：中和100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要9.8g硫酸,

100g溶质质量分数为7.3%的稀硫酸中硫酸的质量=100gX7.3%=7.3g,

小于9.8g,因此硫酸不足，氢氧化钠过量，反应后溶液显碱性，pH大于7。

8.D点拨：A中加入的稀盐酸也会与铁反应；B中加水后CaO会与水反应；C

中CO?也会与NaOH溶液反应。

9.D点拨：金属钻可以和稀盐酸反应生成氢气，说明钻比铜活泼，故D说法错

误。

10.A点拨：由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气

和臭氧的混合物，故B选项推理错误；pHV5.6的雨水才是酸雨，故C选项

推理错误；能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属

等，故D选项推理错误。

11.C点拨：碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠、盐酸

都能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，C选项不正确。

12.D点拨：加入稀盐酸，立即和氢氧化钠反应，一段时间内溶液中氯化氢的

质量为0,当完全反应后随着稀盐酸的不断加入，溶液中氯化氢的质量不断

增大，D选项对应关系不正确。

二、13.